Скорость реакции вблизи равновесия

Скорость реакции вблизи равновесия [c.63]

Если измерить общую скорость реакции вблизи равновесия и построить график зависимости скорости от АР/ЯТ, то экспериментальные точки должны лечь на прямую с наклоном, равным зЯь- Если теперь повторить эти измерения с другими начальными концентрациями реагентов, то можно определить [c.72]

Характер связи между сродством и скоростью реакции вблизи равновесия [c.256]

Хаппель [42] описал наблюдаемые скорости реакций вблизи равновесия. На основании результатов экспериментов с мечеными атомами он утверждает [43—45], что вдали от равновесия лимитирующей стадией может быть хемосорбциЯ кислорода, но по мере приближения к равновесию свой вклад в снижение наблюдаемой скорости реакции может внести и скорость абсорбции диоксида серы. Поэтому можно предположить, что [c.249]

Из определения скорости реакции вблизи равновесия. [c.347]

Определение констант скоростей реакций вблизи равновесий [c.166]

Величина скорости реакции вблизи равновесия определяется имеющим физический смысл корнем уравнения (31а) [c.245]

Кроме того, для растворения СОа необходим некоторый избыток СОа против равновесной концентрации, иначе скорость реакции вблизи равновесия будет очень мала. [c.16]

Менее реальным, по-видимому, является поправочный коэффициент,, вводимый в константу скорости реакции вблизи равновесия. [c.216]

А. Связь между скоростью реакции и свободной энергией. Скорость реакции вблизи равновесия. Движуш,ей силой химической реакции в изотермических условиях является разность свободных энергий реагентов и продуктов реакции. В равновесии эта разность равна нулю. Хотя это обстоятельство ничего не говорит о том, будет ли происходить реакция, оно показывает, что если реакция будет осуш,ествляться, то она пойдет п направлении понижения свободной энергии системы. Поэтому ваншо выяснить, может ли термодинамика дать какую-нибудь связь между скоростью и изменением свободной энергии. Подобное исследование было проведено Пригожиным с сотрудниками [251, расширено Майнсом с сотрудниками [24] и привело к следун щим результатам. (Вывод, приведенный здесь, отличается от предлогкенного этими авторами, и результаты имеют более обш,ий вид.) [c.71]

Уравнения (VIII.148) и (VIII.149) были использованы для определения fiL. Для этого необходимо знать величины суммарной скорости процесса и скорости реакции в прямом направлении. Очевидно, изучая скорость реакции вблизи равновесия и вводя в реакцию компоненты, меченые соответствующими изотопами, можно раздельно определить w и и. [c.348]

Тейлор и Юнгерс [104] нашли для 680° С а = 1,6. Работа старая и никем не повторявшаяся, поэтому можно было бы усомниться в результате. Однако новые измерения Гориути и сотрудников, сравнивших скорость реакции вблизи равновесия со скоростями изотопного обмена N , по-1 азывают, что значения так называемых стехиометрических чисел при широком измепепии экспериментальных условий равны двум. Авторы приходят к выводу, что эта величина требует участия водорода на контролирующей стадии. Следует подчеркнуть нерснективпость оригинального изотопного метода янонси их исследователей, который было бы желательным применить и к другим процессам [105]. [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология