Огфеделение ионов Си

Для огфеделения тиоцианат-ионов применяют тиоцианат-селективный электрод, мембрану которого изготавливают из смеси тиоцианата и сульфида серебра. Данный электрод чувствителен к тиоцианат-ионам в диапазоне концентраций 5-10 - 1,0 моль/л в интервале pH от 2 до 10. Анализируемый раствор не должен содержать сильных восстановителей и анионов, образующих с серебром малорастворимые соли, а также Hg ". Во всех указанных случаях электрод выходит из строя из-за отравления мембраны. [c.200]

Следует заметить, что кристаллические мембраны на основе солей серебра в электродах современной конструкции присоединяют непосредственно к металлическому проводнику, не применяя ни электрода сравнения, ни соответствующего раствора электролита. Однако конструкция электрода с внутренним электродом сравнения имеет то преимущество, что мембрану можно поместить в сменную насадку и при ее повреждении не заменять весь электрод целиком. Кроме того, такой электрод можно использовать с набором различных насадок (и соответствующих растворов электролитов) для огфеделения различных ионов. [c.200]

Предложены электроды для огфеделения суммы некоторых аминокислот (тирозин, фенилаланин, триптофан, метионин) в крови, поскольку их содержание является важным диагностическим показателем в клинических анализах. Такие датчики представляют собой катионоселективный электрод, чувствительный к образующимся при ферментативном окислении ионам аммония, на котором иммобилизован слой Ь-аминокислотной оксидазы из змеиного яда. Датчики другого типа регистрируют уменьшение активности ио-дид-ионов на поверхности электрода в результате реакций [c.216]

Предварительное концентрирование металла в объем ртутного микроэлектрода обычно проводят при потенциале предельного тока восстановления исследуемого иона. Этим путем можно получить амальгамы металлов I и II групп периодической системы, редкоземельных элементов, а также таллия, индия, галлия, цинка, кадмия, свинца, висмута, алюминия, меди, серебра и золота (рис. 11.1). Однако щелочные металлы имеют столь отрицательные потенциалы восстановления, что их концентрирование из водных растворов практически невозможно. Как правило, эти металлы определяют в органических средах, например, в диметилформамиде на фоне четвертичных аммониевых солей. То же в значительной степени относится и к щелочноземельным металлам. Кроме того, из-за близости потенциалов окисления металлов I и II групп нельзя ожидать высокой селективности при огфеделении данных ионов. Поэтому метод ИВА практически не применяется для определения щелочных и щелочноземельных металлов. [c.417]

Метод стандартных серий. При этом методе приготовляют не один стандартный раствор, а целую серию таких растворов, с постепенно возрастающими концентрациями определяемого элемента. Например, при огфеделении меди по методу стандартных серий точно от.мер1шают в ряд одинаковых пробирок постепенно возрастающие количества стандартного раствора СиЗО . В каждую пробирку, для превращения ионов Сп++ в более интенсивно окрашенные комплексные ионы [Си(КНз)4]+ +, прибавляют равные объемы соответствующего реактива (МН,ОН) и разбавляют все растворы до одного и того же объема (напрнмер, до 10 мл) водой. При этом получается цветовая или колориметрическая шкала, показывающая, какие окраски соответствуют различным концентрациям меди в растворе. [c.397]

Дан1ше о погрешности определения элементов в морской воде. в [16] не приводятся, но только операция извлечения элементов из пробы воды и их концентрирование с помощью ионного обмена вносит разброс в содержание элементов в элюанте от 12,5 до 40 цри 8-10 параллельных огфеделениях. [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология