Зависимость изобарного потенциала реакции и константы равновесия от температуры

Активностью (точнее — термодинамической активностью) данного компонента называется такая величина, которая связана с другими термодинамическими величинами, так же как в идеальных растворах с ними связана концентрация этого компонента Активность данного компонента зависит от состава раствора (точнее— от концентраций каждого из компонентов), а также от температуры и давления. К таким свойствам принадлежат изобарный потенциал, парциальные давления насыщенного пара, температура замерзания, температура кипения, константа равновесия химической реакции и др. Для выражения соотношений между активностью и этими свойствами в любом растворе или газовой смеси достаточно подставить величину активности вместо концентрации в соотношения, выражаюш,ие зависимость этих свойств от концентрации в простейших (идеальных) растворах. [c.313]

Зависимость изобарного потенциала реакции и константы равновесия от температуры [c.306]

Значения изобарно-изотермического потенциала и константы равновесия реакции (2) в зависимости от температуры [c.64]

Влияние-, температуры на константу равновесия химической реакции определяется зависимостью от температуры стандартного изобарного потенциала реакции AGr и связью последнего с константой равновесия. Таким образом, объединяя формулы (V.74) и (V.117), непосредственно получаем выражение [c.142]

По вычисленной величине стандартного изобарно-изотермического потенциала можно определить константу равновесия и зависимость ее от температуры. Равновесный состав продуктов реакции [c.71]

Практика применения термодинамических расчетов в технологии неорганических веществ показала, что точные и вместе с тем достаточно простые методы расчета энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала) и констант равновесия химических реакций основаны на использовании таблиц температурной зависимости термодинамических функций. Располагая такими сведениями, можно рассчитывать равновесия реакций в широком интервале температур, не прибегая к уравнениям, выражающим температурную [зависимость теплоемкости. [c.3]

Термодинамическая оценка вероятности протекания процесса окисления четыреххлористого титана, основанная на определении зависимости изобарного потенциала и константы равновесия реакции от температуры, показывает возможность протекания этой реакции с образованием двуокиси титана и хлора и ее практическую необратимость в интервале температур 409 1873°К. [c.78]

Сказанное позволяет легко качественно объяснить влияние одних компонентов шлака на реакционную способность других. Действительно, образование химических соединений между FeO и Si02 или СаО и Si02 понижает реакционную способность FeO и СаО и уменьшает тем самым окислительную и обессеривающую способность шлаков. Что касается количественно оценки этого влияния, то она может быть в какой-то мере осуществлена методами формальной. термодинамики. Как известно, для этого необходимо найти при выбранной температуре изобарный потенциал (AZ°) или константу (К) равновесия реакции, а также зависимость активностей компонентов от состава шлака. [c.137]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология