Вычисление стандартных величин

Для вычисления стандартной величины электропроводности нормальных растворов хлористого калия при температурах до 50° С удовлетворительные результаты дает простая формула [c.106]

Вычисление стандартных величин. О способах нахождения величины Д// =—из калориметрических данных было достаточно сказано в гл. IX. [c.389]

Встроенная функция является стандартной функцией транслятора и при переводе исходного модуля на язык машины вставляется каждый раз, когда к ней производится обращение. К встроенным функциям обычно относятся функции, связанные с вычислением абсолютной величины, преобразованием чисел одного типа к другому (переход от целого к действительному и наоборот) и ряд других. [c.370]

Несмотря на все эти трудности, можно видеть (рис. 188), что большинство балансов увязывается на 100 1%. Можно также получить представление о точность методики, проанализировав по табл. 104 величины вычисленного стандартного отклонения для каждой статьи баланса. Чаще всего каждый исследуемый вид угля или тип смеси подвергался пяти-шести анализам. [c.510]

Соотношение (1У-10) является рабочим уравнением для вычисления стандартной фугитивности чистых жидких компонентов. Для чистого компонента при температуре Т требуются следующие данные давление насыщенного пара, молярный объем жидкости и волюметрические данные паровой фазы. На рис. IV- и 1У-2 показаны фугитивности и давления насыщенного пара бензола и воды как функции величины, обратной температуре. При температурах, меньших нормальной температуры кипения, разница между фугитивностью жидкости и давлением ее насыщенного пара небольшая при более высоких температурах эта разница становится заметной вблизи критической температуры указанные величины могут отличаться в два и более раз. [c.34]

При рассмотрении химических процессов обычно имеют дело с изменением энтальпии. Для величины дН/д )-р р обычно используют обозначение А Н Т,Р) (или просто Нижний индекс г указывает, что данное изменение энтальпии связано с протеканием реакции. Очень часто при расчетах величин типа А (Т,Р) полагают di, равной 1 моль, но при этом считают, что система настолько велика, что превращение одного моля не изменяет термодинамических параметров системы. Этот прием эквивалентен вычислению производной. Для стандартных величин используется обозначение A T,Pq) = А Т) = А [c.43]

Чтобы производить вычисления, применяют стандартные величины энтропии (см. с. 95), причем чаще всего Значения гидратированных ионов вычисляются в единицах условной шкалы, в которой 5,98 иона водорода в состоянии стандартного раствора принимается равной нулю. [c.94]

Результат сопоставить со значением, вычисленным по приведенным ниже стандартным величинам [c.237]

ВЫЧИСЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ ПРИ ДАННОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ ПО ТАБЛИЦАМ СТАНДАРТНЫХ ВЕЛИЧИН (МЕТОД ТЕМКИНА — ШВАРЦМАНА) [c.123]

Если легко и точно находятся равновесные концентрации веществ и, следовательно, константа равновесия, то уравнение (IX.9) используется для вычисления стандартных изобарных потенциалов реакций. Комбинирование реакций с известными АС° в циклах, подобных термохимическим циклам, позволяет находить ДО" для экспериментально не изученных реакций, в том числе стандартные потенциалы образования веществ AG (см. 7 этой главы). Таким образом, изучение химических равновесий — один из источников пополнения таблиц стандартных термодинамических величин для химических соединений. [c.138]

Величина М для вычисления стандартного изменения энергии Гиббса по методу Темкина и Шварцмана [c.50]

Вычисление константы равновесия по данной температуре по таблицам стандартных величин (метод Темкина — Шварцмана) [c.109]

Для вычисления стандартной э.д.с. элемента на основании стандартных электродных потенциалов следует из величины потенциала более благородного компонента (более положительного) вычесть значение потенциала менее благородного компонента. Например элемент, составленный из натриевого и цинкового полу-элементов, обладает э.д.с. [c.290]

В теории атомно-абсорбционного метода анализа некоторые теоретические модели рассматриваются на примере элементов с высокой степенью атомизации в пламенах, в частности натрия [845, 1080]. Так, в работе [1080] дается обоснование атомно-абсорбционного метода определения концентрации вещества в пламени без применения стандартных растворов. При расчете концентрации свободных атомов в пламени рассматривают количество вещества, попадающее в пламя в виде аэрозоля, распределение атомов в рабочей зоне, скорость прохождения газов через поглощающий слой. Вычисленные значения величины поглощения света для натрия (меди и серебра) сравнены с экспериментальными. Экспериментальные данные исполь- [c.126]

Так как измерения электродвижущих сил элементов этого тина в случае разбавленных растворов недостаточно точны для выполнения надежной экстраполяции, то для вычисления стандартного электродного потенциала были использованы значения у , полученные путем измерения электродвижущих сил элементов с электродами сульфат свинца-двуокись свинца. Значения при концентрациях 0,05 0,07 и 0,1 М, а также величины Б подставлялись в уравнение (30), после чего можно было вычислять Е" для каждой концентрации. Средние значения, полученные из трех определений, приведены в табл. 100. Полученные результаты можно выразить с точностью [c.411]

При интегральном методе нахождение координат цвета заключается в вычислении произведений вида Ф (Я)р(1)л (1) при значениях р(1), полученных через равные промежутки длин волн, и в последующем их суммировании. Для упрощения расчетов составлены таблицы произведений стандартных величин Фw(X)-i(>t) для различных длин волн (с интервалом 5 и 10 нм). [c.229]

Статистика уже длительное время занимает важное место в ряде неточных наук, но химики-аналитики долго недооценивали ее роль в некоторых разделах своей дисциплины. Даже теперь многие аналитики-практики и исследователи не выходят за пределы вычисления стандартного отклонения ряда повторных определений. Многие ошибочно полагают, что для применения более прогрессивных статистических методов требуется получение колоссального количества данных. При этом часто не учитывают того, что относительно небольшое число правильно запланированных наблюдений может дать значительно более ценную информацию, чем большое число повторных идентичных наблюдений. Другая концепция, которую, видимо, трудно воспринять интуитивно, состоит в том, что эксперименты, построенные по принципу отдельного и последовательного изменения каждой переменной величины при сохранении других переменных в качестве постоянных, не являются наиболее эффективным способом работы. Статистически правильно составленный план эксперимента может дать более плодотворную оценку влияния отдельных переменных, и, сверх того, он может дать информацию о взаимодействии нескольких переменных факторов. [c.16]

Окисление или восстановление должно протекать количественно. Это означает не только то, что условия равновесия, вычисленные из величин стандартных или реальных потенциалов, должны обеспечивать количественное течение реакции, но также и то, что скорость реакции должна быть достаточно высокой, чтобы реакция могла быть пригодна для практических целей. [c.377]

Среднее значение т (и соответственно интервал т 5) представляет собой оценку наиболее вероятного значения измеряемой величины х. Если проводят несколько серий определений с одним образцом, а затем берут среднее от полученных средних значений (т) каждой серии, то для вычисления стандартного отклонения, связанного с повторным усреднением, используют несколько иное уравнение, поскольку здесь пределы распределения гораздо меньше [c.47]

Особо следует сказать о вычислении значения дисперсии при статистических расчетах. Поскольку для вычисления стандартной погрешности или доверительных границ необходимо извлекать квадратный корень из величины последняя должна быть определена с максимальным числом правильных значащих цифр. Их должно быть на две больше, чем у 5, например [c.76]

В сноске на стр. 73 указывается, что для вычисления стандартной энтропии испарения при температурах, далеких от нормальной точки кипения, надо знать и теплоту испарения и величину давления пара. Объяснить, почему. [c.272]

Помимо возможности вычисления термодинамических величин для реакций с участием перекиси водорода на основании изложенных данных в сочетании со стандартными термодинамическими величинами [78,98], имеется еще ряд непосредственно измеренных величин и таблиц для измеренных или вычисленных величии. Теплота реакции [c.220]

Поскольку при вычислении стандартного отклонения во внимание принимается разброс результатов измерений, обусловленный только случайной погрешностью, величина стандартного отклонения, рассчитанная по формуле (8.1.1.2), также отражает лишь случайные флюктуации. Можно показать, что нижний и верхний пределы доверительного интервала стандартного отклонения равны [c.319]

По окончании титрования, определив величину потенциала электрода сравнения относительно водородного нуля, наносят данные титрования на график и графически определяют эквивалентную точку. Зная объем раствора Се(304)2, пошедший на титрование, по участку кривой до эквивалентной точки проводят вычисление стандартного потенциала системы хинон—гидрохинон. Проводят определение величины стандартного потенциала в 6—8 точках кривой и из полученных значений находят среднее. [c.197]

Для вычисления у,- из опытных величин Х и 0 значение hjO определялось как отношение характеристической энергии адсорбции hjO стандартной величине, а значения р,- для органических веществ — по отношению парахоров. Исследовалась адсорбция смесей воды с метанолом, с этанолом и с ацетоном при влажности воздушного потока 80 % и при содержании примесей в нем 12, 13 и 10 мг/м соответственно. [c.106]

Осложнения возникают также при вычислении стандартных значений констант заместителей или других формально аналогичных величин. Классический способ, основанный на единственной стандартной серии экспериментальных данных практически неосуществим в сколько-нибудь широких пределах из-за отсутствия соответствующих экспериментальных данных для всех представляющих интерес заместителей (или других переменных факторов). Соответственно, рано или поздно приходится вводить так называемые вторичные стандарты, как это имело место, например, в случае величин а или 01. Поэтому немаловажны разные методы вычисления средних значений констант заместителей или других параметров с использованием ряда установочных серий [347, 348, 350]. И здесь возникает проблема неравноценности таких серий с точки зрения экспериментальной точности, выборки заместителей, численных значений постоянных типа р, разных степеней адекватности описания и т. д. [c.317]

Вычислению абсолютной величины в БЕЙСИКе соответствует стандартная функция ABS. [c.57]

Уравнение (23) представляет для нас интерес не в плане вычисления стандартных энтропий различных соединений (для этой цели можно использовать и другие многочисленные эмпирические и полуэмпирические зависимости). Указанное уравнение позволяет качественно оценить некоторые факторы, влияющие на величину [c.103]

Для реакции типа СНз+HR [СНз-НК]- СН4+В, а также для подобных ей реакций отрыва Н атома атомами Н и атомами галогенов был проведен ряд расчетов. Байуотер и Робертс [9] провели подробное сравнение таких реакций для ряда соединений полученные данные позволяют более детально проследить за изменением энтропии активации. В табл. XII.3 приведены величины вычисленных стандартных (при 300° К и 1 атм) молярных энтропий поступательного и вращательного движений комплексов Н или СНз с RH и изменения стандартной энтропии в реакциях H-fHR НгК, Ha-f HR H4R (пренебрегая колебательным движением), найденные этими авторами. [c.256]

Однако этот простой путь может привести к неверным результатам. Прежде всего следует сказать, что само понятие энергии связи имеет ясный физический смысл только для двухатомной молекулы с одной химической связью. В этом случае энергия связи равна энергии диссоциации данной молекулы на атомы. Для молекул, имеющих несколько связей одного и того же вида (Н2О, NHз, СН4 и др.), следует считать все связи равнозначными и за величину энергии отдельных связей принимать соответствующую долю ДЯат. Например, для СН4 за энергию связи принимают ДДЯат метана. Определенные таким образом величины энергии связей являются некоторыми средними значениями и не соответствуют величинам энергий, которые необходимо затрачивать для того, чтобы оторвать от молекулы данный атом. Еще более нечетким становится понятие энергии отдельных связей в молекулах, содержащих различные виды связей. Поэтому найденные таким образом энергии связи следует рассматривать только как некоторые эффективные величины, которые используются в вычислениях стандартных теплот образования при 25° С. [c.33]

При вычислении стандартных изменений энтапьпии и энергии Гиббса реакций обычно используют стандартные энтальпии и энергии Гиббса образования веществ. Эти величины представляют собой А/Н° и Д/С° реакций образования данного вещества из простых при стандартных условиях. При этом, если элемент образует несколько простых веществ, то берется наиболее устойчивое из них (при данных условиях). Энтальпия образования и энергия Гиббса образования наиболее устойчивых простых веществ принимаются равными нулю. [c.184]

При использовании дополнительных данных для вычисления константы скорости следует привести ссылку на литературный источник. Следует также привести методы измерения или вычисления вспомогательных величин. Во всяком JJyчae, должна быть приведена погрешность, с которой эти величины определены в используемом диапазоне условий. Для термодинамических величин важно указать, какое состояние использовалось как стандартное. [c.339]

Стандартная серия —это такая реакционная серия, для которой р или ст приравнены к единице (или другому постоянному значению). Стандартные реакционные серии иепользованы для вычисления исходных величин ст, о. 2ст означает, что нужно пользоваться суммой значений а. Если заместитель X — полиза-мещенный фенил, то следует брать сумму ст для соответствующих положений заместителей (например, мета-- -пара-). [c.401]

Из таблицы стандартных величин следует, что ДЯ 298СО = =—110,52 кДж/моль и ДЧ°298со, =—393,51 кДж/моль и, следовательно, энтальпия реакции Д// да =—393,51 — (—110,52)=—282,29 кДж. Вычисление AHjqqq проводится с учетом мольных теплоемкостей участ ников реакции, выражаемых уравнениями [c.34]

Как уже говорилось, для измерения отношения сигнал/шум надо зарегистрировать в определенных условиях спектр стандартного образца и вычислить отношение высоты некоторого сигнала к уровню шума. Но что же такое уровень шума Если в шуме положительные и отрицательные значения встречаются од1шаково часто (предполагается гауссово распределение вокруг иуля), то его амплитуда, усредненная по достаточно большому числу точек, будет нулевой. Поэтому интерес представляет среднеквадратичная амплитуда шума, или, что то же самое, стандартное отклонение амплитуды от нуля. Его можно получить, усреднив квадраты интенсивностей множества шумовых точек и взяв из иих квадратный корень. Далее полученную величину нужно умножить иа 2, поскольку шумовые точки находятся по обе стороны от нуля поэтому при использовании вычисленной среднеквадратичной величины всегда проверяйте, было ли проведено это умножение. [c.82]

Каждое вычисленное стандартное отклонение надо рассматривать как случайную величину, а это значит, что при повторении опыта получаются разные числовые значмия 6. Поэтому возникает вопрос об ожидаемом максимальном значении при Р. Установление доверительного интервала для оценки 6 имеет такое же значение, как и построение доверительного интервала для среднего значения х. Если обозначить верхнюю границу такого интервала символом бо, то f — распределение (см. разд. 3.3.2) дает следующее соотношение [c.90]

Надежность экстраполяции, с помощью которой исключаются диффузионные потенциалы, может быть проверена путем сравнения вычисленных термодинамических величин с величинами, полученными другими независимыми методами. В тех случаях, когда подобное сопоставление / Возможно, получается вполне удовлетворительное совпадение [35, 36]. Разность между величинами стандартных потенциалов электродов серебро-хлористое серебро и серебро-бромистое серебро, полученная из электродвижущей силы элемента VII, в точности совпадает с разностью между соответствующими величинами, найденными непосредственно из электродвижущих сил элементов без жидкостного соединения. Было также обнаружено, что результаты, полученные с помощью элементов V и VI, превосходно совпадают друг с другом, хотя коэффициенты наклона экстраполиру,емых прямых для этих двух систем различаются по знаку и по порядку величины. Стандартный электродный потенциал серебра можно вычислить по уравнению [c.309]

Положим, что энтропия катиона водорода в стандартном рас-тзоре равна нулю. Это столь же произвольное допущение, как и допущение о равенстве нулю потенциала стандартного водородного электрода. Сделав его, мы. сразу же отказываемся от вычисления абсолютной величины энтропии ионов, заменив ее некоторым стандартным значением, содержащим неизвестное для нас слагаемое. Измерив непосредственно э.д. с. цепи, найдем максимальную работу процесса Л = (ф,. — zF. [c.273]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология