Принцип построения периодической системы элементов Менделеева

При построении периодической системы Менделеев руководствовался принципом расположения элементов по возрастающим атомным массам. Однако, как видно нз таблицы, в трех случаях этот принцип оказался нарушенным. Так, аргон (атомная масса 39,948 а. е. м.) стоит до калия (39,098 а. е. м.), кобальт (58,9332 а. е. м.) находится до никеля (58,70 а. е. м.) и теллур (127,60 а. е. м.) до иода (126,9045 а. е. м.). Здесь Менделеев отступил от принятого им порядка, исходя из свойств этих элементов, требовавших именно такой последовательности их расположения. Таким образом, он не придавал исключительного значения атомной массе и, устанавливая место элемента в таблице, руководствовался всей совокупностью его свойств. Позднейшие исследования показали, что произведенное Менделеевым размещение элементов в пе- [c.52]

Ранее было отмечено, что структурная организация живой и неживой природы построена согласно принципам унификации и комбинации и включает явления трех типов. Оба принципа (редукционизма и холизма) оказались в основе научного поиска и нашли отражение в логике, как в науке о закономерностях и формах научного и философского мышления, так и в методе анализа индуктивного и дедуктивного способов рационалистической и эмпирической деятельности человека. На индуктивном способе мышления основывается разработка целого ряда научных дисциплин, например квантовой механики атомов и квантовой химии молекул. Фундаментальные положения этих наук базируются в основном на результатах изучения соответственно простейшего атома (Н) и простейшей молекулы (Н2), а также ионов Н , ОН . Тот же способ мышления в биологии лег в основу исследований, приведших к становлению и развитию формальной и молекулярной генетики, цитологии, молекулярной биологии, многих других областей. При дедуктивном способе мышления, ядро которого составляет силлогистика Аристотеля, новое положение выводится или путем логического умозаключения от общего к частному, или постулируется. Классическим примером дедукции может служить аксиоматическое построение геометрии. Мышление такого типа наглядно проявилось в создании периодической системы элементов - эмпирической зависимости, обусловливающей свойства множества лишь одним, общим для него качеством. Д.И. Менделеев установил, что "свойства элементов, а потому, и свойства образуемых ими простых и сложных тел стоят в периодической зависимости от их атомного веса" [21. С. 111]. Тот же подход лежит в основе построения равновесной термодинамики и статистической физики. Оба способа мышления, индуктивный и дедуктивный, диалектически связаны между собой. Они вместе присутствуют в конкретных исследованиях, чередуясь и контролируя выводы друг друга. [c.24]

Робость мысли и неуверенность в значимости делаемых открытий у многих химиков в значительной мере были обусловлены их философскими шатаниями, их зараженностью модным философским скептицизмом и агностицизмом. Там, где со всей силой выступал объективный закон природы, Л. Мейер и Одлинг склонны были видеть построения свободного ума, удобные конструкции мысли или любопытную игру случайных совпадений и внешних аналогий. В противоположность этому убийственному для подлинной науки скептицизму Менделеев с первых же шагов своего открытия понял, что он имеет дело не с игрой случая, не просто с удобной классификацией, короче говоря, не с чем-то субъективным и произвольным, а с объективным законом природы. Эта мысль явилась решающим, ведущим принципом всей дальнейшей разработки периодической системы элементов. Рассказывая впоследствии о том, как был открыт периодический закон, Менделеев пояснял, что, подбирая сходные элементы и близкие атомные веса, написанные иа карточках, он быстро пришел к тому заключению, что свойства элементов стоят в периодической зависимости от их атомного веса, причем,— добавлял он,—сомневаясь во многих неясностях, я ни на минуту е сомневался в общности сделанного вывода, так как случайности допустить было невозможно [И, стр. 511]. [c.12]

Весьма интересно, что в своем первом сообщении о периодическом законе Д. И. Менделеев рассмотрел возможные принципы построения системы элементов, дав строгую оценку и критику различным методам и принципам построений. [c.370]

Закон перехода количества в качество, как заключает Менделеев, проявляется ие только при переходе от одного элемента к другому этот закон действует и в отношениях элементов горизонтальных и вертикальных разрезов периодической системы. Как стало ясно, периодическая система характеризуется единством двух ее основных разрезов — горизонтального и вертикального первый построен по принципу расположения элементов в порядке количественного возрастания атомных весов, второй — по принципу объединения элементов в естественные группы по качественному, т. е. химическому сходству элементов. Единство горизонтального и вертикального разрезов выражается в переходе от одной естественной группы к другой, что и отражает закон перехода количественных изменений в качественные. [c.326]

Одним из основных принципов, которым руководствавался Д. И. Менделеев при построении периодической системы, было предоставление каждому химическому элементу собственной клетки в таблице. Однако при размещении в периодической системе элементов середин больших приодов он отступил от этого правила и поместил в каждой клетке по три элемента. Основанием для такого объединения было большое сходство авойств элементов, имеющих близкие атомные массы. Возникло три триады — железа, палладия, платины. Расположение в одной клетке периодической системы нескольких элементов, сходных по свойствам, в дальнейшем нашло развитие ученик и последователь Менделеева Богуслав Браунер (долгое время был профессором Пражского университета) разместил все спутники церия (по Менделееву) в одной клетке периодической системы вместе с церием, подчеркнув тем самым близость химических свойств этих элементов [1]. Впоследствии все РЗЭ, следующие за церие.м (и сам церий) стали помещать в одной клетке периодической системы вместе с лантаном (лантаниды) то же относится и к актинидам (см. с. 86—230). [c.110]

В далы1е1 1шем, увидя невозможность строго следовать расположению элементов в порядке их атомности, которая оказывалась к тому же многозначным свойством, как это имеет место у большинства элементов, Менделеев отказался от принятого в начале принципа построения Основ химии и перешел к другому, более строгому принципу, согласному с расположением элементов по величине их атомных весов. При этом оказалось, что прежний, первоначально принятый принцип расположения по атомности не отбрасывается полностью в системе элементов, построенной на основе атомного веса, а находит в ней свое отражение как подчиненный новому принципу, как производный от него. Это стало ясно еще на самой первой ступени открытия периодического закона, когда сопоставились в один последовательный ряд (столбец) группы элементов, начинающиеся с фтора (Р=19, [c.64]

Много проблем поставили перед системой редкоземельные элементы, и в них Менделеев справедливо усматривал одну из труднейших задач, стоящих перед периодической законностью. Уникальная близость свойств редкоземельных элементов не могла быть понята и объяснена до разработки атомной модели равным образом оставался открытым вопрос об их конечном числе. Тем не менее, и в этой области удалось достигнуть немалого. К началу XX в. уже довольно четко выкристаллизовались представления о примерном количестве редкоземельных элементов (Ю. Томсен, Б. Браунер, Ж. Урбен) и последовательности расположения их в ряду по мере увеличения атомного веса [12], причем Браунер предсказал существование неизвестного элемента между неодимом и самарием (будущего прометия, элемента с Z — 61) [13]. Появились плодотворные идеи о размещении редкоземельных элементов в периодической системе, которые заложили основы нового структурного принципа ее построения — существования интерпериодической группировки элементов (К. Ретгерс, В. Бильтц, Б. Браунер, Р. Мейер). Включение всех редкоземельных элементов в одну клетку с лантаном и в настоящее время является наиболее общепринятым вариантом размещения редкоземельных элементов в таблице. В этом отношении представляют немалый интерес предположения Менделеева о трех типах элементов (в современной терминологии, зр-, (1- и /-элементов), которые, к сожалению, не были развиты им в окончательной форме и сохранились лишь в виде черновых набросков [14]. [c.233]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология