Реакции диссоциации

Необратимая реакция первого порядка. Необратимая реакция диссоциации первого порядка может быть записана в виде А —> продукты, так как ее скорость не зависит от числа и концентрации продуктов реакции. Если с — концентрация вещества А и реакция имеет первый порядок по этому веществу, то скорость уменьшения с, очевидно, пропорциональна самой величине с. т. е. [c.91]

Равновесие представляет собой динамическое, а не статическое явление. Рассмотрим, например, реакцию диссоциации паров пентахлорида фосфора, полагая, что она начинается с чистого РС] [c.92]

Для примера приведем уравнение типа (X, 46) для одной из простых реакций—диссоциации иодистого водорода [c.341]

Л. Н. Саханов предположил (1913— 914), что в растворах электролитов кроме обычной реакции диссоциации [c.96]

По аналогии с растворами электролитов процесс образовании пары электрон — дырка можно представить в виде реакции диссоциации [c.137]

Равновесие некоторых химических реакций (диссоциация на ионы в электролитах, ассоциация молекул, комплексообразование и др.) в растворах можно изучить, исследуя распределение растворенного вещества между двумя несмешивающимися растворителями. [c.288]

Молекулярность, Уравнение реакции диссоциации КОа [c.84]

Это выражение может быть записано следующим образом (1 к /г + кг /1)- . Анализ, приведенный в разд. XI.5, показывает, что это выражение при любых условиях существенно не зависит от давления, т. е. реакции диссоциации 6 всегда идут быстрее, чем, так как первые ие требуют энергии активации и, следовательно, имеют больший частотный фактор. Таким образом, 2 - - = к я X яа к " + к "" = к -. Это [c.241]

Так, можно показать, что для обратной реакции диссоциации димера = AVI—ДУ = 6 см , иными словами, увеличение давления должно замедлять реакцию. [c.441]

Предположения, что при проведении реакции число зародышей не изменяется или что скорость их образования сначала постоянна, а затем понижается, или что скорость эта возрастает с увеличением времени реакции в соответствии с зависимостями (УП1-205) и (УП1-206), обусловливают возможность различных видов представления кинетических уравнений реакции диссоциации в начальный период и в период ускорения. [c.261]

В случае реакции диссоциации углекислого кальция система должна находиться в равновесии при = Кр. Если увеличить в системе давление углекислоты, р > Кр, начнется взаимодействие Oj с СаО [c.153]

Данные, приведенные в табл. 17-4, представлены в графическом виде на рис. 17-3. График зависимости AG°/T от 1/Т оказывается почти прямолинейным это означает, что стандартная теплота реакции диссоциации SO3 в диапазоне между 298 и 1400 К почти не изменяется. Среднее значение тангенса угла наклона графика в указанном интервале изменения температур дает среднее значение энтальпии реакции, равное + 195 кДж, экспериментально измеренное значение энтальпии этой реакции на одном из концов интервала изменения температуры (в точке 298 К) оказывается равным 4-196,6 кДж. С достаточной точностью можно считать, что теплота рассматриваемой реакции постоянна при всех температурах. [c.110]

Теплоты, свободные энергии п константы равновесия реакции диссоциации [НГ [c.430]

Для данной реакции, как и для всякой реакции диссоциации, константа равновесня может быть выражена через степень диссоциации а, являющуюся, как известно, долей (от исходного числа По молекул) продиссоциировавших молекул. [c.273]

Рассмотрим реакцию диссоциации NjO , удобную для изучения при температурах, близких к комнатной. [c.274]

В этой схеме можно выделить три группы реакций. В первую группу входит первичная реакция диссоциации хлора под действием света — реакция зарождения цепи. Характерной особенностью реакции (I) является то, что в результате нее возникают активные центры — атомы С1. Следует отметить, что активными центрами могут быть свободные атомы, как в рассматриваемой реакции, а также радикалы или химически активные молекулы, обладающие избытком внутренней энергии. [c.196]

Это уравнение можно получить, предположив следующий механизм реакции. Первичным процессом зарождения цепи является бимолекулярная реакция диссоциации хлора [c.209]

Сказанное относится и ко многим другим химическим реакциям— диссоциации кислорода и хлора на атомы, разложению различных соединений (НаО, ННз, углеводоро- Рис. X, 2. Диссоциация водо-дов) на свободные радикалы, син- рода на нормальные атомы при тезу окиси азота из элементов и др. электронном ударе. [c.241]

В растворе устанавливается равновесие, константа которого раина отношению истинных термодинамических констант диссоциации или, что то же самое, отношению термодинамических констант диссоциации Запишем реакции диссоциации воды и диссоциации гидроксония. В обоих случаях диссоциация протекает с участием одной молекулы воды, присоединяющей протон [c.477]

Решение. Уравнение реакции диссоциации HI [c.96]

Следующие сильные кислоты найдены в кислотном дожде. Для каждой напишите название и реакцию диссоциации (образования ионов) в водном растворе [c.427]

В кислотном дожде найдены следующие слабые кислоты. Назовите каждую и напишите реакцию диссоциации в водном растворе. [c.428]

Применение в реакциях диссоциации углеводородов более или [c.269]

Реакция диссоциации описывается уравнением [c.252]

Полученный результат можно проверить, пользуясь данными табл. 5-3. Заметим, что если бы реакция диссоциации была записана следующим образом [c.100]

Например, реакция диссоциации SO, [c.108]

Принцип Ле Шателье указывает, как должна протекать реакция, но не дает этому объяснения, оставаясь просто догадкой. Но по какой же причине положение равновесия изменяется в зависимости от температуры По какой причине движущая сила реакции диссоциации 80з столь резко возрастает с температурой Чтобы ответить на эти вопросы, следует выяснить, как ведут себя свободная энергия, энтальпия и энтропия реакции при изменении температуры. [c.109]

В табл. 17-4 приведены значения стандартной свободной энергии для реакции диссоциации SO3 при различных температурах, вычисленные по экспериментальным данным о константе диссоциации. По мере повышения температуры стандартное изменение свободной энергии для рассматриваемой реакции становится все более отрицательным, а константа равновесия возрастает, и для установления равновесия реакция должна все более смешаться вправо. Приведенные в этой таблице данные позволяют определить теплоту и энтропию реакции. Для того чтобы понять, как это делается, разделим левую и правую части уравнения (17-13) на Т, при этом получится соотношение AG°/T = АН°/Т — AS°, называемое уравнением Гиббса-Гельмгольца. Если воспользоваться этим уравнением и построить график зависимости величины AG°/T от 1/7 то тангенс угла наклона графика к оси абсцисс в каждой точке графика дает значение АН° при соответствуюшей температуре. [c.110]

Каким было бы значение константы равновесия, Крав , в реакции диссоциации 80з, если бы реагенты и продукты имели равную энтропию Это значение константы равновесия должно соответствовать температуре абсолютного нуля, в чем можно убедиться при помощи рис. 17-4, если считать верной пунктирную экстраполяцию приведенных на нем графиков (что приблизительно соответствует действительности). [c.112]

В принципе расчеты с использованием констант образования ничем не отличаются от расчетов констант диссоциации кислот или оснований. Это становится совсем очевидным, если записать уравнение (20-1) как реакцию диссоциации o(NH3)g , а не ассоциации реагентов в этом случае константа диссоциации должна определяться выражением, обратным Кобр. Однако в равновесиях с участием комплексных ионов принято пользоваться константами образования. [c.242]

Прямая рекомбинация молекулярного водорода с атомом кислорода на третьем теле с образованием Н О — это очень тяжелый процесс, причем основные затруднения имеют скорее пространственный (стерический фактор порядка 10- 10- ), чем энергетический характер. В то же время обратная реакция (диссоциация Н О на О и Hg) затруднена в основном энергетически, и теплота реакции практически целиком равна энергии диссоциации, будучи при этом чуть выше энергии диссоциации конкурирующей реакции 8 . Данные по экспериментальному и теоретическому определению значений кгв полностью отсутствуют, что в значительной степени объясняется почти единодушным мнением в том, что реакция 26 не играет важной роли в механизме окисления. Расчет значений /с = /(Т, М) по формулам (4.10), (4.11) не приводит к удовлетворительным результатам вследствие тех же причин, что и при расчете kjo, кгз- При экспериментальном определении Age следует учитывать два обстоятельства во-первых, наличие конкурирующей реакции 4 и, во-вторых, что имеется по крайней мере 4 линейные комбинации более быстрых маршрутов 13 10, 23 - 28, 2 -> 24, 21 29, сильно маскирующих основную медленную стадию 26. Из численного моделирования следует, что нигде термодинамическая доля 26 не выше предельных значений 0,01—0,02, что подтверждает справедливость предположения о ее незначительности. [c.291]

При расчете изменений стандартных изобарно-изотермических потенциалов образования труднорастворимых в воде окислов металлов из значений произведений растворимости этих окислов следует учитывать реакцию диссоциации окисла [c.27]

Как отличаются между собой константы равновесия реакции диссоциации воды в зависимости от способа написания уравнений [c.49]

К одному и тому же классу реакций с большими частотными факторами относятся реакции разложения тримеральдегида, винилциклогексена-3, циклобутана и нерфторциклобутана, поскольку все они включают раскрытие довольно плотных колец. Если переходные комплексы для этих реакций являются раскрытыми колшлексами, то константы скорости должны иметь высокие частотные факторы. Реакция диссоциации имеет частотный [c.232]

Образование, как правило, олефинов в этих первичных стохиомет-рических реакциях диссоциации дает возможность подойти к концепции, которая аналогична теории, объясняющей низкотемпературные реакции присоединения над кислыми катализаторами, а именно, объяснить образование иона карбония простым присоединением протона (Н+)к олефину. Прежде всего, необходимо рассмотреть механизм и энергетику этой реакции [c.117]

Рассмотрим теперь равновесие реакций, протекающих с изменением числа молекул. Наиболее простыми из таких реакций являются реакции диссоциации одной молекулы на две одинаковые или разные молекулы (атома). К таким реакциям относятся, например, диссоциация молекулярных иода, брома, хлора, азота, кислорода и т. д. на атомы, а также реакции N20 =2N02, P l8 = =РС1з+С12 и др. [c.274]

Термическое разложение нефти было предметом многочисленных лабораторных исследований. Но в основе этих работ лежала грубейшая ошибка термические реакции изучались на смесях углеводородов. Между тем, эти реакции и сами ио себе достаточно сложны, и нет смысла еще больше увеличивать трудности, встречающиеся при их изучении. Кроме первичных реакций диссоциации, обычно возникают вторичные реакцш , совершенно изменяющие продукты, получаемые во время первой реакции. [c.234]

Мы видим, что кроме первичных реакций диссоциации появляются реакции, сокращающие число углеводородных молекул. Это реакции конденсащш и полимеризации — конденсации для тяжелых этиленовых углеводородов и полимеризации для легких олефинов. Поэтому можно предвидеть, что увеличение давления уменьшает количество газообразных продуктов в пользу идких, т. е. дает как раз требуемый от крэкинга результат и увеличивает выход легкой бензиновой фрак,ции. [c.269]

Если пр1шомнить, что термические реакции углеводородов ниже 550° являются главным образом реакциями диссоциации, дегидрр-гепизации и конденсации, и что выше 550—580° поя ВЛяются реакции полимеризации, зо мыкания кольца и дегидрогенизации циклов, то разница этих двух классов крэкинга станет совершенно ясна. [c.273]

Введшие в существуюпще установки крэк1шга катализаторов, ко№рые в состоянии направлять реакции диссоциации в сторону максимального образования разветвленных олефиновых и ароматических углеводородов и [c.340]

Впрочем кокс образуется не в результате первичных процессов дйссоциа-ции. Повидимому он получается за счет тяжелого остатка, который образуется наряду о бензином при первичных реакциях диссоциации. Кроме того на образовании кокса в сильнейшей степени отражаются местные перегревы, избежать которых крайне трудно в крэкинг-процессе. ( [c.351]

Положение равновесия при заданной температуре всегда одинаково независимо от того, с какой стороны оно достигнуто. Так, в реакции диссоциации N304 [c.94]

Принцип Ле Шателье утверждает, что когда на систему, находящуюся в равновесии, оказывается воздействие, равновесие смещается в таком направлении, чтобы ослабить это воздействие. В двух рассмотренных вьиые реакциях диссоциации (N204 и КНз) выражения для константы равновесия содержат в числителе давление. Поскольку не зависит от давления, степень диссоциации, а, должна уменьшаться при возрастании Р, чтобы правая часть выражения для константы равновесия оставалась неизменной. Принцип Ле Шателье предсказывает, что при более высоких давлениях равновесие должно смещаться в направлении, соответствующем образованию меньшего числа молей газа, и такое предсказание согласуется с выводом, основанным на рассмотрении выражения для константы равновесия. [c.107]

Курс химической кинетики (1984) -- [ c.138 ]

Курс современной органической химии (1999) -- [ c.133 , c.183 ]

Органическая химия (1990) -- [ c.67 ]

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций (1981) -- [ c.124 ]

Теория абсолютных скоростей реакций (1948) -- [ c.131 , c.136 ]

Введение в физическую химию кристаллофосфоров (1971) -- [ c.93 , c.280 , c.286 ]

Мономолекулярные реакции (1975) -- [ c.93 , c.169 , c.366 ]

Общая химия (1968) -- [ c.172 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология