Основное уравнение термодинамики

Таблица 1.1. Основные уравнения термодинамики закрытых систем

Основное уравнение термодинамики [c.509]

Основные уравнения термодинамики для открытых систем [c.283]

Основное уравнение термодинамики (1.27), определяющее энтропию как новую функцию состояния, было получено довольно сложным способом. Поскольку энтропия не может быть измерена непосредственно, существование ранее неизвестного закона природы, выражаемого уравнением (1.27), было открыто по следствиям этого закона в теории тепловых машин. С математической точки зрения необходимое и достаточное условие существования функции состояния 5 выражается условием [c.41]

Основное уравнение термодинамики dU =TdS - pdV [c.282]

Выбор соответствующих потоков и сил производится из основного уравнения термодинамики необратимых процессов [c.17]

Итак, с учетом введения величины ц, основные уравнения термодинамики можно представить в следующей компактной форме [c.32]

Покажем теперь, как найти константу равновесия любой химической реакции при 298 К с использованием стандартных абсолютных энтропий. Для стандартных условий основное уравнение термодинамики может быть записано для данного компонента реакции в форме [c.106]

Основные уравнения термодинамики, пригодные для обратимых и необратимых процессов, можно в сжатой форме записать следующим образом [c.94]

Выражения (5.37) и (5.38) представляют основные уравнения термодинамики нагнетания. [c.144]

Следовательно, для газовых реакций (равновесий) основное уравнение термодинамики (5.12) принимает вид [c.60]

Зависимость термодинамических потенциалов от их естественных переменных описывается основным уравнением термодинамики, которое объединяет первое и второе начала. Это уравнение можно записать в четырех эквивалентных формах [c.50]

Смещение равновесия в системах. Ранее было сформулировано правило смещения равновесия Ле Шателье, оно справедливо в отношении всех равновесных систем. Из основного уравнения термодинамики —ЯТ пКс = — [c.66]

Используя основное уравнение термодинамики (5.12), находим К [c.67]

Используя имеющиеся данные, напишем основное уравнение термодинамики и определим величину константы равновесия [c.67]

Температурная зависимость растворимости твердых тел следует из основного уравнения термодинамики, записанного применительно к равновесию растворимости (8.6) [c.83]

Эбуллиоскопический закон. Пусть имеется разбавленный (идеальный) ненасыщенный раствор труднолетучего вещества В в жидком легколетучем растворителе А. Условие разбавленности позволяет рассматривать такую систему, как идеальную. Насыщенный пар над этим раствором состоит по условию только из частиц сорта А, поэтому равновесие испарения может быть записано схемой А-1-В = (А) или А в==(А). Константа этого равновесия и основное уравнение термодинамики примут вид [c.95]

Используя основное уравнение термодинамики, получаем, что на образование 1 моль кристалла затрачивается ра- [c.332]

Последнее выражение называют основным уравнением термодинамики, или термодинамическим тождеством. [c.47]

Пример 5-2. Используя основное уравнение термодинамики, найдите зависимость энтальпии от давления при постоянной температуре а) для произвольной системы б) для идеального газа. [c.55]

Основные уравнения термодинамики также представляют собой соотнощения определенных трех параметров, например f U, S, V) = О, на основе которых можно найти все прочие термодинамические свойства, включая соотнощение PVT. И напротив, как будет показано в гл. 2, данные о соотношении PVT в сочетании с известной теплоемкостью идеального газа как функцией температуры также составляют одно из основных уравнений термодинамики. [c.10]

Основное уравнение термодинамики, связывающее эти величины, имеет вид [c.31]

Приведите основное уравнение термодинамики. [c.33]

Каратеодори в особенности обратил внимание на то, что основное уравнение термодинамики для элемента теплоты [c.13]

Второй, не менее существенный вопрос относится к следующему. В общей термодинамике рассматривают процессы, заключающиеся в изменении состояния системы, т. е. в изменении температуры, давления, плотности, концентрации и других параметров, характеризующих состояние системы. В химической же термодинамике у нас возникает необходимость наряду с этим классом процессов рассматривать принципиально другой класс процессов, когда изменяется масса самой системы и изменяется ее с о с т а Bi. Нужно доказать, что основное уравнение термодинамики справедливо в своем обычном начертании для обоих классов процессов, т. е. не только для процессов изменения состояния, но и для процессов изменения состава и массы системы. [c.230]

Эти важные для статистики формулы получаются, если основное уравнение термодинамики 6Q = TdS — dU + pdv переписать так [c.113]

Рассматривая основное уравнение термодинамики как выражение полного дифференциала энергии [c.113]

Как и ранее, будем иметь в виду термодинамическую систему, которая вследствие обстановки опыта может производить только один вид работы — работу расширения. Для такой системы напишем основное уравнение термодинамики так, чтобы оно представляло собой выражение полного дифференциала энергии [c.113]

Так как давление равновесия остается неизменным до тех пор, пока не закончится превращение одной фазы в другую, то из основного уравнения термодинамики [c.116]

Желая ввести в термодинамические расчеты теплоемкости и скрытые теплоты, мы присоединим к двум основным уравнениям термодинамики еще три уравнения, получаемые из указанного выражения для элемента теплоты, когда X = Т, у — V, или х — Т, у = р, или же х = v, у = р. [c.118]

Выше мы вывели формулы для полного потенциала (и свободной энергии) непосредственно из выражений энтальпии и энтропии. Но можно прибегнуть и к другому приему вычисления, основанному на том фундаментальном законе термодинамики, что для двух фаз, находящихся в равновесии, полные термодинамические потенциалы равны. Этот закон в простейших, случаях, например при равновесии пара и конденсата, легко обосновать интегрированием основного уравнения термодинамики [c.193]

Обратимся к, основному уравнению термодинамики, написанному для равновесного или квазиравновесного элемента процесса [c.213]

Поскольку в это основное уравнение термодинамики мы хотим ввести термодинамический потенциал, нам предстоит сделать простое преобразование, заключающееся в том, что из обеих частей уравнения мы должны вычесть работу, фактически производимую системой (когда для рассматриваемого элемента процесса не все развиваемые системой силы уравновешены) [c.213]

Обратимся к основному уравнению химической термодинамики. Уравнение, о котором будет идти речь, не является каким-то новым уравнением, но представляет собой просто обобщение хорошо известного основного уравнения термодинамики. Это обобщение уже упоминалось в гл. IV, посвящен- [c.229]

Таким образом, мы видим, что химический потенциал действительно играет роль обобщенной химической силы, взятой с обратным знаком. Вместе с тем мы видим, что основное уравнение (7.36) действительно является совершенно законным обобщением хорошо известного основного уравнения термодинамики. В (7.36) изменение энтропии dS уже имеет несколько иной смысл, чем в аналогичном уравнении, написанном для изменения состояния системы при постоянстве ее массы и состава. Там dS есть всегда приращение энтропии, связанное с сообщаемой теплотой. Здесь прирост энтропии может осуществиться как за счет притока теплоты, так и за счет той энтропии dS", которую привносят в систему дополняемые массы компонентов. [c.231]

Обратимся теперь к основному уравнению термодинамики в его простейшем виде, написанному для тела А [c.279]

С ОСНОВНЫМИ уравнениями термодинамики необратимых процессов, поток -го компонента равен [c.253]

Параллельно с развитием теории растворов развивалась и теория гальванических элементов. Успехи термодинамики позволили распространить следствия из второго начала термодинамики на электрохимические процессы и создать термодинамику гальванических элементов (работы Гельмгольца и Нернста). Экспериментальной проверкой основного уравнения термодинамики гальванических элементов занимались русские электрохимики Хрущев и Ситников (1889 г.). [c.14]

К этим фазам можно применить основные уравнения термодинамики. Обозначим буквами аир электролит и электрод, а буквой 5 — поверхностную фазу. Тогда [c.356]

Для системы жидкость — тело можно написать основное уравнение термодинамики в следующем виде [c.16]

К этим фазам можно применить основные уравнения термодинамики. Обозначим буквами аир электролит и электрод. [c.355]

Это основное уравнение термодинамики. Оно применимо только к равновесным процессам. Поэтому работа, вычисленная по этому уравнению, является максимальной. Применяя последнее соотношение к изохорно-изотермическим процессам V, Т — onst) и интегрируя его в пределах двух состояний системы, получим [c.92]

Соотношения (11.11) могут быть получены на основе адсорбционного уравнения Гиббса обратимого электрода. Это значит, что и в рассматриваемом случае существует связь между соотношением Онзагера и основным уравнением термодинамики поверхности. [c.48]

Адсорбция самопроизвольна и протекает при р = onst со снижением энергии Гиббса, а при v = onst со снижением энергии Гельмгольца. При этом, однако, происходит не выравнивание концентраций по всему объему системы, а, напротив, увеличение разности концентраций между газовой фазой (раствором) и поверхностью. Одновременно при переходе вещества из газовой фазы на поверхность уменьшается подвижность сорбирующихся молекул. Оба эти фактора приводят к уменьшению энтропии (AS < 0). По основному уравнению термодинамики (1.13.24) [c.210]

Выражение (5.16) называют основным уравнением термодинамики, оно количественно связывает между собой закон действуюш,их масс (К), тепловой эфс1зект реакции (АН1ав), меру хаотичности движения и расположения частиц (А5°88) и температуру (Г) с величиной работы ДС . Величина С характеризует уровень энергии при совершении работы химической реакции в условиях постоянства давления, название этой величины—энергия Гиббса, в память об известном американском физике Джозайя Вилларде Гиббсе (1839—1903). [c.59]

Зная любой и четырех потенциалов как функцию естественных переменных, можио с помощью основного уравнения термодинамики найти все другие термодинамические фурисции и па.раметры системы (см. пример 5-1). [c.52]

Первый вопрос идентичен ли химический потенциал, который мы ввели в основное уравнение термодинамики как величину, численно равную химической силе и обратную ей по знаку, тому химическому потенциалу, который мы определили как производную от полного термодинамического потенциала по массе. Нужно доказать, что производная от полного термодинамического потенциала по массе, взятая при неизменном давлении и при неизменной температуре, если перед этой производной поставить знак минус, действительно играет роль обобщенной химической. силы и, будучи умножена на прирост мдссы компонента, выражает химическую работу. Без такого доказательства вовсе не очевидно, что две величины, введенные нами химический потенциал как обобщенная сила и химический потенциал по массе как производная от полного термодинамического потенциала по массе, — действительно идентичны. [c.230]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология