Изобарный потенциал реакции

Изменение изобарного потенциала реакции рассчитывается по уравнению [10, с. 232] < [c.15]

Зависимость изобарного потенциала реакции и константы равновесия от температуры [c.306]

Рис. 91. Зависимость теплового эффекта реакции и изменения изобарного потенциала реакции от температуры в области низких температур.

Уравнение дает возможность вычислить величины AG и Ка по экспериментальным значениям Е и, наоборот, рассчитывать Е, зная термодинамические характеристики химической реакции. Примеры использования уравнения (XIX, 4) будут рассмотрены при описании электрохимических элементов различных типов. В суммарной реакции образования хлористого серебра в электрохимическом элементе участвуют только твердые вещества и газообразный хлор. Термодинамическое состояние их однозначно определяется давлением и температурой. Очень часто в суммарной реакции участвуют растворенные тела (например, в элементе Даниэля — Якоби). Изобарный потенциал реакции в таких случаях зависит не только от р и Т, но и от активностей растворенных веществ, т. е. от концентрации раствора, и величины , найденные экспериментально, можно ис-. [c.529]

Зависимость изобарного потенциала реакции от температури 307 [c.307]

Так, стандартный изобарный потенциал реакции [c.315]

Уравнение для точного расчета изобарного потенциала реакции при Г1=298 °К имеет вид [c.323]

Зависимость изобарного потенциала реакции от температуры 30 [c.309]

Иллюстрация зависимости изобарного потенциала реакций от температуры [c.124]

Вычислив изложенным в предыдущем параграфе методом энтропии участников химической реакции, можно найти изобарный потенциал реакции и константу равновесия рассмотренными ранее способами, например по методу, изложенному в 4 главы IX. Необходимое при этом расчете значение ДЯ берется из калориметрических данных или (в отдельных случаях) вычисляется по энергиям диссоциации участников реакции, найденным из спектральных данных. [c.340]

Для обратимого гальванического элемента э. д. с. является мерой изменения изобарного потенциала реакции, протекающей при работе этого элемента. Работа, совершаемая элементом при постоянных давлении и температуре, может быть рассчитана по уравнению [c.301]

Влияние-, температуры на константу равновесия химической реакции определяется зависимостью от температуры стандартного изобарного потенциала реакции AGr и связью последнего с константой равновесия. Таким образом, объединяя формулы (V.74) и (V.117), непосредственно получаем выражение [c.142]

Если химическая реакция достигла состояния равновесия, то в соответствии с уравнением (II, 151) изобарный потенциал реакции равен нулю (ДОр,г=0) и из (III, 3) и (III, 5) при определяем [c.132]

Выразите изменение изобарного потенциала реакции [c.52]

Используя это выражение, находим согласно (V.105) изменение изобарного потенциала реакции, протекающей в нестандартных условиях [c.134]

Отсюда следует, что стандартным изобарным потенциалом химической реакции в идеальном и неидеальном растворах называется изобарный потенциал реакции соответственно прн начальных концентрациях и активностях реагентов, равных единице. [c.135]

Рассчитаем изменение изобарного потенциала реакции [c.233]

Для вычисления стандартного изобарного потенциала реакции по стандартным изобарным потенциалам образования можно пользоваться правилом, аналогичным правилу для вычисления тепловых эффектов реакции по теплотам образования. Например, стандартный изобарный потенциал реакции (III, 1) вычисляется по уравнению [c.135]

Отсюда стандартный изобарный потенциал реакции (У.бб) [c.120]

Значения стандартного изобарного потенциала реакции и константы равновесия зависят от того, в каком направлении и для каких количеств написано уравнение реакции. Например, для трех уравнений реакции в смеси" реальных газов [c.136]

Изобарный потенциал реакции AG связан с энтальпией А/У и энтропией реакции AS соотношением [c.272]

Вычислим изобарный потенциал реакции при стандартной температуре (298 К) [c.80]

Выясним условия, когда изменение изобарного потенциала реакции ДО отрицательно и реакция осуществима в электрохимическом элементе. Рассмотрим три варианта 1) ДЯ<0 2) АН>0 и 3) ДН=0. [c.272]

Перечисленные способы защиты от коррозии имеют термодинамическую основу повышением отрицательного заряда искусственно изменяется электродный потенциал металла —ЭДС гальванического элемента, — и тем самым изменяется знак изобарного потенциала реакции, ответственной за коррозию данного металла. [c.379]

В табл. 16 приведены значения AG для ряда температур. Таким образом, стандартный изобарный потенциал реакции [c.125]

Вычислите изменение изобарного потенциала реакций и найдите уравнение зависимости AG° от температуры. Определите-изменение энтальпии и энтропии в этих реакциях, вычислите Кр при 600 и 1100 К. Как влияет длина цепи и число атомов углерода (четное или нечетное) на прочность связи С—С [c.115]

Значительное сокращение арифметических операций при точном подсче/е нгличин изобарного потенциала реакции по уравнениям указанного типа ло-сгигается приемом, предложенным М. И. Темкиным и Л. А. Шварцманом. [c.311]

Вычислим изобарный потенциал реакции и константу равновесия при температуре на 10 К более высокой, т. е. при 35 °С (308 К) [c.80]

Из уравнения изотермы химической реакции (III, 5) видно, что величина и знак изобарного потенциала реакции зависят от относительных величин Пр и Кр (при p = onst, T = onst) [c.134]

Собственно, все приведенные выше уравнения могут быть получены чисто термодинамическим путем, если сравнить свободную энергию образования ионов в вакууме и в данной среде. Например, изменение изобарного потенциала реакции образования ионов Н+ и Г в вакууме [c.166]

Для стандартного изобарного потенциала реакции AGr из уравнения (11,158) получаем (при T = onst) [c.145]

Знак величины АО, т. е. изобарного потенциала реакции в шеей заданного состава (см. уравнение (VIII, 19), стр. 269] непосредственно указывает направление реакции в смеси данного состава. Однако эту величину надо вычислить заново, для каждой смеси, зная заранее величину Кр. [c.298]

Стандартным изобарным потенциалом химической реакции в идеальной газовой смеси называется изобарный потенциал реакции при начальных парциальных давлениях реагеягдв. равнт 1 м. [c.134]

В обычных условиях F4 — газ, I4— жидкость, а СВГ4 и I4 — твердые вещества. Первые два галида бесцветны, СВг4 — бледно-желтое и I4 — светло-красное вещества. Все эти соединения практически в воде нерастворимы, но растворяются в органических растворителях. Вследствие координационного насыщения углерода соединения СНаЦ, особенно F4 и ССЦ, устойчивы к гидролизу. Изменение изобарного потенциала реакции [c.454]

Стандартный изобарный потенциал реакции является при данной температуре характерной для реакции постоянной величиной. Поэтому должен быть постоянным и логарифм в выражениях (УЛ14) и (УЛ15), и подлогарифмическое выражение, которое обозначим Кр, т. е. [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология