Смешение органическими веществами

Из этого выражения видно, что значение Д/" в наибольшей сте-. пени зависит от теплоты смешения компонентов и разности их температур кипения. Теплота смешения органических веществ, не очень сильно различающихся по химической природе, невелика. Наибольший тепловой эффект получается при смешении полярных веществ. Если не принимать во внимание системы, компоненты которых вступают в химическое взаимодействие, то, как показывает рассмотрение имеющихся опытных данных, теплота смешения органических жидкостей колеблется от нескольких десятков до нескольких сотен калорий на моль и обычно не превышает 500 кал моль. Если для оценки величины Д/" принять Д = 250 кал моль, Т° = 373,2° К и Г° = 323,2° К, то получим следующее значение Д/" [c.171]

Меланж обычно содержит 7—10% серной кислоты. При смешении концентрированной азотной кислоты с некоторыми органическими веществами возможны взрыв и загорание. Попадание кислоты и меланжа на кожу вызывает ожоги. Основное токсическое действие азотной кислоты определяется выделяющимися из нее окислами азота, которые вызывают сильное раздражение дыхательных путей, а в тяжелых случаях — отек легких. ПДК окислов азота 5 мг/м . [c.19]

Для нормирования содержания вредных веществ в воде водоема применяют три лимитирующих показателя вредного действия (пороговые концентрации, мг/л). Санитарно-токсикологический показатель лимитирует токсическое действие данного вещества на людей и животных общесанитарный — нормирует влияние этого вещества на природные свойства водоема и его способность обезвреживать органические вещества органолептический— характеризует вкус, запах, цвет воды водоема после смешения со сточными водами. [c.78]

Взрывчатые смеси готовились барботированием углеводородов в жидкий кислород, подачей жидких, органических веществ каплями в жидкий кислород, конденсированием определенных количеств углеводородов с последующим смешением их с жидким кислородом, намораживанием газообразных углеводородов на внутренних стенках взрывного сосуда с последующим заливом сосуда жидким кислородом. [c.50]

Третья группа—окислители, вызывающие воспла.менение пр 1 смешении с ними органических веществ. К таким окислителям относятся водород, галогены, азотная кислота, пероксиды бария и натрия, хромовый ангидрид, диоксид свинца, селитры, хлориты, перхлораты, хлорная известь и др. [c.144]

При упрощенной схеме выпуска низкокачественного моющего средства типа алкилсульфата блоки 3, 4, 5 и 6 отсутствуют, а нейтрализованная смесь прямо поступает на смешение и расфасовку или предварительно проходит не изображенный на схеме блок отгонки органических веществ с перегретым паром. В таком моющем средстве содержится много сульфата натрия. [c.324]

Практически процесс выделения органических веществ путем комплексообразования с карбамидом включает следующие стадии образование кристаллического комплекса путем смешения продукта с карбамидом выделение комплекса промывка комплекса разложение комплекса путем нагрева или добавления воды и выделение парафина регенерация растворителя и карбамида. [c.31]

Для повышения окислительной мощности аэротенка следует повысить концентрацию органических веществ в поступающей воде, чего можно достичь меньшим разбавлением воды ЭЛОУ добавлением к разбавленному стоку ЭЛОУ химически загрязненных вод, окисляющихся биохимически и дающих большой прирост активного ила смешением с хозяйственно-фекальными стоками, обеспечивающими в смеси со стоками ЭЛОУ допустимые концентрации НЧК и минеральных солей. [c.251]

Конденсация паров—наиболее распространенный способ образования аэрозолей Пар высокой концентрации, находящийся в воздухе или инертном газе, охлаждается при разбавлении его хо лодным воздухом или быстром расширении до тех пор, пока не станет пересыщенным и не начнет конденсироваться, образуя аэрозоль из жидких или твердых частиц Примером образования кон денсационных аэрозолей ожет служить возникновение облаков при подъеме теплого влажного воздуха в холодные верхние слои атмосферы В лаборатории получают конденсационные аэрозоли путем возгонки многих неорганических и органических веществ В большинстве случаев процесс, приводящий к пересыщению, например, смешение холодного и теплого воздуха в атмосфере или расширение и охлаждение газообразных продуктов горения, происходит одновременно с конденсацией, и степень пересыщения в различных точках системы в любой момент неодинакова Пар может конденсироваться на стенках сосуда, на частицах пыли иаи атмосферных ядрах конденсации, на ионах, содержащихся в паре или нейтральном газе, на полярных молекулах, например серной кислоты, а при очень большом пересыщении — на молекулах или молекулярных агрегатах самого пара Для конденсации на каждом типе этих ядер требуется различная степень пересыщения -х [c.16]

Сульфатные черные щелока выпаривают в многокорпусных выпарных установках (МВУ). Первый корпус МВУ обогревается греющим паром, остальные корпуса вторичным (соковым) паром предыдущего корпуса. Конденсат вторичного пара из всех корпусов, кроме первого, откачивается из МВУ и направляется на очистку от сернистых соединений, скипидара, метанола и других органических веществ, перешедших во вторичный пар из черного щелока. Вторичный пар последнего корпуса конденсируется в поверхностном конденсаторе, 5— 10% его иногда направляют в барометрический конденсатор смешения, в котором к загрязненному конденсату добавляется охлаждающая вода. Общее количество дурнопахнущих конденсатов выпарной станции составляет 4—7 м /т целлюлозы. [c.166]

Серная кислота негорюча, однако при смешении олеума с такими органическими веществами, как керосин, масло и другие (например, при наливании в бутыли, загрязненные этими веществами), возможен взрыв. Концентрированная серная кислота и олеум при попадании на тело вызывают тяжелые ожоги. Серный ангидрид, растворенный в олеуме, выделяется из него на воздухе, образуя туман, сильно раздражающий дыхательные пути и поражающий легкие. ПДК паров серной кислоты и серного ангидрида 1 мг/м . [c.19]

Описано несколько случаев взрывов и пожаров, происшедших при контакте перекисных производных метилэтилкетона с ускорителями при смешении плохо перемешанного раствора перекисных производных кетонов в полиэфирной смоле с нафтенатом ко -бальта. Известен случай самопроизвольного взрыва пермуравьиной кислоты в руках исследователя после ее смешения с органическим веществом. [c.143]

Все хлораты — сильные окислители. Случайное введение в хлораты легко окисляющихся органических соединений или серы опасно и часто приводит к пожарам и взрывам. Некоторое исключение составляет хлорат магиия, который сильно гигроскопичен, и загорание его смесей с органическими веществами происходит труднее (хотя такая возможность не исключена). Для уменьшения огне- и взрывоопасности хлората натрия к нему добавляют бораты натрия, которые также физиологически активны и поэтому не являются балластом. Такие смеси обычно содержат 40—45 % хлората натрия и 50—60 % бората натрия, их получают простым смешением хлората с боратом. [c.672]

В процессе регенерации контактной кислоты сточные воды в количестве 0,9 м /т образуются в результате конденсации водой паров органических веществ и окислов азота, выпариваемых из отработанной контактной кислоты в конденсаторах смешения. Сточные воды содержат ацетальдегид и уксусную кислоту. [c.215]

В данном же сообщении мы ограничиваемся лишь установлением факта применимости обычных представлений о смешении двух жидкостей к системам эфир целлюлозы—жидкость. Соответственно термодинамические закономерности, выведенные для низкомолекулярных органических веществ, применимы и к высокомолекулярным соединениям. [c.225]

За последнее время в литературе появились работы, касающиеся проблемы взаимодействия высокомолекулярных органических веществ с низкомолекулярными [1—5]. В них экспериментально доказано, что причиной отклонения поведения растворов высокополимеров от закона Рауля является не сильные энергетические взаимодействия между молекулами смешивающихся компонентов, а очень резкое отклонение энтропии смешения от ее идеального значения. [c.253]

Измерение параметров флуоресценции гексановых экстрактов необходимо лишь при наличии сильного флуоресцирующего фона, обусловленного природным растворенным органическим веществом. Измерения в различных акваториях показывают высокую степень постоянства этой величины в данном ограниченном районе в данное время года (если это, конечно, не зона смешения различных типов вод, например речных и мор- [c.174]

Этиловый сиирт смешивается с водой и со многими органическими веществами в любом отношении с большинством растворителей и с широко применяемыми в промышленности реагентами (гексан, гептан, циклогексан, ацетаты летучих жирных кислот, хлорпроизводные метана, этана и этилена, бензол, толуол, ацетон, метилэтилкетон, сероуглерод и др.) он образует азеотропные смеси. При смешении с водой получается азеотропная смесь, содержащая 95,6% спирта и 4,4% воды и применяемая как чистый снирт. [c.355]

Некоторые органические вещества, особенно если они загрязнены тяжелыми металлами или щелочными веществами, могут бурно реагировать с концентрированными растворами перекиси водорода. В большинстве же случаев при смешении органических веществ с перекисью немедленных видимых признаков реакции не наблюдается, но образуются способные к детонации смеси (если только взаимная растворимость этих веществ и перекиси водорода достаточно высока). Если даже органическое вещество нерастворимо, но образует эмульсию или хотя бы временную механическую дисперсную смесь с концентрированной перекисью водорода, смесь может быть способной к детонации. Чувствительность органических растворов к удару и взрывной эффект их несколько колеблются в зависимости от природы органического вещества, но еще большее значение имеют концентрация перекиси водорода и отношение количеств перекиси и органического вещества. Шенли и Гринспэн[54] приводят данные о границах областей, детонирующих состав для растворов различных органических веществ в водной перекиси водорода. На рис. 28 показаны данные, полученные этими авторами для смесей ацетона, перекиси водорода и воды, причем эти данные типичны для различных изученных ими растворов. Минимальная концентрация растворимого органического вещества, дающая детонирую- [c.155]

В хлорных производствах отмечены случаи взрывов в холодильниках смешения, где для охлаждения хлора использовали воду, содержащую значительное количество солей аммония. Даже при малых концентрациях треххлористого азота в исходном хлоргазе в процессе сжижения хлора при низких температурах создаются благоприятные условия для конденсации треххлористого азота. По литературным данным, жидкий хлор, содержащий 0,2% N013, приобретает взрывоопасные свойства, если остаток первоначального объема жидкости после испарения хлора составляет 1,5—2,0%, а содержание в ней треххлористого азота превышает 5%. Остаток такой жидкости может взорваться при нагревании выше 95 °С, контакте с органическими веществами, ударе и трении. [c.55]

Гранулированный носитель катализатора получают смешением тонко-измельченного порошка плавленного неорганического вещества (А12О3, 2гОг, 51С) или их смеси, со связующим или агломерирующим соединением (глина) и с органическими веществами, образующими газы при повышенной температуре (древесные опилки с размером частиц 0,04— 0,15 1им). Носитель обжигают при температуре 1000—1400° С [c.90]

К настоящему времени термометрически исследованы протолитические процессы, реакции осаждения, комплексообразования и окисления — восстановления. Можно использовать также реакции между органическими веществами. Учитывая влияние растворителей на свойства растворенных веществ, можно работать в любых системах в водных, неводных, в солевых расплавах, эмульсиях и суспензиях. Однако применения смешанных растворителей по возможности следует избегать, так как высокая энтальпия смешения легко вызывает помехи. [c.89]

Интересные результаты были получены при смешении двух плохо проводящих ток солей. Так, при смешении А1Вгз с SbBra (рис. 105) или АИз с Sbl, , которые сами по себе плохо проводят ток, образуются растворы, обладающие хорошей электропроводностью. Работами В. А. Плотникова с сотрудниками было показано, что в таких системах при смешении образуются определенные соединения, которые, распадаясь на ионы, обусловливают высокую электропроводность смеси. На основе этих представлений удалось объяснить ненормально высокие электропроводности в ряде систем, образованных из веществ, плохо проводящих ток, включая и системы с органическими веществами (табл. 39). [c.253]

Автор проверил свою формулу на ряде органических веществ и выяснил, что Гд довольно постояниа при вариации состава, подчиняется закону смешения, но существенно зависит от aiperaTHOro состояния вещества. Отсутствие практических преимуществ Гд по сравнению с и i i не привело формулу Эдвардса к сколько-нибудь заметному использованию в физической химии. [c.13]

ЖИЛ термодинамическую теорию растворов двух яшдкостеи при всех концентрациях он указывает, что процесс смешения двух химически чистых жидкостей с термодинамической точки зрен11Я аналогичен испарению жидкости [6]. Как показывает опыт, взаимная растворимость тем выше, чем большее химическое сродство имеют вещества (например, принадлежность к одному гомологическому ряду). Данные о закономерностях, наблюдаемых при смешении органических жидкостей, приведены в работе Штаудин- [c.51]

Перечисленные окислители в большинстве случаев вызывают самовоз горание органических веществ при смешении или соприкосновении. Некоторые иэ смесей окислителей с горючими веществами способны самовозгораться только при действии на них серной или азотной кислоты или при ударе и слабом нагревании. Сжатый кислород вызывает самовозгорание веществ (минерального масла), которые е самовозгораются в кислороде при нормальном давлении. [c.121]

Таким образом, при применении уравнения Дюгема—Маргулеса к изобарным данным о равновесии игнорируется изменение коэффициентов активности с температурой. Из уравнений (90) видно, что изменение коэффициентов активности тем больше, чем больше теплота смешения и изменение температуры и чем ниже температура кипения компонентов. Если теплота смешения компонентов относительно невелика, то изменение коэффициентов активности с температурой получается небольшим. Так, при АЯ,,и=500 кап./кг моль ( 21000 дж/кг моль), Г=350° К и разности температур 30° величина коэффициента активности изменяется, примерно, на 6% [ 1, что находится на уровне обычных погрешностей экспериментального исследования равновесия. Это оправдывает имеющиеся ре1 0мендации [ 1 о возможности применения уравнения Дюгема—Маргулеса к данным о равновесии при постоянном давлении. При этом, разумеется, нельзя упускать из вида допущепия, с которыми связано такое применение уравнения Дюгема—Маргулеса. Использовать это уравнение можно в тех случаях, когда теплоты смешения компонентов невелики. Таково большинство систем, образованных органическими веществами. Если теплоты смешения колгаонентов большие или требования к точности опытных данных очень велики и требуется точная их термодинамическая проверка, то необходимо учитывать изменение коэффициентов активности с температурой. В этом случае в уравнение Дюгема—Маргулеса нужно ввести член, учитывающий теплоту смешения комнонентов. Уравнение для проверки опытных данных при этом имеет следующий вид 1 ] [c.78]

В сточных водах многих производств, особенно химических, коксохимических и нефтехимических предприятий, взвешенные вещестга состоят из осмолившихся, полиме-ризовавшихся или поликонденсированных органических веществ, в том числе веществ, образовавшихся непосредственно в сточных водах при их смешении. [c.18]

Феноло-формальдегидные замазки получают смешением двух веществ — феполо-формальдегидпого олигомера и сухой мелко размолотой коксовой муки с кислым катализатором. После смешения образуется вязкая масса со временем затвердевания при комнатной температуре 7-8 часов. Она обладает высокой стойкостью в кислотах, достаточной механической прочностью. В сильных окислителях, щелочах и органических растворителях стойкость замазок ограничена. Такие замазки применяют при кладке и соединении кислотоупорных плиток и кирпичей, максимальная температура эксплуатации замазок составляет 150 °С. [c.107]

Рекомендуемая иногда хромовая смесь на основе азотной кислоты (200 г КгСгаО в 1 л конц НЫОз) по моющим свойствам в большинстве случаев превосхо днт обычную хромовую смесь Однако с точки зрения техники безопасности ее применение для мытья посуды недопустимо ввиду чрезвычайно высокой опасности При попадании органических веществ в азотнокислую хромовую смесь возможны самовоспламенения и взры вы Заслуживает внимания случай бурной реакции при случайном смешении обычной и азотнокислой хро мовой смеси [c.73]

Помимо высокой устойчивости, литиевые растворы гораздо более совместимы с водорастворимыми органическими веществами, чем натриевые или калиевые. Айлером исследованы состарившиеся в течение недели системы водных полисиликатов лития, полученные смешением растворов низкомолекулярной кислоты и гидроокиси лития. В этих системах определяли изменение содержания Растворимого кремнезема во времени. По скорости взаимодействия Нолисиликатов лития с молибденовой кислотой было определено, то размер коллоидных частиц, самопроизвольно образовавшихся Ри получении полисиликатов, увеличивается с возрастанием модуля. Эта связь прослеживается до модуля 10. Отсюда следует, что [c.69]

Следует отметить, что даже в области средних температур (300— 700° К) применение адиабатного метода калориметрии дает ряд преимуществ по сравнению с методом смешения [452] при определении термических свойств органических веществ, обладающих метастабильными фазами и необратимыми превращениями в процессе нагревания или не образующих термодинамически равновесных фаз при закалке. Адиабатический калориметр с автоматическим контролем температуры адиабатической оболочки позволяет также изучать такие фазовые превращения, в которых тепловое равновесие, или гистерезис, достигается в течение многих часов. В качестве примера на рис. II.2 изображен адиабатический калориметр, использованный Вестрамом и Троубриджем [1599] для прецизионного определения теплоемкостей конденсированных фаз и энтальпий фазовых переходов и плавления в интервале температур от 300 до 600° К. Принцип работы этой калориметрической установки, предусматривающей изоляцию калориметрического сосуда от внешней среды с помощью хромированных тепловых экранов, аналогичен принципу работы описанного выше калориметра для измерения теплоемкостей при низких температурах. Калориметр, изготовленный из серебра, имеет осевое отверстие для нагревателя сопротивлением 250 ом и помещенный в чехол платиновый термометр сопротивления, плотно вставляющийся с помощью медно-бериллиевой втулки в высверленное отверстие муфты нагревателя. С помощью нарезки на верхней поверхности муфты нагревателя и винтового шлифа муфта плотно ввинчивается в коническое отверстие С. Для выравнивания температуры служат шесть вертикальных радиальных перегородок, смонтированных вместе с погружаемым калориметром. Загрузка вещества в калориметр производится через специальную герметичную [c.37]