Гидролиз реакция растворов солей

Гидролиз. Водный раствор соли сильного и слабого протолитов (слабой кислоты и сильного основания, или наоборот) не нейтрален, а обладает основной или кислой реакцией. Это явление — следствие гидролиза (классическое представление Аррениуса) он является частным случаем протолитического взаимодействия. [c.54]

Тип соли Химическая формула соли Подвергается ли гидролизу Реакция раствора соли Значение pH раствора [c.58]

Реакция растворов солей при гидролизе [c.136]

Причина тождества кривых титрования заключается в следующем. Как известно, щелочная реакция растворов солей слабых кислот (НАп) н сильных оснований является следствием гидролиза соли, который заходит тем дальше, чем [c.284]

Реакцию гидролиза в растворе соли КЛ в общем виде можно представить уравнением [c.285]

Написать ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза и указать реакцию растворов солей а) сульфата цинка, б) сульфида рубидия. [c.125]

Соли ш,елочных металлов и слабых кислот в водном растворе подвергаются гидролизу. Реакция растворов щелочная (рН> 7) [c.40]

Как видно из уравнения реакции, при растворении такой соли в воде анионы слабой кислоты связывают часть ионов Н , образовавшихся при диссоциации воды, в слабо диссоциируемое соединение. При этом концентрация несвязанных ионов ОН в растворе будет превышать концентрацию ионов Н" и раствор станет щелочным (рН> >7). Таким образом, водные растворы солей сильного основания и слабой кислоты имеют щелочную реакцию. Растворы солей слабых кислот и слабых оснований могут быть нейтральными, кислыми или щелочными в зависимости от соотношения констант диссоциации слабых электролитов, образующихся в процессе гидролиза. [c.167]

Большинство этих солей бесцветны. Почти все соли аммония хорошо растворимы в воде, в водных растворах они подвергаются гидролизу. Поэтому растворы солей аммония и сильных кислот имеют кислую реакцию [c.132]

Соли, образованные сильными кислотами и основаниями, но подвергаются гидролизу, так как ионы, на которые диссоциируют эти соли, не образуют с Н+ и ОН малодиссоциированных соединений. В растворах таких солей концентрации Н+ и 0Н остаются почти такими же, как в чистой воде, реакция раствора соли близка к нейтральной. Например, в системе [c.108]

Вследствие гидролиза водные растворы солей Ре(III) меют сильнокислую реакцию, в зависимости от концентрации х pH 2—3. В подтверждение этому показано [5], что первой и второй стадии гидролиза отвечают реакции, характеризующиеся следующими /(равн. [c.124]

Аммонийные солн хорошо растворимы в воде.В водных растворах они подвергаются гидролизу. Поэтому растворы солей аммония и сильных кислот имеют кислую реакцию [c.111]

Реакция раствора соли может стать либо кислой (если основание, образовавшееся в результате гидролиза, явится более слабым, ч м кислота), либо щелочной (если основание окажется более сильным, чем кислота), либо будет нейтральной (если образующиеся основание и кислота проявляют одинаковую силу — их константы ионизации окажутся практически равными между собой). [c.216]

Какова реакция растворов солей а) бикарбоната натрия и б) хлорного олова. Написать ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза этих солей. [c.126]

Опыт 34.8. Определить реакцию раствора солей цинка и кадмия. Несколько кристаллов сульфата или нитрата ртути (II) растворить в 3—5 каплях дистиллированной воды. Наблюдать выпадение осадка основной соли. Определить реакцию раствора тем же методом. Написать уравнения реакций гидролиза солей цинка, кадмия и ртути (II). [c.270]

Образующие соль Гидролиз Реакция раствора [c.153]

Опыт 2. Реакция растворов солей при гидролизе [c.29]

Определение реакции раствора соли. Его проводят по ла1 Мусу или универсальному индикатору. Таким образом, узнаю гидролизуется ли анализируемая соль и ионы каких (слабы или сильных) кислот и оснований следует искать в полученно водном растворе. [c.198]

Реакция раствора подобных солей зависит от относительной силы образующихся кислоты и основания. Если константа диссоциации основания равна константе диссоциации кислоты, то реакция раствора соли будет нейтральной, так как в результате гидролиза концентрация ионов Н+и ОН He изменяется. Если константа диссоциации кислоты превышает константу диссоциации основания, то раствор соли имеет кислую реакцию, и, наоборот, он будет иметь щелочную реакцию, если константа диссоциации основания больше константы диссоциации кислоты. [c.91]

Реакция раствора солей третьего типа гидролиза зависит от относительной силы соответствующих слабых кислот и оснований и может быть нейтральной, слабокислой или слабоосновной. [c.222]

Конечно, если слабые кислота и основание, образующиеся при гидролизе соли, различаются по силе, то реакция раствора соли удет зависеть от того, какой нз продуктов гидролиза диссоциирует сильнее. Например, растворы (NH4)oS имеют щелочную реакцию, так как основание NH OH здесь сильнее кислоты H,S. [c.101]

Соли сильного основания и сильной кислоты при растворении в воде (например, Na l, a lj, K2SO4) не гидролизуются, и раствор соли имеет нейтральную реакцию. [c.116]

Сила основания или кислоты, образовавших соль Происходит ли гидролиз Реакция раствора соли pH раствора С0Л1 [c.251]

Силв основания и кислоты, обрззованших соль Происходит ли гидролиз Реакция растнора соли рн раствора соли [c.209]

Сила основания и кислоты, образовавших соль Происходит ли гидролиз соли Реакция раствора соли pH раствора соли [c.184]

Причина тождества кривых титрования заключается в следующем. Как известно, щелочная реакция растворов солей слабых кислот (НА) и сильных оснований является следствием гидролиза соли, который заходит тем дальше, чем больше константа гидролиза. Поэтому pH растворов солей типа КаА должен определяться величиной отрицатель- [c.303]

Ход работы. Тетрахлорид олова Sn U растворяют в воде, добавляя концентрированную соляную кислоту для устранения продуктов гидролиза. К раствору соли прибавляют избыток аммиака. Протекает реакция [c.85]

Очень часто в случае особенно трудно растворимых солей начальная концентрация ионов настолькЬ мала, что несмотря на очень сильный гидролиз, реакция раствора остается практически нейтральной. В этих условиях расчет равновесия гидролиза сильно упрощается. [c.165]

Растворы солей, образованных сильными основаниями и слабыми многооснрвными кислотами, имеют щелочную реакцию. Расчет pH и степеней гидролиза в растворах солей мнргоосррвных слабых кислот аналогичен расчету для растворов одноосновных слабых кислот. [c.190]

Причина тождества кривых титрования заключается в следующем. Как известно, щелочная реакция растворов солей слабых кислот (НА) и сильных оснований является следствием гидролиза соли, который заходит тем дальше, чем больше константа гидролиза. Поэтому pH растворов солей типа NaA должен определяться величиной отрицательного логарифма константы гидролиза Кридр.. подобно тому, как pH растворов слабых оснований определяется величиной pi основания. Но [c.308]

Нейтральная реакция раствора соли, образованной слабыми основанием и кислотой, возможна при равенстве констант диссоциации последних. Например, /Сснзоон <= /< NH40H, поэтому соль (СНзСОО)НН4 дает нейтральный раствор, хотя гидролиз протекает в значительной степени. [c.112]