Изобарный потенциал зависимость от температуры

При термодинамических расчетах констант равновесия необходимо знать зависимость стандартного изменения изобарного потенциала от температуры. Энтальпию И и энтропию 5 можно представить как сумму [c.143]

Поэтому при термодинамических расчетах зависимости изобарного потенциала от температуры нужно знать значение энтропии при абсолютном нуле. [c.144]

Здесь опущены индексы у АН, поскольку они при этом приближенном вычислении теряют смысл. Несмотря на приближенность, формулу (V.77) вполне можно использовать не в очень широком интервале температур и для ориентировочных подсчетов. Мы ее используем впоследствии при интегрировании так называемого уравнения изобары Вант-Гоффа, а пока ограничимся демонстрацией графика (рис. V.9) зависимости изобарного потенциала от температуры реакции диссоциации кислого фтористоводородного тетраметиламмония [c.123]

Зависимость изобарного потенциала от температуры описывается уравнением [c.80]

Какова зависимость изобарного потенциала от температуры [c.76]

Напишите выражение зависимости изменения изобарного потенциала от температуры. [c.80]

ЗАВИСИМОСТЬ ИЗОБАРНОГО ПОТЕНЦИАЛА ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ [c.66]

Рис. 2. Зависимость изобарного потенциала от температуры.

Наконец, из зависимости изобарного потенциала от температуры можно найти величину энтропии по уравнению [c.755]

Зависимость изменения изобарного потенциала от температуры определяется приближенным уравнением [c.159]

Рассмотрим зависимость изобарного потенциала от температуры, давления и состава. [c.261]

ЗАВИСИМОСТЬ ИЗОБАРНОГО ПОТЕНЦИАЛА от ТЕМПЕРАТУРЫ И ДАВЛЕНИЯ [c.261]

Осуществив измерения [Н+], по крайней мере, при двух температурах, по константам равновесия диссоциации вычисляют зависимость изменения изобарного потенциала от температуры и изменения энтальпии и энтропии в процессе диссоциации. [c.252]

Найдем зависимость изобарного потенциала от температуры и термодинамические характеристики процесса диссоциации по первой ступени [c.252]

Подставив в уравнение (5) найденные значения, получаем зависимость изобарного потенциала от температуры для реакции (П) [c.43]

Уравнение зависимости изобарного потенциала от температуры для реакции (1) будет иметь вид [c.96]

Изменение изобарного потенциала этой реакции будет составлять Д2°=7060 кал. Зависимость изобарного потенциала от температуры может быть представлена следующим уравнением [c.101]

Рис. 23. Зависимость между стандартным изменением изобарного потенциала и температурой при взаимодействии углерода с кислородом и СОг-

Зависимость изобарного потенциала от температуры. Изменение изобарного потенциала с температурой связано простым соотношением с изменением энтальпии. Эту связь впервые независимо друг от друга установили Гиббс и Гельмгольц. Подставляя уравнение (65) в уравнение (33), получим [c.126]

Если при данной температуре один из компонентов, например компонент В, находится в твердом (кристаллическом) состоянии, то он будет растворяться в жидкости А до тех пор, пока не образуется насыщенный раствор, в котором мольная доля компонента В равна X. Изменение изобарного потенциала раствора с изменением его состава в этом случае изображается участком кривой, показанной на рис. V, 5. Точка 0 отвечает изобарному потенциалу насыщенного раствора. При добавлении твердого компонента В к насыщенному раствору дальнейшего растворения его не происходит и система состоит из двух фаз—насыщенного раствора и кристаллов компонента В. Зависимость изобарного потенциала этой системы от состава изображается прямой г, причем Св, т—это изобарный потенциал чистого твердого компонента В. [c.169]

Зависимость изобарного потенциала реакции и константы равновесия от температуры [c.306]

Зависимость изобарного потенциала реакции от температури 307 [c.307]

Зависимость изобарного потенциала реакции от температуры 30 [c.309]

Рис. 19. Зависимость изобарного потенциала Д0° (ккал моль) некоторых реакций от температуры Т( К),

Связь между повышением температуры кипения и понижением температуры отвердевания можно показать и с помощью рис. 49. На нем представлены четыре кривые, изображающие температурную зависимость изобарного потенциала четырех фаз — твердого, жидкого и газообразного растворителя и раствора. Точка а отвечает кипению, точка о — отвердеванию растворителя точки Ь и й — соответственно кипению и отвердеванию раствора. В каждой из этих точек в соответствии с общими критериями равновесия соблюдается равенство изобарных потенциалов сосуществующих фаз. [c.155]

Мы рассмотрим получение интегральной зависимости константы равновесия, точнее ее логарифма, от температуры несколько иным способом. Ранее ( 4 гл. V) была получена зависимость стандартного изобарного потенциала от температуры в различных приближениях. Так, в первом приближении (ДЯ = onst) мы имели формулу (V.77). Используя ее совместно с (V.117), получим [c.143]

Использование термодинамических данных. Основным критерием оценки возможности осуществления какой-либо реакции с точки зрения термодинамики является изменение свободной энергии (изобарного потенциала) AG или стандартной свободной энергии AG298 к изучается или зависимость ее от температуры ДО = ф(Т ), или определяется значение температуры, при которой AG = О, т. е. когда реакция может протекать с одинаковой легкостью в обоих направлениях. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология