Ошибки в количественном анализе

Ошибки в количественном анализе [c.47]

ОШИБКИ В КОЛИЧЕСТВЕННОМ АНАЛИЗЕ [c.215]

Даже при очень тщательном проведении анализа измеренное количество определяемого компонента отличается в некоторой степени от действительного, т. е. определение связано с известной ошибкой. По своему характеру ошибки в количественном анализе могут быть разделены на две основные группы систематические и случайные. Систематические ошибки связаны с конкретными известными причинами и, следовательно, их появление во многих случаях можно предвидеть и учитывать. Эти ошибки обычно однонаправленны, т, е, только положительные или только отрицательные. Так, если какое-то гигроскопичное вещество или вещество, поглощающее СОг из воздуха, взвешивать без специальных предохранительных мер, погрешность определения будет всегда положительна, т, е, масса этого вещества будет больше действительной. Напротив, если осадок малорастворимого соединения многократно промывать большим объемом растворителя, то ошибка при определении его массы всегда будет отрицательна. [c.202]

Часть вторая — Количественный анализ — дополнена главой Ошибки в количественном анализе , где указана точность вычисления. Расширено число решений типовых задач, а также чиСло задач для самостоятельного решения. В разделе Титриметриче-ский анализ , в главе Метод комплексообразования дан способ определения нормальности стандартного раствора трилона Б посредством сульфата магния и приведено определение кальция этим методом. [c.3]

Если смешение веществ вызывает химическое изменение в системе, то говорят, что произошла химическая реакция. Относительно небольшое число реакций протекает так, что реагенты расходуются полностью и остается только продукт реакции. Подобные реакции используют в количественном анализе. Однако, при строгом подходе даже эти реакции нельзя рассматривать как протекающие действительно полностью. Это связано с тем, что продукты реакции могут реагировать между собой. Конкуренция прямой и обратной реакций приводит к равновесному состоянию. В этом состоянии исходные вещества присутствуют в конечных количествах. Именно наличие равновесия является источником ошибки в количественном анализе, что следует учитывать. [c.7]

В рассмотренной схеме питания искры энергия разряда (энергия, накопленная на конденсаторе к моменту пробоя) задается напряжением пробоя аналитического промежутка. Но за время, нужное для регистрации спектра, напряжение пробоя аналитического промежутка изменяется, так как в процессе разряда электроды обгорают, меняется расстояние между ними и их форма, поверхность электродов покрывается оксидной пленкой и т. д. Эти неконтролируемые изменения напряжения вызывают соответствующие неконтролируемые изменения энергии разряда, что в свою очередь приводит к изменению условий атомизации и возбуждения, а следовательно, к изменению интенсивности линий и фона. В результате появляются случайные ошибки в количественном анализе. [c.66]

Ошибки в количественном анализе можно разбить на три основных типа. [c.340]

Уменьшение случайной ошибки. В количественном анализе стремятся получить ау—vmin, но при этом во избежание наложения сигналов А21/2 не должна быть слишком большой. Регистрацию сигналов следует проводить очень медленно. [c.450]

Глава XXVI. Понятие о количественном анализе 112. Ошибки в количественном анализе. . Гравиметрический (весовой) анализ. .... [c.381]

Бизхольд и Стаут для количественного определения ПХБ использовали смешанные стандарты [4]. ПХБ на хроматограмме дают не один четкий пик, а несколько пиков, которые разделяются не полностью. Вещество идентифицируют по его отпечаткам пальцев , а также по времени удерживания. Авторы [4] считают, что, поскольку чувствительность детектора к различным хлорсодержащим изомерам неодинакова, возможны ошибки в количественном анализе, в зависимости от того, какой из ПХБ используется в качестве стандарта. Поэтому они предложили применять в качестве стандарта смесь из двух ПХБ (например, архлор 1254 и 1260). Эти вещества можно смешать в таком соотношении, чтобы получить хроматограмму, аналогичную хроматограмме неизвестной смеси. Для построения калибровочной кривой используют различные концентрации смеси этих двух компонентов. [c.379]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология