Дифференциальные соотношения термодинамики

Дифференциальные соотношения термодинамики [c.32]

Аналогично можно найти производные и других термодинамических функций. Ниже приведены наиболее важные дифференциальные соотношения термодинамики. [c.33]

Для расчета термодинамических функций веществ по дифференциальным соотношениям термодинамики пользуются уравнениями состояния, содержащими различное число параметров (постоянных). [c.35]

Для проведения расчетов по дифференциальным соотношениям термодинамики нужно использовать уравнение состояния вещества ф= (Т, р, и) =0. [c.34]

Вычисление термодинамических функций по уравнению состояния реального газа. Термодинамические свойства реального газа могут быть вычислены через общие дифференциальные соотношения термодинамики, если для него известно уравнение состояния. Этот метод состоит в определении на основании избранного уравнения состояния газа частной [c.986]

Уравнение (14.1) и связанное с ним уравнение (14.2) назовем первым типом дифференциальных соотношений термодинамики. [c.68]

Уравнения (14.3) и (14.4) являются вторым типом дифференциальных соотношений термодинамики. [c.69]

Выясним физический смысл дифференциальных соотношений термодинамики. В любом из типов дифференциальных соотношений—(14.1), (14.3) и (14.5)—связываются частные производные одного термодинамического параметра по другому при определенных внешних условиях, конкретно — при постоянных координатах или потенциалах. Производные такого вида характеризуют некоторые, вполне определенные макроскопические свойства системы. Таким образом, оказывается, что при помощи дифференциальных соотношений термодинамики [c.69]

Исследование наиболее общих макроскопических свойств системы является основной задачей термодинамики. Метод дифференциальных соотношений термодинамики представляет собой чрезвычайно общее и сильное средство исследования конкретных свойств самых разнообразных систем. Эту общность можно утверждать потому, что дифференциальные соотношения являются следствием основного уравнения термодинамики (9.8), выражающего такой универсальный принцип, как закон сохранения и превращения энергии. [c.70]

Чрезвычайно важным является и то, что дифференциальные соотношения термодинамики отражают глубокую внутреннюю связь между разнородными явлениями, отражают единство различных форм движения материи. [c.70]

Теперь рассмотрим несколько примеров приложения дифференциальных соотношений термодинамики к исследованию физических задач. [c.108]

Производные параметров по энтальпии определяются с привлечением дифференциальных соотношений термодинамики, подробно рассмотренных в первом томе Справочника. Там же показана высокая точность формулы (4.1) пр И [c.36]

Производные параметров по энтальпии определяются с привлечением дифференциальных соотношений термодинамики, подробно рассмотренных в первом томе Справочника. [c.26]

Расчеты АС/, АЯ, А5, АР, АО химических реакций при произвольных V, р, Т требуют определения частных производных 11. Н, 8, Р, О индивидуальных веществ по и, р, Т. Эти производные (их называют дифференциальными соотношениями термодинамики) получают из различных форм записи I, II начал для равновесной (6С =0) простой ТС. Дополнительно используют независимость второй смешанной производной от порядка диф-гференцирования. Например, для простой ТС из I начала (б( = = dU+pdv = vdT+hvdv) имеем [c.32]

Термодинамические свойства неидеальных (реальных) газов могут быть вычислены через общие дифференциальные соотношения термодинамики, если известно уравнение состояния. В настоящее время применяются самые различные уравнения. Для многих индивидуальных веществ они рассматриваются в специальных работах, например, [28, 88, 92, 97, 117— 120, 125, 128, 131, 134, 181, 185, 229, 247, 248, 277, 302, 341, 343, 352, 380, 404, 405, 410, 1023, 1034] наиболее полный обзор уравнений состояния приведен в книге Вукаловича и Новикова [129]. [c.155]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология