Термодинамика данные

Статистическая интерпретация энтропии и второго закона термодинамики дана Больцманом. Важность этого подхода исключительна. С ним мы не раз встретимся далее. [c.471]

Общая формулировка первого начала термодинамики дана Гельмгольцем, который ввел в рассмотрение все виды работ, а не только механическую работу. Согласно Гельмгольцу, [c.16]

Границы применимости второго закона. Статистический характер второго закона термодинамики приводит к заключению, что увеличение энтропии в самопроизвольных процессах указывает на наиболее вероятные пути развития процессов в изолированной системе. Невозможность процесса следует понимать лишь как его малую вероятность по сравнению с обратным. Поэтому второй закон термодинамики в отличие от первого нужно рассматривать как закон вероятности. Он тем точнее соблюдается, чем больше размеры системы. Для систем, состоящ,их из громадного числа частиц, наиболее вероятное направление процесса практически является абсолютно неизбежным, а процессы, самопроизвольно выводящие систему из состояния равновесия, практически невозможны. Так, самопроизвольное изменение плотности 1 см воздуха в атмосфере с отклонением на 1% от ее нормальной величины может происходить лишь один раз за 3-10 лет. Однако для малых количеств вещества флуктуации плотности отнюдь не невероятны, а наоборот, вполне закономерны. Для объема воздуха 1 10" см повторяемость однопроцентных флуктуаций плотности составляет всего 10" с. Таким образам, действие второго закона нельзя распространять на микросистемы. Но также неправомерно распространять второй закон на вселенную. Отсюда следует, что общая формулировка законов термодинамики, данная Клаузиусом, — энергия мира постоянна, энтропия мира стремится к максимуму — во второй ее части неправильна. Неправильно и вытекающее из нее заключение о возмол<-ности тепловой смерти вселенной , так как второй закон термодинамики применим лишь к изолированной системе ограниченных масштабов. Вселенная же существует неограниченно во времени и пространстве. [c.103]

Второй закон термодинамики позволяет ввести новую функцию состояния — энтропию. Этот термин, предложенный Клаузиусом [231] в 1865 г., происходит от греческого трол т] (что в переводе означает поворачивать кругом или изменять ) и используется в краткой формулировке второго закона термодинамики, данной Клаузиусом Энтропия вселенной стремится к максимуму . Математическое выражение второго закона термодинамики с помощью линейных интегралов для обратимых и необратимых процессов может быть представлено в виде [c.105]

Статистическая интерпретация энтропии и второго закона термодинамики дана Больц.маном. Важность этого подхода исключительна. Еслп первый закон имеет aiMoe широкое значение в естествознании макро- и микро.мира (при условии [c.242]

Переводя па язык термодинамики данный вывод, можно записать так I 5] [c.69]

Первый закон термодинамики применим к системам любых размеров, применение второго закона ограничено как микросистемами, так и макросистемами (вселенная). Отсюда следует, что общая формулировка законов термодинамики, данная Клаузиусом,— Энергия мира постоянна, энтропия мира стремится к максимуму — во второй ее части неправильна. Неправильно и вытекающее из нее за- [c.116]

Таким образом, формулировка второго закона термодинамики, данная Больцманом, содержит в себе указание на относительность этого закона и на недопустимость распространения его на всю Вселенную в целом. [c.55]

Как известно из термодинамики, данный вопрос сводится к установлению знака расклинивающего давления. Если расклинивающее давление положительно и, соответственно, натяжение пленки увеличивается при ее утоньшении, то пленка устойчива. В противном случае пленка неустойчива. [c.203]

Все описанное выше о термодинамике данного процесса было учтено при его экспериментальном исследовании. [c.57]

Выше, на основании первого закона термодинамики, дано общее соотношение между теплотой реакции и работой. Количественное же соотношение между максимальной работой и теплотой реакции дается на основании второго закона термодинамики уравнением Гиббса-Гельмгольца, согласно которому [c.24]

Основоположниками релятивистской термодинамики являются Эйнштейн [7] н Планк [8]. Подробное изложение релятивистской термодинамики дано в [9], краткое в [10]. [c.415]

Основоположниками релятивистской термодинамики являются Эйнштейн [5] и Планк [7]. Подробное изложение релятивистской термодинамики дано в кинге [8]. [c.416]

В данном разделе мы рассмотрим установившееся течение, когда скорость деформации не изменяется во времени или по длине канала. При таких условиях течения влиянием упругих деформаций и проявлением тиксотропии можно пренебречь. Как уже было рассмотрено ранее, большинство линейных полимеров при температурах выше температуры плавления способны сохранять упорядоченную надмолекулярную структуру в виде кристаллитов (микроблоков). В соответствии с принципами статистической термодинамики данную структуру необходимо рассматривать как набор различных подсистем, обладающих ограниченной автономностью и зависящих от фактора времени. Непосредственной структурно-кинетической характеристикой является подвижность, определяемая временем жизни образующихся структурных элементов. [c.35]

В термодинамике данный ансамбль, ограниченный контрольной поверхностью, принято называть системой, или телом, а все, что находится за пределами контрольной поверхности,— окружающей средой. Изучая систему, мы вправе не интересоваться свойствами окружающей среды. Окружающая среда должна волновать нас только в той мере, в какой она служит источником специфических и универсальных воздействий на систему. Такой подход к изучению ансамбля очень плодотворен, поэтому мы [c.99]

Краткое изложение истории термодинамики дано в [1]. [c.307]

Если все же кластерообразование в растворах фуллеренов имеет место, то целесообразно рассмотреть термодинамику данных систем с позиций квата-ронной модели образования кластеров скрытой фазы в насыщенных растворах С60. [c.78]

Большим преимуш,еством термодинамической обработки термохимических и тензиметрических данных является также возможность на основании измерений сравнительно небольшого числа энергетических характеристик раствора (интегральные теплоты растворения и разведения, теплоемкости, давления паров) вычислять более двадцати энергетических величин, отражающих различные стороны природы раствора и его компонентов. Сопоставление этих опирающихся на строгие законы термодинамики данных с результатами других физических и физико-химических методов изучения растворов и чистых жидкостей (спектроскопия, рассеяние света и рентгеновских лучей, ультразвук, ЯМР и т. д.) позволяет наиболее объективно оценивать структурные состояния исследуемых объектов, а также механизм процессов, сопровождающих изменен1гя концентраций и температуры. [c.33]

В книге кратко изложены ос ювные понятия термодинамики, первого и второго законов термодинамики, даны представления об объемном и фазовом поведении газов и жидкостей. Приведен вывод основных термодинамических соотношений для работы и теплоты, а также основных термодинамических функций — свободной энергии, энтальпии, энтропии, химического потенциала. [c.4]

А теперь оеркемся назад, к фора1ул1гровке второго закона термодинамики данной Клаузиусом, и обрати I внимание на слова в системах, имеющих постоянную энергию . Только в таких системах процессы обязаны идти в сторону увеличения энтропии. Ну а при перемешивании — меняется ли энергия системы [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология