Реакция изобарные

Для характеристики отдельных типов электрохимических элементов следует подробнее рассмотреть термодинамические свойства элементов. Свяжем э.д.с. элемента с изобарным потенциалом и константой равновесия реакции, протекающей в элементе, аналогично тому, как мы это уже сделали для электродных процессов. Пусть в действующем электрохимическом элементе протекает химическая реакция, изобарный потенциал которой связан с константой равновесия уравнением [см. т. I, стр. 269, уравнение (VHI, 19), стр. 284, уравнение (VHI,36) [c.529]

Реакция превращения цикла в линейный полимер возможна, если она протекает с уменьшением изобарно-изотермического потенциала, т. е. если изобарно-изотермический потенциал цикла превышает изобарно-изотермический потенциал элементарного звена полимера, что означает большую термодинамическую устойчивость полимера по сравнению с циклом в условиях реакции. Изобарно-изотермический потенциал уменьшается с понижением энтальпии и повышением энтропии системы. Изменение термодинамических функций определяется разностью значений этих функций для конечного продукта реакции — полимера (—R—Z—)я и исходного вещества — циклического мономера [c.137]

Теплота химического процесса так же, как и ранее рассмотренных термомеханических процессов, зависит от условий его протекания. В связи с этим различают изобарный и изохорный тепловые эффекты реакции. Изобарным тепловым эффектом реакции Qp называют теплоту химического процесса, протекающего при Р — onst и равенстве температур исходного Ti и конечного Tj состояний системы Ti = Т . Изохорным тепловым эффектом реакции Qg называют теплоту химического процесса, протекающего при V = onst и Ti = Т . [c.68]

С целью ввести в книгу как можно меньше понятий некоторые из них сознательно не использовались, например, электродви-жуш,ая сила (э. д. с.), которая выражает сродство, т. е. свободную энтальпию реакции (изобарно-изотермический потенциал) АО, но не в килокалориях, а в вольтах (электронвольтах). Естественно, возникает вопрос, зачем только из-за замены единиц измерения вводить новое название для данного понятия. Подтверждением правильности такого подхода служит тот факт, что использование понятия э. д. с. в настояш,ей книге, в том числе и в разделе термодинамики, ни разу не оказалось необходимым. Устаревшее понятие деполяризация также было опущено. Это понятие предполагает, что возникновение любого потенциала кинетически зависит от установления потенциала водородного электрода при соответствующем давлении водорода. Это термодинамически неопровержимое предположение, которое не принимает во внимание прямой электронный обмен при протекании окислительно-восстановительных реакций, в действительности очень затормозило развитие электрохимической кинетики. [c.19]

Примем, что для какой-то обратимой реакции изобарный потенциал исходных веществ соответствует точке А (рис. 16). В ходе реакции он будет уменьшаться (ДО<0) и при достижении равновесия (точка С) будет иметь минимальное значение. При протекании обратной реакции изобарный потенциал будет уменьшаться по кривой ВС. Положение точки С, соответствующей состоянию равновесия, не зависит от того, с какой стороны начат процесс. [c.48]

В любой момент протекания реакции изобарный потенциал реакционной смеси описывается уравнением (2.97), т. е. [c.151]

ДО — энтальпия реакции (изобарный процесс в закрытых системах) [c.441]

Как указано на стр. 33, при самопроизвольном течении реакции изобарный потенциал I уменьшается. При наступлении равновесия устанавливается определенное соотношение исходных вешеств и продуктов реакции и уменьшение Z прекращается изобарный потенциал принимает наименьшее значение. [c.38]

Полученные данные показывают, что в процессе реакции изобарный потенциал убывает. В то же время установлено, что все реакции, у которых этот потенциал отрицателен, т. е. < О, могут само- [c.175]

Поэтому представляется возможным ввести в константу скорости химической реакции изобарный потенциал активации [c.133]

При постоянных значениях Р ч Т самопроизвольно протекают лишь такие реакции, изобарные потенциалы которых отрицательны A f <0, и чем меньше алгебраическая величина ДО реакции, тем больше ее движуи1,ая сила. В ходе реакции AG увеличивается и при Д0 = 0 в системе устанавливается состояние равновесия. Если ДС>0, то реакция не может идти без затраты энергии извне и такое неравенство свидетельствует о принципиальной невозможности реакции при данных условиях (Р и Т), а при неравенстве А0 >0 реакция неосуществима в любых условиях. [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология