КонСтанта см зависимость от температуры

Рис.4.3. Зависимость температуры кипення и констант диссоциации от удельного коэффициента поглощения для замещенных нитрофенолов

Известно, что скорость химических реакций находится в прямой зависимости от температуры. Обычно при повышении температуры на 10° скорость гомогенной реакции увеличивается в 2—3 раза. Определяя из опыта константы скорости реакции для различных (постоянных для каждого ряда опытов) температур, можно определить температурный коэфициент реакции как отношение констант при температурах °+Ю° и 1°, т. е. как Изменение по- [c.469]

КОНСТАНТЫ ЗАВИСИМОСТИ ДАВЛЕНИЯ ПАРА ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ [c.76]

Зависимость скорости реакции от температуры. Энергия активации. Скорость химических реакций сильно зависит от температуры. В соответствии с эмпирическим правилом Вант-Гоффа (1884) при повышении температуры на 10° скорость большинства реакций возрастает в 2—4 раза. Отношение константы скорости при температуре /-Ы0° к константе при температуре t называется температурным коэффициентом скорости у. Как следует из правила Вант-Гоффа, [c.221]

Необходимым условием для решения приведенных выше уравнений является знание величин Г2, кц, Й22, А, йн и Ааь а также зависимости этих констант от температуры. Значения и Гг для большинства используемых каталитических систем приводятся во многих работах [11, 21, 22]. Однако в ряде случаев они имеют заметное различие. [c.300]

Далее изучают кинетику химических реакций, скорости процессов массо- и теплопередачи, кинетику фазовых переходов в условиях, близких к условиям эксплуатации объекта, и составляют соответствующие элементарные функциональные операторы. Эти элементарные процессы обычно являются основными источниками нелинейностей результирующего функционального оператора (хи-тческие реакции порядка, отличного от нуля и единицы, нелинейные равновесные соотношения, экспоненциальная зависимость кинетических констант от температуры и т. п.). [c.200]

Константа скорости зависит от температуры, активности и состояния катализатора. Зависимость константы от температуры выражается уравнением Аррениуса [c.200]

Для неизотермических условий протекания реакции программирование усложняется, поскольку константы скорости задаются функциональными преобразователями, которые воспроизводят зависимость констант от температуры кроме того, в математическое описание реакции следует ввести уравнения теплового баланса. [c.347]

Как кислота, НаЗО в водных растворах близка по силе к хлорноватой в отношении первой стадии ионизации (Н ЗО Н + НЗО , но вторая стадия (НЗО т Н + 50") выражена гораздо слабее и характеризуется значением /(2 = 1 10 . Для зависимости этой константы от температуры имеются следующие дан- [c.339]

Постройте графики зависимости температуры кипения и плотности циклопарафинов от числа звеньев в кольце. Определите по этим графикам соответствующие константы для циклогептана и циклооктана. [c.17]

Постройте графики зависимости температур кипения и плотностей нормальных первичных нитро-алканов от числа углеродных атомов и предскажите по этому графику соответствующие константы для 1-нитробутана. [c.100]

В приведенных уравнениях г , и 2д — числа молей исходных компонентов, поступающих в реактор. Значения приведенных констант к — берутся как средние значения из табл. 10. По аналогии можно найти константы при других температурах и установить зависимости этих констант от температуры процесса. [c.183]

Характерной чертой модификации парафина, устойчивой при повышенной температуре, является пластичность и способность отдельных частичек парафина полностью сливаться или спаиваться при сжатии. По некоторым свойствам физическое состояние данной модификации несколько приближается к состоянию так называемых жидких кристаллов. Вторая же модификация парафина, устойчивая при низких температурах, является типичным твердым кристаллическим телом и отличается твердостью, хрупкостью, неспособностью отдельных частиц спаиваться при сжатии. Переход [арафина из одной модификации в другую сопровождается тепловым эффектом в виде поглощения или выделения при температуре перехода скрытого тепла. Сама же величина температуры перехода имеет для данного парафина характер физической константы, аналогичной температуре плавления или кипения. При переходе парафина из одной модификации в другую наблюдается скачок в изменении его физических свойств, зависимых [c.59]

Уравнение (12.4) не только устанавливает вид зависимости константы от температуры, но и показывает, что при постоянной температуре величина К определяется величинами, которые, в свою очередь, определяются природой реагирующих веществ. В этой связи стоит вспомнить, что к состоянию равновесия система может прийти как по прямой, так и по обратной реакции. Поскольку АЯ° и Д5° прямой и обратной реакций равны по величине и обратны по знаку, логарифмы констант равновесия записанных для прямой и обратной реакций также обратны по знаку, а значит, [c.172]

Первой теорией абсолютных скоростей реакций, сохранившей значение и по настоящее время, была созданная Эйрингом н Поляни теория переходного состояния или, как ее часто называют, метод активированного комплекса . Эта теория обосновала закон действия масс для элементарных реакций, т. е. пропорциональность скорости реакций произведению концентраций участвующих в реакции частиц, и общий вид зависимости константы от температуры, а также позволила рассчитать для ряда реакций предэкспоненци-альные множители в хорошем согласии с экспериментальными данными. [c.88]

Зависимость константы от температуры выражается изобарой Вант-Гоффа [c.62]

Более тонкая оценка тепловых эффектов требует совместного рассмотрения уравнений движения, уравнения энергии, реологического уравнения состояния и уравнения неразрывности. Такое рассмотрение требует одновременного учета сжимаемости и температурного расширения расплава. Если принять во внимание зависимость теплофизических констант от температуры, то задача станет чрезвычайно сложной. Совершенно очевидно, что строгое решение может быть выполнено только численными методами. [c.131]

Во всех предшествующих формулах не учитывалась зависимость физических констант от температуры. Точно учесть эту зависимость можно методами численного интегрирования. В приближенной теории основную роль играет область вблизи максимальной температуры горения, и поэтому значения констант следует брать для той же температуры, т. е. для продуктов горения. Но при этом и скорость пламени w получается по отношению к продуктам горения. Между тем термическое расширение (а также и изменение числа молей при реакции) вызывает движение газа, даже если он первоначально и был неподвижен. Поэтому скорость пламени по отношению к исходной смеси Wq отличается от скорости его по отношению к продуктам горения w. Ввиду малой толщины фронта пламени поверхность горения можно считать одинаковой для исходной смеси и для продуктов, а следовательно, одинаковой должна быть и массовая скорость горения, откуда следует соотношение [c.371]

Зависимость между показателем преломления и составом смеси используется также при анализе трехкомпонентных систем. Помимо показателя преломления в этом случае необходимо определение других физико-химических констант плотности, температуры кипения, температуры плавления и др. [c.72]

В предыдущем расчете мы не учитывали зависимости физических констант от температуры. Поэтому в полученные формулы, кроме температур и Го, имеющих вполне определенное значение, входит еще средняя температура Г, в качестве численного значения которой обычно берут среднюю арифметическую из температур и Го. [c.411]

Такой метод расчета и пользование средней арифметической температурой являются точными только при малых разностях температур. Точный расчет для случая больших разогревов требует учета зависимости кт (или Ь) и других физических констант от температуры, что приводит к довольно громоздким выкладкам. [c.411]

При неизотермическнх процессах, которые часто осуществляются в промышленных реакционных установках, константу скорости необходимо выразить с помощью уравнения Арре ниуса как функцию температуры и задать на основании экспериментальных данных зависимость температуры от расстояния вдоль трубки в пределах реакционной зоны. [c.53]

Это соотношение известно под названием правила Бабо. Оно используется для расчета температуры кипения раствора при произвольном давлении по данным о температуре кипения раствора при одном заданном давлении и зависимости температуры кипения растворителя от давления. Вначале по температуре кипения раствора при заданном давлении находится по данным о свойствах растворителя значение р° и рассчитывается константа. Затем вычисляется значение р°, отвечающее новому значению р, и определяется температура кипения растворителя при давлении р°. Она является также температурой кипения раствора при давлении р. [c.371]

Для определения зависимости температуры (или концентрации) от пространственных координат следует выразить константу скорости реакции, исходя из закона Аррениуса. Затем решаются дифференциальные уравнения, описывающие одновременный перенос массы и тепла. При этом с помощью уравнения (IV.2) одна переменная исключается. Аналитическое решение дифференциальных урав- [c.162]

Реакторы могут работать в следующих режимах 1) изотермическом 2) адиабатическом 3) пеизотермическом и неадиабатическом, при котором отводится только определенная часть тепла реакции. В изотермическом процессе постоянство констант скоростей реакции и равновесия облегчает расчет. В процессе адиабатическом расчет усложняется, если неизвестна зависимость констант от температуры. Наиболее трудным является расчет неизотермических и неадиабатических процессов. [c.177]

Подпрограмма INPUT, представленная в главе VII, обеспечивает ввод данных о свойствах чистых компонентов и их бинарном взаимодействии во все основные программы расчета многокомпонентных систем и в программы обработки данных о бинарных смесях. Для каждого учитываемого компонента требуется информация, включающая следующие свойства чистых компонентов 1) критические параметры и данные, необходимые для оценки неидеальности паровой фазы (см. ниже) 2) мольный объем жидкости при одной температуре или, что более предпочтительно, при трех температурах, перекрывающих диапазон ее возможных составов 3) константы зависимости давления паров чистых компонентов от абсолютной температуры (предпочтительно, чтобы они были справедливы для наиболее широкого диапазона температур от точки плавления до критической температуры). [c.74]

Имеется ряд ампирических зависимостей, связывающих межд собой простые константы метановых углеводородов. Зависимость температуры плавления от числа атомов углерода выражаете формулой Паттерсона н Кнйса. [c.46]

Предложены следующие катионы (38,6), 2п + (54), (55), НЬ+ (77,8), Н+ (349,8), МН4+ (73,5), Na+ (50,1), Ag+ (61,9) и анионы СНзСОО" (40,9), N5 (66), СГ (76,35), ЫОз" (71,4), Р (55,4), Вг (78,14), 50Г (80), Г (76,85). В скобках указаны их подвижности при бесконеч ном разбавлении (Ом г-экв < см ). Расположив указан ные ионы в порядке убывания их коэффициентов дис узии получить два ряда, члены которых, соединенные попарно составляют 8 электролитов. Для каждого из электролитов вычислить и представить графически зависимость коэффи циентов диффузии от концентрации в пределах концентра ций от 0,001 до 1 М. Предусмотреть на графике 20 точек Объяснить характер полученной зависимости. Температура р.астворов 25° С. Концентрационная зависимость диффузионного коэффициента — А Ус + Вс. Константы А и В, а также контрольные числа для электролитов приведены ниже [c.59]

Рис. VII-15 показывает, что зависимость температуры плавления и летучести от молекулярного веса у смешанных галидов типа Гз при.мерно такова же, как и у элементарных. Значения констант для Шг и Br l блпзки к средним арифметическим из соответствующих величин для исходных элементов. [c.277]

В формулах, с помощью которых вычисляют pH в различных точках кривых титрования, содержатся константы автопротолиза растворителей и константы кислот протолитических пар. Зависимость значений этих констант от температуры определяет зависимость pH раствора от температуры. [c.180]

Многие аморфные гомополимеры и статистические сополимеры в пределах обычной то ости экспериментальных измерений оказываются термореологически простыми средами. Однако Плачек [23, 241 обнаружил, что температурные зависимости вязкости при установившемся сдвиговом течении и равновесной податливости полистирола не могут быть описаны уравнением ВЛФ с одними и теми же значениями констант. Влияние температуры на образование зацеплений макромолекул может привести к термореологически сложному поведений материала. Это положение было продемонстрировано на примере полиметакрилатов и их растворов [22, 23, 26, 31]. Принцип температурно-временной суперпозиции, сформулированный для термореологически простых материалов, очевидно, не может быть перенесен на полимеры, проявляющие множественные переходы. Классические исследования в этой области были проведены Ферри с соавторами [5, 8] на примере полиметакрилатов с относительно длинными боковыми ответвлениями. Для этих полимеров комплексная податливость оказалась суммой двух компонент, каждая из которых связана со своим набором времен релаксации, а именно, с релаксационными явлениями, обусловленными движением основной и боковых цепей. [c.207]

Экспериментальное изучение переноса тепла осло княется необходимостью производить измерения в среде с переменной температурой. На результатах сказывается при этом зависимость физических констант от температуры. Приходится пользоваться усредненными по температуре значениями этих констант, и результаты обработки экспериментальных данных зависят от способа усреднения. По этим причинам наиболее точные данные для расчета процессов конвективного теплообмена получены методом аналогии с диффузией [19]. Чтобы подчеркнуть аналогию с теплопередачей, диффузионные процессы переноса вещества часто называют массопередачей [17], или массообменом. [c.22]

Метод применим при любой сколько угодно сложной кинетике, позволяет учитывать зависимость физических констант от температуры и очень удобен практически, так как не требует большого числа попыток. Как и во всяком итерационном методе, работа может быть сокращена удачным выбором начального профиля, а также сглаживанием результатов в ходе расчета. Для характеристики точности приближенной формулы ( 111,18) приведем численный результат Зельдовича и Баренблата [16] для мономолекулярной реакции с энергией активации 30 ООО кал моль при начальной температуре Го = 300 К и максимальной температуре пламени Го = 3300° К. Численный расчет дал значение скорости распространения (в условных единицах) 0,71, а приближенная формула 0,67. Таким образом, даже и при довольно низком значении / ЙГ 5 точность приближенной теории оказывается вполне удовлетворительной. [c.372]

Эта величина в общем случае будет функцией расстояния от начала реакционной зоны. Для интегрирования уравнения (9) эта функция должна быть задана. Найти вид этой функции легко, так как давление в начале и конце реакционной зоны в лабораторных и технических реакционных аппаратах обычно задается. Чаще всего перепад давления ЛР от начала реакционной зоны к ее концу невелик и, следовательно, в этом случае значением АР можно пренебречь, а величину Р рассматривать, как постоянную. В статьях [1, 3] показано, как интегрируется уравнение (9) для реакций различной сложности и порядков. В случае неизотер-мичпости процесса, что часто бывает в промышленных реакционных устройствах, необходимо выразить при помощи уравнения Аррениуса константу скорости как функцию температуры и па основании экспериментальных данных установить зависимость температуры от расстояния, считая от начала реакционной зоны по высоте реактора. [c.42]

Для более точной оценки тепловых эффектов необходимо совместное рассмотрение уравнений движения, уравнения энергии, реологического уравнения и уравнения неразрывности. Прп этом строгое рассмотрение требует одновременного учета сжимаемости и температуры расплава. Если при этом учесть зависимость тепло физических констант от температуры, то задача становится чрез вычайно сложной. Совершенно очевидно, что строгое решение та кой задачи может быть выполнено только численными методами [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология