Различие между массой и весом

Вследствие пропорциональности массы и веса в обыденной жизни часто не делают различия между двумя этими понятиями, однако их нужно различать масса — это количество вещества, а вес — сила. [c.10]

Различие между массой и весом [c.296]

Большое число устаревших терминов и понятий, касающихся М.м,, объясняется тем, что до эры космич, полетов в химии не придавали значения различию между массой и весом, к-рое обусловлено разностью значений ускорения своб, падения на полюсах (9,83 м-с ) и на экваторе (9,78 м-с ) при расчетах силы тяжести (веса) обычно пользуются средним значением, равным 9,81 м-с . Кроме того, развитие понятия молекулы (как и атома) было связано с исследованием макроскопич, кол-в в-ва в процессах их хим, (реакции) или физ, (фазовые переходы) превращений, когда не была разработана теория строения в-ва (19 в,) и предполагалось, что все хим. соед, построены только из аго гов и молекул. [c.112]

Необходимо делать различие между массой и весом. Масса тела является постоянной, независимой от местонахождения тела на Земле (или в космосе). Вес — это сила, с которой тело в вакууме давит на свою опору. Вес отличается от массы фактором ускорения (сила равна произведению массы и ускорения). Масса определяется путем измерения веса, пропорционального ей. [c.28]

Незначительное различие в удельных весах карбонатной и терригенной части и закономерное изменение вещественного состава сланца позволяют установить зависимость между содержанием органической массы и истинным удельным весом. [c.68]

Интенсивности пиков в масс-спектре связаны с концентрациями соответствующих компонентов смеси пропорциональной зависимостью через так называемые коэффициенты чувствительности. Характер изменения коэффициентов чувствительности с изменением молекулярного веса показан на рис. 2. Изменение коэффициентов чувствительности в той области молекулярных весов, которая является рабочей, т. е. от Схе до Сдо, незначительно — всегда —7%, поэтому различиями между ними можно пренебречь. [c.297]

Вещество и энергия. Вещество имеет массу, и на Земле любое количество вещества притягивается силой тяжести к центру Земли сила такого притяжения называется весом данного количества вещества. На протяжении многих лет ученые полагали, что различие между веществом и энергией сводится к тому, что вещество обладает массой, а энергия массы не имеет. В начале текущего столетия (1905) Альберт Эйнштейн (1879—1955) показал, что энергия также имеет массу и в результате действия силы притяжения свет притягивается к веществу. Это было подтверждено астрономами, установившими, что луч света, идущий от далеких звезд к Земле и проходящий вблизи Солнца, отклоняется в направлении Солнца под действием его гравитационного притяжения. Это явление наблюдалось во время солнечного затмения, когда видимое положение звезды было недалеко от положения Солнца. [c.14]

Производство тяжелой воды представляет собой, в сущности, разделение изотопов водорода. Отношение масс изотопов водорода гораздо больше единицы, чем у изотопов других элементов. Поэтому и соединения изотопов водорода различаются между собой по многим свойствам сильнее, чем соединения других элементов, отличающихся только изотопным составом. В табл. 13.2 сравниваются некоторые свойства легкой и тяжелой модификаций водорода и воды. Многие различия не могут быть объяснены только с точки зрения разницы молекулярных весов двух соединений. Например, точка кипения воды с изотопом тяжелого кислорода НгО составляет лишь 100,2° С, а молекулярный вес ее почти равен молекулярному весу тяжелой воды ОгО. [c.350]

С другой стороны, различие между новой углеродной шкалой и старой химической шкалой атомных весов составляет лишь около 0,005%, так что во всех практических расчетах атомный химический вес остается неизменным вне зависимости от выбора той или другой основной единицы массы. [c.11]

Существует различие между двумя объемами кубическим дециметром и литром (или между кубическим сантиметром и миллилитром). Кубический дециметр выводится из единицы длины, а литр связан с массой платинового эталона килограмма, который хранится в Париже. Тщательные исследования Международного бюро мер и весов показали, что литр больше кубического дециметра примерно на 28 мм . Этой разницей, равной приблизительно 3 100 000, в большинстве случаев можно пренебречь. Однако в принципе правильнее выражать доли литра в миллилитрах, а не в кубических сантиметрах, как это делалось раньше. [c.28]

В аморфном виде мышьяковистый ангидрид получается при продолжительном нагревании его до температуры, близкой к температуре испарения, а еще лучше — при нагревании в запаянном сосуде. Тогда он сплавляется в бесцветную жидкость, которая при охлаждении образует прозрачную стеклообразную массу, имеющую удельный вес почти такой же (немного ниже), как и кристаллический ангидрид. Эта стеклообразная масса при охлаждении претерпевает внутреннее изменение, причем кристаллизуется, становится непрозрачною и тогда имеет вид фарфора. Весьма замечательно следующее различие между стекловидным и фарфоровидным мышьяковистым ангидридом если в крепкой и нагретой соляной кислоте растворить стекловидное видоизменение, то при охлаждении выделяются кристаллы ангидрида, и это сопровождается выделением света (который виден в темноте), вся масса жидкости тогда блестит, если начинает выделять кристаллы ангидрида. Фарфоровидное изменение, выделяя кристаллы из такого же раствора, не светится. Замечательно также и то обстоятельство, что достаточно истолочь стекловидную форму, т.-е. подвергнуть ряду толчков или ударов, и она превращается уже в фарфоровидное изменение. Таким образом, известно несколько форм мышьяковистого ангидрида, но до сих пор эти разные формы не характеризуются какими-либо особыми химическими признаками, да и мало отличаются между собою удельным весом, а потому нельзя думать, чтобы указанные различия основывались ва каких-либо изомерных превращениях, т.-е. на перемещениях атомов в частице, а вероятно зависят только от различного распределения частиц или, иначе сказать, составляют физические, а не химические изменения. 1 ч. стекловидного ангидрида требует для растворения 12 ч. кипящей воды, а при обыкновенной темпе- [c.498]

Если используемый инициатор способен растворяться не только в мономере, но и в воде, полимеризация части винилхлорида в суспензионном процессе может протекать в водном растворе. Это показано при помощи исследований полимеризации винилхлорида под действием различных инициаторов в присутствии растворимого в мономере красителя . При этом полимер, образующийся в капле, имеет интенсивную окраску, а в водном растворе—не окрашен. При использовании перекиси бензоила, которая практически нерастворима в воде, полимеризация протекает только в каплях (все частицы полимера окрашены). При использовании же азо-бис-изобутиронитрила часть частиц получается неокрашенными. При этом оказывается, что окрашенный полимер имеет более низкий молекулярный вес по сравнению с неокрашенным, что можно объяснить более высокой концентрацией мономера, а следовательно, и большей скоростью передачи цепи через мономер в капле. Молекулярный вес полимера, образовавшегося в каплях, равен молекулярному весу полимера, полученного при полимеризации винилхлорида в массе в аналогичных условиях . Весьма интересным является обнаруженное в упомянутой работе различие между морфологией частиц полимера, образовавшихся в капле, и частиц, получившихся в водном растворе. Если среди первых содержалось большое количество монолитных стекловидных частиц, то вторые представляют собой только рыхлые непрозрачные агрегаты, состоящие из большого числа мелких частиц. Образование таких пористых частиц также наблюдается при добавлении к водной фазе, содержащей защитный коллоид, незначительных количеств поверхностно-активных веществ . Эти вещества влияют не только на дисперсность получаемого поливинилхлорида, но и на морфологию образующихся гранул. [c.62]

Как показали исследования, различия между изотопами определяются числом нейтронов в ядрах атомов. Число нейтронов может изменяться на несколько единиц, тогда как число электронов, связанных с ядром, остается постоянным. Рассмотрим это на примере атома углерода. Атом углерода содержит 6 протонов и 6 нейтронов. Заряд ядра зависит от числа протонов и, следовательно, равен шести. Такой атом обозначим бС , где 6 порядковый номер в таблице химических элементов, а 12 — массовое число. Однако наряду с этим существует и другой углерод с порядковым номером 6, но имеющий в ядре 7 нейтронов — бС . Следовательно, заряд его остался прежним, а атомный вес увеличился на единицу (точнее — на массу одного нейтрона). Природный углерод представляет собой смесь двух изотопов бС и вС . В настоящее время искусственно получены изотопы бС> и бС". Эти изотопы радиоактивны и неустойчивы. Период полураспада для бС равен 21 мин. [c.22]

Изотопы — это разновидности одного и того же элемента, атомы которых различаются между собой по массе (по атомному весу), но имеют одинаковые заряд ядра, число электронов в атоме и структуру его электронных оболочек. [c.14]

Расположим элементы по величине их атомного веса и расположим их в строки, начиная от водорода и лития. Написавши первую строку элементов, начинающуюся с лития, металла щелочного, и помещая затем все элементы, атомный вес которых больше, чем лития, мы дойдем, пройдя бериллий, бор, углерод, азот, кислород и фтор, до натрия, элемента также щелочного, и, следовательно, начнем повторение тех же свойств и начнем писать другую строку. И что же увидим Мы увидим, что насколько литий сходен с натрием, настолько бериллий с магнием, настолько бор с алюминием, углерод с кремнием, азот с фосфором, кислород с серой, наконец, настолько фтор с хлором — ив этом выражается периодический закон. Если есть известная степень различия между первыми, то она есть и между последними у лития и натрия есть масса сходного и много различного — и у фтора и хлора также. Пройдя далее, мы дойдем до калия, опять металла щелочного, с которого и начнем следующую строку за ним встречаются элементы, совершенно аналогичные выше указанным. Таким образом происходит 7 основных групп. [c.157]

Было исследовано 20 партий сополимера. Разные партии сополимера различаются между собой по молекулярному весу, вязкости и насыпной массе молекулярный вес колебался в пределах 90000—137000, удельная вязкость 0,48—0,61, насыпная масса 500—590 г/л. Молекулярный вес оказывает существенное влияние на качество сплава и листа. В сплавах, полученных из сополимеров СН-20П с удельной вязкостью выше 0,56, были крупинки. Лист, полученный из такого сплава, имел плохую поверхность (см. табл. 1). [c.120]

Основное различие между формованием нитей и пленок заключается в разной конструкции фильер. При производстве пленок применяются фильеры со сплошной широкой щелью, через которую вытекает раствор или расплавленная масса. В отличие от волокна, пле ки, получаемые из растворов, как правило, содержат определенное количество пластификаторов (15—20% от веса пленки). Пластификатор повышает эластичность пленки, благодаря чему улучшаются ее эксплуатационные свойства. Без пластификатора в большинстве случаев не удается получить эластичные пленки, выдерживающие многократные деформации. Однако при получении пленки из расплава применение пластификатора излишне ввиду высокой эластичности полимеров, используемых при этом методе формования. [c.675]

Перед изложением формул желательно указать на различия между понятиями чувствительность и порог чувствительности весов. Под чувствительностью мы будем понимать величину реакции упругой системы при нагрузке весов, которая выражается единицей массы (в некоторых случаях реакцию системы удобнее выражать в единицах линейного смещения, а иногда — в виде угла смещения). Под порогом чувствительности мы будем понимать минимальную массу, которую можно обнаружить с помощью данных весов. Вообще говоря, порог чувствительности является скорее величиной статистической, чем абсолютной, и представляет собой минимальную величину (порог) реакции упругой системы,, которая еще может быть отмечена. Чувствительность упругой системы определяется ее устройством и нагрузкой, тогда как порог чувствительности соответствующих весов будет зависеть также от метода, применяемого для обнаружения или измерения их реакции на изменение нагрузки. [c.338]

А. в. является одной из самых фундаментальных характеристик химич. элемента. Он служит основой для вычисления молекулярных весов химич. соединений и для всевозможных стехиометрич. расчетов по химич. формулам и уравнениям входит в виде константы во многие уравнения, выражающие связь между различными физико-химич. параметрами. Кроме того, d А. в. тесно связаны вопросы строения атомов, а также определяемые этим строением закономерности в свойствах. элементов, характеризуемые периодической системой элементов Менделеева. Понятие А в. приложимо не только к элементам, но и к отдельным изотопам. А. в. изотопа тесно связан с его массовым числом, т. е. количеством нуклонов (протонов и нейтронов) в ядре. Весьма важное значение имеет колич. различие между изотопическим А. в. и соответствующим массовым числом, поскольку такое различие определяет дефект массы атомного ядра, характеризующий энергию связи в нем нуклонов. [c.164]

Молекулярные ионы, образующие масс-спектр, могут классифицироваться, как 1) ионы исходных молекул и 2) ионы, образующиеся за счет фрагментации или других процессов. Важное различие между этими типами заключается в том, что величина mie молекулярного иона исходной молекулы дает величину молекулярного веса исходного органического соединения. Обычно в спектре имеется исходный молекулярный ион, но некоторые типы соединений дают спектр, в котором этого иона нет. Во всяком случае интенсивности исходных молекулярных ионов очень сильно изменяются в зависимости от причин, которые будут рассмотрены ниже. [c.244]

Чтобы устранить двойную шкалу и неточности в определении атомных весов по химической шкале, в 1960—1961 гг. Международными союзами чистой и прикладной физики и чистой и прикладной химии была принята новая шкала атомных весов, основанная на массе атома изотопа С атомный вес последнего принят равным точно 12,00000 единицам. По этой шкале масса 0 равна 15,994915, а массы всех других атомов оказываются на 0,0318% меньше, чем по старой физической шкале. С другой стороны, различие между новой углеродной шкалой и старой химической шкалой атомных весов составляет лишь около 0,005%, так что во всех практических расчетах химический атомный вес остается неизменным [6, 7]. [c.34]

Найденное в 1931 г. Берже и Менделем [4] различие между атомным весом кислорода, определяемым химическими методами и рассчитанным с помощью масс-спектрометра поколебало представления о сравнительной простоте воды. Для объяснения этого расхождения исследователи предположили существование изотопа водорода с массой 2. Это был дейтерий или D. Вскоре Уотбэрном и Юри была открыта тяжелая вода DgO, а затем обнаружен третий изотоп водорода — тритий Н или Т. В 1951 г. была получена сверх-тяжелая вода (ТаО), которая представляет собой окись слаборадиоактивного трития. Существует также и полутяжелая вода HOD. [c.12]

И других СВОЙСТВ асфальтенов, выделенных из природных битумов разных месторождений и разной химической природы (битум асфальтового основания венесуэльского месторождения Боксан, битум нафтенового основания калифорнийского месторождения Медуэй, битум парафинового основания аравийского месторождения Сафоний) показали, что они резко различаются между собой и по составу, и по свойствам [16]. Значительное различие в соотношении молекул асфальтенов с разными массами сильно сказывалось на их растворимости и реологических свойствах, на температурной зависимости вязкостных свойств. Эти свойства, наряду с адгезией к твердым минеральным материалам и погодостойкостью, имеют важное значение и учитываются в случае применения технических битумов в качестве дорожных покрытий, в производстве кровельных и гидроизоляционных материалов. Различия в элементном составе (прежде всего в отношении С/Н), молекулярных весах, растворимости и других свойствах асфальтенов, выделенных из остаточных продуктов переработки нефти, зависят в сильной степени от продолжительности высокотемпературной обработки нефти и нефтепродуктов и от реакционной среды (окислительной, восстановительной, нейтральной). [c.254]

При дегидрировании кониферилового спирта в водном растворе действием кислорода воздуха в присутствии фенолдегидрогеназ или неорганических катализаторов (например, солей меди) образуется аморфная масса, по всем реакциям качественно и количественно идентичная хвойному лигнину. Совпадение оптических свойств обоих веществ очень хорошее, различия между УФ-спектрами в нейтральной и щелочной средах одинаковы. Мол, вес получаемой массы имеет порядок 10 ООО элементарный состав отвечает лигнину. По степени окис- [c.548]

При собирании пучков положительных ионов имеет место отложение нейтральных частиц на коллекторе. Разделение и получение изотопов различных элементов методом масс-спектрометрии служит для получения чистых образцов изотопов для проведения такого разделения был сконструирован специальный прибор [1143, 1517], названный калутроном . К 1955 г. все элементы, имеющие стабильные изотопы, разделяли на калутроне исключение составили осмий и некоторые редкоземельные элементы с высоким атомным весом и инертные газы. По применению калутрона в специальных областях ядерной физики было опубликовано много работ [1090]. Основная проблема состоит в необходимости использования громоздкого оборудования для получения достаточно высокой дисперсии масс, особого ионного источника для получения интенсивных ионных пучков и специальной техники их отбора. На применяемых коллекторах [1516] имеются пазы их число и расстояния между ними выбираются в соответствии с типами ионных пучков разделяемых элементов каждый паз электрически изолирован от средних, что позволяет контролировать поступающий на данный коллектор ионный ток. При попадании сфокусированного ионного пучка на коллектор может выделяться энергия в несколько киловатт в связи с эффектами эрозии и нагрева могут иметь место значительные потери разделенного материала по сравнению с первоначально образовавшимся пучком. Для некоторых элементов лимитирующим фактором получения изотопов является не интенсивность ионного тока, достигаемая в ионном источнике, а невозможность их задерживания на коллекторе. Легколетучие элементы могут собираться на веществах, с которыми они вступают в химическое соединение. Для кислорода, например, может использоваться медный коллектор. Инертные газы в небольших количествах собираются на алюминиевой или серебряной фольге, в которую они проникают в виде атомов [789, 1883]. Особые трудности возникают в случае тяжелых элементов [1659] из-за относительно малого различия в массах их изотопов, что обусловливает необходимость применения коллекторов с тонкими стенками. [c.211]

Тем не менее, поскольку материя представляется нашим чувствам в различных видах и формах, а Демокрит считал реальным только то, что ыло доступно нашим чувствам, понятие о бесчисленных атомах, положенное в осйову конституции материи должно было включать в себя и различие между атомами. И, таким образом, Демокрит мог говорить о величине, форме и весомости атомов. Согласно Целлеру в системе Демокрита принимается, чтО атомы, будучи весомы, обладают одним и тем же удельным весом, так как разница в весомости выводится из разницы в их величине. Об этом сказано не совсем ясно — понятия массы и веса тела, во всяком случае, могут быть истолкованы так, что все атомы, происходя из одной и той же первичной материи, обладают различным весом в соответствии со своей формой и величиной. В связи с такой точкой зрения следует сослаться на мнение Филопона о том, что Демокрит считал самые маленькие атомы сферическими потому, что при такой форме атома одна и та же масса занимает наименьшее пространство. [c.23]

Наряду со сходством, галогены проявляют и различия между собой. По мере увеличения массы атома (атомного веса), заряда ядра атома и количества промежуточных электронных слоев, металлоидные свойства элементов рруппы галогенов понижаются понижается и их химическая активность. [c.187]

Сущность того учения, которое вызывает периодическую систему элементов, состоит в общем физико-механическом начале, признающем соответствие, превращаемость и эквивалентность всяких сил природы, сохранение живой силы или движения, подобное тому сохранению, которое представляет материя. Химические силы поэтому не только превращаются в другие, но, как и всякие другие силы, находятся в известной к ним зависимости. Масса вещества есть величина, от которой находится в прямой зависимости тяготение, притяжение и много иных сил. Нельзя же думать, [852] что химические силы не зависят от массы. Зависимость оказывается, потому что свойства простых и сложных тел определяются массами элементов, их образующих. Вес частицы или ее масса, как это мы видели в главах X и XIV, определяют многие свойства частиц, независимо от их свойств. Так СО и N , два газа одного веса частицы, и много их свойств (плотность, теплоемкость и т. п.) одинаковы или почти одинаковы. Разности, зависящие от природы вещества, играют второстепенную роль, составляют величины другого порядка. Так и свойства атомов определяются преимущественно их массою, весом. Только здесь есть особенность в зависимости свойств от массы, эта зависимость определяется периодическою системою. По мере возрастания массы сперва свойства последовательно и правильно изменяются, а потом возвращаются к первоначальным и опять начинается новый, подобный прежнему, период изменения свойств. Тем не менее здесь, как и в других случаях, малое изменение массы атома влечет обыкновенно малое изменение свойств, определяет различия второго порядка. Атомные веса кобальта и никкеля, Rh, Ru п Pd, Os, Ir и Pt очень близки между собою, но и свойства их очень близки, различия, если можно так выразиться, трудно уловимы. А если свойства атомов составляют функцию их веса, то множество понятий, более или менее укрепившихся в химии, должны претерпеть изменение, развиться и обработаться в смысле этого вывода, потому что обычное представление о химических элементах состоит в том, что атомы их так самостоятельны и самобытны, sui generis, что они но превращаются друг в друга и каждый оказывает свое самостоятельное влияние, его природою определяемое. Вместо этого понятия о природе элементов должно теперь поставить понятие о его массе и, следовательно, необходимо рассматривать не влияние элемента, самого по себе взятого, а его влияние сравнивать, с одно11 стороны, с влиянием элементов, близких по массе, и, с другой стороны, с элементами, относящимися к той же Группе, но к другому периоду. Тогда многие химические выводы приобретают новый смысл и 31шчение, замечается правильность там, где без того она ускользнула бы от внимания. Это видно особенно ясно над физическими свойствами, из которых одно — плотность в твердом виде — мы далее вслед затем рассматриваем с некоторой подробностью. А теперь упомянем вкратце о двух работах — [c.354]

Еще древнегреческими философами Левкиппом, Демокритом, Эпикуром и др. в чисто умозрительной форме развивалось атомистическое учение, согласно которому вещество состоит из мельчайших неделимых частиц-атомов. Оно получило значительное развитие в трудах М. В. Ломоносова (1741), впервые указавшего на различие между атомами и состоящими из них молекулами. Ломоносов считал, что молекулы представляют собой мельчайшие частицы данного вещества, имеющие тот же атомный состав, что и вещество в целом. Эти идеи были подтверждены в работах Дальтона (1803), установившего закон простых кратных отношений и понятие химического эквивалента, а также в работах Авогадро (1811), которым было показано, что равные объемы всех газов при одинаковой температуре и давлении содержат одинаковое число молекул. Закон Авогадро открыл путь к определению относительных атомных весов элементов и молекулярных весов соединений. Вытекающее из него постоянство числа атомов в грамм-атоме и равного ему числа молекул в грамм-молекуле открыло также возможность определения массы каждого атома и молекулы. Это число называется числом Авогадро. Оно представляет собой фундаментальную физико-химическую константу. На основании измерений различными метода-AJH установлено, что число Авогадро равно [c.6]

ГОДЫ лвно видна реакция против такого представления,— говорит Менделеев, — и притом с двух сторон . Он полагает, что против атомизма идут энергетики и электроники , т. е. сторонники электронных представлений. В последнем случае Менделеев, разумеется, ошибался. Новые физические воззрения на атомы сохранили все ценное и положительное, что было в старом атомистическом учении Дальтона. Они лишь освободили это учение от его метафизической ограниченности, и если открытия радиоактивности и электронной теории разрушили признание неизменности атомов и элементов, то вытекшее из этнх открытий учение об изотопах разрушило признание абсолютной тождественности атомов каждого элемента было установлено, что почти каждый химический элемент состоит из нескольких разновидностей ( изотопов ), которые различаются между собой по величине массы, или веса, атомов. [c.272]

Опровержение принципа аддитивности в применении к атомным весам элементов влекло за собою еще и другое, также немаловажное следствие, касающееся более глубокого понимания самого периодиче-0К101Г0 закон-а. Если бы все атоэдные веса были целочисленными, т. е. если бы они следовали полностью принципу аддитивности, то разности между атомными весами сходственных элементов были бы не только целочисленными, но во многих случаях были бы равными между собою. Например К=139 На = 23 Ы = 7 значит, К —На=16 и На —Ы = = 16 но свойства элементов, согласно периодическому закону, определяются их массою или атомным весом в таком случае точное совпадение двух разностей, равных в обоих случаях 16 атомным единицам, должно было бы обусловливать точное совпадение в различии свойств между Ы и N8, с одной стороны, и между Ыа и К — с другой. Но этого нет на самом деле различие между Ы и Ыа не в точности равно или тождественно различию между Ыа и К. Где же искать естественную причину отклонения от полного равенства в данном случае Очевидно, если следовать периодическому закону, то ее надо искать в отклонении атом- [c.167]

Работа Блэка, помимо своего большого научного интереса, имела практическое значение, так как она впервые позволила объяснить процесс затвердевания известкового раствора (карбонизации извести), а также выработать условия для обжига извести. Блэк оказал большое влияние, например, на Б. Хиггинса, который в 70-х годах XVIII в. занимался изготовлением водного цемента или штукатурки для строительства, ремонта и отделки стен и для других целей. Б. Хиггинс писал Я узнал из строгой и научной работы доктора Блэка, что известковые камни, которые обжигают на известь, содержат значительное количество упругого газа, называемого сгущенным воздухом или кислым газом, который в соединении с землистым веществом образует большую часть массы и веса этих камней и что различие между известняком или мелом и известью заключается главным образом в удержании или удалении этого вещества (углекислого газа. —Ю. С.) [цит. по 6, стр. 184]. [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология