Редкоземельные элементы и их место в периодической системе

Большие трудности (порой они казались непреодолимыми) возникли при изучении и размещении редкоземельных элементов в периодической системе. Они были связаны с тем, что все эти элементы оказались трехвалентными. С изменением атомной массы от 138,9 (La) до 183 (Та) химические свойства редкоземельных элементов менялись незначительно. Было ясно, что свойства этих элементов не зависят от их атомной массы. Тем самым подрывалось основное положение периодического закона. Поэтому вопрос о том, как разместить столь сходные по своим свойствам редкоземельные элементы и где для них найти место в таблице, представлял особую трудность как для Д. И. Менделеева, так и для других ученых, которые занимались изучением редкоземельного семейства . [c.288]

Несомненно, что силу ориентировки в огромном и весьма запутанном эмпирическом материале, касающемся редкоземельных элементов, давал Браунеру периодический закон. Именно этот закон служил ему путеводной звездой в научных исканиях, нитью Ариадны, выводящей из лабиринта сложных, неясных и запутанных вопросов. Это отчетливо сознавал сам Браунер. Еще в 1889 г. в своем письме от 10 мая (28 апреля) он писал Менделееву Помните, что на конце моей работы о церитовых металлах я говорил о применении Вашего закона в смысле дедукции. Все это подтвердилось вполне... В неменьшей степени эти исходные установки сказались при решении Браунером вопроса о месте не только церия и его спутников, но и всего семейства редкоземельных элементов в периодической системе. [c.104]

При исследовании иттриевых земель были найдены, как видно из вышеизложенного, также иттрий и скандий, не относя-ш,иеся к группе редкоземельных элементов, но часто им сопутствующие (особенно иттрий). Иттрий был уже известен Менделееву, когда он создавал свою систему, и сразу же по своим свойствам занял в ней место в Щ группе. Для скандия же Менделеевым было оставлено место в И1 группе — в соответствующей клетке стоял неизвестный, то точно предсказанный эка-бор . Не вызывал сомнения и лантан — элемент, тоже типичный для П1 группы. Но размещение других элементов в периодической системе представляло в то время очень большие трудности, оставаясь своего рода научной загадкой , разрешить которую удалось только после работ Мозли (1913 г.) и после того, как Бор создал теорию строения атома (1921 г.). [c.231]

Менделеев был склонен считать, что, если отдельные, не коренные, а частные стороны периодической системы даже не оправдаются, то это нисколько не подорвет истинности закона. Когда при распределении элементов в периодической системе выяснилось, что атомные веса Со и N1 противоречат остальным существенным принципам периодического закона (формам соединения, месту элемента), то это не смутило великого мыслителя. Он отметил, что если и окажется, что Со тяжелее N1, то придется лишь усовершенствовать одну частность периодического закона, но такое изменение отнюдь не может поколебать закона. Это же относилось и к редкоземельным металлам. Ученый правильно предвидел, что причина замеченного сходства этих элементов, независимо от различия в величине и весе атомов, лежит в других, внутренних свойствах материи, входящей в состав атомов таких сходных элементов. [c.356]

Предсказание химических свойств неоткрытых элементов, следующих за менделеевием, представляется совершенно однозначным. Элемент 103, эка-лютеций, должен завершать актинидную группу переходных элементов. Как показано в периодической системе (см. рис. 11,21), ожидается, что элементы 104, 105, 106 и т. д. в системе займут места под гафнием, танталом, вольфрамом и т.д. Таким образом, эти элементы могут быть теперь названы экагафнием, эка-танталом, эка-вольфрамом. У этих элементов будет заполняться электронная-оболочка 6d. После заполнения этой оболочки должно последовать увеличение числа электронов в оболочке 7р, пока не будет достигнута структура инертного газа гипотетического элемента 118. Нетрудно заметить, что положение всех элементов в периодической системе вплоть до гипотетического элемента 118 может быть предсказано с уверенностью как следствие того, что вторая редкоземельная группа завершается элементом 103. Химические свойства всех этих транс-103-х эле- [c.524]

Данге после того, как были открыты инертные газы (1894) наряду с новыми элементами из группы редкоземельных металлов, а также после того, как открытие радиоактивных элементов — полония, радия, актиния и протактиния, значительно расширило число известных элементов, в периодической системе все же оставались еще пустые места. Эти пустоты определились еще яснее после открытия закона Мозли (см. стр. 226 и сл.). Этот закон позволил точно определять порядковый помер любого элемента посредством наблюдения его характеристического рентгеновского излучения (см. стр. 226). Так, между прочим, оказалось, что еще не заняты места в периодической системе, принадлежащие элементам с порядковыми номерами 72 и 75. Отвечающие им элементы были открыты в 1922 и 1925 гг. и получили название гафния и рения. Для их открытия имела решающее значение возможность идентификации их па основании характеристического рентгеновского излучения, прежде чем опи были отделены от элементов, сопутствующих им в природе. [c.27]

Интересно, однако, отметить, что чешский химик Б. Браунер, много занимавшийся химией редкоземельных элементов и их размещением в периодической системе, вел оживленную переписку с Менделеевым по этому вопросу и в 1901 г. выдвинул предположение о том, что все редкоземельные элементы следует сгруппировать в одну группу, которая должна занять в периодической системе одно место, на котором в другом случае стоит один элемент 1[635]. Как известно, это предположение блестяще оправдалось. [c.231]

РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ И ИХ МЕСТО В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ [c.48]

Отсюда, во-вторых, вытекала неуверенность в точности определения атомных весов известных редкоземельных элементов. Между тем именно величина атомного веса являлась в то время основной фундаментальной характеристикой элемента, и говорить о его месте в периодической системе с достоверностью можно было лишь при точном знании этой величины. [c.49]

Сущность первого способа можно сформулировать так каждой редкой земле должна соответствовать одна клетка периодической системы, т. е. место любого редкоземельного элемента в таблице определяется двумя координатами — номером периода и номером группы. На первых порах после открытия периодического закона такой путь мог быть единственным, ибо сам закон как раз-то и основывался на периодическом изменении свойств элементов в горизонтальном направлении (по периодам, от щелочного металла к галогену) при наличии сходства в вертикальном направлении (по группам) у элементов-аналогов. Гармоничность, если можно так сказать, таблицы Менделеева и состояла в том, что горизонтальное изменение свойств логически сочеталось с вертикальным . В больших периодах таблицы изменение по горизонтали происходило медленнее и растягивалось на большее число элементов, значительно большее, чем число групп. Но это кажущееся противоречие устранялось выделением побочных подгрупп в каждой группе системы. Логически следовало бы предположить, что редкоземельные элементы, как известные, так и еще не открытые, должны оказаться членами подобных подгрупп. [c.50]

Таким образом, если принять идею Крукса, то следовало допустить, что редкоземельные элементы отнюдь не представляют собой химических индивидуальностей в менделеевском понимании этого слова тогда говорить об их месте в периодической системе не имело бы смысла, так как система Менделеева была системой обычных, а не мета-элементов. [c.60]

РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ И ИХ МЕСТО В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ (ПРОДОЛЖЕНИЕ) [c.79]

И, наконец, очень знаменательные слова (не надо забывать, что идет уже 1938 г.) Всякий раз, когда кто-либо предлагает свой вариант периодической системы, то ряд La — Lu всегда изображается в ней по-новому. Здесь имеются две трудности во-нервых, для пятнадцати редкоземельных элементов отводится только одно место в системе, во-вторых, у редкоземельных элементов наблюдается такой своеобразный ход свойств, какого мы не видим ни в каком другом месте системы. Первую трудность пытают- [c.116]

Разумеется, подробный анализ обнаруживает немало (притом важных) черт сходства между элементами двух редкоземельных семейств во всяком случае этот вопрос разработан далеко не до конца. В самом деле, что мы знаем о свойствах трансуранов с 2 > 97 Но приведенных фактов отличия, на наш взгляд, вполне достаточно, чтобы к вопросу о месте актиноидов в периодической системе элементов подходить с предельной осторожностью. Прежде чем начать об этом разговор, нужно выяснить, почему легкие актиноиды отличаются столь большим своеобразием и разнообразием свойств в сравнении с легкими лантаноидами. [c.194]

До сих пор мы рассматривали проблему редкоземельных элементов главным образом в теоретическом и историческом аспектах. Еще каких-нибудь 15 лет назад лантаноиды поражали ученых лишь своей удивительной историей, заставляли решать сложные вопросы, касающиеся их свойств, места в таблице Менделеева и пр., но едва лишь речь заходила о практическом использовании редкоземельных элементов, как начинала сказываться ограниченность материала. Большие монографии, весьма подробные обзоры каждый раз вспоминали историю ауэров-ских колпачков, отмечали применение редких земель в кремнях для зажигалок, для окраски стекол, указывали на использование некоторых редкоземельных солей в медицине в качестве лекарств — и останавливались на этом. Казалось, что загадочный редкоземельный континент очень беден полезными ископаемыми . Так казалось на протяжении многих десятков лет, пока новая техника, техника высоких температур и больших скоростей, не выдвинула настоятельного требования к материалам с особыми, удовлетворяющими ее свойствами. Вот тогда-то люди по-настоящему поняли, что пришла нора мобилизовать на хозяйственные нужды 15 удивительных элементов периодической системы. [c.208]

Как дамоклов меч, висела неразрешенная проблема редкоземельных элементов над периодической системой. В таблице Менделеева был отведен для них определенный интервал атомных весов — от 130 до 180. Но сколько элементов может у.меститься в этом интервале, никто не мог бы дать даже приблизительного ответа. Почему они так похожи друг на друга Быть может, действительно прав сэр Вильям Крукс — и нечего городить огород, а представить все их многообразие, скажем, модификациями иттрия, лантана и церия А если взять известные редкоземельные элементы, в индивидуа.тьпости которых не сомневалось большинство ученых, то в какой последовательности эти элементы должны располагаться Величины атомных весов не очень-то надежны, ведь лантану, например, приписывались разные значения и 138 и 180 ( ). Дейст- [c.32]

Второй путь заключался в выделении редкозелмельных элементов в так называемую интернернодическую группу. Эта идея возникла не сразу, а формировалась на протяжении долгого вред1вни. Ее основным автором был выдающийся чешский химик Б. Браунер — один из крупнейших исследователей редкоземельного континента . В разработке проблемы размещения редкоземельных элементов в периодической системе работы Браунера занимают центральное место. По сути дела чешский ученый был нз только крупнейшим экспериментатором, специалистом в области точного определения атомных весов, но и — что особенно важно — пожалуй, первым теоретиком в области редких земель. Поэтому дальнейшее изложение истории проблемы мы будем проводить под углом зрения работ Браунера по редким землям и, в первую очередь, подробно проанализируем эти его собственные работы. [c.51]

Многие исследователи защищают отличающиеся от приведенных представления о начале и месте редкоземельных семейств в периодической системе. Приходят, например, к заключению, что у Ьа 5ii -элeктpoн следует рассматривать как несостоявшийся 4/-электрон, а отнюдь не как первый б Электрон, а УЬ следует считать последним /-элементом шестого периода. Лютеций (Ьи) поэтому будет первым -элементом шестого периода. Аналогично последним актиноидом (2=-102) можно считать нобелий 5/ 6ii 7s , а первым 6 -элементом (2= 103) лоуренсий 5/ 6d 7s . Конечно, все эти проблемы требуют дальнейших исследований. [c.82]

Близость атомных весов редких земель навела некоторых ученых на интересную мысль. Мы имеем в виду попытки увязать их удивительное сходство с явлением изотопии, характерным для радиоактивных элементов конца периодической системы. В 1906 г. была обнаружена слабая радиоактивность у калия, что свидетельствовало о возможности самопроизвольного распада атомов у элементов среднего атомного веса. Правда более детального развития высказанная мысль не получила достаточно четко она была сформулирована в работе русского химика Н. А. Орлова, крупного специалиста по редким землям. Он полностью принял браунеровский вариант и писал Что же касается того обстоятельства, что 10 и более элементов занимают в периодической системе место, как бы предназначенное для одного элемента, то редкоземельные элементы в этом отношении не являются одиночными подобное же явление представляют... и плеяды радиоактивных э.лементов и конечных продуктов их превращений. Так, в нулевой группе нужно признать плеяду трех эманаций на месте одного элемента эманации Ас, ТЬ и На с атомными весами 218,5 220,4 222,5 и т. д. . Однако, если изотопы того или иного элемента оказывались химически абсолютно идентичными, то у редких земель наблюдалось, хотя и малое, но вполне ощутимое химическое различие. В этом заключалась несостоятельность предположения. [c.72]

Год 1913 оказался знаменательным в истории редкоземельных элементов — это был год опубликования работ талантливого английского физика Мозели. Ученому удалось сфор.мулировать закон, который связывал частоту спектральных линий характеристического (свойственного атомам данного элемента) рентгеновского излучения с порядковым номером элемента. Формулировка этого закона на первый взгляд ни о чем не говорила химику квадратный корень из частот характеристических линий рентгеновских спектров различных элементов есть линейная функция натурального ряда чисел N (т. е. М— =1, 2, 3,4и т. д.). В чем же заключался физический смысл этого ряда Смысл его был понят на основании представлений о месте элел1ента в периодической системе. иМ увеличивается от атому к атому (т. е. от элемента к элементу,—Д. Т.) всегда на одну единицу... N есть то же самое число, равное номеру места, занимаемого элементом в периодической системе. Этот атомный номер или порядковое число для Н есть 1, для Не—2 и т. д. ,— писал Мозели. Значит, найденная Мозели величина оказывалась функцией порядкового номера элемента в системе. Последовательность элементов в таблице Менделеева полностью совпала с рядом Мозели. В том же году Ван-ден-Брук и Бор отождествили число N с зарядом ядра Z. [c.79]

Книга представляет собой вторую часть работы автора, посвященной прогнозам Д. И. Менделеева в атомистике. Если в nepBoii книге освещались менделеевские прогнозы, касавшиеся неизвестных элементов и их свойств, то во второй речь идет прежде всего о предвидениях точных значений атомных весов уже известных элементов и о последующем подтверждении этих предвидений, когда атомные веса предположительно изменялись в полтора-два раза прн одновременном изменении валентности элемента и его места в системе (гл. I—III) при этом в гл. III выделены прогнозы двухмасштабных изменений атомных весов, когда одновременно сочетаются их крупные изменения с мелкими. Затем говорится о предвидении значения физических и химических свойств уже известных элементов и периодичности их изменений в зависимости от атомного веса элементов (гл. IV). После этого рассматриваются вопросы, касаюпщеся предугадываний Менделеевым мелких изменений атомных весов (на несколько атомных единиц) без изменения валентности элементов и их места в системе (гл. V). Особо выделены предположительные решения Менделеевым вопроса о так называемой аномалии периодической системы элементов, которую мы обозначаем № 1, так как под № 2 в третьей книге будет значиться другая ее аномалия , связанная с размещением редкоземельных элементов. В заключение (гл. VI) разбирается короткая таблица элементов как оптимально соответствующая целям выражения места элемента в периодической системе, поскольку это его место служит общей теоретической основой всех вообще прогнозов Менделеева в атомистике. [c.5]

Периодический закон Д. И. Менделеева был общепризнан, хотя имелись и некоторые аномалии. Так, согласно периодическому закону, свойства элементов находятся в периодической зависимости от их атомных весов, и поэтому не может быть двух элементов с одинаковым атомным весом и разными химическими и физическими свойствами. Однако это наблюдается у кобальта и никеля порядок расположения по возрастающему атомному весу нарушен для теллура и иода. Д. И. Менделеев предполагал, что атомный вес теллура не верен, но это не подтвердилось, и теллур должен быть помещен в периодической системе до иода, хотя у него атомный вес больше. Кроме того, было неясно положение в периодической системе VIII группы и редкоземельных элементов, а также не нашлось места для инертных газов, открытых в самом конце XIX века. [c.91]

Периодический закон стимулировал открытие новых химических элементов. Особо важную роль он сыграл в выяснении места нахождения отдельных элемеитов или целых их групп (инертные газы, редкоземельные элементы) в системе. В периодическую систему, опубликованную в восьмом издании учебника Основы химии (1Э0б), Д. И. Менделеев включил 71 элемент. Эта таблица подводила итог огромной работы по открытию, изучению и систематике элементов за 37 лет (1869—1906). Здесь свое место нашли галлий, скандий, германий, радий, торий пять инертных газов образовали нулевую группу. [c.298]

Все эти элементы расположены в одном месте периодической (ястемы элементов (рис. 1), что и обусловливает общность их свойств. Металлы платиновой и урановой (актиноиды) групп и редкоземельные металлы (лан-таниды) примьжают в периодической системе к металлам, которые названы здесь тугоплавкими. Свойства металлов платиновой и урановой групп, кроме высокой температуры плавления, существенно отличаются от свойств тех металлов, которые отнесены к тугоплавким. [c.3]

Во ВНИИСИМСе исследовали спектры оптического поглощения кристаллов ИАГ синего (с Eu +) и зеленого (с Yb +) цветов, снятых на спектрофотометрах СФ-8 (УФ и видимая область) и И-20 (ИК диапазоны). Диапазон измерений 2000—50 000 см . Съемка проводилась при 100 и ЗООК. По данным исследований-, двухвалентные редкоземельные ионы в основном состоянии изо-электронны трехзарядным ионам элементов соседних по периодической системе со стороны больших г. В связи с этим можно было бы ожидать значительного сходства в схемах их термов и термов соответствующих ионов в степени окисления 3. Это действительно имеет место, пока речь идет о термах конфигурации 4/. Однако наиболее характерная черта энергетических схем ионов TR +— относительно низкое расположение термов смешанных конфигураций, обусловленных слабостью связи добавочного 4/-электрона. В результате этого в оптических спектрах, наряду с вышерассмотренными типичными для редких земель запрещенными переходами в пределах конфигурации 4/, проявляются переходы в смешанные конфигурации 4f - Ьd и т. п. [19]. Эти переходы разрешены правилом Д/ = —11 и проявляются в виде широких интенсивных полос поглощения в относительно длинноволновой области спектра. [c.182]

Долгое время считали, что лантан двухвалентен, что он — аналог кальцая и других ш,елочноземельных металлов, а его атомный вес равен 90—94. В правильности этих цифр не сомневались до 1869 г. Менделеев же увидел, что во II группе периодической системы редкоземельным элементам нет места и поставил их в III группу, приписав лантану атомный вес 138—139. Но правомерность такого перемеш,ения еш,е надо было доказать. Менделеев предпринял исследование теплоемкости лантана. Полученная им величина прямо указывала на то, что этот элемент должен быть трехвалентным... [c.110]

Однако задолго до 1923 г. многие исследователи были несколько раз на пороге открытия нового элемента так, еще в 1845 г. Сванберг утверждал, что в цирконе содержатся два элемента— цирконий и норий то же утверждал и Сорби, давший новому элементу название яргонит . Доказать же присутствие нового элемента, выделив его в виде характерного соединения, им не удалось. В начале XX в., когда в таблице Менделеева оставалось уже немного пустых мест, начались систематические поиски элемента № 72. Французские исследователи искали его в минералах группы редких земель и сообш,или об открытии нового элемента, названного ими кельтием . Однако их данные тоже не подтвердились. Гевеши и Костер встали на иной путь руководствуясь теорией строения атома, разработанной Нильсам Бором в 1921—1922 гг., они считали, что элемент № 72 должен быть не редкоземельным элементом, а четырехвалентным аналогом титана и циркония. В связи с этим они исследовали минералы циркония, стоящего непосредственно над элементом № 72 в периодической системе, и действительно доказали в них присутствие нового элемента, чрезвычайно близкого по свойствам к цирконию. Таким образом, открытие гафния замечательно в том отношении, что оно явилось первым и ярким доказательством правильности современной теории строения атома, являющейся следствием периодического закона Д. И. Менделеева. [c.171]

Но если формула окислов редкоземельных элементов есть МегОз, то их атомные веса должны быть изменены Менделеев увеличивает их значение примерно в полтора раза по сравнению с прежними. Теперь атомный вес иттрия стал равен 88, лантана — 138, церия — 139, дидима — 140 и эрбия — 175. Теперь III группа гостеприимно распахивает свои двери для новых пришельцев. Но для всех ли Иттрий легко помещается в 6-й ряд III группы, между стронцием и цирконием поэтому иттрий перестает быть классическим редкоземельным элементом, если иметь в виду современное представление об этом семействе. Выше иттрия пустая клетка ожидает предсказанного Менделеевым экабора — будущего скандия. Ниже, в 8-й ряд вошел лантан. Пока все хорошо, ничто не вызывает сомнений. Далее следует церий, его атомный вес почти идентичен атомному весу лантана. В III группе ему уже нет места, но его может принять IV, ибо металл дает высшую окись МеО2, где он находится в четырехвалентном состоянии. Но для следующего элемента — дидима — уже нужно допустить пятивалентное состояние, тогда он попадет в V группу. Но никто не получал производных пятивалентного дидима. Неясен вопрос и с эрбием. Его, правда, можно поместить в III группу, ниже лантана, но свойства его почти не изучены и, кто знает, быть может, он представляет собой смесь элементов. Что это весьма вероятно, свидетельствует сама периодическая система, так как разница в атомных весах дидима и эрбия огромна и равна 35 и в этом интервале может уместиться до десятка неизвестных еще редких земель. Так, сама логика периодического закона подсказывала новые открытия в дебрях редко- [c.23]

Здесь необходимо сказать несколько слов о роли периодического закона в развитии химии редких земель. В некоторых работах, посвященных истории редкоземельных элементов, прямо говорится, что интенсивные целеустремленные исследования начались едва ли не сразу после этого события. Мы не можем разделить подобного мнения. Бесспорно, периодическая система оказалась весьма плодотворной для химии, но до поры до времени она все же оставалась гипотезой, которая должна была получить веские доказательства собственной правильности. Ведь многие крупнейшие ученые встретили закон периодичности, мягко говоря, без особого энтузиазма. (Чего стоит, например, замечание Бунзена, что с равным успехом можно искать закономерности в цифрах биржевых бюллетеней.) В течение нескольких лет после открытия периодического закона исследования в области редких земель — это в значительной степени топтание на месте совершенствование методов разделения, любование всемогуществом спектрального анализа, уточнение отдельных свойств земель. Пока не делается попытка продвинуться в глубь континента . Всякое настунление требует подтягивания тылов, в данном случае с тылами было не совсем благополучно. Пусть Менделеев предполагает трехвалентность редких земель, пусть изменяет их атомные веса —ведь это же надо доказать Химия стала достаточно точной наукой, чтобы не верить на слово. [c.24]

Впервые Мейер обобщил свои представления о редких землях в книге Анализ редких земель , увидевшей свет в 1912 г. Он более, нежели другие исследователи, категоричен в определении числа редкоземельных элементов их 14, начиная с лантана, и только гольмий и тулий, возможно, могут быть расщеплены . Говоря об их месте в таблице, он критикует вариант Браунера 1908 г., ибо с химической точки зрения наблюдается резкая дисгармония в совсем непонятном расположении Рг и Dy, между Nb и Та, Nd и Но между Мои У, Sm и Егв VII груп--пе, наконец. Ей, Ти, Yb — среди платиновых металлов . Напротив, по мнению Мейера, раннее предложение Браунера (1902 г.) оказывается более подходящим. Исходя из гипотезы об интерпериодической группе, Мейер в 1914 г. развил идею внутренней периодичности среди редких земель . Он повторил эксперименты Браунера и пришел к выводу, что в ряду редкоземельных элементов существует своя периодизация, причем они образуют три ряда, соответствующие церитовым (исключая церий), тербие-вым и иттербиевым землям. Таким образом, по мнению Мейера, группа редких земель образует малую периодическую систему, в которой повторяются все связи основной системы. Мы ставим, сообразно этому, элементы редких земель, как целое, в третью группу системы . [c.76]

Характерной чертой новых исследований, начиная с появления теории Бора, является кажущееся парадоксальным стремление вырваться из рамок одной клетки периодической системы. Химики никак не могли примириться с мыслью, что пятнадцать элементов должны занимать лишь одно место в таблице подобно Клемму и Нод-даку, большинство исследователей воспринимало теорию строения электронных оболочек как рабочую гипотезу. С другой стороны, модернизаторы таблицы Менделеева учитывали не только чисто химические свойства элементов. В этом отношении любопытна работа английского ученого Д. Спенсера, опубликованная в 1928 г. В основу своего исследования Спенсер положил три фактора 1) форму кривой магнитных свойств 2) растворимость сульфатов редкоземельных элементов в щелочных сульфатах и 3) аномальные валентности лантаноидов. Ученый считал, что па основании хода магнетизма редкоземельные элементы можно разделить на две группы от лантана до самария и от еврония до гадолиния, причем они идентичны тем двум группам, на которые разделяются редкие земли согласно растворимости их сульфатов в насыщенном растворе К2804 , т. е. лантан—самарий и европий — лютеций. Это совпадение можно использовать, по мнению Спенсера, для размещения редкоземельных элементов в таблице (табл. 16). [c.119]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология