Металлы амальгамы

Цинк, кадмий и ртуть легко образуют сплавы как друг с другом, так и с другими металлами. Сплавы ртути с другими металлами — амальгамы обычно жидки или тестообразны. Их можно получить растиранием или даже простым перемешиванием металла со ртутью. Так, при растирании натрия со ртутью происходит экзотермический процесс образования амальгамы, в которой обнаружено не менее семи интерметаллических соединений. Амальгама кадмия представляет собой металлический раствор. На растворимости в ртути золота основан один из методов выделения его из руды. [c.581]

Возможен также химический механизм разложения амальгам, согласно которому при разложении амальгам происходит химическая реакция между металлом амальгамы и молекулами воды [c.351]

Примером сопряженных реакций служит восстановление органических веществ амальгамами щелочных металлов, которое применяется не только в препаративном органическом синтезе, но и в промышленности. При этом происходят два сопряженных электрохимических процесса ионизация металла амальгамы и электровосстановление органического вещества. Благодаря высокому отрицательному потенциалу амальгам щелочных металлов возможно электровосстановление трудно восстанавливаемых органических веществ. В частности, таким путем осуществлен синтез адиподинитрила из акрилонитрила (И. Л. Кнунянц и Н. С. Вязанкин). [c.355]

ВОССТАНОВЛЕНИЕ ВЕЩЕСТВ ПОРОШКООБРАЗНЫМИ МЕТАЛЛАМИ, АМАЛЬГАМАМИ И ДРУГИМИ ВОССТАНОВИТЕЛЯМИ [c.26]

Натрий — металл, амальгамы, сплавы, гидрид, амид, металлоорганические соединения [c.7]

В соответствии с правилом Крама подход заместителя R , как и в случае правила Прелога, осуществляется со стороны меньшего из заместителей R . Правило Крама применяют для корреляции конфигураций спиртов, образующихся при восстановлении кетонов комплексными гидридами металлов, щелочными металлами, амальгамой Na, а также при р-циях кетонов с металлоорг. соединениями. Правило предложено Д. Крамом в 1952. [c.208]

Все работы со ртутью проводят в вытяжном шкафу над эмалированными противнями. Применять жестяные противни не следует, так как ртуть образует с металлами амальгамы. [c.83]

Не прерывая тока, раствор сливают со ртути и ртуть промывают водой. Промывные воды присоединяют к основному раствору. Полученный раствор, свободный от элементов, выделенных на ртутном катоде подвергают анализу. Если нужно извлечь из ртути осажденные в ней металлы, амальгаму растворяют в кислотах или отгоняют ртуть. [c.358]

До СИХ пор под силой тока (или плотностью тока) — как катодного, так и анодного — мы подразумевали ток, проходящий через электрод и внешнюю цепь. При равновесии ток во внешней цепи равен нулю, тем не менее на электроде имеет место динамическое равновесие. Для окислительно-восстановительной системы, например, такой, как катион металла — амальгама, это означает, что в течение единицы времени на электроде восстанавливается некоторое число катионов и такое же число атомов из амальгамы окисляется, давая катионы. Ток обмена о является мерой количества электричества, переносимого в каждом из этих направлений. [c.183]

Кальций — металл, амальгама, металлоорганические соединения, сложные катализаторы [c.82]

Стронций — металл, амальгама, металлоорганические соединения [c.82]

Ртуть—наиболее опасное для металлов вещество. При дав- лении 6000 ат ртуть проходит через стенки сосуда . Действие ртути состоит в том, что она, внедряясь в поры или микроскопические трещины, образует на свежей поверхности металла амальгаму, что и ведет к разрыву металла. В нашей практике при давлении 10 ООО ат некоторые детали аппаратуры, соприкасавшиеся со ртутью, подвергались амальгамированию и растрескиванию, причем металл становился настолько хрупким, что его можно было ломать рукой. В другом случае штуцер, имевший [c.22]

Косвенные комплексонометрические методы определения основаны также на реакциях восстановления ионов серебра до металла амальгамами висмута, кадмия, цинка [543] и металлической медью [969]. Переходящие в раствор ионы, количество которых эквивалентно содержанию серебра, титруют раствором ЭДТА. [c.85]

Для концентрирования ртути широко используют ее способность образовывать амальгамы. В зависимости от соотношения количества ртути и другого металла амальгама может быть при комнатной температуре жидкой, полужидкой и твердой. Особенно легко образуются амальгамы золота, платины, серебра. При нагреве ртуть легко возгоняется. Поглотитель для концентрирования ртути обычно представляет собой кварцевую трубку, заполненную тонкой проволокой либо сеткой из золота, платины, серебра или их сплавов [279, 320, 329]. Применяют также кварцевую вату, обработанную парами золота [329]. Поглоти- [c.234]

При взаимодействии алюминия с солью ртути образуется на поверхности металла амальгама. Вследствие этого нарушается плотная структура защитной пленки, что дает возмож- [c.209]

Новым направлением в полярографии, развиваемым в последние годы, является амальгамная полярография. В этом методе ртутный капельный электрод заменен разбавленной амальгамой какого-либо металла, вытекающей в раствор электролита. При поляризации такого электрода металл амальгамы растворяется, и явление концентрационной поляризации наблюдается внутри самого метал- [c.57]

Амальгаму натрия можно приготовить следующим образом. В фарфоровую ступку, нагретую до 40—50° С поместить отмеренное количество осущенной ртути. Рассчитанное количество металлического натрия нарезать небольшими кусочками и постепенно растворять в ртути, погружая их в жидкость с помощью стеклянной палочки. При этой операции необходимо надеть защитные очки, так как растворение натрия сопровождается вспышками и разбрызгиванием металлов. Амальгама натрия представляет собой густую тестообразную массу серого цвета. [c.148]

СЯ с металлами (амальгама) и отделяется от них при нагревании. С другой стороны, в состав металлов входит сера, дающая со многими металлами вещества землистой природы. При накаливании на воздухе эти землистые вещества могут вновь превратиться в металлы. [c.108]

Таким образом, ртуть в потенциалопределяющей реакции не участвует. Она является как бы инертной средой. Потенциал амальгамного электрода зависит только от активности ионов соответствующего металла в растворе и от активности его в амальгаме. По достижении амальгамой насыщенного состояния потенциал ее уже не зависит от дальнейшего увеличения концентрации металла. Это свойство амальгам сохранять потенциал более электроотрицательного металла, сплавленного с ртутью, используется в амальгамной гидроэлектрометаллургии для проведения реакций фазового обмена (цементации) между электроотрицательным металлом амальгамы и ионом более электроположительного металла в растворе [c.251]

Для исследования кинетических закономерностей электрохимических реакций и установления их механизма часто используют капельные электроды из ртути, галлия, сплавов ртути и галлия с индием, таллием и другими металлами (амальгамы и галламы металлов). Наиболее широкое распространение получил ртутный капельный электрод, впервые примененный для электрохимических исследований Я. Гейровским (1922). По предложению Я. Гейровского, зависимость тока, текущего на капельный ртутный электрод, от потенциала электрода, была названа полярограммой, а метод измерения поляризационных кривых на капельных. электродах — полярографическим. [c.223]

Сплавы ртути с другими металлами (амальгамы) могут быть твердыми растворами (например, амальгама кадмия) и интерметаллическими соединениями. Так, при растирании натрия со ртутью происходит экзотермический процесс образования амальгамы, в которой обнаруживается целый ряд интерме-таллидов Na Hgy. [c.307]

Р-ции в жидких неводных системах, напр, пиролиз и окисление углеводородов, окисление альдегидов и спиртов, алкилирование ароматич. соед., получение тиоамидов и тио-карбаматов, синтез металлоорг. соед., восстановление гидридами, металлами, амальгамами, р-ции обмена галогенпроиз-водных, циклоприсоединение, получение и р-ции перфторал-кильных соед., карбеновые синтезы, димеризация, олигомеризация и полимеризация галогенсиланов и галоген-станнанов, диссоциация карбонилов металлов и замещение лигандов в комплексных соед., синтез нитрилов, альдольная коцденсация кетонов, конденсация Клайзена-Шмидта, пере-фуппировка Клайзена и др. [c.34]

Центнершвер [83] объяснял активацию поверхности алюминия растворением пассивного поверхностного слоя. Алюминий в серной кислоте настолько пассивен, что не поддается активации даже платиной. Прибавление небольшого количества ионов хлора или брома достаточно для начала постепенной активации. Центнершвер придерживается мнения, что металлы, снижающие перенапряжение водорода, ускоряют в контакте с алюминием его растворение в соляной кислоте. Действие ртути существенно отличается от действия других металлов. Амальгама алюминия растворяется в нормальной соляной кислоте в 25 раз быстрее, чем любой другой вид алюминия. Центнершвер видит в ртути катализатор, устанавливающий внутреннее равновесие. [c.302]

Разделение металлов для их количественного определения имеет особенно большое значение при определении микропримесей в различных материалах. К методам разделения, которые могут быть использованы для этой цели, относятся и амальгамные методы, к которым причисляют электролиз с ртутным катодом, обычно в сочетании с последующ,им анодным окислением полученных амальгам, и цементацию металлов амальгамами. [c.214]

РЗЭ способны образовывать амальгамы с ртутью, причем в некоторых случаях образуются соединения металла с ртутью, так называемые меркуриды. Отношение РЗЭ к ртути изучалось еще в начале тридцатых годов нашего века 645— 648]. Получение амальгам может быть осуществлено как непосредственным растворением металла в ртути, так и цементацией раствора соответствующего металла амальгамой натрия или калия, а также электролизом (см. ниже). [c.244]

Следующим примером реакций, протекающих с промежуточным образованием свободных радикалов, является бимолекулярное восстановление альдегидов и кетонов. Такое восстановление происходит при действии различных реагентов, из которых наиболее употребительными являются металлы, амальгамы металлов и бинарная смесь Mg + MgI2 Фото- и электрохимические методы также применяются для этой цели. При использовании металлов первая стадия реакции состоит в присоединении металла к атому кислорода с образованием свободного радикала кетила. Димеризация кетила приводит к получению пинаколята. При восстановлении, [c.511]

Все манипуляции со ртутью долмсны проводиться в вытяжном щкафу над эмалированными или окрашенными масляной краской противнями. Применение жестяных противней недопустимо, поскольку ртуть образует с металлами амальгамы. Противни, скленные из органического стекла и других пластмасс, также не могут быть рекомендованы, так как швы имеют обычно микроскопические щели, из которых очень трудно удалить ртуть. [c.127]

Ртуть — наиболее опасное для металла вещество. Действие ртути состоит в том, что она, внедряясь в микроскопические трещины, образует па свежей поверхности металла амальгаму, что ведет к углублению трещин и разрыву металла. Известен случай, когда при давлении 6 кбар ртуть проходила через стенки сосуда. В нашей практике при давлении 10 кбар некоторые детали аппаратуры, соприкасавшиеся со ртутью, амальгамировались и растрескивались, причем металл становился настолько хрупким, что его можно было ломать рукой. В другом случае штуцер, имевший внутренний диаметр 3 мм и толщину стенки 27 мм, изготовленный из стали 18ХНВА, через 5 мин после того, как давление в нем достигло 9 кбар, со взрывом разрушился по образующим. [c.24]

При электролизе возможны побочные процессы катодное восстановление молекулярного хлора, растворенного в электролите СЬ -Ь + 2е -> 2С1 совместное с натрием выделение водорода на ртутном катоде это происходит особенно при ра боте с очень концентрированными по щелочному металлу амальгамами, при повышенных температурах (уменьще-ние перенапряжения водорода) и при наличии примесей в электролите, например, ионов a иMg++, образующих амальгамы, легко разлагающиеся непосредственно в электролизере с выделением водорода, ионов хрома, ванадия, молибдена, катализирующих выделение водорода и частиц графита, осыпающихся с анодов. Содержание водорода в хлор-газе ртутных ванн обычно составляет около 1%, но иногда достигает 2—4%, что опасно вследствие [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология