Число пробегов реакции

Введем понятие о числе пробегов реакции [3], тогда для фаз а п р получим [c.129]

Величина I называется числом пробегов реакции. Тогда условие равновесия имеет вид [c.176]

Взаимосвязь между текущими значениями компонентов устанав-чивается по уравнению (1.8), из которого следует, что X имеет размерность концентрации К,-, и ее физический смысл состоит в том, что она показывает глубину прохождения реакции. Значение х = О означает, что реакция еще не началась, при и = 1 реакция (1.47) прошла полностью — до исчезновения исходных веществ А , Аз (а не до равновесия). Переход от х = О до х = 1 означает, что прошел один эквивалент реакции. Поэтому X иначе называют числом пробегов реакции по /-й стадии или степенью завершенности /-й стадии, или коэффициентом хода реакции по -й стадии Очевидно, что х изменяется лишь в ходе процесса, в равновесии же х = 0. [c.33]

I — число пробегов реакции, моль [c.142]

Число пробегов реакции. Сродство [c.175]

Выше указывалось, что возможность изменения состояния равновесия имеет важное значение для инженера-практика. Изложение условий состояния равновесия было дано без сведений о том, какие интенсивные характерные для равновесия величины состояния следует изменять, чтобы передвинуть равновесие. Кроме того, важно знать, в какую сторону сдвинется равновесие, если какую-либо величину состояния равновесной системы изменить определенным образом. Ответ на этот вопрос дает принцип Ле Шателье — Брауна, известный из термодинамики Если в термодинамической системе, находящейся в состоянии стабильного равновесия, изменить какую-либо интенсивную величину состояния, то равновесие при этом передвинется таким образом, чтобы изменение соответствующих сопряженных экстенсивных величин состояния было по возможности наименьшим . Вывод этого правила можно найти в учебниках по термодинамике, и мы ограничимся только описанием конкретных случаев. С нашей точки-зрения, большую роль играют интенсивные переменные состояния — такие как температура, давление и химический потенциал. Рассмотрим, какое передвижение равновесия числа пробегов реакции будет происходить при изменении этих величин, т. е. какой знак будет перед частными производными [c.140]

Соответствующее равновесию число пробегов реакции не изменяется при прибавлении инертного компонента (поскольку присутствие инертного вещества не влияет на величину химического потенциала). [c.141]

План книги исключает систематическое обсуждение классов веществ (газы, жидкости и т. д.), а также рассмотрение формул для термодинамических функций, обоснованных эмпирически или статистически, и числовые расчеты. Однако я старался многочисленными примерами (часто в виде схематических диаграмм) облегчить понимание и одновременно иметь в виду применение к специальным проблемам. В этой связи с особой тщательностью будет проведено обсуждение некоторых вопросов, которые, по-моему, представляют трудность для начинающих при применении их к теории (например, понятие внутренних параметров, особенно числа пробегов реакций, нормировка термодинамических функций, потенциалы отдельных электродов). С этой точки зрения также подробно рассмотрен тепловой закон Нернста. [c.7]

Важнейшим примером внутреннего параметра является число пробегов реакции введенное в 14. Существенные свойства внутренних параметров заключаются в следующем [c.74]

Свойство б. для числа пробегов реакции непосредственно вытекает из уравнений (14.2) и (14.3). Большинство внутренних параметров можно свести к обобщенным химическим реакциям , т. е. их можно выразить с помощью уравнений, которые формально идентичны (14.2) и (14.3). В этих случаях внутренние параметры можно выразить через числа молей и соответствующие дополнительные условия. Может также случиться, что внутренний параметр выразится через другие переменные уравнения (15.7) и соответствующие дополнительные условия. [c.74]

Если в соответствии с 14 ввести число пробегов реакции I и сродство А, то уравнение (16.3) переходит в [c.75]

Она называется также числом пробегов реакции или степенью продвижения реакции. [c.248]

Введение внутренних параметров не ограничивается гомогенными фазами. Легко увидеть, что понятие числа пробегов реакции можно обобщить также на гетерогенные реакции. В других случаях можно также ввести для гетерогенной системы один или несколько внутренних параметров, если вариации переменных состояния ограничены дополнительными условиями. В 17 будет пояснено это на простом примере. [c.76]

Изменение количеств реагирующих веществ в процессе реакции происходит пропорционально стехиометрическим коэффициентам, имеющим различные значения для каждого из участников реакции. Более удобно характеризовать изменение масс реагентов с помощью одной величины, а именно химической переменной (этот параметр называют также числом пробегов реакции или степенью полноты реакции). [c.365]

Коэффициент t и есть химическая переменная (степень полноты или число пробегов реакции) [c.366]

П. Расчет степени полноты реакции (числа пробегов реакции, прошедших от момента первого контакта между реаги-)ующими веществами до образования равновесной смеси). Пусть исходная смесь содержала /г и моль веществ А и В. В результате реакции получилось ид, пв, ь и пм моль каждого вешества. Тогда изменения масс компонентов можно записать, согласно (VI. 6), в виде [c.384]

Решив любым способом полученное уравнение четвертой степени относительно неизвестного числа пробегов реакции (с учетом ограничений %< а, < Ь/8, > , так как вещество не может вступить в реакцию [c.401]

Скорость реакции по данному маршруту теория связывает с числом пробегов реакции по этому маршруту в единицу времени в единице реакционного пространства, а для каталитических реакций —на единице поверхности катализатора. Пробег реакции характеризует превращение одного эквивалента, т. е. числа молей или молекул, соответствующих стехиометрическому уравнению реакции по данному маршруту, отвечая степени полноты реакции, равной единице (см. гл. И). Как видно, пробег реакции зависит от стехиометрии и число пробегов связано с выбором стехиометрических коэффициентов уравнения реакции по данному маршруту, оно может быть не только положительным, но и отрицательным (при соответствующих знаках стехиометрических коэффициентов). Однако эта неопределенность не должна влиять на соотношения ( .48)—( .51), так как число элементарных актов реакции не может зависеть от выбора стехиометрических коэффициентов, При переходе от набора стехиометрических коэффициентов уравнения реакции VI, Уз,. .., V, V. ....к набору ах ,. .., [c.158]

Мы видим, что так как величины г, г" и г " в левой части равенства (У.67) конечны, то и скорости реакции по пустым маршрутам и г также конечны и не равны нулю. Неравенство нулю скорости реакции по пустому маршруту не противоречит понятию скорости ее, выраженной через число соответствующих пробегов реакции. Действительно, итоговое уравнение реакции по пустому маршруту в виде 0 = 0 означает лишь одинаковость стехиометрических коэффициентов в обеих частях уравнения, указывая, что образуется то же количество эквивалентов данного вещества, что и превращается. Последнее видно и из того, что число пробегов реакции по пустому маршруту может быть выражено через число пробегов соответствующей стадии, которое должно быть конечно. Так, в базисе ( .61) число пробегов реакции по пустому маршруту П удобно выразить в соответствии с равенством ( .51) через число пробегов стадии 4 [c.164]

Величина <1 характеризует степень изменений состава системы при химической реакции и может быть названа мерой реакции (иногда называется числом пробегов реакции). Отсюда изменение количества вещества в молях может быть представлено через меру реакции [c.24]

Для Xii используют также и другие названия степень незавершенности реакции, приведенная конверсия, степень продвижения реакции, химическая переменная, число пробегов реакции. [c.181]

Иногда эту величину называют также химической переменной или числом пробегов реакции.ред. [c.215]

Химическая переменная. В качестве меры, определяющей, какая доля исходных веществ прореагировала, де Донде был введен параметр е, изменяющийся от О до 1. Его называют химической переменной, или просто координатой реакции, или числом пробегов реакции, или степенью продвижения реакции. [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология