Значения констант равновесия для реакций горения и диссоциации

Значение констант равновесия для реакций горения и диссоциации [c.91]

В результате адиабатического взрыва газа, первоначально находящегося при температуре Го, достигается некоторая максимальная температура взрыва Г, при которой исходные вещества и продукты реакции находятся в термодинамическом равновесии между собой и с продуктами их диссоциации. Как температура Г, так и отвечающие ей равновесные парциальные давления всех образующихся при горении веществ могут быть вычислены, если известны соответствующие значения констант равнове- [c.10]

В табл. 4-1 приведены расчетные значения констант равновесия Кр для некоторых реакций горения и диссоциации при разных температурах. При использовании значений Кр из этой таблицы давление следует выражать в физических атмосферах. По приведенным величинам можно определить значения Кр для некоторых других реакций, которые могут быть получены комбинированием реакций из таблицы. Дело Б том, что по закону Гесса тепловой эффект АН какой-либо сложной реакции не зависит от промежуточных стадий. Точно так же изменение энтропии А5 (являющейся, как и энтальпия, функцией состояния) не зависит от промежуточных стадий. Следовательно, по соотношению (4-4) величина Кр для сложной реакции найдется перемножением или делением значений Кр для промежуточных реакций (в зависимости от того, суммируются или вычитаются эти реакции). Ниже приводятся примеры 1 и 2, в которых таким путем найдены значения Кр для реакции горения твердого углерода с образованием СО2 и для восстановительной реакции между СО2 и твердым углеродом. Данные по константам равновесия для многих реакций приводятся в термодинамических справочниках. [c.91]

Данные табл. 4-1 и 4-2 показывают, что при не очень высоких температурах (до 2000—2500° К) равновесие в реакциях горения СО, Н2 и твердого углерода сильно смещено в сторону продуктов горения. Реакции горения при таких температурах, характерных для стационарных топочных устройств энергетики, двигателей внутреннего сгорания и т. п., протекают практически в одну сторону, при этом возможно почти полное использование горючего. С обратными реакциями можно не считаться. Не проявляется еще и диссоциация На, О2 и N2. В примерах 3 и 4 даются детальные расчеты равновесия реакций горения Н2 и СО с использованием приводимых в табл. 4-1 значений констант. [c.91]