Основания титрование, выбор индикатора

Так как в кислотно-основных титрованиях обычно в качестве титранта применяют либо сильную кислоту, либо сильное основание, при выборах индикатора для титрования кислот и оснований можно пользоваться следующим общим указанием [47] [c.598]

Выбор индикатора или оценку его пригодности можно сделать также на основании индикаторных ошибок титрования. При титровании слабой кислоты может возникнуть гидроксидная и кислотная индикаторные ошибки. Гидроксидная ошибка рассчитывается по формуле (10.2). Если при титровании 0,1 М уксусной кислоты в качестве индикатора взять фенолфталеин с рГ 9,0, [c.199]

Выбор индикатора при титровании кислотами и основаниями [c.310]

Кривая титрования сильного основания сильной кислотой имеет такой же вид, как на рис. 32, но в этом случае следует использовать значения pH, показанные в скобках. Возможности выбора индикаторов остаются без изменения. [c.106]

Выбирают индикатор с помощью кривой титрования. Для этого на график кривой титрования наносят интервал перехода индикатора. У правильно выбранного индикатора интервал перехода полностью или частично перекрывается скачком титрования. Если такого перекрывания нет, индикатор для данного титрования не подходит. На рис. 10.1 нанесены интервалы перехода нескольких индикаторов. Тропеолин 00 имеет интервал перехода в области pH от 1,4 до 3,2 и для данного титрования является явно не подходящим. Метиловый оранжевый с интервалом перехода от 3,1 до 4,4 частично захватывает скачок титрования и для этого титрования вполне может быть использован. Для титрования 0,01 М НС1 он уже непригоден. Отличным индикатором для рассматриваемого титрования является бромтимоловый синий, интервал перехода которого находится в середине скачка титрования (pH 6,0...7,6), с этим индикатором можно титровать и 0,01 М НС1. Фенолфталеин также может быть использован для данного титрования, так как его интервал перехода (pH 8,2... 10,0) захватывает область скачка титрования. Величину pH, при которой заканчивается титрование с данным индикатором, называют показателем титрования и обозначают символом рТ. Показатель титрования находится обычно в середине интервала перехода индикатора. У метилового оранжевого рГ 4,0, у фенолфталеина 9,0 и т. д. Правило выбора индикатора можно также сформулировать, пользуясь понятием рТ. Индикатор пригоден для данного титрования, если его рТ лежит в пределах скачка титрования. Эти же приемы используют при выборе индикатора, когда сильную кислоту титруют сильным основанием. [c.195]

ВЫБОР ИНДИКАТОРА ПРИ ТИТРОВАНИИ КИСЛОТАМИ И ОСНОВАНИЯМИ [c.154]

Сравните влияние на титрование слабой кислоты сильным основанием и титрование сильной кислоты сильным основанием следующих факторов а) количество основания, необходимое для достижения точки эквивалентности б) pH в начале титрования в) pH в точке эквивалентности г) pH после добавления небольшого избытка основания д) выбор индикатора, для определения точки эквивалентности. [c.139]

Почему при титровании сильной кислоты сильным основанием мало существен тип индикатора Почему вопрос о выборе индикатора значительно важнее при титровании слабой кислоты [c.259]

Никогда не применяют слабых кислот или слабых оснований для титрования определяемых веществ. Таким образом, все виды титрования в методе нейтрализации сводятся к нескольким типам. Рассмотрим выбор индикатора применительно к перечисленным случаям титрования. [c.107]

На первый взгляд, казалось бы, что для установления точки эквивалентности при титровании достаточно использовать индикатор, показатель титрования которого точно соответствует значению pH в точке эквивалентности. Легко можно показать, однако, что это правильное с формальной точки зрения требование не всегда необходимо так строго выполнять. В ряде случаев вполне успешно можно использовать индикаторы, значения рКт которых значительно отличаются от pH в точке эквивалентности. Чтобы выяснить, на каком принципе основан выбор индикатора при кислотно-основном титровании, необходимо рассмотреть кривые [c.243]

Приближенная оценка pH раствора, получающегося при взаимодействии строго эквивалентных количеств основания и кислоты, особенно важна для правильного выбора индикатора при титровании слабой кислоты сильным основанием и слабого основания сильной кислотой. Так, при титровании уксусной кислоты гидроксидом калия или натрия следует пользоваться фенолфталеином, интервал перехода (см. табл. 2) которого лежит в слабощелочной области, а при титровании водного раствора аммиака соляной кислотой — метиловым оранжевым или метиловым красным, интервалы перехода которых лежат в слабокислой среде. [c.34]

Выбор индикаторов. Кривые титрования показывают, что точка эквивалентности при титровании различных кислот и оснований может находиться при различных значениях pH как в нейтральной, так и в кислой и щелочной областях. Однако различные индикаторы, как это видно из табл. 12, меняют свою окраску также при различных значениях pH. Для каждого индикатора существует свой интервал перехода, выраженный в единицах pH. Кроме интервала перехода индикаторы принято еще характеризовать показателем титрования рТ, указывающим значение pH, до которого следует титровать с данным индикатором. Каждый индикатор имеет свое характерное значение рТ. Из изложенного вытекает, что индикаторы сами по себе указывают не на точку эквивалентности, а только на некоторое значение pH с относительно небольшой точностью. Данный индикатор можно применить для титрования определенной пары кислота — основание, только в том случае, если показатель титрования совпадает со скачКом титрования в данном титриметрическом определении. Если этого совпадения нет, то индикатор непригоден для установки конечной точки титрования. Правильный выбор индикатора в связи с этим приобретает важное значение, так как без этого нельзя получить точные результаты анализа. Правильный выбор индикатора можно осуществить, если известны интервал перехода окраски индикатора и скачок титрования. Интервал перехода индикатора должен по возможности совпадать со скачком титрования, а показатель титрования индикатора рТ—с pH в точке эквивалентности. [c.275]

При титровании слабой кислоты слабым основанием pH изменяется мало (рис. 3, кривая 4). Поэтому из-за неявно выраженной точки эквивалентности кривая титрования не может быть использована для количественных определений. Знание особенностей хода кривых титрования позволяет правильно подходить к выбору индикаторов титрования. [c.50]

Отсюда следует, что для получения наиболее точных результатов титрования сильной кислоты и сильного основания надлежит пользоваться индикатором, константа которого должна составлять около 10- (р/С 7) такими индикаторами являются лакмус и бромтимоловый синий. Рассчитанная кривая титрования, приведенная на рис. 12.3, однако, показывает, что в данном случае выбор индикатора не имеет столь существенного значения можно пользоваться любым индикатором, имеющим значение р/С, лежащее в пределах между 4 (метиловый оранжевый) и 10 (тимолфталеин), и при этом ошибка не превысит 0,2%. [c.342]

Программы предназначены для вычисления рП титруемого раствора кислоты и основания в процессе титрования, т.е. нахождения зависимости pH от степени оттитрованности г, выбора индикатора по его характеристике рТ — показателю титрования. [c.189]

Выше указывалось, что признаком достижения точки эквивалентности служит приобретение раствором определенного значения pH. Поэтому в качестве индикаторов метода нейтрализации служат вещества, окраска которых меняется в зависимости от изменения величины pH. К ним относятся лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин и многие другие вещества. Окраска каждого из них изменяется внутри определенного узкого интервала значений pH, причем этот интервал зависит только от свойств данного индикатора и совершенно не зависит от природы реагирующих между собой кислоты и основания. Благодаря этому перемена окраски индикатора происходит, как правило, не строго в точке эквивалентности, а с известным отклонением от нее. Такое отклонение влечет за собой некоторую ошибку, называемую индикаторной ошибкой титрования. Величина этой ошибки может колебаться в весьма широких пределах в зависимости от того, какой взят индикатор и какие основание и кислота реагируют между собой. При правильном выборе индикатора ошибка не выходит за обычные пределы аналитических погрешностей и [c.254]

Титр о"в ание слабой кислоты сильным основанием. При титровании слабой кислоты сильным основанием (кривая б) скачок титрования наблюдается в пределах от 8 до 10 единиц pH, а потому выбор индикатора значительно более ограничен. В этом случае можно воспользоваться только [c.205]

Выбор индикатора в зависимости от типа титрования. На практике титруют сильные и слабые кислоты сильными основаниями или сильные и слабые основания сильны 1и кислотами. [c.107]

Если к хлороводородной кислоте прибавлять гидроксид натрия до точки эквивалентности, то получающийся раствор хлорида натрия станет действительно нейтральным, т.е. pH его будет равен 7. Однако совпадение точек эквивалентности и нейтральности наблюдается при титровании не всегда. Гораздо чаще в результате нейтрализации образуются продукты, подвергающиеся протолизу. Растворы их имеют кислую или щелочную реакцию. Очевидно, что в таких случаях ти1 рование приходится заканчивать не при pH 7, а при других значениях pH, соответствующих реакции раствора образовавшегося продукта. Титрование до различных величин pH, зависящих от природы реагирующих кислот и оснований, усложняет задачу аналитика. Однако она может быть успешно решена благодаря тому, что индикаторы имеют разные показатели титрования. Рассмотрим типичные случаи титрования и выясним общее правило выбора индикаторов. [c.254]

Выбор индикаторов. В подборе индикаторов конечной точки титрования нужно руководствоваться следующими принципами. Во-первых, для того чтобы было резко заметно изменение окраски индикатора, кривая зависимости pH раствора от объема титранта должна иметь крутой поднимающийся (вертикальный) отрезок вблизи точки эквивалентности— скачок титрования. Во-вторых, этот скачок титрования должен быть не меньше интервала pH перехода окраски индикатора. В-третьих, интервал pH перехода окраски индикатора, выбранного для обнаружения конечной точки титрования, должен совпадать с вертикальным участком кривой титрования. В дополнение к сказанному, направление, в котором ведется титрование, может влиять на выбор индикатора конечной точки титрования. При титровании сильной кислоты сильным основанием индикатор первоначально присутствует в кислой форме, так что о достижении конечной точки титрования сигнализирует появляющаяся окраска основной формы индикатора. При обратном титровании сильного основания сильной кислотой индикатор присутствует в своей основной форме, и конечная точка титрования может быть определена по появлению окраски кислой формы индикатора. [c.139]

Познакомившись с теорией индикаторов метода нейтрализации, вернемся к рассмотрению важнейшего для анализа вопроса в выборе индикатора при титровании. В 58 было показано, что величина pH в точке эквивалентности определяется прежде всего природой реагирующих при титровании кислоты и основания. Так, если титровать сильную кислоту сильным основание.м или обратно, то получающаяся в результате реакции соль не подвергается гидролизу, и поэтому pH в точке эквивалентности равен 7. Так как показатель титрования лакмуса равен 7, можно заключить, что этот индикатор должен оказаться в данном случае вполне подходящим. [c.270]

A. Выбор индикаторов в титриметрическом анализе 293 Титрование кислоты (НА) основанием (В). . 293 [c.283]

Выбор индикатора. При анализе кривой кислотно-основного титрования можно допустить, что основание добавляется до тех пор, пока конечная концентрация избытка основания ([В]/) не будет равна начальной концентрации присутствующей кислоты ([HA]f). При обратном титровании можно использовать противоположное допущение, и тогда требования к индикатору остаются справедливыми для обоих случаев. [c.295]

Хотя указанные пределы получены при рассмотрении одноосновных соединений, тот же самый принцип применим к многоосновным соединениям при условии, что использованные константы равновесия относятся к соединению кислотного или основного типа, которое преобладает вблизи точки эквивалентности. Так, при выборе индикатора для первой точки эквивалентности в случае титрования карбоната натрия 0,1 М раствором соляной кислоты веществами, которые следует рассматривать, являются карбонат-ионы (избыток основания) и бикарбонат-ионы (из- [c.295]

Например, при титровании сильной кислоты Ка=°°) сильным основанием [Кь = °°) комбинация соответствующих отрезков кривой с индексом оо дает кривую, которая указывает на большое изменение концентрации ионов водорода (7 единиц pH) вблизи точки эквивалентности. Такое изменение pH легко обнаружить экспериментально при помощи рН-метра выбор индикаторов будет определяться требованиями избирательности (гл. 10). В другом случае, когда для титруемой кислоты /Са=10 , скачок титрования уменьшается и соответствует двум единицам pH, Такое изменение можно без труда зафиксировать экспериментально, однако в этом случае резко ограничен выбор подходящих индикаторов. Если попытаться оттитровать эту кислоту при помощи основания, для которого А[ ь = 10 то, как следует из рис. 11.1, в результате получается кривая титрования, не имеющая скачка титрования. Для такого титрования подобрать подходящий индикатор не удается, а экспериментальное обнаружение точки эквивалентности затруднено и неточно. [c.320]

Титрование слабой кислоты сильным основанием. При титровании слабой кислоты сильным основанием (кривая б) скачок титрования наблюдается в пределах от 8 до 10 единиц pH, а потому выбор индикатора значительно более ограничен. В этом случае можно воспользоваться только фенолфталеином, для которого область перехода окраски лежит в интервале от 8 до 10 единиц pH. [c.245]

Титрование с индикаторами. Как было показано на стр. 471, кислотно-щелочной индикатор изменяет свою окраску в пределах около единицы pH по обе стороны от значения, равного показателю константы индикатора р Подобные индикаторы часто используются для определения конечной точки при проведении реакции нейтрализации путем титрования [8]. Выбор индикатора для данного титрования лучше всего производить на основании изучения кривой изменения pH при нейтрализации. Прежде чем рассматривать эту задачу, следует ввести понятие показателя титрования р Ау индикатора. Эта величина равна pH раствора, в котором индикатор имеет ту окраску, которую обычно принимают за признак конца кислотно-щелочного титрования с индикатором. Обычно при титровании переходят от более светлой к более темной окраске индикатора, например от бесцветной к розовой в случае фенолфталеина и от желтой к красной в случае метилоранжа. [c.539]

Потенциометрическое титрование . Многие титрования можно проводить потенциометрическим способом. Для этого нужно только, чтобы в результате реакции появлялся или исчезал какой-нибудь ион, для которого имеется подходящий индикаторный электрод. Установка для титрования показана на рис. 35. Титрование кислот и оснований, например, можно проводить со стеклянным электродом в качестве индикаторного и с каломельным в качестве электрода сравнения. Потенциал при этом измеряется после последовательного прибавления небольших объемов титрующего раствора. Кривая, выражающая зависимость величины потенциала (или pH) от объема прибавленного реактива, напоминает кривую титрования, часто используемую при выборе индикаторов. [c.57]

Значит, можно сказать, что чем слабее титруемое основание, тем уже скачок pH на кривой титрования и тем более ограничен выбор индикаторов, которые могут быть применены при этом титровании. Очень слабые основания с /(<10 так же как и очень слабые кислоты, нельзя точно оттитровать из-за отсутствия скачка pH. [c.287]

Выбор индикатора. Для обнаружения точки эквивалентности в титриметрическом анализе применяют индикаторы (от. лат. indi are — показывать, обнаруживать). В первых титриметрических определениях (1729) в качестве основания использовали карбонат калия (потащ) и точку эквивалентности устанавливали по прекращению выделения газа. Впоследствии в методе кислотно-основного титрования наиболее широкое распространение получили цветные индикаторы, окраска которых зависела от pH раствора. Первое титрование с применением цветного индикатора выполнил У. Льюис в 1767 г. и первым индикатором, использованным для этой цели, был лакмус, хотя индикаторные свойства различных растительных экстрактов были известны значительно раньше. [c.194]

Выбор индикатора для таких титрований, как определение галогенидов по Мору, основан на том общем случае, разобранном нами на стр. 55—57, когда два аниона образуют малорастворимые соли (но разной растворимости) с одним катионом. В какой мере менее растворимая из них будет осаждена раньше, чем начнется осаждение другой, зависит от концентраций обоих анионов в растворе и от произведений растворимости образующихся солей. [c.129]

Применение графического способа расчета pH облегчает установление связи между отдельными формулами, а также выбор констант ступенчатой диссоциации при рассмотрении свойств солей многоосновных кислот. Кроме того, при графическом способе легче решить вопрос о выборе индикатора и об ошибке титрования (см. 82 и 84). Для слабых оснований и соответствующих солей можно пользоваться аналогичным графическим методом, если вместо pH и рКкисл применять соответственно значения рОН и рКоб . [c.305]

Титрование многоосновной кислоты (или ее средней соли) до кислой соли. Кроме рассмотренных определений, имеется ряд других определений, как титрование солей слабых неорганических оснований (например Al l,) с образованием нерастворимого основания, титрование некоторых комплексных ионов (например SiF,.--) и т, д. Наиболее часто применяется титрование многоосновных кислот (или их средних солей) с образованием в точке эквивалентности кислой соли. Ранее было показано, что кислые соли могут иметь как кислую, так и щелочную реакцию, в зависимости от соотношения ступенчатых констант диссоциации. Поэтому для выбора индикатора необходимо в каждом отдельном случае рассчитывать pH соотЕСТствую-щей кислой соли. [c.313]

Щелочи всегда загрязнены карбонатами. При растворении шелочи в воде получается раствор, содержащий сильное основание (например, NaOH) и слабое двукислотное основание (например, №2003), Такой раствор неудобен цля применения, так как ограничивает выбор индикаторов при титрованиях. Поэтому готовят растворы щелочей без карбонатов. Для этого существует несколько методов. [c.92]

Соотношения (10.19) и (10.20) можно также использовать для выбора индикатора. Если рТ индикатора удовлетворяет условию (10.19) или (10.20) и Н+-ошибка не превышает заданного значения, индикатор пригоден для данного титрования. У аммиака рК = 4,75, поэтому для титрования аммиака будут пригодны индикаторы, у которых в соответствии с уравнением (10.19) рТ 6,25. Этому условию не удовлетворяют ни фенолфталеин, у которого рТ 9,0, ни бромтимоловый синий, имеющий рТ 7,2, и, следовательно, они для данного титрования с погрешностью 0,1 % непригодны. Удовлетворяет соотношению (10.19) метиловый оранжевый, у которого рТ 4,0 и Н+-ошибка при титровании 0,1 М раствором кислоты составляет 0,2%. Таким же путем можно подобрать индикатор для титрования Na2 Oз и других слабых оснований. [c.209]

Значительно большее внимание следует обратить на выбор индикатора при титровании слабой кислоты сильным основанием или слабого основания сильной кислотой. Рассмотрим титрование 0,2 н. уксусной кислоты (умеренно слабой кислоты, для которой /Са= 1,80-10 ) 0,2 и. раствором гидроокиси натрия. При добавлении такого количества щелочи, которое эквивалентно присутствующей кислоте, образуется точно такой же раствор, какой можно получить растворением 0,1 моля соли МаСгНзОг в 1 л воды. Раствор этой соли не нейтрален (его pH не равен 7), а обладает щелочными свойствами, что подтверждается при- [c.342]

В точке /в = 1,0 (конечная точка титрования) величина dpH/d/e, характеризующая наклон кривой титрования, достигает максимума. Конечную точку тнтроваиня легко обнаружить по резкому скачку pH илн с помощью любого индикатора с pKi =4-10. Это означает, что выбор индикатора не затруднителен. Минимальные значения dpH/d/g в начале и конце кривой титрования указывают на то, что растворы сильных кислот и сильных оснований обладают значительной буферной емкостью. [c.361]

Обычно индикаторы выбираются для данного конкретного случая кислотно-основного титрования экспериментально. Получают кривые потенциометрического титрования и отмечают переходы окраски ряда индикаторов, чтобы определить, какой из переходов совпадает с конечной точкой нотенциометрического титрования. В воде, если известно pH в точке эквивалентности, выбор правильного индикатора не вызывает затруднений, так как pH переходов окраски различных индикаторов известен. На рис. 10 показаны полезные области pH в воде для некоторых индикаторов этот рисунок можно использовать как руководство при выборе индикатора в соответствии с конечной точкой потенциометрического титрования для кислотно-основных титрований. Приведенные индикаторы были выбраны на основании четких, просто определяемых изменений их окраски. Перечисленные индикаторы, у которых изменение окраски происходит при малых значениях pH, мало приемлемы для водных растворов, так как конечные точки потенциометрического титрования в этой области определяются обычно не очень хорошо. Однако эти индикаторы рекомендуется использовать в неводных растворителях. О шкале индикаторов в неводных средах имеется очень мало сведений. Обычно для этих сред индикаторы выбирают экспериментально, беря за основу их поведение в воде. Индикаторы, перечисленные на рис. 10, хорошо функционируют в дифференцирующих растворителях и обычно сохраняют в них свои сравнительные точки перехода. Если при оценке индикатора для конкретного случая применения в неводной среде область изменения окраски индикатора оказывается слишком кислой, тогда для следующей пробы следует выбрать индикатор, стоящий в шкале предыдущим. [c.32]

При выборе индикатора по кривой титрования необходимо, чтобы ои удовлетворял следующим требованиям I) интервал перехода окраски индикатора должен находиться в пределах скачка титрования нлн частично перекрываться нм 2) р7 индикатора должен по возможности совпадать со значением pH в точке эквивалентности или быть близким этому значению и находиться в пределах скачка титрования. Например, титрование сильной кислоты сильным основанием (см. рнс. 13.2) можно проводить в прнсутствнн любого нз трех индикаторов метилового оранжевого, метилового красного нлн фенолфталеина, хотя и с разной погрешностью определения. Для титрования слабой кислоты сильным основанием (см. рнс. 13.4) нз перечисленных индикаторов можно применить только фенолфталеин. [c.231]

Выбор индикаторов. Для выяснения характерных особенностей кривой титрования слабой кислоты сильным основанием интересно рассмотреть, какой индикатор конечной точки титрования может быть использован, чтобы погрешность титрования не была больше чем 0,1% Следовательно, мы должны рассчитать pH растворов, концентрации которых отличаются на 0,1% до и после точки эквивалентности. Если погрешность составляет 0,1% до точки эквивалентности, это значит, что 99,9% исходной кислоты превратилось в ацетат-ион и 0,1% осталось в виде молекул уксусной кислоты. Так как отношение у1сусной кислоты к ацетат-иону равно 1/999 или приблизительно 1/1000, можно записать [c.143]

Значительно большее внимание следует обращать на выбор индикатора при титровании слабой кислоты (сильным основанием) или слабого основания (сильной кислотой). Рассмотрим титрование 0,2 н. уксусной кислоты (умеренно слабой кислоты, для которой Аа = 1,80-10 ) 0,2 и. раствором гидроокиси натрия. При добавлении такого количества щелочи, которое эквивалентно присутствующей кислоте, образуется точно такой же раствор, какой можно получить растворением 0,1 моля соли КаСгНзОг в 1 л воды. Раствор этой соли не нейтрален, а обладает щелочными свойствами. Рассмотрим, что происходит при растворении в воде КаСгНзОг- Подобно большинству солей, эта соль полностью диссоциирует на ионы Na и СгНзОа . Ацетат-ионы и ионы водорода находятся в равновесии с недиссоциированной уксусной кислотой и в известных пределах идет реакция [c.359]

Для того чтобы при достижении конечной точки титрования окраска индикатора резко изменилась, на соответствующей кривой pH в этой точке должен наблюдаться резкий подъ . Если этот подъем кривой не вполне вертикальный то pH изменяется медленно и окраска индикатора меняется постепенно. Даже в случае правильного выбора индикатора в этих условиях невозможно сколько-нибудь точно обнаружить конец титрования. Вообще условие, необходимое для точного определения конца потенциометрического титрования, а именно, чтобы ска и скь были больше 10 , применимо также и к титрованию с индикатором. Еслн ск меньше этой величины, могут получаться ошибочные результаты. Можно получить более правильные результаты, если взять подходящий индикатор и титровать до значения pH, соответствующего теоретической точке эквивалентности, сравнивая окраску титруемого раствора с окраской раствора той соли, которая образуется в конце титрования, при условии, что этот раствор соли содержит такое же количество индикатора. Этот метод можно использовать для титрования очень слабой кислоты или основания (кривые IIIк — 1ъ и /л —///в), а также слабой кислоты слабым основанием (кривая //а — //в). Ни в одном из этих случаев не происходит резкого изменения pH в точке эквивалентности. [c.542]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология