Термодинамический расчет химических реакций

Термодинамический расчет химических реакций [c.177]

Принципиально термодинамический расчет химических реакций можно проводить двумя путями [c.177]

Конкретные термодинамические расчеты химических реакций требуют, естественно, знания в явном виде соответствующих термодинамических функций. Для большинства индивидуальных веществ термодинамические функции имеются в виде таблиц. Здесь не будут поясняться методы, используемые для их определения. Ограничимся поэтому только некоторыми общими замечаниями. [c.177]

Термодинамический расчет химической реакции, протекающей в газовой фазе [c.26]

Поэтому термодинамические расчеты химических реакций требуют в каждом случае расчета AG и, таким образом, знания химических потенциалов всех участников реакции при данных значениях величин состояния. Рассмотрим кратко важнейшие специальные случаи [c.178]

Изучение изменений внутренней энергии прн химических превращениях имеет большое значение для развития теоретических основ химии, так как является одним из основных путей для изучения энергии отдельных химических связей в молекуле и количественного познания прочности этих связей и реакционной способности молекул. Кроме того, изменения внутренней энергии при реакции (или теплота реакции) являются необходимыми исходными величинами для термодинамических расчетов химических реакций (определение константы равновесия, выход продуктов реакции), имеющих большое значение для химических исследований и в химико-технологической практике. [c.56]

Методы термодинамических расчетов химических реакций достаточно подробно описаны в учебниках, монографиях и справочниках по химической термодинамике [1, 4, 5, 10, 13, 17—19, 21, 26, 31, 37], поэтому здесь представлены только основные уравнения, используемые в расчетах. [c.9]

Избыточное число знаков в термодинамических величинах приведено для лучшей согласованности взаимосвязанных между собою табличных данных, а также для получения более точных результатов термодинамических расчетов химических реакций, не приведенных в справочнике, что можно сделать, например, методом суммирования уравнений реакций. [c.147]

Настоящая книга представляет собой сборник статей, посвященных феноменологическому описанию некоторых плазмохимических процессов, кинетическим и термодинамическим расчетам химических реакций в плазменных струях, некоторым возможностям управления этими процессами, проблеме максвеллизации системы смешивающихся газов и оптической диагностике плазменных струй приложен также обзор известных из научной и технической литературы данных об использовании плазмы и плазменных струй в промышленности. [c.11]

При термодинамических расчетах химических реакций АН, АЕ и А8 определяются простым алгебраическим суммированием. При этом погрешности будут также суммироваться. [c.58]

Термодинамический расчет химических реакций очень важен для предсказания возможности данного превращения, определения области давлений и температур, в которых наиболее выгодно его проводить, и для нахождения равновесного состава продуктов. [c.226]

Тем не менее термодинамические расчеты химических реакций в плазме играют важную роль, особенно в случае использования квазиравновесной плазмы электрических дуг при атмосферном и более высоких давлениях и истекающих из них струй. [c.18]

Другие органические растворы. В работе [51] сделано предположение, что водород относится к опасным компонентам, ответственным за КР в спиртах и алканах. Термодинамические расчеты химических реакций титана с такими растворителями показывают, что определенные реакции возможны, особенно, если образуются TiH и Ti . Подобным образом облегчено образование галоида титана (например, Ti U) в углеводородах. Общий обзор этих типов органических растворителей, вызывающих коррозионное растрескивание, указывает на то, что присутствие галогенов в растворах часто вызывает растрескивание с наиболее высокими скоростями. Однако растрескивание происходит и в растворах, их не содержащих. Таким образом для этих растворов отсутствует аргументированная схема процесса коррозионного растрескивания. [c.402]

При разрешения практических вопросов по химической термодинамике чаще всего приходится сталкиваться с изотермическими процессами или с процессами, которые можно свести к изотермическим, при чем большинство технологических процессов в промышленности проводится либо при постэян ом давлении, либо при небольших колебаниях его. В связи с этим термодинамические расчеты химических реакций, достигших своего равновесия, в последующем будем производить с помощью изобарного потенциала как наиболее удобной функции для процессов, проводимых при постоянном давлении и при постоянной температуре. [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология