Окислительно-восстановительные реакции между ионами

Окислительно-восстановительные реакции между ионами металлов возможны и без образования электронного мостика. В этом случае в реакции участвует катализатор (ион металла), который попеременно окисляется и восстанавливается. Например, реакция между Т1+ и Се катализируется ионами Ag+ по следующей схеме [c.275]

Окислительно-восстановительные реакции часто протекают путем туннельного переноса электрона. Представление о туннельном механизме переноса частицы было впервые сформулировано Г.Гамовьш (1928 г.). Модель окислительно-восстановительной реакции между иона.ми как результат туннелирования электрона была сформулирована Б.Зволинским, P.A.Маркусом и Г.Эйрингом в 1955 г. на основе теории абсолютных скоростей. Представления Гамова о туннелировании были использованы Дж.Вейсом при анализе процесса переноса электрона от иона к иону (1954 г.). Р.А.Маркус (1956 г.) рассмотрел реакцию обмена электроном для случая, когда перекрывание электронных орбиталей двух реагентов в активированном комплексе очень мало. Современная квантовая химия реакций переноса электрона развита в работах Р.Р.Догонадзе, А.М.Кузнецова отдельные вопросы этой проблемы рассмотрены в работах А.А.Овчинникова, В.А.Бен-дерского, В.Л.Гольданского, К.И.Замараева, Р.А.Маркуса, Э.Д.Германа, В.М.Бердникова, Л.Д.Зусман. [c.307]

Константы скорости окислительно-восстановительных реакций между ионами в водных растворах [c.323]

Окислительно-восстановительные реакции между ионами в растворах обычно рассматривают как реакции переноса электронов. Потеря электрона называется окислением, а присоединение электрона— восстановлением. Однако существует целый ряд реакций, которые, являясь окислительно-восстановительными реакциями, тем не менее не связаны с процессами переноса электрона и являются реакциями переноса атомами или группы атомов. Например, ион двухвалентного железа может вести себя как восстановитель при переносе атома водорода из гидратной оболочки к восстанавливаемому веществу (субстрату) [c.201]

К медленным относят окислительно-восстановительные реакции между ионами металлов, если ион восстановителя отдает, а ион окислителя принимает неодинаковое число электронов [c.276]

Примером окислительно-восстановительного электрода может служить электрод Р1 Ме 2, Ме 1. Электродный процесс представляет собой окислительно-восстановительную реакцию между ионами [c.298]

Интерпретация кинетики реакций между двумя типами ио нов металлов В и 23 особенно трудна, так как обе центральные группы могут образовывать комплексы с лигандом А. Кинетикг изотопного обмена между двумя ионами одного металла в разновалентных состояниях подробно обсуждается Амфлетом [1]. Странксом и Уилкинсом [57]. Это реакции первого порядка относительно общих концентраций группы В н 5В, Подобная кинетика наблюдалась для окислительно-восстановительных реакций между ионами различных металлов, например для систем кобальт(Н1) — таллий(1) [2] и железо(П1)—олово(П) [20]. Если ступенью, определяющей скорость указанных обменных и окислительно-восстановительных реакций, является [c.365]

Окислительно-восстановительные реакции между ионами в растворах обычно рассматривают как реакции переноса электронов. Потеря электрона называется окислением, а присоединение [c.234]

Для исследования относительных вкладов первых двух факторов представлялось интересным изучить окислительно-восстановительную реакцию между ионом и свободным стабильным радикалом, в которой влияние последнего кулоновского фактора является несущественным [12]. Такая система обладает еще и тем преимуществом, что имеется возможность изменять состав координационной сферы одной частицы — иона, а вторая — радикал — остается как бы неизменным индикатором. [c.379]

Если окислительно-восстановительная реакция между ионами протекает медленно, то кинетику изучают обычными методами, описанными в гл. I по расходованию исходного вещества (РИБ) в по образованию конечного продукта (КОКП). Наряду с тими методами при изучении ионных реакпий константы скоростей переноса электрона определяются нэ кинетики рапемизацин (Кин.Рап.) в исследований ионных каталитических реакций (Катализ). [c.561]

В последнее время появились объасше методы определения серебра, основанные на окислительно-восстановительных реакциях между ионом серебра и аскорбиновой кислотой или сульфатом двухвалентного железа. Серебро восстанавливается до металла. Для нахождения кoнeqнoй точки титрования в этом случае используют органические окислительно-восстановительные индикаторы. Сравнительно недавно был описан метод комплексонометрического определения серебра с тимолфталексоном в качестве ивдикатора /66/, однако этот метод, вероятно, не найдет применения, так как серебро взаимодействует с комплексоном Ш в щелочной среде, где многие ионы должны мешать определению. [c.12]

При коррозии водород может находиться у поверхности металла в ионном, атомарном и молекулярном состояниях. В кислых средах на поверхность металла водород поступает в ионизированном состоянии, где протекает окислительно-восстановительная реакция между ионом водорода и поверхностью металла 2Н+-1--ЬМе— Ме+2-1-2Надс. В щелочных средах коррозия металлов с выделением водорода идет вследствие выделения водорода из молекулы воды НгОЧ-е- Надс + ОН- в нейтральных средах возможны оба процесса. [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология