Значение констант диссоциации

П р и м е р 2. Выбрать индикатор для титрования сернистой кислоты до кислой соли. Принимая во внимание значения констант диссоциации сернистой кислоты (р/С, 1,8 и р/Сг ".2), находим [c.314]

В табл. 12 приведены значения констант диссоциации некоторых слабых электролитов. [c.239]

НИТЬ влиянием двух противоположно направленных воздействий. С одной стороны, всякая диссоциация протекает с поглощением тепла, и следовательно, при повышении температуры равновесие должно смещаться в сторону большей степени диссоциации. С другой стороны, при повышении температуры диэлектрическая проницаемость воды, служащей растворителем, уменьшается, а это способствует воссоединению ионов. Максимального значения константа диссоциации достигает при той температуре, при которой влияние второго фактора начинает преобладать. [c.462]

Рассчитайте среднее значение константы диссоциации [c.57]

Решение. Пропионовая кислота одноосновная, поэтому для расчета ее степени электролитической диссоциации а воспользуемся формулой (70). Молярность с раствора дана в условии задачи, а значение константы диссоциации Кд пропионовой кислоты найдем в [2, табл. 75] /(д = 1,34 -10- . Подставив соответствующие значения и произведя преобразования, получим квадратное уравнение [c.200]

По численному значению константы диссоциации воды Н20 = Н++0Н-, [c.68]

Для вычисления степени гидролиза найдем прежде всего константу гидролиза. Для этого воспользуемся значением константы диссоциации уксусной кислоты (1,8-10 ), приведенным в табл. 6 приложения [c.150]

В табл. 2.5 приведены значения констант диссоциации для некоторых форм ФК. Видно, что более высокой является первая константа диссоциации. У пирофосфорной кислоты она выше, чем у остальных. Этим и объясняется, очевидно, наи- [c.38]

Составляя подобным же образом результаты изменения потенциала водородного электрода при титровании сильных кислот растворами оснований и слабых кислот растворами щелочей, легко убедиться, что скачок потенциала в к.т.т, резко убывает с уменьшением степени диссоциации реагирующих кислот и оснований, Если константы диссоциации кислоты и основания малы, го в т,э. вообще не наблюдается скачка потенциала или перегиба на кривой титрования. Табл. 4 иллюстрирует предельные значения констант диссоциации и концентрации титруемых слабых кислот или оснований. [c.68]

Рис. 107. Приблизительная оценка значений констант диссоциации ионогенных групп активного центра папаина в реакции гидролиза п-нитроанилида М-бензоил-Ь-аргинина

Значения констант диссоциации кислот /Сд(1), Км2), Лд(3). .. Порядок расположения соответствует порядку перечня кислот. [c.17]

Значения констант диссоциации растворов некоторых веществ приведены в [1, т. 3, с. 77—115 2, табл. 75]. [c.205]

Выше было показано, что из двух солей разных кислот сильнее подвергается гидролизу соль более слабой кислоты, т. е. соль кислоты с меньшим значением константы диссоциации. Соответствующие значения для угольной кислоты равны [c.297]

Для приготовления буферных смесей с желаемым значением pH необходимо взять слабые кислоты или основания с соответствующими значениями констант диссоциации, а также подбирать определенные соотношения компонентов. [c.214]

Исходя нз значений констант диссоциации соответствующих кислот и оснований, указать реакцию водных растворов следующих солей NH4 N, NH4F, (NH4)2S. [c.155]

В ряде случаев колоколообразная зависимость эффективных кинетических параметров от pH имеет острый максимум (без плато) (рис. 107). Это означает (см. уравнение 6.183), что численные значения констант диссоциации ионогенных групп, контролирующих ферментативную реакцию Кл и К в на схеме 6.177), близки, так что раздельное определение этих констант каким-либо из перечисленных графических методов не представляется возможным. В этом случае для определения значений констант диссоциации (а также истинных, не зависящих от pH значений кинетических или равновесных параметров ферментативной реакции) анализ экспериментальных данных следует проводить следующим методом (на примере выражения 6.183) [c.263]

Определить значение константы диссоциации ионогенной субстрата, контролирующей скорость реакции. [c.49]

Если субстрат, связываясь с ферментом, не изменяет значений констант диссоциации ионогенных групп активного центра Ка= = К а. Кь=К ь на схеме 10.1), то в этом случае константа Михаэлиса ферментативной реакции не зависит от pH [c.220]

Подставляя в уравнение (3.42) значения констант диссоциации щавелевой кислоты, получаем [c.49]

Значения констант диссоциации Къ и Кс ионогенных групп фермента и субстрата можно найти с помощью метода, изложенного в решении предыдущей задачи. [c.245]

Вторая стадия протолитической реакции сдвинута вправо в гораздо меньшей степени, чем первая. Это видно из значений констант диссоциации кислот [c.515]

Оно показывает, что pH такого раствора определяется только значениями констант диссоциации обеих кислот и не зависит От концентрации. [c.131]

Более точное значение константы диссоциации получают при условии, что равновесная концентрация уксусной кис- [c.90]

В табл. 1.3 приведены значения констант диссоциации некоторых растворов различной концентрации. Только для очень слабых электролнтов (растворы аммиака и уксусной кислоты) константа [c.43]

Из несложного анализа этих соотношений следует, что чем больше численное значение константы диссоциации индикатора, тем при более низком значении pH находится точка (область) перехода его окраски, т. е. когда [окраска 1]=[окраска 2]. [c.219]

Сравнить полученные всеми студентами расчетные значения константы диссоциации уксусной кислоты и вывести среднее значение. Зависит ли константа диссоциации слабого электролита от концентрации раствора [c.72]

Каково значение рК для этой кислоты е) Если рК некоторой кислоты имеет значение 5,97, то каково для нее значение константы диссоциации К [c.105]

Неводные растворы еще мало исследованы, и значения констант диссоциации в них, необходимые, например, для оценки условий и возможности количественного определения, как правило, отсутствуют в литературе. Величины ионных эквивалентных проводимостей при бесконечном разбавлении, достаточно полно представленные для водных растворов, для неводных растворов также мало изуче- [c.68]

В растворах кислот, имеющих более высокие и более близкие одно к другому значения констант диссоциации, расчет производится методом последовательных приближений с использованием уравнения типа (3.23). [c.47]

По уравнениям (10), (14) и (15) определяют термодинамические характеристики диссоциации ассоциированного электролита (для вычисления и А5т используют значение константы диссоциации при 60 С, см. табл. 12). Экспериментальные и расчетные данные записывают в таблицы (см. табл. 13 и 14). [c.92]

По значению константы диссоциации воды [c.203]

Поскол1>ку степен , диссоциации воды очень мала, то сп,о можно считать величиной постоянной и ввести ее в значение константы диссоциации, т. е. [c.39]

Взаимодействие гуминовых кислот с сильными основаниями прнво-дит к ионизации карбоксильных, а затем фенольных групп. Для большинства торфов и бурБГх углей значения констант диссоциации карбоксильных групп равны 10" - 10 , для фенольных групп 10 - 10" , что типично для алифатических и ароматических кислот и фенолов. На практике содержание функциональных групп определяют физико-химическими методами, например, карбоксильных - кальций-ацетатным методом, фенольных - баритовым, используя следующие реакции [c.25]

Устойчивые комплексные ионы значительно различаются по своей относительной способности к диссоциации. В этом отношении можно провести аналогию между комплексными ионами и слабыми электролитами. Подобно тому как к группе слабых электролитов относятся электролиты различной силы, отличающиеся друг от друга значениями констант диссоциации, ступенчатая диссоциация устойчивых комплексных ионов также может быть количественно охарактеризована соответствующими константами диссоциации. Последние применительно к диссоциации комплексных ионов называются их ступенчатыми константами нецстойчивости. [c.183]

Объясните осаждение СаНРОч при рН 7, исходя из значений констант диссоциации фосфорной кислоты [c.603]

Ниже приведены значения констант диссоциации кислот и каталитических констант для реакции разложения нитроамида некоторыми основными ионами. [c.422]

Взаимосвязь между силой образующего соль слабого электролита и степенью гидролиза соли. В две пробирки насыпьте с помощью микрошпателя примерно одинаковые количества (по одному микрошпателю) сульфита и карбоната натрия и в каждую пробирку прилейте, до V2 их объема, дистиллированной воды. Содержимое пробирок перемешайте стеклянной палочкой и к растворам солей добавьте по одной капле фенолфталеина.. Сравните интенсивность окраски индикатора в обеих пробирках. Какая из солей гидролизует в большей степени Ответ мотивируйте, сопоставив значения констант диссоциации кислот H2SO3 и Н2СО3 (см. табл. 8 приложения). [c.95]

Используя известное соотношение К = а С, вычисляют значения константы диссоциации исследуемого слабого электролита. Экспд-)имен-гяш.иыс и пягчст ные величины заносят е т2бшiIiy. [c.105]

Задачи работы приготовить серию буферных смесей измерить pH и оптические плотности растворов индикатора в приготовленных буферных смесях и растворе щелочи концентрации 0,01 моль/л выбрать сфетофильтр для фотометрических измерений изучить зависимость оптической плотности раствора от pH рассчитать степень диссоциации индикатора при разных значениях pH найти значение константы диссоциации. [c.129]

Применяя титрование в неводных или полуневодных (в водноорганических) растворителях, можно провести дифференцированное потенциометрическое определение не только многоосновньцс кислот и смесей кислот или оснований, имеющих близкие значения констант диссоциации в водной среде, но и смеси некоторых сильных кислот из-за дифференцирующих свойств различных органических растворителей (см. раздел "Титрование в неводной ср)еде"). [c.70]

Таким образом, несмотря на различия в способах измерения количества продукта реакции, между отдельными методами первой группы имеется много общего в вопросах методики изучения и использования химической реакции значение произведения растворимости осадков в весовом анализе аналогично значению констант диссоциации окрашенных соединений в колориметрии много общего также в вопросах влияния кислотности раствора, неводных растворителей, посторонних реагирующих и не реагирующих веществ, постоянства состава продукта реакцип и т. д. Иногда колориметрический анализ необоснованно относят к другим группам, например к ( )изико-химиче-ским или к аппаратурным . Однако очевидно, что колориметрически анализ не более физичен по своей сущности, чем весовой (или объемный), а аппаратура колориметрического анализа обычно не более сложна или точна, чем аналитические весы. [c.24]

Анализ зависимости от pH позволяет найти значения констант диссоциации ионогенных групп фермент-субстратного комплекса К и К в), в то время как анализ рН-зависимости эффективной константы скорости второго порядка ат//Ст каж) приводит К значениям констзнт диссоциации ионогенных групп свободного фермента Ка. и КвУ- [c.260]

При изучении кинетики анаэробной реакции р-хлоралани-на с оксидазой В-аминокислот было найдено, что цианид-анионы ускоряют реакцию гидрирования фермента при окислении субстрата [16]. Исходя из данных табл. 18, найти значение константы диссоциации комплекса фермент-активатор и величину максимальной скорости ферментативной реакции при избытке цианид-ионов. [c.97]

В работе [8] было показано, что окисление тестостерона в Д -андростен-3,17-дион под действием р-оксистероид-дегидрогена-зы при увеличении начальной концентрации субстрата проходит через максимум, достигая 76% теоретической максимальной скорости реакции, при [S]опт = 6-10- М. На основании полученных данных рассчитать значение константы диссоциации неактивного тройного комплекса ES2 (см. схему 6.1). [c.118]

Из выражений (10.5) — (10.6) видно, что анализ зависимости кат от pH позволяет найти значения констант диссоциации групп фермент-субстратного комплекса К а и К ъ), а анализ рН-зависимо-сти константы скорости второго порядка ккат1Кщтт) приводит к значениям констант диссоциации ионогенных групп свободного фермента Ка и Кь- [c.220]

Поскольку в литре воды находится 1000/18 = 55,6 моль HjO, то, подставляя это значение, а также численное значение константы диссоциации водрл в уравнение (VI,51), получим [c.202]

Сернистая кислота H2SO3, образующаяся при растворении диоксида серы в воде, характеризуется следующими значениями констант диссоциации / = 1,7 10 и / 2=6,2 10 . [c.165]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология