Обратные переход тепла

Обратный переход тепла—от холодных тел к более нагретым— невозможен ни при каких условиях. [c.34]

Работа холодильных машин основана на том, что от охлаждающей среды отнимается тепло и передается телу с более высокой температурой (воде или воздуху), т. е. происходит переход тепла от менее нагретого тела к более нагретому. Согласно второму началу термодинамики такой переход возможен только при дополнительной затрате работы извне и достигается осуществлением обратного кругового термодинамического процесса или холодильного цикла. В качестве такого холодильного цикла принят обратный цикл Карно, который осуществляется с помощью рабочего тела, называемого холодильным агентом (хладагентом). [c.373]

Возможен ли обратный переход — тепла в электроэнергию [c.135]

Разность температур между стенками рабочего цилиндра и поршня, с одной стороны, и температурой находящегося в нем газа, с другой, вызывает между ними непрерывный теплообмен, который происходит на протяжении всего цикла. В процессе всасывания, когда температура газа ниже, чем температура стенок цилиндра компрессора, происходит нагревание газа. В процессе сжатия температура газа продолжает повышаться, и на некоторой части хода поршня сравнивается с температурой стенок рабочего цилиндра, а затем превышает ее и начинает происходить обратный переход тепла от газа к стенкам цилиндра компрессора. [c.275]

Переход вещества из низкотемпературной формы в высокотемпературную сопровождается поглощением тепла и выделением тепла при обратном переходе. Подобные тепловые эффекты называют теплотой полиморфного превращения. [c.145]

Обратный процесс перехода тепла от более нагретого тела к менее нагретому телу всегда идет самопроизвольно, и этот процесс необратим. Нельзя осуществить последовательность любых процессов, в результате которых все тела, участвующие в передаче теплоты, пришли бы в исходное состояние и при этом не произошло бы изменений в других телах. [c.94]

Все процессы, протекающие в природе самопроизвольно, т. е. без затраты работы извне, имеют определенное направление. Так, самопроизвольно теплота переходит от нагретого тела к холодному, жидкости текут от верхнего уровня к нижнему, газ переходит из области большего давления в область меньшего давления, в растворах и газовых смесях самопроизвольно выравниваются концентрации (диффузия). Закономерности направленности процессов не могут быть установлены первым началом термодинамики. По первому началу термодинамики не запрещен, например, самопроизвольный переход тепла от холодного тела к горячему, если общий запас внутренней энергии при этом не изменится. Не противоречит первому началу и такой нереальный процесс, как самопроизвольное разделение смеси газов, т. е. процесс, обратный диффузии. Недостаточность первого начала термодинамики для определения направления процессов привела к установлению второго начала, которое так же, как и первое, является обобщением опыта всего человечества. [c.42]

Согласно второму принципу термодинамики передача тепла от низшего температурного уровня к высшему может происходить только при дополнительной затрате энергии извне. Вводя понятие энтропии, можно этот принцип термодинамики сформулировать так всякий тепловой процесс, протекающий естественны.м путем (переход тепла от высшего температурного уровня к низшему), неизбежно сопровождается увеличением энтропии системы, т. е. возрастанием суммы энтропии всех тел, участвующих в процессе. Так. как при обратном процессе энтропия участвующих в нем тел должна была бы уменьшиться, то для его проведения необходимо одновременно осуществить дополнительный процесс, сопровождающийся таким возрастанием энтропии, в результате которого энтропия всей системы остается без изменения или увеличивается. [c.714]

Напомним, что процесс перехода жидкости в газообразное состояние осуществляется при постоянной температуре, так как все тепло, полученное за этот период, расходуется на превращение жидкости в пар. При обратном переходе сухого насыщенного пара в жидкость будет выделяться такое же количество тепла с сохранением постоянной температуры этого процесса. [c.334]

Рассмотрим дифференциальные балансы для реагирующего вещества, в которых протекают реакции 1 м. 2. На примере реакции 1 проследим за соотношением составляющих баланса при перегреве. В самом начале процесса (рис. 63) скорость перехода тепла в образец и скорость аккумулирования примерно одинаковы, а энергетическая роль собственно реакции очень мала. При развитии переходного процесса увеличивается роль теплового проявления реакции, а скорость генерации тепла (для эндотермической реакции имеется в виду потребление тепла реакцией) отстает от скорости перехода тепла в образец. Однако после прохождения через свой максимум скорость генерации превысила скорость перехода тепла в образец. На этом участке и произошло изменение знака у скорости аккумулирования тепла. Этот эффект соответствует обратному ходу температуры, или перегреву. Итак, [c.92]

Мы до сих пор не затрагивали вопрос влияния на ход превращения теплофизических свойств реагирующего вещества. Рассмотрим это на примере изменения коэффициента теплопроводности материала образца (рис. 73). Примем за кривую для сравнения зависимость, рассчитанную для к = 0,01 Дж/(см-с-К), такой коэффициент был принят в приводимых ранее зависимостях. Так, уменьшение коэффициента теплопроводности, т. е. увеличение теплового сопротивления переходу тепла в образец, приводит к ослаблению колебаний в переходном процессе, и установившееся значение температуры несколько понижается. Обратные этому явления сопровождают увеличение коэффициента теплопроводности. [c.100]

Те же идеи и методы, которые были применены в теории теплового воспламенения для гомогенных реакций, мы применим теперь к вопросу о тепловом режиме гетерогенных экзотермических реакций. Отличие от гомогенных реакций заключается в том, что в этом случае скорость реакции не может уже возрастать неограниченно, вплоть до самых высоких температур. Скорость гетерогенного химического процесса определяется как истинной скоростью химической реакции на поверхности, так и скоростью подвода реагирующих веществ к этой поверхности молекулярной или конвективной диффузией. При низких температурах, пока скорость реакции мала по сравнению со скоростью диффузии (кинетическая область), суммарная скорость процесса определяется истинной кинетикой на поверхности и экспоненциально возрастает с температурой, согласно закону Аррениуса. Но это возрастание может продолжаться лишь до тех пор, пока скорость реакции не сделается сравнимой со скоростью диффузии. В дальнейшем процесс перейдет в диффузионную область, где скорость его всецело определяется скоростью диффузии и лишь весьма слабо возрастает с температурой. При такой зависимости скорости выделения тепла от температуры и при определенных условиях теплоотвода возможны три стационарных тепловых режима, из которых средний оказывается неустойчивым, верхний отвечает протеканию реакции в диффузионной, а нижний — в кинетической области. Воспламенение поверхности представляет собой скачкообразный переход от нижнего к верхнему стационарному тепловому режиму. Обратный переход от верхнего теплового режима к нижнему происходит также скачком при критическом условии потухания, не совпадающем с условием воспламенения. [c.391]

Переход вещества из одного состояния в другое сопровождается выделением или поглощением тепла и изменением удельного объема. Например, переход любого вещества из твердого состояния в жидкое (процесс плавления), из твердого в газообразное (процесс сублимации) и из жидкого в газообразное (процесс испарения) сопровождается поглощением тепла, при обратных процессах тепло выделяется. При высоких температурах всякое вещество переходит в газообразное состояние, при низких — в-жидкое и твердое. Следовательно, при повышении температуры при постоянном давлении вещество переходит в такое состояние, переход в которое сопровождается поглощением тепла. При повышении давления при постоянной температуре вещество переходит в такое состояние, которое отвечает большей его плотности. [c.10]

При охлаждении ниже 210—200 С 7-фаза переходит с выделением тепла в гексагональную модификацию, обратный переход а 7 ЫЮз наблюдается при 234—244°С. При нагреве до 330 С либо при нескольких циклах нагрева—охлаждения в области температур 170—270 С 7-фаза постепенно превращается в тетрагональную фазу, что также соответствует данным работы [229]. [c.101]

Образование перекиси водорода при горении и окислении веществ, содержащих или выделяющих водород, должно понимать в смысле признаваемого ныне понятия о частицах, занимающих в газообразном виде равные объемы, потому что в Н-0- содержится соединение частиц О и Н . В момент выделения частица № соединяется с частицею О- и дает НЮ . Так как тело это непрочно, то большая часть его разлагается, остается лишь малая. Если она получается, из нее легко образоваться воде, реакция эта будет выделять тепло, а обратный переход мало вероятен. Прямые определения показывают, что реакция Н -О- = Н-О - - О выделяет 22000 единиц тепла совершенно как при озоне, хотя число иное. Отсюда понимается как легкая разлагаемость перекиси водорода, так и то, что многие тела, не окисляемые прямо кислородом, окисляются перекисью водорода и озоном. Такое представление о перекиси водорода с 70-х годов развивается мною. Впоследствии Траубе (1890) высказал подобное же мнение, подтвердив, что 7.П при действии воды и воздуха дает кроме 2пН"0 еще и Н-О . [c.466]

История перегонки воды. Обращение воды под влиянием солнечного тепла в невидимый пар и обратный переход пара в капельно-жидкое состояние — явления настолько повседневные, что они не могли остаться незамеченными уже на самой ранней ступени изучения природы. Это явление Лукреций Кар в своей материалистической поэме О природе вещей использовал в качестве второго после ветров и бурь доказательства существования невидимо малых атомов [c.25]

Каждый процесс, при котором происходит расширение или сжатие газа, следует рассматривать как процесс перехода тепла в механическую энергию и обратно. Последовательное сочетание нескольких процессов образует термодинамический цикл. Все сушествующие в технике циклы и процессы необратимы, т. е. в конце цикла газ не возвраш,ается в первоначальное состояние. [c.22]

Переход вещества из одной модификации в другую совершается обычно с поглощением тепла, если имеет место переход из низкотемпературной формы в высокотемпературную, и с выделением тепла нри обратном переходе. Количество выделенного (или поглощенного) тепла, отнесенное к единице массы, наз. теплотой полиморфного превращения. [c.98]

А.СТ — коэффициент теплопроводности материала трубы) А) термическое сопротивление загрязнений на стенке трубы со стороны второго теплоносителя 5) термическое сопротивление ламинарного слоя при переходе тепла от наружной стенки трубы к основной массе второго теплоносителя. Так как все перечисленные сопротивления проходятся тепловым потоком последовательно, то общее термическое сопротивление системы равно сумме отдельных сопротивлений, а проводимость, как всегда, есть величина, обратная сопротивлению [c.115]

Переход тепла от поверхности стенки к окружающей газовой или жидкой среде ( обратно) определяется формулой Ньютона [c.38]

Процессы, не отвечающие указанным требованиям, называются необратимыми. Так, посредством трения легко перевести механическую работу в тепло, но прямой переход тепла в работу невозможен необходимо создать мащину. Работа в тепло переходит легко и полностью, обратный переход осуществим лишь в определенной степени. [c.111]

Любая форма энергии — механическая, электрическая, химическая и другие — может полностью переходить в тепло. Однако, как следует из опыта, обратный полный переход тепла осуществить невозможно, так как часть тепловой энергии рассеивается. [c.115]

Вообще надо не забывать, что скрытое тепло возвращается назад при обратном переходе, например из парообразного состояния в жидкое или из жидкого в твердое. Этим возвратившимся теплом возможно воспользоваться во множестве случаев, подобно тому как мятым паром или теми водяными парами, которые работали уже в паровой машине, есть возможность пользоваться для целей нагревания, например для отопления жилищ, для предварительного подогревания воды и других целей. [c.202]

Величины /-1 и Г2— обратные коэффициентам теплоотдачи, называют тепловыми (термическими) сопротивлениями при переходе тепла через пограничный слой теплоносителя. Подобным [c.276]

Второй закон термодинамики налагает определенные ограничения во взаимных переходах энергии. Так, работа различных процессов практически полностью может быть переведена в теплоту, однако, обратный переход теплоты в работу возможен лишь частично и только в том случае, когда происходит тепло-обмен между телами с разной температурой. [c.93]

Переход тепла от газов к поверхности стенки (и обратно) [c.78]

Здесь производная есть скорость перехода тепла обратная [c.187]

Относительно условий существования циановой, циануровой кислот и циамелида нужно заметить следующее циамелид представляет стабильную форму (устойчивую) при обыкновенной температуре. То, что-при охлаждении паров циануровой кислоты это вещество может быть получено при температуре ниже 0° в жидкой форме, вполне соответствует свойству паров фосфора конденсироваться при обыкновенной температуре в метаста-бильный (неустойчивый) желтый фосфор, вместо стабильного красного. В, обоих случаях возможность существования непостоянной модификации обусловливается незначительностью скорости перехода ее прн соответствующей температуре в более постоянную модификацию. Так как эта скорость у циануровой кислоты при повышении температуры выше 0° увеличивается, то и образуется постоянный циамелид кроме того этот процесс значительно ускоряется еще от происходящего при нем выделения тепла. Выше 150° циамелид переходит в циановую кислоту таким образом вещества разделены точкой перехода, положение которой однако не может быть точно определено вследствие большой медленности реакции. Г о этой же причине не удалось также выполнить обратного перехода от циануровой кислоты к к циамелиду. Циануровая кислота, несмотря на свою неустойчивость, при обыкновенной температуре может сохраняться неопределенно долгое время и в этом отношении может быть пожалуй сравниваема с гремучим газом ( Неорганическая химия ). [c.342]

Второй закон термодинамики, с которым мы сейчас познакомимся, отражает всеобщность стремления естественных процессов к достижению равновесия. Простейшая формулировка второго закона гласит тепло самопроизвольно не может переходить от менее нагретого тела к более нагретому. Очевидно, что обратный процесс, т. е. переход тепла от горяче1 о тела к холодному, совершается самопроизвольно. Ранее мы уже указывали и на другую формулировку гтого закона, истори- [c.29]

Ранее отмечалось, что через тепловой поток на поверхности образца происходит тепловое взаимодействие обратной связи с происходящей в образце реакцией. Временные зависимости плотности теплового потока для обеих реакций на поверхности образца и эталона показаны на рис. 61. Соответствие кривых номерам реакций, данным ранее, сохраняется и на этих графиках. Расположение кривых в отрицательной области отвечает переходу тепла в образец (эталон), а в положительной области — отводу тепла из обра.ща (эталона). Обе реакции протекают при непрерывном переходе тепла в образец. Расхонедение кривых начинается после вступления в действие обратной связи по скорости превращения. Максимальные значения плотности тепловых потоков примерно одинаковы и достигаются примерно в одно и то же время от начала развития процесса. Дальнейшее ше их развитие во времени существенно различается. Для реакции 2 очевидная стабилизация на среднем участке превращения прерывается довольно резким уменьшением плотности теплового потока. Происходит торможение потока тепла, переходящего в образец. Но, как следует из рис. 59 и 60, этому соответствует уменьшение скорости превращения при резком повышении температуры реакции. Таким образом, в данных теплофизических условиях управление процессом, нацеленное на поддержание постоянной скорости превращения, не обеспечивает необходимой интенсивности перехода тепла в образец. [c.88]

Если переход (1) (2) сопровождается выделением тепла, то АЯ1 2<0, тогда АЯ2 1 0, т. е. переход (2)-> (1) сопровождается поглощением такого же количества тепла. Например, при сублимации иода (т. е. при переходе 12(т) -> 12(г)) при стандартных условиях изменение энтальпии равно АЯ д = = АЯ12 (г) — АЯ12 (т) = 62,32 10 — О = 62,32 дж кмоль , что отвечает поглощению тепла. При обратном переходе при тех же условиях столько же тепла будет выделяться и т. п. [c.76]

От холодильников с температурой tm n, которые при обратном процессе Карно были использованы как нагреватели, тело получило количество тепла Ркарно- Количество тепла Qa отдано холодильникам, из которых некоторые могут иметь температуру irain, но другие имеют температуру выше /min-Следовательно, налицо переход тепла от тел, менее нагретых, к телам, более нагретым. Помимо того, произведена работа, эквивалентная разности между полученной и отданной телом теплотой (Qi apno — Qa). Двигатель, работающий по подобному циклу, представлял бы собой перпетуум-мобиле второго рода. Следовательно, предположение, что высказанная выше теорема неверна, отпадает, т. е. теорема доказана. [c.88]

Переход тепла от менее нагретого тела к более нагретому согласно второму закону термодинамики возможен только в результате затраты энергии извне. На практике получение холода основано на том, что рабочее тело (хладагент) совершает круговой процесс — цикл, в котором затрачивается работа. Таким циклОхМ является обратный цикл Карно (фиг. 149). [c.346]

X —тепла и производит работу йММТ обратный переход со-Р [c.199]

При изотермических условиях (УТ = 0) при отсутствии градиента общего давления (УР = 0) согласно формуле (10-3-59) перенос влаги происходит из мест с большим влагосодержанием к участкам с меньшим влагосодержанием. Это справедливо только при неизменной массоемкости. При разных массоемкостях (система тел) перенос влаги может осуществляться в обратном направлении, как показано на рис. 10-24. Кварцевый песок при влагосодержании 0,1 кг1кг (1 1 = = 10%) имеет потенциал массопереноса 0 = 600° М, а торф при влагосодержании 3 кг/кг (1 2 = 300%) имеет потенциал 0 = 350° М. При соприкосновении этих тел влага переходит от тела с высшим потенциалом, но меньшим влагосодержанием (от песка) к телу с низшим потенциалом массопереноса, но большим влагосодержанием (к торфу). Аналогичная картина наблюдается при переходе тепла от свинцовой пластины, удельное теплосодержание которой при температуре = = 200° С равно 6 ккал/кг, к алюминиевой пластине, удельное теплосодержание которой при 4 = 100° С равно 20 ккал/кг. [c.430]

В последнем случае, если стенка футерована или покрыта слоем осэдка, накипи, ржавчины и вообще какими-либо загрязнениями, то добавляется еще процесс передачи тепла через этот дополнительный слой. Каждый из этих процессов характеризуется отдельным коэфициентом, который для перехода тепла от тела к стенке и от стенки к телу носит название частного коэфициента теплопередачи или коэфициента теплоперехода. Чтобы найти зависимость общего коэфициента теплопередачи от отдельных коэфициентов, введем понятие теплового сопротивления , которым обозначается величина, обратная коэфициенту теплопередачи. Очевидно, общее тепловое сопротивление будет равно сумме тепловых сопротивлений отдельных процессов, т. е. [c.202]

Интенсивность перехода тепла от одного теплоносителя (например, горячего потока жидкости или газа) к другому (стенке) зависит от разности температур между ними, а также от теплового сопротивления. В расчетные уравнения, однако, обычно включают не сопротивление, а обратную величину — коэффициент теплоотдачи /1 —тепловой поток (ккал/ч или Вт) через поверхность пло-шадью 1 при разности температур (температурном напоре) [c.197]

Коэффициент искусственной турбулизации потока является значительным фактором только при перемешивании жидкости мешалкой или среза пограничного слоя лопастью.В этих случаях (5 = 4.Закручивание потоков в трубах,гофрирование стенок,внезапные сужения и расширения канала.винтовые вставки и пр. не только не оказывают существенного влияния на а, а часто,наоборот,ухудшают теплообмен. Основным и важнейшим фактором,определяющим интенсивность перехода тепла от стенки в ядро потока,являетея заторможенный у стенки слой жидкости с малой скоростью движения в направлении оси х. Толщина этого слоя составляет доли миллиметра,и искусственное возмущение в ядре потока нескоиько увеличивает турбулентные пульсации в заторможенном слое,но не снижает его толщину.При внезапных сужениях и расширениях канала,а также при гофрировании стенок возникают обратные токи,застойные зоны и явления кавитации. [c.53]

Та(ким образом, переход системы из химического состояния А в химическое состояние В сопровождается выделением тепла реакции в количестве, равном разности теплот образования веществ в даиных со-стояииях, а для обратного перехода надо затратить такое же количество тепла. Для осуществления прямой реакции необходимо располагать еще энергией в количестве, равном энергии активации Ех. Для обратного перехода необходимо располагать энергией активации Е , которая больше энергии активации прямой реакции на величину разности энергетических уровней (тепла реакции). Поэто1му обратная реакция протекает труднее. [c.54]

Большие возможности изучения веществ, содержащих в своем составе свободные электроны, дает метод электронного парамагнитного (спинового) резонанса (ЭПР). Как следует нз квантовой теории, спиновый магнитный момент электрона (VI 3 доп. 1) может занимать во внешнем магнитном поле только два иесколько различающихся уровнем энергии положения — по полю или Против поля. Если на находящееся в магнитном поле вещество, содержащее свободные электроны, направить пучок сантиметровых радиоволн, то при иекоторо.м соотношении между напряженностью поля и энергией радиоизлучения (кх) наступает резонансное поглощение последнего, обусловленное переходом спиновых моментов с более низкого энергетического уровня (по полю) на более высокий (против поля). Обратные переходы (до равновесного состояния) идут самопроизвольно и с выделением тепла. Обычно при заданной последовательно изменяют напряженность магнитного поля до тех пор, пока не возникает сигнал поглощения, который в простейшем случае имеет вид, показанный иа рис. Х1У-23. [c.133]