Движущая сила химической реакции

Скорость, с которой меняется свободная энергия при изменении концентрации отдельного вещества, называется химическим потенциалом системы, и Гиббсу удалось показать, что именно химический потенциал является движущей силой химических реакций. Химическая реакция идет самопроизвольно от точки с высоким химическим потенциалом к точке с низким химическим потенциалом, подобно тому как теплота самопроизвольно передается от точки с высокой температурой к точке с низкой температурой. [c.113]

Движущая сила химической реакции [c.88]

Как уже было упомянуто, движущая сила химической реакции определяется энергией Гиббса AG. В выражении (3) АН представляет энтальпийный, а TAS — энтропийный фактор. Первый из них отражает тенденцию системы к образованию связей в результате взаимного притяжения частиц — молекул или атомов, что приводит к их усложнению, а второй — тенденцию к усилению процессов диссоциации сложных частиц на более простые и их менее упорядоченному состоянию. Оба фактора обычно действуют в противоположных направлениях и общее направление реакции определяется влиянием преобладающего фактора. [c.80]

Рассмотрим особенности кинетики мембранных систем вдали от равновесия, используя одномерную модель процесса [4). Реакционно-диффузионная мембрана представляет собой открытую систему с распределенными реакционными параметрами. На границах этой системы происходит обмен веществом с газовой смесью в напорном и дренажном каналах в каждой точке пространства внутри мембраны (0<годновременно химические реакции и диффузия реагентов. В реакциях участвуют компоненты разделяемой газовой смеси, вещества матрицы мембраны и промежуточные соединения. Поскольку на граничных поверхностях поддерживаются различные внешние условия, в мембране в любой момент существует распределение концентраций реагентов i(r, т), в общем случае неравновесное. Движущая сила химической реакции — химическое сродство Лг, являясь функцией состава, также оказывается распределенным параметром. [c.29]

Любой реакции присуще свойство самопроизвольно смещаться к равновесию. Это утверждение ничего не говорит о скорости, с которой реакция может достигать положения равновесия, оно указывает только на наличие движущей силы в направлении к равновесию. Эта движущая сила химической реакции измеряется свободной энергией реакции. Изменение свободной энергии представляет собой количество энергии, которая может быть израсходована для выполнения работы или служить движущей силой химической реакции. На рис. 17-1 изображена гидростатическая аналогия свободной энергии реакции перепад уровней воды между резервуаром и сливным сосудом имитируют изменения свободной энергии AG. [c.93]

Таким образом, при любом количестве переходящих реагентов и любом порядке реакции имеет место достаточно жесткая связь между скоростью межфазного переноса каждого пз переходящих реагентов и скоростью его расходования в процессе химического превращения. Связь эта определяется взаимозависимостью движущих сил химической реакции и массопередачи. [c.14]

Движущая сила химических реакций [c.298]

Дс =С .—с ), движущая сила химической реакции—отрезком 4—9 (А с =се,.—С .) и, наконец, в пограничной пленке фазы рафината — отрезком 8—9 (Д"с =с —Се), что основано на концентрациях, отнесенных к фазе экстракта. Суммарная движущая сила, отнесенная к фазе экстракта, определяется отрезком /—8 (Д С =С —с ). Также н движущие силы, отнесенные к фазе рафината, представляются отрезками /—5, 3—10, 10—5, а суммарная сила — отрезком 1—5 (Л С =С —с%). [c.73]

Самопроизвольное протекание химической реакции не обусловлено никакими движущими силами химическая реакция протекает только потому, что система переходит от менее вероятного состояния к более вероятному. [c.21]

Уменьшение энергии Гиббса является движущей силой химической реакции. [c.28]

Движущей силой химической реакции является стремление системы к достижению равновесия термодинамически это выражается изменением изобарноизотермического потенциала АО при переходе системы из начального в конечное состояние, и поэтому весьма важно уметь определять АО. Для окислительно-восстановительной системы одним из методов определения этой величины является определение соотношения между изменением изобарно-изотермического потенциала и электродвижущей силы (э. д. с.) гальванической ячейки. [c.301]

Для химических процессов тоже существует мера движущей силы химических реакций. Этой мерой является энергия Гиббса О, [c.156]

Ячейка для измерения электродного потенциала (рис. 82) — простейший пример электрохимического (гальванического) элемента. Э.д.с. этого элемента возникает за счет протекания окислительновосстановительной реакции. Движущей силой химической реакции является убыль свободной энергии Гиббса АС. С другой стороны, убыль свободной энер-Р и с. 82. Схема измерения стандартного гии Гиббса определяет максимальную электродного потенциала относительно во- работу химической реакции. Для дородного электрода реакции, осуществляемой в условиях [c.176]

Не известно, был ли знаком сэр Хэмфри Деви с этими соображениями. Известно лишь, что он принял заказ от британского адмиралтейства на разработку способа защиты медной обшивки деревянных судов (введенной в 1761 г.) от коррозии в морской воде. Во время своих многочисленных лабораторных опытов он обнаружил эффект катодной за-щиты меди при помощи цинка или железа [25]. Деви еще в 1812 г. выдвинул гипотезу, что химические в электрические изменения идентичны или по крайней мере зависят от одного и того же свойства вещества. Он считал, что движущие силы химических реакций могут быть уменьшены или увеличены изменением электрического состояния вещества. Различные вещества могут соединяться между собой только в том случае, если они имеют различные (т, е, противоположные) электрические заряды. Если вещество, первоначально положительное, будет искусственно заряжено отрицательно, то силы связи в нем будут нарушены и оно не сможет более вступать ни в какие коррозионные соединения. [c.32]

Химическое сродство или движущая сила химической реакции определяется изменением свободной энергии системы, т. е. той части ее общего теплосодержания, которая может быть использована для совершения максимальной работы. Ее определяют при постоянных значениях Р к Т и называют энергией Гиббса, а в стандартных условиях (стр. 72) —стандартной энергией Гиббса , обозначая их соответственно символами АО и АО . Энергия Гиббса представляет собой сложную функцию, зависящую от изменения теплосодержания системы — АЯ нее энтропии. [c.83]

При изучении химии сведения о строении атома позволяют глубже разобраться в химических свойствах веществ. Многие сложные химические проблемы находят простое объяснение, если принять во внимание основные особенности строения атомов. В частности, мы убедимся, что движущая сила химических реакций обусловлена свойствами электронов, находящихся в самых внешних частях атомов. [c.67]

ДВИЖУЩАЯ СИЛА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ [c.302]

Теперь мы имеем возможность перейти к обсуждению движущей силы химических реакций. В разд. 17.5 с использованием понятия энтальпии были рассмотрены энергетические изменения в химических реакциях. По-видимому, протекание таких явно выраженных экзотермических реакций, как образование воды из водорода и кислорода, во многом обусловливается тем, что в результате реакции система отдает энергию своему окружению. Потеря энергии системой описывается как уменьшение ее теплосодержания, или энтальпии, т. е. характеризуется отрицательным значением величины АН системы. Однако, помимо изменений энтальпии, в системе происходят также изменения энтропии, и оба эти фактора — изменение энтальпии и изменение энтропии— определяют движущую силу химической реакции. Во всех случаях, когда в результате реакции должно произойти уменьшение энтальпии и возрастание энтропии, реакция обнаруживает способность к самопроизвольному протеканию. [c.316]

ДВИЖУЩАЯ СИЛА ХИМИЧЕСК. РЕАКЦИЙ 1 321 [c.321]

Работы Гесса послужили мощным стимулом для развития термохимических исследований. Накопление фактического материала о теплотах химических реакций имело большое практическое значение, например, для сравнения теплотворной способности горючих материалов. В то же время эти данные использовались и в области теоретической химии в попытках ответить на вопрос что является движущей силой химической реакции. В середине XIX века сначала Гесс (1849), а затем Томсен (1852) высказали соображения о том, что количество выделенной при реакции теплоты может служить мерой движущей силы химической реакции. Более определенно это сформулировал Бертло в 1864 г., в положении, известном как принцип Бертло - Томсена [c.134]

Ячейка для измерения электродного потенциала (рис. 121) — простейший пример электрохимического (гальванического) элемента. Э.д.с. этого элемента возникает за счет протекания окис-лительно-восстановительной реакции. Движущей силой химической реакции является убыль изобарно-изотермического потенциала, или свободной энергии Гиббса АО. С другой стороны, как следует из (VIII. 18), убыль свободной энергии Гиббса определяет максимальную работу химической реакции. Для реакции, осуществляемой в условиях гальванического элемента, работа А, производимая системой, равна A = IUt = QU, где / — сила тока в цепи и — падение напряжения I — время Q — количество электричества. [c.287]

Совершенно очевидно, что две движущие силы химической реакции - стремление к минимуму энергии и к максимуму энтропии - могут не совпадать по направлению действия. Так, например, в трех экзотермических реакциях [c.138]

Химические реакции представляют собой процессы, сопровождающиеся изменением распределения электронов внешних оболочек атомов реагирующих веществ. Движущей силой химических реакций является стремление к образованию новых, обладающих меньщей свободной энергией, и, следовательно, более стабильных систем. [c.88]

Знание энергии активации очень важно для понимания движущих сил химических реакций. Количествен- [c.50]

Полученные соотношения указывают, что существует функциональная связь между движущими силами химической реакции и шссопередачи, с одной стороны, и высотой и реакционным объемом аппарата, с другой. Близкие по сути идеи были высказаны Брандтом [34]. Действительно, расчет скорости массопередачи должен являться неотъемлемой частью расчета ДЖР. Величину можно представить в виде [c.124]

Как уже было упомянуто, движущая сила химической реакции определяется ее энергией Гиббса АО. В выражении (3) АН представляет энтальпийный, а TAS — энтропийный фактор. Первый из них отражает тенденцию системы к обра- [c.85]

Разность- электрических потенциалов между электродами измеряемая, например, вольтметром, называется напряжением на клеммах. Напряжение на клеммах, измд>ен-ное, когда гальванический элемент не производит тока, называется электродвшкущей силой, или э.д.с. Электродвижущая сила является мерой движущей силы химической реакции, протекающей в элементе. Электродвижущую силу (Л ) можно рассчитать, зная равновесные электродные потенциалы , и , электродов, составляющих элемент [c.12]

Увеличение движущей силы процесса АС может быть достигнуто возрастанием концентраций взаимодействующих компонентов в исходных материалах (сырье), повышением давления, регулированием температуры процесса, отводом продуктов реакции из реакционного объема с целью сдвига равновесия в сторону продукта. Движущая сила химических реакций, процессов абсорбции, адсорбции и конденсации выражается через разности действительных С и равновесных С концентраций реагирующих веществ (С—С ). Поэтому увеличение движущей силы процесса может осуществляться или увеличением С, или уменьшенисхм С, или одновременным соответствующим изменением обеих величин. [c.65]

Движущие силы химической реакции обусловлены ее стремлением к уменьшению sana a анергии, т. е. к уменьшению энтальпии при р = onst и ее стремлением к увеличению нтропии. [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология