Комбинирования реакции

Вследствие наличия логарифмической зависимости между и Кр, все действия сложения и вычитания для величины G° при комбинировании реакций преобразуются в действия умножения и деления для величин Кр- [c.299]

Очевидно, что реакция (а) может быть получена комбинированием реакции (б) и реакции водяного газа [c.325]

В табл. 4-1 приведены расчетные значения констант равновесия Кр для некоторых реакций горения и диссоциации при разных температурах. При использовании значений Кр из этой таблицы давление следует выражать в физических атмосферах. По приведенным величинам можно определить значения Кр для некоторых других реакций, которые могут быть получены комбинированием реакций из таблицы. Дело Б том, что по закону Гесса тепловой эффект АН какой-либо сложной реакции не зависит от промежуточных стадий. Точно так же изменение энтропии А5 (являющейся, как и энтальпия, функцией состояния) не зависит от промежуточных стадий. Следовательно, по соотношению (4-4) величина Кр для сложной реакции найдется перемножением или делением значений Кр для промежуточных реакций (в зависимости от того, суммируются или вычитаются эти реакции). Ниже приводятся примеры 1 и 2, в которых таким путем найдены значения Кр для реакции горения твердого углерода с образованием СО2 и для восстановительной реакции между СО2 и твердым углеродом. Данные по константам равновесия для многих реакций приводятся в термодинамических справочниках. [c.91]

В комбинированных реакциях гидрируются органические лиганды. Далее происходит отщепление органического лиганда от центрального иона. Металл, с которым был связан лиганд, сам катализирует реакцию гидрирования и использование специального катализатора пе обязательно. [c.464]

Могут протекать также комбинированные реакции, т. е. одновременно с процессом восстановления центрального иона происходит гидрирование органического лиганда, например [c.466]

Комбинированные реакции. Из множества возможных реакций можно выделить [c.467]

Если легко и точно находятся равновесные концентрации веществ и, следовательно, константа равновесия, то уравнение (IX.9) используется для вычисления стандартных изобарных потенциалов реакций. Комбинирование реакций с известными АС° в циклах, подобных термохимическим циклам, позволяет находить ДО" для экспериментально не изученных реакций, в том числе стандартные потенциалы образования веществ AG (см. 7 этой главы). Таким образом, изучение химических равновесий — один из источников пополнения таблиц стандартных термодинамических величин для химических соединений. [c.138]

Комбинированные реакции протекание связано с процессами кислотно-основного взаимодействия, окисления—восстановления, комплексообразования, осаждения, растворения и т. д. Например, реакция окисления — восстановления — комплексообразования [c.12]

VI. 3.1. Метод комбинирования реакций [c.376]

Состав и структура катализатора оказывают сильное влияние при гидрировании и обессеривании тяжелых ароматических фракций. Никелевый и платиновый катализаторы, чрезвычайно активные в реакции гидрирования, очень легко отравляются сернистыми соединениями, вследствие чего они непригодны для проведения комбинированных реакций гидроочистки. Хотя эти катализаторы можно использовать для гидрирования при условии предварительного каталитического обессеривания, такая схема неизбежно требует увеличенных капиталовложений. Для совмещенного процесса гидрирования — обессеривания необходимы серостойкие катализаторы. [c.210]

РЕАКЦИИ С УЧАСТИЕМ ВЕЩЕСТВ В РАСПЛАВЛЕННОМ СОСТОЯНИИ И КОМБИНИРОВАННЫЕ РЕАКЦИИ [c.110]

Кр = 1, 419-10". Комбинированием реакций определить константу равновесия реакции, [c.180]

Таким образом, комбинирование реакций (б) и (в), а также их констант позволяет определить константу равновесия (а). [c.80]

Комбинирование реакций (VII) и Fe - Fe дает реакцию [c.30]

Комбинированные реакции дегидратации и дегидрирования. Наиболее пригодными катализаторами являются в первую очередь дегидратирующие агенты в сочетании с умеренными по силе катализаторами дегидрирования. В этот класс можно включить фосфорную кислоту, магнийсиликаты, алюмосиликаты, глинозем (полученный из хлористого алюминия) и различные окислы металлов. [c.313]

Так, реакция каталитического гидрирования имеет аналитическое значение для гетероатомных соединений, которые переводятся таким образом в сравнительно легко анализируемые углеводороды. Комбинирование реакции дегидрирования циклоалканов до аренов со скелетной изомеризацией пятнчлснных циклоалканов, которая протекает с расширением цикла, позголило дать полную характеристику различных типов циклоалканов в нефтяных фракциях. [c.80]

Константа равновесия реакции 2С02 2С0 + 02 Кр= = 3,708-10-3 при 1027°С. При той же температуре константа равновесия реакции С02 + С з=2С0 /Ср = 1,419-10". Комбинированием реакций определить константу равновесия реакции СОа С + Оа. [c.122]

Могут использоваться другие косвенные методы расчета а) комбинирование реакций с известными АС (гл. IX, 7), подобное алгебраическому сложению термохимических уравнений при нахождении энтальпий образования веществ б) расчет по формуле АС =—1 Т1пКр, если экспериментально найдена константа равновесия реакции Кр (гл. IX, 4) в) расчет по формуле АС/ = —пР , если реакция образования осуществима в обратимом гальваническом элементе и измерена электродвижущая сила элемента В (гл. XXI, 7) г) статистический расчет из сумм по состояниям для газовых реакций (см. гл. IX, 6). [c.112]

В разд. 1.2.1—1.2.3 было показано, что AU при V = onst и ДЯ при р = onst численно равны тепловому эффекту реакции, когда система не производит немеханической (полезной) работы. Там же приводится закон Гесса, с помощью которого можно рассчитывать тепловые эффекты методом комбинирования реакций. Закон Гесса можно сформулировать следующим образом [c.361]

Химические методы разделения основаны на различной реакционной способности компонентов в реакциях гидрирования, дегидрирования, сульфирования, изомеризации, галогенирова-ния и т. д. Так, реакция каталитического гидрирования имеет аналитическое значение для гетероатомных соединений, которые переводят таким образом в сравнительно легко анализируемые углеводороды. Комбинирование реакции дегидрирования циклоалканов до аренов со скелетной изомеризацией пятичленных циклоалканов, которая протекает с расширением цикла, позволило дать полную характеристику различных типов циклоалканов в нефтяных фракциях. [c.99]

Образование ацилоина из сложного эфира под действием металлического натрия представляет собой комбинированную реакцию восстановления-конденсации. Первая стадия этого процесса — восстановление — состоит в переносе электрона от металла (натрия) к кислороду карбонильного соединения. На второй стадии превращения анионрадикал димеризуется (конденсация). Обе стадии протекают, следовательно, таким же образом, как и восстановление кетонов в пинаконы (см. Неницеск-у К. Д. Органическая химия, т. I. М., ИЛ, 1962, с. 443) [c.202]

Если процесс состоит из нескольких одновременно происходящих независимых синхронных реакций, то каждая из них должна анализироваться отдельно. Иначе возможен случай, что наложение запрещенных и независимых процессов приведет к неверному выводу о разрешенности комбинированной реакции. Так, например, реакцию одностадийного превращения циклооктатетраена в кубан (рис. 37) необходимо свести к рассмотрению двух аналогичных и независимых процессов превращения 71-связей 3, 4 и 7, 8 в циклобутановый фрагмент — 3, 4, 7, 8 — кубана и 71-связей 1, 2 и 5, 6 в другой циклобутановый фрагмент — 1, 2, 5, 6. Из такого рассмотрения ясно, что задача эквивалентна задаче о димеризации этилена и термический процесс запрещен по симметрии. [c.632]

Комбинирование реакций, их слолеение и вычитание для получения другой реакции с неизвестным тепловым эффектом возможно потому, что количество теплоты, выделившейся или поглотившейся в последовательных реакциях [c.326]

В последние годы области применения каталитических окислительных реакций в органическом синтезе значительно расширились благодаря появлению ряда сложных процессов, отличительные особенности которых состоят в том, что они сочетают одновременно несколько разнотипных реакций, проводятся в присутствии окислителя, а в качестве главных продуктов дают не только кислородные производные, но зачастую и вещества, не содержащие кислорода. Некоторые из таких сложных окислительных процессов уже используются в технике, на их основе созданы производства мономеров, красителей, лекарственных веществ и других химических продуктов. К их числу относятся, например, окислительное дегидрирование бутиленов и пентено й в бутадиен-1,3 и изопрен, окислительная этерификация этилена в винилацетат, окислительный аммонолиз пропилена в акрило-нитрил и алкилбензолов в ароматические нитрилы, окислительное хлорирование этилена в дихлорэтан и бензола в хлорбензол. В литературе непрерывно увеличивается число публикаций П известным и разрабатываемым комбинированным реакциям этого типа. [c.5]

Условия проведения контактного окисления и большей части, сложных окислительных реакций во многом сходны. Прослеживаются также глубокие аналогии в ряде принципиальных закономерностей их протекания и в механизме. Вместе с тем комбинированным реакциям присущи своя специфика практического осуществле11ия, свои подходы к рассмотрению химизма. В этой связи и с учетом большой практической ценности многочисленные сложные окислительные процессы целесообразно расценивать как обособленную разновидность реакций окисления. Первые шаги в этом направлении сделаны в работах [1—4]. В настоящей монографии сделана попытка обобщить имеющиеся по данному вопросу публикации более систематично. Обсуждаются лишь газофазные реакции, а комбинированное окисление в жидкой фазе упоминается только для исторических справок и сопоставления., [c.6]

Селективность, а иногда и производительность процессов окислительного дегидрирования в ряде случаев можно существенно повысить путем введения в реакционную смесь добавок галогенов, соединений серы и других веществ, способных выступать в роли акцепторов водорода. В последние годы интерес к такого рода комбинированным реакциям заметно возрос, и число публикаций по этому вопросу неуклонно увелич.ивается. Механизм дегидрировани в присутствии указанных добавок видоизменяется и делается все более сложным по мере роста числа компонентов в исходной смеси. [c.68]

Гидрогенизация. Катализаторами процесса являются большей частью окислы металлов и металлы (Ре, N1, Со и др.). Эти вещества обладают свойствами адсорбировать газообразный водород и выделять его в активной форме. Применяются смеси катализатора и промотора, такие, как Ш—А12О3, Си—гпО, Си—СГ2О3 и гнО-СГ2О3. При действии очень активных катализаторов в результате гидрогенизации окисных соединений могут получаться углеводороды. В качестве примеров можно назвать N1, Со, Ре, Мо и W, а также их окислы и сульфиды. В присутствии мягких катализаторов альдегиды, например, восстанавливаются только в спирты. Катализаторами этого типа являются Си, 2пО, Сг Оз, Р1, Р(1, УзОв и марганец, промотированный окислами редкоземельных элементов. Смеси мягких катализаторов со щелочами вызывают наряду с гидрогенизацией и конденсацию, а сильные катализаторы в комбинации с такими катализаторами, как окись алюминия или окись тория, — комбинированную реакцию гидрогенизации с отщеплением воды. Катализаторы — сульфиды металлов обладают такой избирательностью, что можно осуществить реакцию гидрогенизации некоторых нолиолефинов в олефины, не затрагивая олефины и ароматические соединения. [c.314]

Реакции координационных соединений переходных металлов (1970) -- [ c.61 , c.196 , c.202 , c.202 , c.222 , c.222 , c.232 , c.232 , c.242 , c.242 , c.265 , c.265 , c.268 , c.268 , c.274 , c.274 , c.277 , c.282 , c.339 , c.344 , c.349 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология