Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Электродные процессы Значения коэффициента

    Для ионов тория (IV) характерно одно- или двухэлектронное необратимое катодное восстановление [681, 684, 1180, 1039, 990, 878]. Согласно полярографическим данным восстановление тория (IV), подобно цирконию и гафнию, часто сопровождается выделением водорода. Исследованы перхлоратные, нитратные и хлорид-ные растворы тория. На полярограммах наблюдается от одной до трех волн, природа которых в большинстве случаев не установлена. Кинетика катодного процесса рассчитана исходя из четырехэлектронного катодного процесса. При таком предположении результаты исследований указывают на квазиобратимый электродный процесс. Значения коэффициентов диффузии диффундирующих ионов тория, рассчитанные из полярографических и потенциометрических данных в ДМСО, разнятся на два порядка. Катодное восстановление тория из водных растворов сводится практически к выделению водорода. [c.91]


    Таким образом, из полярографических кривых можно определить коэффициенты диффузии разряжающихся частиц, число электронов, участвующих в единичном акте электродного процесса, а также коэффициенты переноса и константы скорости, если их значения меньше 2-10 см/с. Электрохимическим процессам, константы скорости которых больше 2-10 , отвечают обратимые волны. Следовательно, для таких реакций кинетические данные из полярографических волн получены быть не могут и для определения Ко и а прибегают к релаксационным методам. [c.304]

    Благодаря точному математическому соотношению для плотности тока вращающийся дисковый электрод широко применяется при решении разнообразных практических задач. Так, зависимость предельного диффузионного тока от концентрации реагирующего вещества используется в аналитической химии. При помощи вращающегося дискового электрода можно определить число электронов п, участвующих в электродном процессе. Это особенно важно при установлении механизма электродных реакций, в которых участвуют органические вещества. При определении п обычно сравнивают предельные диффузионные токи для исследуемого вещества и для какого-либо другого близкого по строению (а следовательно, и по величине D ) вещества, механизм электровосстановления которого известен. Некоторые различия в коэффициентах диффузии при этом не играют роли, так как п имеет только целочисленные значения. Если же величина п известна, то уравнение (VIИ. 15) может быть использовано для точного расчета коэффициента диффузии реагирующего вещества. [c.178]

    Для установления направления электродных процессов, расчета ЭДС и правильного написания уравнения самопроизвольно протекающей в гальваническом элементе реакции следует поступать следующим образом. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, записывают уравнения реакции для каждого электрода с указанием значения электродного потенциала. Электродную реакцию с большим отрицательным или меньшим положительным значением потенциала переписывают в обратном направлении (при этом знак потенциала следует изменить на противоположный). Под этим уравнением записывают уравнение второй электродной реакции в том- виде, в котором она дана в справочной таблице. Умножают коэффициенты при формулах веществ на такие числа, чтобы числа принятых и отданных электронов были равны (следует обратить внимание, что потенциалы на эти числа не умножаются ). Суммируют оба уравнения и их потенциалы. Таким путем получают уравнение самопроизвольно протекающей электродной реакции. [c.328]


    Определить среднее значение коэффициента диффузии вольфрама и ошибку определения, если электродный процесс соответствует переходу — 1 +. [c.188]

    Для предсказания направления электродных процессов и правильного написания суммарной самопроизвольно протекающей реакции практически следует поступать следующим образом. На-пищите реакции для каждого из составляющих цепь электродов с указанием величины потенциала. Электродную реакцию, имеющую меньшее значение потенциала, перепишите в обратном направлении и сложите с уравнением реакции для второго электрода, предварительно расставив стехиометрические коэффициенты так, чтобы число принятых электронов равнялось числу отданных. Вы получите уравнение реакции, самопроизвольно протекающей в гальванической цепи. [c.180]

    Многие электродные процессы на капельном электроде с участием неорганических и органических деполяризаторов протекают необратимо (см. таблицы потенциалов полуволны). Из полярографических кривых можно определить параметры необратимых процессов, а именно коэффициент переноса а и гетерогенную константу скорости электродной реакции к1. Для определения этой константы необходимо знать еще значение нормального потенциала Е°. [c.195]

    При изучении механизма электродного процесса прежде всего необходимо определить значение п — числа электронов, которое принимается отдельной молекулой или ионом деполяризатора при восстановлении или отдается при окислении. В случае обратимого процесса, определяемого диффузией, это число можно найти из наклона графика зависимости И 1а—г)1 от Е (см. гл. VII) в общем же случае его можно рассчитать из значения предельного диффузионного тока с помощью уравнения Ильковича, при условии что известны концентрация деполяризатора и его коэффициент диффузии. Если последняя величина неизвестна, то ее часто можно оценить, считая что она близка к значению коэффициента диффузии вещества, имеющего сходное строение. Так как величина п — всегда целое число, то можно округлить результат приближенного расчета, при условии что рассматриваются простые молекулы или ионы, которые восстанавливаются или окисляются с участием малого числа электронов. [c.244]

    Если анионы А" находятся в избытке, то для электродного процесса, ограниченного скоростью этой реакции, можно применить [58] уравнение (36), выведенное Коутецким [26], принимая во внимание различие в значениях коэффициентов диффузии НА и Н+. В уравнение (36) вместо общих констант необходимо подставить их значения [c.344]

    Одновременное появление адсорбционной предволны и основной волны при самых малых концентрациях деполяризатора наблюдается при сравнительно небольшой адсорбируемости продукта электрохимической реакции, когда не все образовавшиеся частицы продукта адсорбируются на поверхности электрода и часть их диффундирует в раствор, уменьшая тем самым высоту адсорбционной предволны и обусловливая появление тока основной волны (которая отвечает обычному обратимому электродному процессу в отсутствие адсорбции электродных продуктов). Одновременное появление предволны и основной волны на полярограммах представляет собой, по-видимому, более общий случай. При очень высокой адсорбируемости продукта реакции лишь незначительная доля его (при неполном покрытии поверхности) уходит в раствор, так что ток основной волны оказывается намного меньше тока предволны и на полярограммах видна лишь одна предволна. В этих условиях предельный ток предволны г растет с концентрацией деполяризатора с линейно вплоть до достижения максимального значения адсорбционного тока, так что график зависимости высоты предволны от концентрации состоит из двух прямолинейных участков одна из прямых проходит через начало координат и имеет угловой коэффициент, равный фактору пропорциональности уравнения Ильковича для данного вещества, другая идет параллельно оси абсцисс и отстоит от нее на расстоянии, соответствующем максимальному адсорбционному току (по достижении максимального значения высота предволны не меняется при дальнейшем увеличении концентрации деполяризатора). Резкий излом графиков I — с, однако, наблюдается редко обычно вместо резкого угла между прямыми имеет место закругление, на котором происходит более или менее плавный переход одной прямой в другую. Отсутствие резкого угла объясняется тем, что с увеличением покрытия поверхности продуктом реакции ухудшаются условия его адсорбции и все большая часть образующегося продукта диффундирует в раствор. Интересно, что в случае растворов веронала почти не имеющий закругления график I — с для адсорбционной предволны на капельном электроде переходит в кривую, напоминающую по форме изотерму Лэнгмюра, при съемке полярограмм на струйчатом ртутном электроде (см. рис. 2 и И в [368]). [c.81]


    Численное значение этого коэффициента характеризует, как известно, природу электродного процесса. [c.188]

    Если выяснено, что возникает диффузионный ток, по уравнению Ильковича вычисляется количество электронов, участвующих в электродном процессе. Для этого расчета требуется значение коэффициента диффузии О, которое в большинстве случаев точно не известно. Если для данного случая О экспериментально не определен, может быть использован коэффициент диффузии аналогичного соединения. Значение п можно определить более точно кулонометрическим методом, в котором непосредственно измеряется количество электричества, требуемое для восстановления или окисления вещества. Число электронов нельзя определить при логарифмическом анализе волны. [c.282]

    Энергия активации электродного процесса зависит, в частности, от разности потенциалов между металлом и раствором именно эта разность потенциалов изменяет энергию ионов. Если энергия активации в условиях, соответствующих равновесному потенциалу, равна а потенциал электрода отличается от равновесного на величину то энергия активации катодного процесса (то есть энергия нейтрализации водородных ионов) уменьшается на величину арт д,, где F — число Фарадея а — так называемый коэффициент переноса, значение которого (0<а<1) зависит от структуры электрического двойного слоя на поверхности электрода (чаще всего а 0,5) — перенапряжение. Таким образом, энергия активации [c.182]

    Величина коэффициента переноса, как и следовало ожидать, не влияет на форму кривой, описывающей обратимый процесс. При необратимом процессе уменьшение р сопровождается значительным уменьшением максимального анодного тока, резко выраженным расширением интервала потенциалов, в котором происходит растворение, и смещением потенциала максимума тока в положительную сторону, если лимитирующей стадией является ионизация атомов. В промел<уточном случае (рис. 1,6) наблюдаются несколько иные закономерности. Потенциал максимума тока смещается в положительную сторону при увеличении коэффициента р. Максимальный ток электрохимического растворения при этом сначала уменьшается, затем увеличивается. Это явление, по-видимому, обусловлено изменением характера кинетики электродного процесса. Из рис. 1,6 видно, что при значениях р = 0,2 и 0,5 скорости прямой и обратной реакций соизмеримы — не выполняются оба нера- [c.28]

    Таким образом, измеряя величину / при различных температурах Т и постоянной поляризации электрода, можно по величине углового коэффициента наклона прямой, равного Шэф/2,37 , определить энергию активации. В зависимости от характера лимитирующей стадии электродного процесса величины энергии активации могут довольно существенно различаться. Для случаев концентрационной поляризации величина энергии активации совпадает с энергией активации процесса диффузии и обычно равна 2—6 ккал/моль, но в некоторых случаях может превышать эти значения. При химической поляризации величина энергии активации того же порядка, что и для реакций в растворах, т. е. 10— 20 ккал/моль. [c.22]

    Выше концентрации 10" м. зависимость становится приблизительно одинаковой для всех кривых и прямолинейной, хотя значение п равно в среднем 1.8, а не 3, как следовало бы ожидать для процесса В1 -1-Зе = В1 ет.. Авторы объясняют это наличием наряду с указанным Процессом других электродных процессов с иными значениями стехиометрических коэффициентов п. [c.420]

    Коэффициент переноса а входит во многие полярографические уравнения, и он имеет большое значение в теории кинетики электродных процессов. Однако этот параметр не является константой скорости, и поэтому не помогает нам в определении обратимости или необратимости электродного процесса. Мы можем считать его просто поправочным параметром, который при использовании его вместе с константой скорости гетерогенной реакции переноса заряда облегчает полное математическое описание электродного процесса. Отметив, что а выполняет эту функцию, и записывая его во многие уравнения, мы больше не будем обсуждать этот параметр, так как для аналитических применений полярографии этого не требуется. [c.25]

    Отсюда следует, что зависимость Еч, от pH для различных производных серий должна быть различной, причем коэффициент //(ЗрН должен быть линейной функцией от константы 0, что и наблюдается в действительности (рис. 10). Весьма вероятно, что первый параметр р относится к собственно электродному процессу, а второй — к предшествующей протонизации. Следовательно, сопутствующие реакции могут оказывать существенное влияние на константу рл, и измерения Е в апротонных средах или в водных щелочных растворах, в которых Е , не зависит от pH, могли бы дать значения элементарных р -констант. Предварительные данные показывают, что в апротонных средах значения констант для ряда функциональных групп нивелируются (р колеблется примерно между +0,20 и +0,30 е). [c.111]

    Переходя к общему выводу о целесообразности работы по той или иной схеме принудительной подачи реагента, мы считаем возможным на основании проведенных расчетов отдать предпочтение схеме тыльной подачи. Действительно, абсолютный выигрыш в поляризации электрода при переходе к фронтальной схеме для большого числа систем мал (вплоть до больших значений коэффициента использования реагента 9). Если к этому присовокупить возможное ухудшение поляризационной характеристики противо-электрода за счет присутствия в его приэлектродном пространстве реагентов, участвующих в реакции на основном электроде, или падение напряжения на внутреннем сопротивлении диафрагмы (при введении ее в конструкцию электрохимической ячейки для предотвращения взаимовлияния электродных процессов), то сделанный выше вывод становится вполне оправданным. [c.120]

    По уравнениям (1.18) — (1.22) и (1.24) — (1.27) можно установить, каким значениям /ц соответствует замедленность собственно электрохимической стадии электродного процесса или диффузионной стадии, а именно при каких значениях можно считать, что электродный процесс лимитируется электрохимической стадией, а при каких — диффузионной. Для этого удобнее всего исходить из величины предельного диффузионного тока 1й. Подставим в выражение (1.25) значения входящих в него величин коэффициенты диффузии ионов и молекул в водных растворах мало отличаются и составляют см -с . В растворах, не перемешиваемых специально (естественная конвекция), б 5-10-2 см [44]. Для 1 М раствора С — 10 М-см ), подставив в (1.25) п — й-Р 10 Кл, получим г а 10 -10 -10 / /5 10-2 2-10-2 А-см-2. [c.25]

    Для использования уравнения Ильковича с целью расчета концентрации исследуемого вещества по величине диффузионного тока необходимо знать коэффициент диффузии данного вещества. Для большинства органических соединений значения коэффициентов диффузии неизвестны. Однако можно приблизительно оценить значение коэффициента диффузии нейтрального органического вещества, принимая его равным коэффициенту диффузии какого-либо органического иона, размеры и структура которого сравнимы с размерами и структурой нейтральной молекулы. Например, можно считать, что коэффициент диффузии молекулы нитробен-,зола будет практически равным коэффициенту диффузии иона бензойной кислоты при бесконечном разбавлении. Практические результаты показывают, что этот сравнительный метод является вполне удовлетворительным. Кроме коэффициента диффузии, для использования уравнения Ильковича с целью расчета концентрации исследуемого вещества необходимо знать число электронов, принимающих участие в процессе восстановления (окисления), т. е. конечные продукты электродной реакции, которые далеко не во всех случаях известны. Поэтому уравнение Ильковича, как правило, не используется для расчета концентрации исследуемого вещества, но широко применяется для расчета числа электронов, участвующих в процессе, т. е. для определения механизма электродной реакции, а в некоторых случаях для определения коэффициента диффузии исследуемых веществ при полярографировании растворов известной концентрации. [c.39]

    Однако физический смысл зависимости тока от потенциала, выражаемый уравнением (45), совсем иной, чем в случае (43). Уравнение (45) показывает влияние потенциала электрода на скорость электродного процесса, поэтому значение 1/, зависит от константы скорости переноса электрона k, периода капания электрода t и коэффициента диффузии деполяризатора D  [c.51]

    Гетическими свойствами различны, вследствие этого и коэффициенты переноса при достаточно высокой неоднородности поверхности будут существенно меняться от одного участка иоверхностн к другому. При этом данному электродному процессу на определенной электродной поверхности будет соответствовать некоторое среднестатистическое значение коэффициентов переноса. С изменением энергетического состояния поверхности изменятся и коэффициенты переноса. [c.524]

    Для их практического использования необходимо знать напряжения непосредственно в вершине трещины а, величину а для данной системы металл-среда, а также значение Р . Последние два параметра можно определить экспериментально - величина тангенса угла наклона анодной ветви ноляризаднонной зависимости, построенной в координатах электродный потенциал - плотность поляризующего тока. Для использования уравнений (6) и (9) при подсчете скорости наводороживания необходимо, кроме того, знать величину анодной поверхности в вершине трещины, а также численные значения коэффициентов кн, н А н, Данш>1Х о значениях коэффициентов в литературе нами не обнаружено. Во-видимому, для достаточно глубокой трещины их значения близки к единице, т. е. катодный процесс идет практически только с водородной деполяризацией, а весь восстановленный водород абсорбируется металлом. Аналогичные расчеты для скачкообразного этапа развития трещины еще более осложнены, поскольку свойства короткоживущей СОП быстро изменяются во времени и одновременно с Д меняется [c.89]

    Вид контролирующей стадии выявляют, сравнивая экспериментальные величины предлогарифиических коэффициентов с их расчетными значениями. Аля этого весь электродный процесс мысленно расчленяют на ряд последовательных электрохииических й химических стадий, исходя иа, 39 [c.39]

    В отличие от хлоридных раствйров в йодидных растворах наблюдаются более высокие значения токов обмена и значительное различие в коэффициентах переноса [177]. Наклоны тафелевских участков полярн зационных кривых в области перенапряжений 50 мВ составляют 120 мВ — для катодного, 40 мВ — для анодного процессов. Это позволяет сделать вывод о стадийном протекании электродного процесса с замедленным присоединением первого электрона при а = р = 0,5. [c.54]

    Крутизна электродной функции, определяющая чувствительность химического сенсора, — это параметр, выражающий связь между величинами ЭДС и логарифма кон-ценрации (активности) определяемого вещества (рис. 6.4). Нернстовский угловой коэффициент наклона зависит от температуры при 25 °С и десятикратном изменении активности определяемого иона, он равен 59,16 мВ для однозарядных ионов и 29,58 мВ для двухзарядных ионов. Однако обычно угловой коэффициент наклона меньше теоретического значения, что обусловлено присутствием мешающих примесей или старением жидкостного электрода. Угловые коэффициенты наклона, величины которых превьшхают теоретическое значение, наблюдаются довольно редко они указывают на то, что при измерениях происходит больше одного электродного процесса (см. уравнение Нернста). [c.713]

    Потенциал полуволны окисленной формы деполяризатора отрицательнее, чем потенциал полуволны, соответствующий окислению восстановленной формы, если она вообще способна окисляться на ртутном капельном электроде. Если в растворе присутствуют обе формы деполяризатора, то в случае полярографически обратимой системы наблюдается плавный переход анодного тока в катодный полученная в этом случае анодно-катодная волна должна иметь значение углового коэффициента, отвечающее уравнению Нернста. В случае необратимой системы иногда также можно наблюдать плавный переход анодного тока в катодный, но угловой коэффициент кривой отличается от теоретического значения. С увеличением необратимости процесса наблюдается отделение анодной волны от катодной (рис. 89) в предельном случае анодная волна вообще не возникает при достижимых на капельном электроде потенциалах. Доказать обратимость электродного процесса можно следующим образом. Полярографируем сначала, например, окисленную форму вещества. Затем непосредственно в исследуемом растворе постепенно восстанавливаем ее чисто химическим путем и снова полярографируем, снимая анодную волну восстановленной формы. В случае обратимой волны 1/2 анодной и катодной волн должны совпадать. Если одна из форм деполяризатора неустойчива, то следует воспользоваться переключателем Калоусека [1] (см. гл. XXI). [c.180]

    Скорость электролиза зависит не только от отнощения объема раствора к площади электрода, но также от температуры и от интенсивности перемещивания. К сожалению, большинство сосудов для электролиза, описанных в литературе, не имеет специальных устройств для термостатирования. Общепринятым является мнение, что точное термостатирова-ние не требуется для чисто аналитических целей, так как полное количество электричества, потребляемое при электролизе, не зависит от температуры. Однако такая точка зрения слишком упрощает процесс, поскольку во время электролиза могут выделяться значительные количества тепла в связи с прохождением больших токов через среду с определенным конечным сопротивлением. Первым серьезным следствием даже небольших изменений температуры в ходе электролиза является тот факт, что потенциал электрода сравнения будет меняться по закону, определяемому его температурным коэффициентом. Потенциостат стремится поддерживать постоянную разность потенциалов между рабочим электродом и электродом сравнения, но фактический потенциал рабочего электрода может значительно отклониться от первоначально установленного значения результатом этого может быть снижение эффективности тока и даже возникновение нежелательных электролитических процессов. Во-вторых, изменения температуры могут вызвать непредвиденные флюктуации фонового тока, так как влияние температуры на скорость основного электролитического процесса и процессов, дающих фоновый или остаточный ток, в общем случае, неодинаково. Очевидно, что для фундаментальных исследований электродных процессов, вторичных реакций и других основных проблем необходимо точное термостатирование. Трудности, связанные с этим, можно легко устранить, используя электролитическую ячейку, снабженную рубашкой, внутри которой циркулирует термостатирующая жидкость, или просто помещая всю ячейку в термостат. [c.38]

    С другой стороны, скорость стадии разряда, независимо от знака заряда разряжающихся частиц, должна быть тем выше, чем больше абсолютная величина разности потенциалов фа —г151 . Конечно, при любом значении 1 )1-потенциала мы можем увеличить эту разность и тем самым ускорить электродный процесс, изменяя электродный потенциал фа. Однако это приведет к резкому снижению коэффициента полезного использования электрической энергии, как уже отмечалось при рассмотрении реакции разложения воды на водород и кислород. Поэтому следует искать такого пути изменения скорости схадаи разряда, который ис был бы связан с изменением электродного потенциала. Ясно, что при использовании электрода из даншого металла и при заданной температуре этот путь будет связан с изменением г )1-потенциала за счет изменения состава раствора. [c.84]

    Ранее было показано существование безбарьерных электродных процессов, в частности безбарьерного разряда иона водорода, для которого энергия активации равна теплоте элементарного акта и коэффициент переноса а = 1 (об основных особенностях безбарьерных процессов см. обзор [1]). В модели растяжения связи безбарьерньш процесс — это отсутствие барьера на пути движения протона и, следовательно, отсутствие эффекта туннелирования. Таким образом, в этой модели для безбарь-ерного разряда трансмиссионный коэффициент х должен быть равен единице, тогда как для обычного разряда х< 1. В квантово-механической модели безбарьерным является энергетический профиль вдоль координаты растворителя, барьер же по координате протона сохраняется. Таким образом, эта теория приводит к выводу о близких по порядку значениях х<1 как для безбарьерного, так и для обычного разряда.  [c.13]

    ДЛЯ обратимого электродного процесса с последующей химической реакцией первого порядка, но в том случае угловой коэффициент равен 2,3 RTl2nF. Разность значений обоих угловых коэффициентов невелика (особенно для многоэлектронного электродного процесса) и может оказаться недостаточной, чтобы различить, протекает ли после переноса заряда химическая реакция первого порядка или реакция димеризации. Полезным при таком сомнении оказывается исследование зависимости кинетического потенциала полуволны от концентрации формы Ох. Такая зависимость имеет место только в случае димеризации. Десятикратное увеличение концентрации этой формы ведет при температуре 25 °С к смещению El/a В направлении положительных потенциалов на 20/п мВ. [c.384]

    Выражение (1,17) называется уравнением Рэндлса — Шевчика. Обратимые электродные процессы характеризуются отношением токов анодного и катодного пиков /pa//j)ft=l. Логарифмированием уравнения (1,17) получают значение углового коэффициента зависимости Alg//Algu (так называемый критерий Семерано), равное 0,5. [c.18]

    Как отмечено в разд. 3.1, на протекание реакций электрохимического окисления существенное влияние могут оказать адсорбционные явления на электродах как самих красителей, так и продуктов их окисления. Характер и влияние адсорбции могут быть оценены по значению критерия Семерано (с), характеризующего скорость электродного процесса и представляющего собой угловой коэффициент логарифмической зависимости г пр от скорости развертки потенциала [c.108]

    Расчет абсолютной энтальпии гидратации протона был, повидимому, впервые выполнен Фаянсом [66], который предположил, что абсолютная свободная энергия электродного процесса может быть рассчитана из значения потенциала электрода, измеренного относительно ртутного электрода, находящегося при потенциале нулевого заряда (п. н. з.). Приняв эту величину равной —0,56 в по отношению к 1 н. каломельному электроду и используя имевшиеся в то время (1919 г.) данные по энергии диссоциации молекулярного водорода и энергии ионизации Н, Фаянс получил суммарную теплоту гидратации Н+, равную —362 8 ккал-моль . В последующей публикации того же года [66] эта величина была пересчитана исходя из разности энергий гидратации ионов П+ и К" , оцененной в 180 ккал-моль , и значения АЯк+ = = —80 ккал - моль , что дало для АЯн+ значение —260 ккал-моль , хорошо согласующееся с более поздними расчетами Холливела и Найбурга [78]. Допущение, что потенциалы электродов, измеренные против ртутного электрода при п.н.з., являются абсолютными потенциалами, положенное в основу расчета Фаянса, должно быть подвергнуто критике по той же причине, по которой следует признать ошибочными и другие расчеты подобного типа [73, 96]. Совсем не обязательно и, более того, маловероятно, чтобы абсолютная разность потенциалов металл — раствор при п. н. з., какого-либо электрода равнялась нулю . Из-за неопределенности в знаке и величине поверхностных потенциалов [98] возможны ошибки в потенциалах и их температурных коэффициентах, из которых рассчитываются теплоты гидратации, порядка 0,4 в. Поэтому совпадение с величиной, полученной из разностей условных теплот гидратации [78], должно рассматриваться как совершенно случайное, тем более что вначале Фаянс получил АЯн+ = = —362 ккал - моль . [c.85]


Смотреть страницы где упоминается термин Электродные процессы Значения коэффициента: [c.374]    [c.264]    [c.139]    [c.414]    [c.446]    [c.141]    [c.143]    [c.287]    [c.476]    [c.239]    [c.334]    [c.531]    [c.205]   
Смотреть главы в:

Справочник химика Т.5 Изд.2 -> Электродные процессы Значения коэффициента

Справочник химика Том 3 Изд.2 -> Электродные процессы Значения коэффициента

Справочник химика Том 3 Издание 2 -> Электродные процессы Значения коэффициента

Справочник химика Изд.2 Том 3 -> Электродные процессы Значения коэффициента




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Процесс электродные

Электродный процесс Процесс электродный



© 2024 chem21.info Реклама на сайте