Равновесие диссоциации

Выразим через степень диссоциации а константы равновесия реакций этого типа, например константу равновесия диссоциации водяного пара [c.277]

Наконец, само выражение для константы равновесия диссоциации воды [Н ][ОН ] = Кно = 10- (5-12) [c.212]

При введении в раствор слабого электролита одноименных ионов (т. е. ионов, одинаковых с одним нз ионов, образующихся при диссоциации электролита) равновесие диссоциации нарушается и смещается в направлении образования недиссоциироваиных молекул, так что степень диссоциации электролита уменьшается. Так, прибавление к раствору уксусной кислоты ее соли (например, ацетата натрия) приведет к повышению концентрации ионов СНзСОО и, в соответствии с принципом Ле Шателье, равновесие диссоциации СНзСООН 5= Н++СН3СОО- сместится влево. [c.126]

Однако концентрация сульфид-ионов в данном случае определяется равновесием диссоциации Н З. Сероводород диссоциирует в две стадии [c.254]

Диссоциация слабых электролитов подчиняется закону действующих масс и может быть количественно охарактеризована константой равновесия. Классическим примером слабого электролита может служить уксусная кислота в разбавленном водном растворе. В таком растворе устанавливается равновесие диссоциации СНзСООН СНзСОО + Н . Количественно этот процесс характеризуется степенью диссоциации и константой диссоциации. Степенью электролитической диссоциации а называют отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул [c.430]

Равновесие диссоциации иодистого водорода и образования его из простых веществ изучалось статическим методом. Различные количества иода взвешивали в цилиндрических ампулах, которые затем заполняли водородом, другие ампулы заполняли чистым иодистым водородом. Все ампулы запаивали и затем выдерживали в термостате при постоянной температуре в интервале 300—500 °С. [c.271]

Если в углеводородной смеси содержится сравнительно немного компонентов, способных образовать продукты ирисоединения с мочевиной, то пе образующие комплекса компоненты могут играть роль растворителя. В результате этого достигается равновесие диссоциации [c.56]

Если катионы и анионы имеют небольшие заряды и значительные размеры, то их поляризующее влияние на молекулы воды невелико, т. с. взаимодействия соли с НаО практически не происходит. Это относится к таким катионам, как К+ и Са +, и к таким анионам, как С1 и N0 . Следовательно, соли сильного основания и сильной кислоты гидролизу не подвергаются. В этом случае равновесие диссоциации воды в присутствии ионов соли почти не нарушается. Поэтому растворы таких солей практически нейтральны (рН 7). [c.266]

Пример 11-8. Вывести уравнение скорости реакции образования НВг из простых веществ в соответствии с механизмом, представленным в главе I (см. стр. 37). При этом следует иметь в виду, что равновесие диссоциации Вга, описываемое уравнениями (а) и (е), достигается очень быстро, поэтому [c.73]

Титрование слабой кислоты сильным основанием или слабого основания сильной кислотой представляет собой более сложный процесс, потому что слабый титрант диссоциирован лишь частично. В таком случае приходится рассматривать равновесие диссоциации, обсуждаемое в следующем [c.228]

Равновесие диссоциации N,0 в хлоро()юрме прн 8,2 °С [c.286]

В растворах с лабых электролитов можно говорить о равновесии между ионами п реально существующими недиссоциированными молекулами. В таких растворах концентрации ионов сравнительно малы, что дает основание пренебречь силами их электростатического взаимодействия и принять, что свойства растворов слабых электролитов определяются только равновесием диссоциации, которое в этом случае полностью подчиняется закону действия масс. Константа протекающего при этом равновесного процесс называется константой диссоциации электролита и представляет собой отношение произведения концентраций ионов в растворе слабого электролита к концентрации его недиссоциированной части. [c.108]

Равновесие диссоциации электролита в воде описывается уравнением [c.289]

Первое равновесие —диссоциация по первой ступени — характеризуется константой диссоциации, обозначаемой /С11 [c.238]

Отсюда следует, что применительно к сильному электролиту равновесие диссоциации, например [c.105]

Хотя концентрация ионов водорода при разбавлении слабой кислоты уменьшается (об этом свидетельствует высокое значение pH), в диссоциированном на ионы состоянии оказывается большая доля молекул НАс. Здесь мы снова сталкиваемся с проявлением принципа Ле Шателье. Если разбавляют раствор, содержащий НАс, Н и Ас , и тем самым уменьшают общую концентрацию всех ионов и молекул, равновесие проявляет тенденцию к самоподдерживанию и реакция смещается в направлении увеличения общей концентрации растворенных частиц всех видов. Сопоставьте это поведение раствора с влиянием повышения давления на равновесие диссоциации газообразного аммиака, рассмотренным в гл. 4. [c.233]

Как уже говорилось, в растворах сильных электролитов на состояние равновесия оказывают существенное влияние силы электростатического взаимодействия заряженных частиц. Этим в значительной степени объясняется невозможность применения без дополнительных условий и поправок закона действия масс к равновесию диссоциации сильных электролитов. [c.108]

Добавление в раствор кислоты смещает равновесие диссоциации индикатора влево, а добавление основания смещает это равновесие вправо. Следовательно, метиловый оранжевый имеет красную окраску в кислых растворах и желтую-в основных. Интенсивность окраски таких индикаторов, как метиловый оранжевый, настолько велика, что она хорощо заметна даже при введении в раствор очень небольшого количества индикатора, неспособного существенно повлиять на pH раствора. Отношение концентраций диссоциированной и недиссоциированной форм индикатора зависит от концентрации ионов водорода в растворе, как это видно из выражения для константы диссоциации индикатора [c.234]

Столь высокая концентрация гидроксидных ионов подавляет нормальную диссоциацию воды и смещает равновесие диссоциации воды влево [c.224]

Поскольку для константы скорости изомеризации к) и константы равновесия диссоциации (/Сдисс) справедливы выражения [c.94]

Константа равновесия диссоциации фторово-дорода в водном растворе (25°С) [c.125]

Предскажите изменение констант равновесия диссоциации в рядах [c.154]

Известен ряд методов термодинамического расчета, в основе которых лежит использование иатериального и теплового баланса и закона действующих иасс, находящего свое выражение в равновесии реакции образования водяного газа, основной реакции процесса газификации. Так В.С.Альтшуллер и Г.В.Клириков [1-4] рассчитали равновесный состав газа, решая сложную систему уравнений, состоящую из уравнений констант равновесия ряда реакций газификации мазута кислородом, водяным паром и парокислородной смесью, уравнений констант равновесия диссоциации компонентов получаемой газовой смеси и уравнений материального баланса. [c.115]

При 1000° С константы равновесия диссоциации галогенов на свободные атомы равны (табл. 55). [c.154]

Скорость реакции пропорциональна концентрациям свободной кислоты и амина (аммиака), которые определяются равновесием диссоциации соли. Константа этого равновесия растет с повышением температуры, чем и обусловлен выбор температуры амидирования. [c.222]

Объясните причины такого изменения зависимости констант равновесия диссоциации галогенов от их положения в подгруппе. [c.155]

В апельсиновом соке лишние, по сравнению с чистой водой, ионы Н смещают равновесие диссоциации в направ.г1ении недиссоциированной Н2О и тем самым уменьшают в растворе концентрацию ионов ОН . Апельсиновый сок-не слишком сильная кислота, но даже в этом случае огромные изменения ионного отношения хорошо иллюстрируют удобства перехода к степенным и особенно к логарифмическим обозначениям (pH. рОН, рК). [c.214]

Обсуждая осуществимость синтеза аммиака при очень высоких температурах, надо учесть влияние на равновесие диссоциации водорода и взаимодействия атомарного водорода с азотом это приведет к росту выхода аммиака с температурой. [c.75]

До тех пор пока в растворе имеется твердый Ag l, его влияние на равновесие не изменяется. Подобно тому как мы поступаем с концентрацией Н2О при рассмотрении равновесия диссоциации воды, концентрацию твердой соли можно включить в константу равновесия. Тогда [c.249]

Из уравнения (33.16) непосредственно следует, что в случае гомогенного равновесия диссоциации химический потенциал недиссоциированного электролита связан с электрохимическими потенциалами ионов уравнением [c.249]

Разряд ионов гидроксония на катоде вызывает смещение равновесия диссоциации воды вправо [c.339]

В радикальных (не цепных) реакциях скорости реакций рекомбинации и диспропорционирования радикалов в дан ных условиях будут определять положение равновесий диссоциации молекул на радикалы и степень разложения исходных молекул алканов на молекулы более простых алкана п алкена. В самом общем случае можно представить, что распад достаточно сложной молекулы алкана на две молекулы алкана и алкена происходит по радикальному механизму в две стадии в первой стадии возникают радикалы, которые путем диспропорционирования дают конечные продукты. [c.210]

В условиях крекинга приходится учитывать результат наложения нескольких сосуществующих равновесий диссоциаций и изомеризации радикалов, часто осуществляющих, цепочку последовательно-обратимых реакционных стадий. [c.255]

К- константа равновесия, диссоциации и т.д. т, П - стехиометрические коэффициенты реакции М, N - максимальные координационные числа р- давление [c.5]

Эти избыточные гидроксидные ионы нарущают равновесие диссоциации воды и соединяются с протонами, всегда имеющимися в чистой воде [c.220]

Так,. оценивая возможность синтеза аммиака прн очень высоких темнерату-ра.х, надо учесть влияние на равновесие диссоциации водорода и вяаимодейсгиия атомного водорода с азотом это взаимодействие приведет к росту выхода аммиака с Цовьинеиием температуры. [c.200]

Осаждение АзгЗз сероводородом надо вести Прй рН С 7 ТпоД кисление вызывает смещение равновесия диссоциации Аз(ОН)з (получающегося на НАзОг) в сторону образования Аз +] еща большее подкисление необходимо для аналогичн(1й реакции о (Аз+504)з- так как лишь значительный избыток кислоты смещаетз вправо равновесие [c.431]

В ряду С12(г) — Вг2(г) — Ij r) повышение температуры в соответствии с уменьшением теплоты диссоциации при переходе от I2 к Вгз и 2 оказывает ослабевающее воздействие, так как влияние температуры на равновесие диссоциации Гг тем значительнее, чем прочнее эта молекула. Это иллюстрируется рис. 81. Сравните, например, наклоны касательных к кривым Кр = /(Т) при Т = 1250 К-Выпуклость этих кривых к оси ординат, означающая замедление роста Кр с Т, вместе с тем свидетельствует о том, что повышение температуры вызывает уменьшение теплоты диссоци-веществ. Из рис. 81 следует ВГа — 1-2 фтор занимает осо- [c.272]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология