Расчет абсолютного значения энтропии

Расчет абсолютных значений энтропии [c.427]

Рис. 3. Схема построения графиков для расчета абсолютного значения энтропии посредством графического интегрирования

О расчете абсолютных значений энтропий см. гл. IX (стр. 228). [c.58]

РАСЧЕТ АБСОЛЮТНОГО ЗНАЧЕНИЯ ЭНТРОПИИ [c.105]

РАСЧЕТ АБСОЛЮТНЫХ ЗНАЧЕНИЙ ЭНТРОПИИ [c.144]

О расчете абсолютных значений энтропий см. главу IX (стр. 245 сл.). [c.61]

Расчет абсолютных значений энтропии на основе калорических данных [c.190]

В связи с этими трудностями общий объем данных о равновесии и связанных с ним термодинамических параметрах химических реакций первоначально был сравнительно ограниченным. Открытие третьего закона термодинамики дало возможность определять химические равновесия на основе расчета абсолютных значений энтропии путем измерения низкотемпературных теплоемкостей и теплот фазовых переходов. В настоящее время этот путь часто оказывается более доступным, чем путь прямого определения равновесия, в особенности, если имеется возможность использовать для тех или иных составляющих величин готовые справочные данные. [c.32]

И уравнение может использоваться для расчета абсолютных значений энтропии без учета эффектов ядерного спина и изотопического смешения, которые в химической термодинамике не имеют значения (раздел 11,1). [c.48]

Необходимые для расчета абсолютные значения энтропии участвующих в реакции веществ находят в стандартных таблицах или вычисляют с помощью одного из рассмотренных выше способов. [c.127]

Изменение энтропии при химических реакциях. Энтропия связи. Расчеты абсолютных значений энтропий произведены для большего числа элементов и соединений и приводятся в специальных таблицах (см. табл. 1). Знание величин энтропий для исходных и конечных веществ позволяет легко определить и изменение энтропии в процессе реакции. Для реакции [c.97]

Надежность этого метода, а вместе с тем и применимость постулата (VIII, 45) доказываются, в частности, следующим. Определения абсолютного значения энтропии некоторых веществ можно произвести и другими методами. Один из них основан на использовании спектральных данных и данных о строении молекул. Статическая термодинамика позволяет на основе этих сведений произвести расчет абсолютного значения энтропии при этом не используются допущения, принятые в рассмотренном термохимическом (калориметрическом) методе. Результаты определения энтропии этими двумя методами привели к значениям, хорошо согласующимся между собой. [c.280]

Это выражение лежпт в основе расчета абсолютного значения энтропии любого вещества при температуре Т. Абсолютное значение энтропии вещества в газообразном состоянии при температуре Т, согласно (11.19) и (11.20), можно вычислить с помощью уравнения [c.105]

Расчет абсолютных значений энтропии. Уравнение (XIII, 46) позволяет вычислить абсолютное значение энтропии. Необходимость выбора условного начала для отсчета этой функции теперь отпа- [c.453]

Один из них основан на использовании спектральных данных и данных о строении молекул. Статическая термодинамика позволяет на основе этих сведе ний произвести расчет абсолютного значения энтропии при этом не исполь зуются допущения, принятые в рассмотренном термохимическом (калориметри" ческом) методе. Результаты определения энтропии этими двумя методами привели к значениям, хорошо согласующимся между собой. [c.261]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология