Титрование раствора сильного протолита раствором сильного протолита

Титрование раствора сильного протолита раствором сильного протолита [c.173]

При титровании водного раствора сильного протолиТа (кислоты или основания) другим сильным протолитом (основанием или кислотой) происходит процесс (X. 10), благодаря которому точка эквивалентности реакции совпадает с точкой нейтральности (pH = 7). При титровании водного раствора сильного протолита слабым протолитом или наоборот pH, раствора в точке эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности (pH =/ 7). Значение pH в точке эквивалентности титрования можно определить по рассмотренным ранее зависимостям (III. 64), (III. 65), (III. 72), (III. 73). [c.243]

Титрование раствора слабого протолита растюром сильного протолита. В алкалиметрическом титровании протекают следующие реакции [c.182]

Это уравнение относится к титрованию слабой кислоты используя соотношение (3.1.296), можно получить аналогичное уравнение кривой титрования слабого основания. При xw = 0,5 билогарифмическая кривая имеет точку перегиба. Это значит, что в точке полунейтрализации рНт = р/Сд-Однако отклонения от этого тем заметнее, чем меньше р/Сд (соответственно р/Св)- Ввиду существования равновесия между сопряженными кислотой и основанием значение pH исходного раствора, определяемое рЛ д, устанавливается уже при т = 0 поэтому ход кривой титрования отличается от рассчитанного по уравнению (3.4.3). После точки эквивалентности pH раствора определяется системой титранта. Реакциям между слабыми протолитами соответствовали бы кривые титрования без скачка pH в точке эквивалентности. Поэтому титровать нужно всегда сильными электролитами. Используя изменяющиеся значения [c.65]

Титрование раствора сильного протолита раствором сильного протолита, При титровании ионы лиония реагируют с ионами лиата [c.180]

При титровании водных растворов сильных протолитов (со= [c.190]

При титровании водных растворов сильных протолитов (со = = 0,1 моль/л) усредненное значение индекса крутизны вычисляют по формуле (12.36) [c.196]

Очень полезным этот метод оказался при титровании смесей протолитов, которые в водном растворе относятся к сильным и по этой причине не могут титроваться отдельно. Так, в разбавленных водных растворах H IO4 и НС являются полностью депротониро- [c.260]

Первичные стадии кислотно-основного взаимодействия (протолити-ческих реакций) в неводных растворах обусловлены возникновением водородных связей между поляризованными атомами водорода кислоты и атомами кислорода, азота или фтора основания или донорно-акцепторных связей. Взаимодействия, протекающие при титровании основания В или кислоты НАп сильной кислотой (НгМ " + Ап ол) или сильным основанием (ВН СОЛ -Ь Мйл) схематически можно представить следующим образом [c.424]