Переход бихроматов в хроматы и обратно

Соли, содержащие ион СгО (хроматы), окрашены в желтый цвет, а содержащие ион СгаО (бихроматы) окрашены в оранжевый цвет. Переход хроматов в бихроматы и обратный переход сопровождается изменением окраски. Этот переход зависит от реакции раствора [c.294]

Переход хромата в бихромат и обратно. К 3—4 мл раствора хромата калия прибавить раствор серной кислоты и наблюдать перемену окраски. К полученному раствору прибавлять раствор едкого кали. Что происходит Составить уравнения реакций. [c.297]

Переход бихроматов в хроматы и обратно [c.217]

Переход хромата в бихромат и обратно [c.291]

Переход хроматов в бихроматы и обратный переход сопровождается изменением окраски, зависит от реакции раствора и происходит по схеме [c.270]

Переход хроматов в бихроматы и обратный переход сопровождается изменением окраски. [c.266]

Таким образом, хромат (или бихромат) в кислой среде является сильным окислителем однако уже в слабокислой среде хромат не выделяет, например, йода из раствора йодистого калия. Для обратного перехода — от трехвалентного хрома к шестивалентному, как видно из того же электронно-ионного уравнения, необходимо понизить концентрацию водородных ионов, т. е. щелочная среда будет способствовать окислению хрома. Если необходимо окислить хром, значит он должен играть роль восстановителя, поэтому целесообразно понизить его потенциал, что и достигается понижением концентрации водородных ионов. [c.352]

Спектры поглощения. Спектр поглощения свободного молиб-дата представляет собой широкую полосу, растущую по направлению к далекому ультрафиолету (рис. 92, кривая /). При подкислении увеличивается полимеризация молибдата. Для молибдата, как и во многих других аналогичных Случаях, спектр поглощения сдвигается к более длинным волнам (кривая 2). Образование комплекса с фосфатом не приводит к новой полосе, хотя спектр поглощения [34] становится более сложным (рис. 92, кривая 4). Подъем, наблюдаемый в длинноволновой части полосы, несколько напоминает образование слабой полосы-поглощения при переходе хромата в бихромат (см. рис. 43, стр 142), однако опектр поглощения бихромата отличается более четкой полосой в видимой части спектра. Ниже показано, что при повышении pH > 1 образуется другой фосфорномолибденовый комплекс. Это сопровождается обратным сдвигом спектра поглощения (рис. 92, кривая 3). [c.259]

I щелочной среде бихроматы переходят обратно в хроматы [c.265]

Хроматы в кислой среде переходят в бихроматы последние в П1елочной среде вновь переходят в хроматы. Составить уравнения реакций перехода хромата в бихромат и обратно, пользуясь схемой [c.247]

Интересно, что при прибавлении избытка щелочи равновесие в растворе бихроматов смещается вправо, а при прибавлении кислоты соответственно влево. Поэтому в щелочной среде обычно преобладают хроматы, а в кислой бихроматы. Так как ионы Сг04 сообщают раствору зеленовато-желтое окрашивание, а ионы СггО/ " — оранжево-красное, то по изменению цвета раствора можно часто судить о переходе реакции из щелочной в кислую и обратно (см. Систематический ход анализа катионов второй группы , стр. 219). [c.249]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология