Термодинамические расчеты реакци

При написании этой книги автор пытался сочетать ограниченный объем книги с необходимостью рассмотрения большого числа реакций и процессов. Автор пытался также учесть интересы широкого круга читателей.. Некоторые обращаются к книгам по термодинамике, чтобы, не прибегая к расчетам, почерпнуть информацию о теплотах, константах равновесия и равновесных составах широко используемых реакций. Других интересуют табличные данные о стандартных термодинамических функциях, по которым можно выполнить расчеты для новой реакции, а также литературные данные для аналогичных реакций. Наконец, третьи интересуются состоянием методов термодинамического расчета реакций углеводородов и их производных, поскольку ставят своей задачей усовершенствование известных или разработку новых расчетных процедур. [c.7]

Растворение вещества, т. е. переход его из стандартного состояния в состояние компонента раствора (растворенного вещества или растворителя), сопровождается энергетическими эффектами, следовательно, изменяются его термодинамические свойства-функции. Изменяются его энтропия, энтальпия, свободная энергия, что должно быть учтено в термодинамических расчетах реакций с участием растворов. Это делается с помощью выводимого в теоретической термодинамике соотношения [c.177]

Термодинамический расчет реакций оксиметилирования бугенов. 252 [c.9]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ РАСЧЕТ РЕАКЦИЙ ОКСИМЕТИЛИРОВАНИЯ БУТЕНОВ [c.252]

II. Оценка точности термодинамических расчетов реакций превращения и образования углеводородов [c.147]

Приближенный термодинамический расчет реакции дегидратации кротилового спирта [c.259]

Результаты рассмотрения доступных литературных данных говорят о том, что для осуществления полных термодинамических расчетов реакций в системе Са(ОН)г—ЗЮ2—Н2О в нормальных и гидротермальных условиях необходимо определить основные термические константы (С ,=/(7 ), //29 -2 298. гэя) почти для всех гидросиликатов кальция, а также для силикатных и поли-силикатных ионов в водном растворе. [c.147]

Для оценки точности термодинамических расчетов реакций превращения и образования углеводородов ниже приведены термодинамические характеристики нескольких реакций, которые рассчитывались разными авторами (табл. 4—6). [c.147]

Термодинамические расчеты реакции винилхлорида с трихлорсиланом в газовой фазе при температурах до 1000 К свидетельствуют, что равновесие реакции (6) практически полностью сдвинуто вправо При этом этой реак- [c.58]

Весьма полезным для термодинамических расчетов реакций с участием редких металлов является многотомное издание Я. И. Герасимова, А. Н. Кре- [c.50]

Результаты термодинамических расчетов реакций взаимодействия пирохлора и сфена с сериой кислотой [c.12]

Термодинамический расчет реакции выполнен Раковским и Каменевой [63]. Вычислены свободная энергия, константы равновесия, а также состав газовой смеси при различных температурах (табл. 30—31). [c.139]

Проведены термодинамические расчеты реакций термического разложения метана, этана, пропана, бутана и пентана до этилена и водорода. [c.255]

Предварительно представлялось интересным провести термодинамический расчет реакции дегидратации кротилового спирта. Для кротилового спирта отсутствуют данные о свободной энергии, теплосодержании, энтропии, изменении теплоемкости от температуры. Поэтому мы ограничились приближенным расчетом по способу, основанному на аддитивности термодинамических функций для органических молекул. [c.259]

В литературе мало имеется работ, посвященных термодинамическим расчетам реакций гидрогенолиза сераорганических соединений. Между тем такие расчеты могут оказать большую помощь в выборе оптимальных условий проведения процесса гидроочистки [49]. [c.37]

В табл. 5 приведены результаты термодинамических расчетов реакции разложения высших меркаптанов на низшие меркаптаны и олефины. Эта реакция оказывается термодинамически возможной только при 1000° К. [c.160]

Предварительно был проведен термодинамический расчет реакции для идеальной системы при атмосферном давлении. Результаты рас-счета, приведенные в табл. 1, показывают, что понижение температуры реакции сдвигает равновесие в сторону образования этилацетата, аналогичное влияние оказывает и увеличение мольного соотношения этилен уксусная кислота. [c.11]

Термодинамический расчет реакции окисления палладия двухвалентной медью в среде хлоридов, сделанный другим методом, приведен в работе К. И. Матвеева с сотрудниками [6]. Оба метода дают одинаковые результаты. [c.76]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ РАСЧЕТ РЕАКЦИИ КАРБОНИЛИРОВАНИЯ БУТИЛЕНОВ ВОДЯНЫМ ПАРОМ [c.81]

Результаты термодинамического расчета реакции (6.7) показывают, что при пониженном давлении она заканчивается при температуре ниже 1800 °С. Такой расчет фактически является очень большим упрощением, поскольку в системе (оксиды урана)-(углерод) протекает множество промежуточных химических реакций, приводящих (см. рисунки 6.2-6.4) к образованию низших оксидов урана, карбидов, оксикарбидов, твердых и жидких растворов. Однако активность углерода и кислорода постепенно снижается, и при температуре 2200 °С [c.289]

Термодинамические расчеты реакций хлорирования сульфидных и окисленных соединений висмута поваренной солью показывает вероятность протекания процесса по уравнениям [c.318]

В монографии на современном научном уровне изложены арактическне и теоретические основы алкилнровання бензола пропиленом и ароматических углеводородов другими реагентами, приведен термодинамический расчет реакции алкилирования, с квантово-химических позиций рассмотре-по строение молекулы бензола, строение активных центров (полиэдров) в алюмосиликатах и цеолитах, сформулирован новый механизм взаимодействия активных центров и молекул реагирующих веществ. [c.2]

Вышеприведенные термодинамические расчеты реакций в системе Са(ОН)г — 5102 —НгО выполнены только для начального и конечного состояния системы, но не учитывают механизма процесса. [c.182]

Основной трудностью осушествления термодинамических расчетов реакций разложения гидросиликатов при нагревании до настоящего времени являлось отсутствие надежных исходных термических данных для каолинита, серпентинита и гидросиликатов кальция. [c.220]

Для определения условий анализа серы в элементарном селене произведены термодинамические расчеты реакций восстановления серы до сероводорода. На основании термодинамических расчетов выбраны условия для 100%-ного выхода Нг5 избыток водорода, температура не ниже 1300° К и давление около 7 атм. Табл. 2, рис. 1, библ. 9 назв. [c.281]

Результаты термодинамического расчета реакций образования ацетилена и этилена при 1 ат [c.68]

Сквайрз опубликовал экспериментальные данные и термодинамические расчеты, которые подтверждают осуществимость процесса. При 600—650 °С и 1,0—1,5 МПа можно снизить начальное содержание сероводорода, 1% (т. е. 10 000 млн ) в газовой смеси, содержащей водород и СО, до 2—140 млн- . В цикле рекуперации доломитно-сульфидный комплекс вступал в реакцию с газовой смесью (82% СОг, 9% СО, 9% Нг, остальное — пар) при 550— 600 °С и 1,5 МПа, причем образующаяся газовая смесь содержала 24% Нг5 и была пригодна в качестве сырья для установок Клауса по рекуперации серы. Дальнейшие термодинамические расчеты реакций абсорбции показали, что удовлетворительное удаление сероводорода с помощью обожженного доломита может быть достигнуто даже при 850 °С. [c.169]

Из работ, посвященных этому вопросу, особенного внимания заслуживает исследование, которое провели Б. Нейман и П. Билевич [50]. Эти авторы проверили много катализаторов в различных условиях и сделали термодинамический расчет реакции. По их данным синтез формальдегида сопровождается отрицательным тепловым эффектом [c.725]

Подобным же образом рассчитывают зависимость от температуры ДЯг , AGt° и Igeo. для реакции декарбонизации арагонита. Следует отметить, что различия в исходных данных для термодинамических расчетов реакций декарбонизации кальцита и арагонита очень невелики (табл. 7.8), поэтому расчеты для реакции разложения арагонита не производим. [c.203]

Термодинамический расчет реакций нефтехимического сшггеза Производство низших ненасыщенных углеводородов [c.27]

Горение углерода происходит у фурм доменной печи при очень высоких температурах—.до 1600—1800°С — за счет кислорода воздуха или обогащенного кислородом дутья по известным реакциям (2.3) л служит источником получеЕшя окиси углерода и углекислого газа. Окись углерода получается. за счет неполного горения и восстановления углекислоты. Как показывают термодинамические расчеты, реакции восстановления железа не идут до конца и только около 50% всей окиси углерода, образующейся у фурм, превращается [c.45]

Как показали термодинамические расчеты, реакция деалкилирования толуола с водяным паром может быть успещно осуществлена при температурах выще 300° С (соотнощение вода . толуол — стехиометричеокое). При совместном протекании реакции (1) и (2) с понижением температуры должна преобладать реакция (1), а с новыщением температуры — реакция (2). Однако при указанных условиях могут протекать не только реакции образования бензола (1, 2, 3), но и реакции, приводящие к расщеплению бензольного кольца (4, 5, б). [c.169]

В отличие от обессеривания при помощи пиролюзита, описанного в патентной литературе [3], пиролюзит и другие марганцевые руды применяются нами в атмосфере водорода, что создает благоприятные практические условия для образования сероводорода из сераорганических соединений и дальнейшего его перехода в сульфид марганца. Термодинамические расчеты реакций гидрогенолиза сераорганических соединений типа содержащихся в нефтях показывают, что их равновесие сдвинуто в сторону образования сероводорода и сбответствующего углеводорода, однако практически глу- 1на гидрогенолиза не для всех сераорганических соединений является достаточно полцой. Ее можно резко увеличить, если в процессе гидрогенолиза катализатором-адсорбентом из газовой фазы будет удаляться сероводород. Это и достигается применением восстановленного пиролюзита или восстановленной марганцевой массы, полученной на базе гидрата закиси мар-гарда и карбоната марганца. В процессе сероочистки нефтепродуктов закись марганца переходит в сульфид, который после регенерации вновь переходит [c.196]

Выполнен термодинамический расчет реакции алкилирования карбоновых кислот Са—С4 н-бутенами для случая протекания процесса в жидкой фазе. Проведено экспериментальное сравнение активности указанных кислот в реакции алкилирования их н-бутенами в жидкой фазе на ионнтном формованном катализаторе КИФ-2. Показано, что наиболее активна в данной реакции уксусная кислота. [c.92]

В работе приведены результаты изучения реакций алкилирования уксусной кислоты этиленом в паровой фазе в присутствии кислых ката. пичаторов. Термодинамический расчет реакций показал, что для увеличения выхода этилацетата необходимо уменьшить температуру прозедеиия реакции и увеличивать мольное соотношение этилен уксусная кислота. Изучение влияния ряда факторов на реакцию позволило выбрать условия, в которых конверсия уксусной кислоты составляет 65% при 100%-ной селективности. [c.111]

Было проверено влияние добавки кремнезема 0,1—10% от веса апатитового концентрата на процесс обесфторивания. При этом было выяснено, что количество вводимого в шихту кремнезема может быть незначительным (до 0,25%) его количество определяется возможностью получения однородной смеси и хорошим контактом апатита с кремнеземом. Установлена оптимальная норма кремнезема 2—3% от веса апатитового концентрата. Введение кремнезема ускоряет первую стадию процесса — обес-фторивание. Для исследования механизма процесса обесфторивания был проведен термодинамический расчет реакции изоморфного замещения фтор-иона на гидроксил-ион. При расчете были использованы имеющиеся в литературе данные по термодинамическим величинам, а также теплоты образования фторапатита, гидроксилапатита и частично обесфторениого фторапатита (с разным содержанием фтора), которые были определены в НИУИФ. В результате была установлена прямолинейная зависимость теплот образования частично обесфторениого фторапатита от содержания фтора. [c.177]

Рассмотренные реакции оказываются далеко не равноцен-йыми в отношении тех своих технологических характеристик, которые дает термодинамический расчет. Реакция № 2 — фиксация азота через СОз, — как следует из предыдущего, совершенно отпадает. Таким образом длй непосредственного получения окиси азота остается лишь реакция № 1, причем целесообразнее пользоваться в качестве исходного продукта стехиометрической смесью О и N . [c.104]

Рождественский с соавт. [64] приводят также термодинамические расчеты реакций взаимодействия метана с Рез04 и РеО. Все приведенные реакции, как было показано авторами, термодинамически вероятны при температурах 800—1200° К и характеризуются близкими значениями изобарного потенциала. [c.79]

В 1931 г. Кинни и Ланглуа [101] сообпдили о том, что им удалось получить небольшое количество бензойной кислоты (0,13% от веса исходного бензола) при нагревании бензола и углекислоты в течение 10 час. при 300° и 35 атм в присутствии катализатора, содержащего окислы цинка, меди и хрома. Однако четыре года спустя Кинни и Боннер [102] провели термодинамический расчет реакции GgHe-b СОз = СдПвСООП и пришли к выводу, что результаты предыдущей работы [101] были ошибочными. По данным этих авторов, при 25° gK= —3,1, при 250° Ig ii = —7,6. [c.63]

Результаты термодинамического расчета реакций разложения метана и этана до ацетилена и этилена приведены в табл. И1-5. Из этих данных видно, что, например, теоретически 25%-ное содержание ацетилена можно получить при пиролизе этана при 902° К, а при пиролизе метана — лишь при 1407° К. Что же касается этилена, то при пиролизе метана максимального содержания С2Н4 (33%) 66 [c.66]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология