Определение стандартного электродного потенциала

Рис. 38. Схема установки дли определения стандартного электродного потенциала меди

Рис. 13.3. Схема определения стандартного электродного потенциала системы

Определение стандартного электродного потенциала, активности и коэффи цие н т а а к-тивности. Стандартный потенциал ф° какого-либо электрода может быть вычислен, если известны ЭДС элемента без переноса, состоящего из электрода сравнения с потенциалом фд <. и данного электрода и активности участников электродной реакции. Из (XXI. 13) и (XXI.20) [c.296]

Медный электрод погружен в раствор USO4. Известно, что медь может образовывать ионы Си + и Си+. Поддается ли непосредственному экспериментальному определению стандартный электродный потенциал, отвечающий реакции u- " + e = u Рассчитать его, исходя из величии стандартных электродных потенциалов реакций u2++e = u+ u + + 2e = u. [c.48]

Разность потенциалов между металлом, погруженным в раствор своей соли с концентрацией ионов металла 1 моль/л, и стандартным водородным электродом называется стандартным электродным потенциалом металла и обозначается Е°. На рис. 38 приведена схема установки для определения стандартного электродного потенциала меди. С помощью вольтметра измеряют э. д. с. элемента, которая в данном случае равна 0,34 В. Значит стандартный электродный потенциал меди относительно стандартного водородного электрода равен [c.139]

Определение стандартного электродного потенциала [c.260]

Однако использовать вычисленные значения электродных процессов для определения стандартного электродного потенциала по формуле АН°= —пЕ°Р пока еще нельзя. Так как стандартный электродный потенциал водорода принят равным. . . , то и энтальпию электродного процесса следует вычислять относительно энтальпии процесса [c.352]

Более общим и надежным методом определения стандартного электродного потенциала следует считать метод экстраполяции с учетом уравнений теории Дебая — Хюккеля. Чтобы обеспечить постоянство качественного состава в исследуемой области концентраций, в растворы гидролизующихся солей вводят сильную кислоту или сильное основание, в растворы комплексных соединений — избыток лиганда и т. д. Ионную силу раствора контролируют путем применения различных поддерживающих электролитов. [c.170]

Рис. 8-2. Определение стандартного электродного потенциала электрода Ag—Ag l с помощью экстраполяционного метода Льюиса и Рэнделла.

Общие термодинамические свойства элементов. Определение стандартного электродного потенциала [c.285]

Бросается в глаза расхождение экспериментальных данных, полученных различными авторами при исследовании чистых и смешанных растворителей. Так, экспериментальные данные по определению стандартного электродного потенциала хлорсеребряного электрода в метаноле и этаноле при 25°С, полученные на протяжении последних пятидесяти лет, сильно различаются. Это объясняется трудностями получения абсолютно чистых растворителей, присутствием следов воды, от которых практически невозможно освободиться, окислением спиртов кислородом воздуха, взаимодействием реагентов со спиртами и т. д. [c.233]

Для определения стандартного электродного потенциала циика провести аналоги,чное измерение э. д. с. гальванического элемента, составленного из цинкового и хлорсеребряиого электродов. Для этого на место медного нолуэлемента поместить стаканчик с 1 М раствором ZnSOj и опустить в него цинковую пластинку. Записать показание милливольтметра. [c.112]

Разность потенциалов между металлом, погруженным в раствор своей солн с концентрацией ионов металла 1 моль/л, и стандартным водородным электродом называется стандартным электродным потенциалом металла и обозначается °. На рис. 38 приведена схем а установки для определения стандартного электродного потенциала меди. С помощью вольтметра изм еряют [c.139]

Определение стандартного электродного потенциала Ag, Aga rOi, rO электрода. [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология