Изобарный потенциал стандартный

Так, стандартный изобарный потенциал реакции [c.315]

Для ряда веществ численное значение величины мольного стандартного изобарного потенциала образования при стандартных условиях (давление Р = I ama и температура 298 °К) приводится в таблицах термодинамических величин [2, 3, 5—7]. [c.591]

Значения стандартного изобарного потенциала (стандартной свободной энергии) реакции 2802-1-4С0 4003+82, вычисленные по данным Россини с сотрудниками и Келли [c.184]

В такой форме это уравнение применяется не только для газообразного состояния. Величина Gi называется стандартным значением изобарного потенциала. Из определения видно, что для идеального газа фугитивность равна его давлению (парциальному в [c.234]

В термодинамических расчетах используют значение изобарного потенциала образования веществ, равное изменению изобарного потенциала при образовании данного соединения из элементов или простых веществ при стандартных условиях или в стандартном состоянии. Стандартный изобарный потенциал образования, например, при 298,15 К обычно обозначался символом А0°/298,15, где индексы имеют то же значение, что и при обозначении стандартной энтальпии образования (с. 30). В настоящее время стандартный изобарный потенциал (стандартную энергию Гиббса) рекомендуется обозначать как fG° (298,15К). Стандартный изобарный потенциал образования простых веществ условно принимается равным нулю. Например, стандартный изобар- [c.41]

Так как величина G есть функция состояния системы, то ДС ае зависит от пути процесса. Поэтому изобарный потенциал для реакции, совершающейся в несколько стадий (1, 2, 3...), равен сумме величин ДО для каждой стадии, и если одно из значений ДО, входящих в сумму, неизвестно, то оно может быть рассчитано. Для такого расчета, аналогичного расчетам теплот реакций по закону Гесса, необходимо, чтобы конечные продукты одной реакции (первая стадия суммарной реакции) находились в том же состоянии, в каком они являются исходными веществами другой реакции (вторая стадия). Это как раз и достигается использованием стандартных изобарных потенциалов реакции ДО . При вычислении этих потенциалов принимают, [c.298]

Расчеты изобарных потенциалов и констант равновесия различных реакций легко выполняются путем комбинирования изобарных потенциалов реакций образования соединений из простых веществ. Стандартный изобарный потенциал любой химической реакции равен алгебраической сумме соответствующих величин для реакций образования всех участников реакции. Таблицы стандартных изобарных потенциалов образования химических соединений при 1 атм и 25 X являются важнейшей сводкой исходных данных для термодинамических расчетов. Эти табличные данные в большинстве случаен вычислены путем комбинации данных для других реакций. Поэтому онн связаны с ошибками опыта, которые суммируются при сочетании величин ЛС и могут составить большую относительную величину, если значение AG° образования невелико и получено путем вычитания больших величин. [c.300]

Стандартный изобарный потенциал и константу равновесия реакции можно вычислить косвенным путем, зная стандартные изобарные потенциалы или константы равновесия других реакций. Например, по известным значениям стандартного изобарного потенциала или константы равновесия двух реакций [c.136]

Растворимость диоксида углерода в. воде при 0°С составляет 7,99-10-2 моль/л при Рсо, = атм. Вычислите изобарный потенциал растворения СОг в НгО и сделайте вывод о направлении самопроизвольного процесса при стандартных условиях. [c.53]

Рис. 20. Зависимость стандартного изобарного потенциала образования-- (ккал г-эк.в) хлоридов

Рис. 79. Зависимость стандартного изобарного потенциала Д0° (ккал моль) образования некоторых соединений кальция от температуры Т К)

Рис. 83. Зависимость стандартного изобарного потенциала ДС° ккал г-моль О .) реакции

Рис. 84, Зависимость стандартного изобарного потенциала Д<3° (ккал моль) образования оксидов азота от температуры Т ( К)

Величина AG° называется стандартным изменением изобарного потенциала. При каждой данной температуре оно является величиной постоянной для данной реакции, так как в этих условиях постоянны стандартные значения потенциалов каждого из компонентов реакции. [c.260]

Стандартный изобарный потенциал (энергия Гиббса) образова ния ионов в растворе. Стандартный изобарный потенциал образования иона в растворе может быть рассчитан по стандартному электродному потенциалу соответствующего металла (см. 175). [c.448]

Например, стандартный изобарный потенциал образования иона В1 + [c.449]

Константа химического равновесия связана с изменением стандартного изобарного потенциала [10, с. 230] [c.15]

Уравнеиия, связывающие величину константы химического равновесия (Кр) со значением стандартного изобарного потенциала химической реакции ДО , имеют следующий вид [c.33]

По величипе изменения стандартного изобарного потенциала AZ можно судить как о направлении химической реакции, так и о составе продуктов реакции. [c.590]

Константа равновесия и стандартный изобарный потенциал [c.135]

Изменение стандартного изобарного потенциала в результате химической реакции равно разности суммы мольных изобарных потенциалов образования конечных продуктов реакции и суммы мольных изобарных потенциалов образования исходных продуктов реакции с учетом стехиометрических коэффициентов [c.590]

Возможность протекания реакций крекинга определяется исходя из величины изменения стандартного изобарного потенциала А2. [c.21]

Отсюда следует, что стандартным изобарным потенциалом химической реакции в идеальном и неидеальном растворах называется изобарный потенциал реакции соответственно прн начальных концентрациях и активностях реагентов, равных единице. [c.135]

Для вычисления стандартного изобарного потенциала реакции по стандартным изобарным потенциалам образования можно пользоваться правилом, аналогичным правилу для вычисления тепловых эффектов реакции по теплотам образования. Например, стандартный изобарный потенциал реакции (III, 1) вычисляется по уравнению [c.135]

Значения стандартного изобарного потенциала реакции и константы равновесия зависят от того, в каком направлении и для каких количеств написано уравнение реакции. Например, для трех уравнений реакции в смеси" реальных газов [c.136]

При термодинамических расчетах констант равновесия необходимо знать зависимость стандартного изменения изобарного потенциала от температуры. Энтальпию И и энтропию 5 можно представить как сумму [c.143]

В основе расчета констант равновесия реакций при любых температурах лежит уравнение для стандартного изобарного потенциала [c.145]

Приведенный стандартный изобарный потенциал данного газа равен сумме приведенных стандартных изобарных потенциалов поступательного (вместе с электронным), вращательного и колебательного движения молекул вычисленных по (IV, 90), (IV, 102) и (IV, 118) [c.167]

Использование термодинамических данных. Основным критерием оценки возможности осуществления какой-либо реакции с точки зрения термодинамики является изменение свободной энергии (изобарного потенциала) AG или стандартной свободной энергии AG298 к изучается или зависимость ее от температуры ДО = ф(Т ), или определяется значение температуры, при которой AG = О, т. е. когда реакция может протекать с одинаковой легкостью в обоих направлениях. [c.12]

Константа равновесия Кр и стандартный изобарный потенциал ДО реакции однозначно связаны уравнением (VIII, 20). Обе величины являются характеристиками равновесия зная одну из них при какой-либо температуре, можно предвидеть направление, в котором пойдет реакция, и количественно вычислить выход продуктов реакций в идеальных системах при данной температуре. [c.298]

Рис. 80. З.шисимость стандартного изобарного потенциала АС (ккал моль) образования некоторых соединений цинка от температуры Т ("К)

Из изложенного вытекает замечательная особенность уравнения (9) в то время как изобарный потенциал относится к компонентам системы, давления под знаком логарифма — к молекулярной форме. В частности, если ( а = < а — изобарный потенциал чистого компонента А в парообразной фазе, то Р — не давление пара чистого компонента, а парциальное давление мономерной молекулярной формы, которое меньше общего давления на величину давления других молекулярных форм. В двухфазной системе пар — жидкость Сд и в зравнении (9) могут быть заменены на и Сд—изобарные потенциалы компонента А в жидкой фазе в рассматриваемом и стандартном растворах [c.145]

Химический потенциал, так же как и другие термодинамические свойства растворенного электролита в стандартном состоянии, можно представить в видё суммы термодинамических свойств отдельных ионов, находящихся в стандартном состоянии, с учетом стехиометрических коэффициентов при диссоциации электролита. В соответствии с этим парциальный молярный изобарный потенциал электролита МрА в стандартном растворе записывается как [c.436]

В тех случаях, когда температура химического ироцесса значительно отличается от стандартной и когда отсутствуют данные о мольных изобарных потенциалах образования при температуре процесса, величина пзмонепия изобарного потенциала в результате химической реакции для температуры Т° К может быть вычислена но следующей формуле [2—4] [c.591]

Стандартным изобарным потенциалом химической реакции в идеальной газовой смеси называется изобарный потенциал реакции при начальных парциальных давлениях реагеягдв. равнт 1 м. [c.134]

Для стандартного изобарного потенциала реакции AGr из уравнения (11,158) получаем (при T = onst) [c.145]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.230 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.255 , c.282 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.255 , c.282 ]

Введение в физическую химию кристаллофосфоров (1971) -- [ c.121 , c.263 , c.269 , c.322 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.143 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология