Кислоты в неводных растворах

Реакцию кислотно-основного титрования, например 1-окиси пиридина хлорной кислотой в неводном растворе, можно представить следующими уравнениями [c.134]

Характер равновесий, возникающих при титровании кислот в неводных растворах, показывает следующая схема, где приведены уравнения реакций, протекающих при титровании кислоты НА в этиловом спирте бензольно-метанольным раствором гидроксида тетраэтиламмония [c.218]

ТИТРОВАНИЕ КИСЛОТ В НЕВОДНЫХ РАСТВОРАХ [c.100]

Задание. Установить концентрацию кислоты или нескольких кислот в неводном растворе. [c.180]

Приготовление стандартного (титрованного) спиртового раствора едкого кали. Для титрования кислот в неводных растворах используют [c.160]

Ниже приведены примеры уравнений реакций, протекающих при титровании соединений, проявляющих кислотные свойства (кислот) в неводных растворах. [c.110]

В связи с огромным значением дикарбоновых кислот, широко применяемых в производстве алкидных, полиэфирных и полиамидных смол, лакокрасочных материалов, синтетических волокон и других высокомолекулярных продуктов, в последнее время предложен целый ряд новых методов анализа этих кислот и их смесей в среде неводных растворителей [129, 355, 366, 374, 453, 454]. Известные ранее методы анализа дикарбоновых кислот и особенно их смесей страдают рядом существенных недостатков. К числу этих недостатков в первую очередь следует отнести невозможность в подавляющем большинстве случаев определять отдельные компоненты смеси, не прибегая к их предварительному разделению. Использование неводных растворителей дало возможность разработать новые методы анализа смесей дикарбоновых кислот без предварительного их разделения. Дикарбоновые кислоты проявляют себя в неводных средах несколько иначе по сравнению с монокарбоновыми кислотами. Это объясняется тем, что индивидуальные дикарбоновые кислоты в неводных растворах ведут себя как смеси двух кислот, отличающихся друг от друга по своей силе. В общем виде [c.121]

Графически это выражается, как уже. говорили раньше, в том, что прямая зависимости рК отрицательно заряженных кислот в неводных растворах от их рК в воде расположится по отношению к прямой незаряженных кислот так же, как и прямая незаряженных кислот по отношению к прямой катионных кислот. В действительности, как показывает опыт, изменение относительной силы незаряженных и анионных кислот Ар/С очень невелико и много меньше, чем изменение в относительной силе катионных и незаряженных кислот (см. Приложение 24). [c.342]

ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ СЕРУСОДЕРЖАЩИХ ДИКАРБОНОВЫХ КИСЛОТ В НЕВОДНЫХ РАСТВОРАХ [c.114]

Процесс взаимодействия нафтеновых кислот в неводных растворах (циклогексане или других углеводородах) с катионами адсорбента и образование нафтенатов, удаляемых затем при десорбции, можно использовать для мягкого декатионирования различных адсорбентов, в том числе и цеолитов. [c.137]

Измайлов Н. А. Свойства кислот в неводных растворах. Уч. зап. Харьк. ун-та, 1951, 38. Тр. Н.-и. ин-та химии, 9, с. 139—161. Библ. с. 160—161. 687 [c.29]

Исследуя воздействие электрического тока на кислоты в неводных растворах, мы установили, что в неводных растворах электролиты ведут себя иначе, чем в водных. Как известно, вода и ее ноны при прохождении постоянного тока способны восстанавливаться на катоде (а) и окисляться на аноде (б), реагируя согласно следующим уравнениям на катоде [c.152]

Применение гидроокиси тетраэтиламмония для потенциометрического титрова. ния слабых кислот в неводных растворах, А. П. К р е ш к о в, Л. Н. Быкова, Н. А. М х и т а р я н, ЖАХ, 14, № 5, 529 (1959). [c.440]

Потенциометрические методы титрования многокомпонентных смесей кислот в неводных растворах, А. П. К р е ш к о в, Л. Н. Быкова, И. А. Казарян, ЖАХ, 16, № 2, 129 (1961). [c.440]

Нитрование азотной кислотой в неводных растворах. Исследовалось нитрование гомологов бензола азотной кислотой в растворах уксусного ангидрида, уксусной, монохлоруксусной и трихлоруксусной кислот, а также нитробензола. Однако метод нитрования азотной кислотой в неводных растворах не получил широкого применения. М. И. Коновалов на ряде гомологов бензола показал, что уксусная кислота, как и вода, ослабляет действие азотной кислоты на ароматическое ядро. [c.146]

Титрование фенолов как слабых кислот в неводных растворах в присутствии индикаторов или потенциометрическое изложено в главе Карбоновые кислоты . [c.63]

Для количественного определения выделенных кислот предложены методы, основанные на титровании кислот в неводных растворах [67—70], и полярографические методы [71]. [c.185]

В водном растворе не удается получить два перегиба на кривой титрования смесей уксусной и серной или муравьиной и соляной кислот. При титровании смесей кислот в неводных растворах наблюдается несколько скачков титрования. Поэтому можно раздельно определять муравьиную и соляную кислоты в абсолютном спирте, уксусную и серную кислоты в гликоле и т. п. В настоящее время титрованием в неводных средах определяют гораздо больше веществ, чем титрованием в водных растворах. [c.359]

В водном растворе не удается получить два перегиба на кривой титрования смесей уксусной и серной или муравьиной и соляной кислот. При титровании смесей кислот в неводных растворах наблюдается несколько скачков титрования. Поэтому можно раздельно определять муравьиную и соляную кислоты в абсолютном спирте, уксусную и серную кислоты в гликоле и т. п. [c.348]

Чтобы повысить кислотность определяемой кислоты в неводных растворах и применить метод Сиггиа и Флорамо для анализа кислот с рКа = 5,5, в реакционную систему вводили соль (хлорид лития). Равновесие в реакции [c.196]

Ионы лиония и ионы лиата. Доказано, что свободные ионы водорода отсутствуют даже в водных растворах. Они гидратированы. При электролитической диссоциации кислот в неводных растворах образуются разнообразные сольватированные ионы водорода. В воде Н -ионы образуют НзО -ионы (гидроксония), в среде аммиака они образуют NHt-иoны (аммония), в растворе пиридина—СзН5ЫН -ионы (пиридиния) и т. д. [c.142]

Зольшой практический интерес представляет определение относительной шкалы кислотности органических растворителей путем титрования в их среде наиболее сильных кислот и оснований, например хлорной кислоты и гидроокиси тетраариламмония. Указанные электролиты обычно используются в качестве наиболее сильных кислых или основных титрантов при определении оснований и кислот в неводных растворах. Такой метод был использован Ван-дер-Хейде и Даменом [149], которые определили относительную шкалу кислотности двенадцати растворителей, обладающих различными кислотно-основными свойствами. [c.55]

Потенциометрический метод определения серусодержащих дикарбоновых кислот в неводных растворах. Алдарова Н,Ш,, Ерышев Fi. Я., Taura-н о в В. В, Физические и физико-химические методы анализа органических соединений (Проблемы аналитической химии, т, I (XVIII), М,, Наука , 1970, стр, 114—118, [c.342]

Возможности расчета этих величин по литературным данным весьма ограничены, так как нет почти никаких сведений об энергиях сольватации электролитов. Не систематически исследованы и термодинамические свойства электролитов в неводных растворах. Обзоры по термодинамическим исследованиям солей и кислот в неводных растворах приведены в работах Харнеда [2], Измайлова с сотрудниками [3, 4], Фикинса и Френча [c.118]

Таким образом, изучение взаимодействия тетрахлоридов олова, титана, тория, циркония и гафния с эфирами фосфорных кислот в неводных растворах методом ИК-спектров позволило высказать предположение, что эфиры фосфорных кислот могут быть как MOHO-, так и бидентатными лигандами, а также отметить различие в акцепторных свойствах тетрахлоридов металлов главной и побочной подгрупп четвертой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. [c.121]

Примеры этан из ацетатов 1,4-дифеннлбутан из калиевой соли гидрокоричной кислоты в неводном растворе сложные эфиры двухосновных кислот из солей неполных их эфиров [c.142]

Из литературных данных известны константы диссоциации малеиновой кислоты [5] (/ i = 1,2 10"2 i(2 = 5,9 10 ) и моноэтилмалеииата Гб] (Л =1,1 10 3) в воде. Моиоалкилмалеинаты, полученные из спиртов, с длиной углеводородной цепи (С9-+С20) нерастворимы в воде, и отсутствуют данные о поведении этих кислот в неводных растворах. [c.34]

Как легко заключить на основе ознакомления с изложенным выше обзором данных по энтальпиям растворения веществ в неводных растворителях, расчет энтальпий образования ионов в неводных растворах в шкалах, где принято АЯобр (Я , р.росх ) == О, неудобен ввиду почти полного отсутствия данных по энтальпиям образования кислот в неводных растворах. С другой стороны, наиболее полно изучены энтальпии растворения в различных растворителях солей натрия. Поэтому целесообразно при таком уровне развития термохимии неводных растворов рассчитать энтальпии образования ионов в неводных растворах в шкалах, где принято равенство АЯобр (Na ,p.p ,x,tjf) =0 в различных растворителях. В целях сравнения в аналогичной шкале могут быть выражены и энтальпии образования ионов в бесконечно разбавленных водных растворах. [c.160]

Для определения 5 нг As " используют реакцию окисления люминола молибдованадомы шьяковой кислотой в неводных растворах. Разработана методика определения мышьяка в воде и олове после экстракции гетерополикислоты [269]. [c.162]

Неводная алкалиметрия. Как правило, фенольную функцию нельзя определять алкалиметрически в водной среде, однако ее без труда можно титровать как кислоту в неводных растворах. Шриверз з в 1899 г. определял фенол с помощью амида натрия. С этим щелочным реагентом работать трудно. Для микроопределений рекомендуется 0,02 н. раствор метилата натрия (см. пример 32 в гл. 13). В качестве титрантов для определения фенолов были предложены метилат калия з , четвертичные аммониевые основания гидроокись калия в спирте гидроокись бария алюмогидрид лития 320 и литий-алюминий пиперидид з . Последние два реагента не пригодны для работы в микромасштабе. В качестве специального индикатора для титрования фенолов был рекомендован 22 4-амино-4 -нитроазобензол. [c.414]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.287 ]

Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2 (1968) -- [ c.35 , c.343 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.193 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1982) -- [ c.280 ]

Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4 (1975) -- [ c.285 ]

Основы аналитической химии Кн 3 Издание 2 (1977) -- [ c.457 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология