Недостатки теории Аррениуса

Недостатки теории Аррениуса 393 [c.393]

Недостатки теории Аррениуса. Теория электролитической диссоциации Аррениуса, изложенная в 214 — 219 т. I, послужила мощным фактором развития современной физической химии. Представление о распадении электролитов на свцбодные ионы в растворе легло в основу многих современных взглядов и было затем с успехом распространено на кристаллические тела, на газы и на химические процессы. Однако та количественная обработка, которую Аррениус дал своей теории, не всегда отвечает действительному положению вещей, В гл. 19 мы познакомились с разнообразными примерами равновесия между ионами и иедиссоциированными молекулами в растворе, которые прекрасно подчиняются обычным термодинамическим зависимостям, если в них вводить концентрации ионов, определяемые способами теории А р ре н и уса ( 92—103 этого тома). При ближайшем рассмотрении оказывается однако, что такое согласие имеет место лишь для слабых электролитов и нарушается во всех случаях, когда мы имеем дело с сильными электролитами. Ряд других положений, вытекающих из теории Аррениуса, также не оправдывается опытом, как только мы переходим к сильным электролитам. В подтверждение этого рассмотрим несколько характерных примеров. [c.309]

Недостатком теории Аррениуса является и то, что она неприменима для объяснения поведения растворов си, и,т)1х электролитов, [c.117]

Недостатки теории Аррениуса [c.393]

Изучение свойств неводных растворов кислот выявило и другие недостатки теории Аррениуса. Так, растворы некоторых кислот в неводных растворителях, обладая кислотными свойствами, не содержат ионов водорода. Например, раствор хлороводорода в [c.86]

Кроме указанной аномалии поведения сильных электролитов, существенным недостатком теории Аррениуса является то, что она не указывает на причины, вызывающие диссоциацию электролитов в растворах. Между тем процесс диссоциации требует расхода энергии значительно большего, чем средняя энергия теплового движения. [c.161]

Конечно, теория сольво-систем может быть распространена на область кислотно-основных реакций в ранее неизвестных системах. Но она исключает большой раздел типичных кислотно-основных реакций, которые могут быть рассмотрены только в свете протонной теории, и поэтому, она никак не может заменить последнюю. По существу теория сольво-систем мало отличается от ряда моделей Аррениуса в применении к отдельным растворителям. Следовательно, все недостатки теории Аррениуса, кроме ограничения кислотно-основных реакций водными растворами, можно отнести и к теории сольво-систем. Тем не менее нельзя не видеть необходимости создания такой теории кислот и оснований, которая была бы достаточно общей, чтобы включать в себя все возможные системы. [c.332]

Недостатки теории Аррениуса заставили ученых искать новую теорию сильных электролитов. Уже в 1894 г. Ван-Лаар указал на необходимость учитывать электростатические силы в электролите. Сезерленд (1902), Ганч (1906) и Бьеррум (1906) выдвинули гипотезу о полной диссоциации сильных электролитов. В дальнейшем Бьеррум, Мильнер (1912) и Гош (1918) подтвердили эту ги- [c.61]

Эти свойства кислот и оснований не могли быть объяснены с помощью теории Аррениуса. На ее смену были выдвинуты новые взгляды, которые формулировали представление о кислотах и основаниях с новых позиций, учитывающих недостатки теории Аррениуса. За короткое время было выдвинуто несколько новых теорий кислот и оснований [c.498]

Существенным недостатком теории Аррениуса является и то, что она не указывает причин, вызывающих ионизацию электролитов в растворах. Между тем, в процессе ионизации расходуется значительное количество энергии. В этом можно убедиться на примере такого типичного электролита как хлорид калия. Известно, что связь между атомами в молекуле хлорида калия электростатическая и в узлах его кристаллической решетки располагаются ионы калия и хлора. Энергию связи между ионами в отдельной молекуле можно представить в виде интеграла [c.33]

Недостатки теории Аррениуса 371 [c.371]

Недостатки теории Аррениуса заставляли ученых искать новые основы теории сильных электролитов, и уже в 1894 г. Ван-Лаар указал на необходимость учитывать электростатические силы в электролите, а Сезерленд (1902), Ганч (1906) и Бьеррум (1906) выдвинули гипотезу о полной диссоциации (ионизации) сильных электролитов. В дальнейшем Бьеррум, Мильнер (1912) и Гош (1918) пытались на основе этой гипотезы создать новую теорию сильных электролитов, но безуспешно. Основы электростатической теории электролитов были заложены несколько позднее (1923) работами Дебая и Гюккеля. [c.372]

Самым серьезным недостатком теории Аррениуса является то, что она не объясняет причину диссоциации электролитов на ионы. Роль растворителя при диссоциации Аррениусом не ])ассматривалась. [c.117]

Серьезным недостатком теории Аррениуса является недооценка роли растворителя в процессе диссоциации. Брёнстед и независимо от него Лоури (1923 г.) выдвинули более общую концепцию кислот и оснований. По теории Брёнстеда — Лоури кислота — это вещество, способное отдавать протон основание — вещество, которое может принимать протон. Теряя протон, кислота превращается в вещество, являющееся потенциальным акцептором протона, т. е. в основание. Такое основание называется сопряженным с исходной кислотой. Типичным примером служит реакция между кислотой и водой. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология