Эквивалентности точка при титровании

Кислотно-основные индикаторы. Кислотно-основные индикаторы представляют собой слабые кислоты или слабые основания, изменяющие свою окраску в определенном интервале pH при изменении концентрации ионов водорода. Их используют в определении pH растворов и эквивалентной точки при титровании кислот и оснований. [c.190]

Как было сказано, в методе нейтрализации конец взаимодействия между реагирующими веществам (эквивалентная точка) при титровании выявляется по изменению окраски добавляемого к раствору индикатора. Чтобы правильно подобрать индикатор, необходимо предварительно проследить, как в различных, наиболее типичных, случаях изменяется кислотность или щелочность раствора по мере течения процесса нейтрализации. Эти изменения pH, происходящие при нейтрализации различных по способности к диссоциации кислот и оснований, принято изображать графически. Такие графические изображения называют кривыми титрования, или кривыми нейтрализации. [c.208]

В методе нейтрализации конец химической реакции эквивалентная точка) при титровании определяется при помощи индикаторов (указателей), которые изменяют окраску раствора и позволяют установить момент окончания реакции. [c.206]

Инструментальные методы установления. эквивалентной точки при титровании магния комплексоном III [c.94]

Описанный метод имеет преимущества перед комплексонометрическим титрованием с металлохромными индикаторами в большей чувствительности и более резкой эквивалентной точке при титровании разбавленных растворов магния. [c.109]

Потенциометрический метод определения анилина является типичным примером косвенного определения эквивалентной точки при титровании анилина броматом калия с индифферентным платиновым индикаторным электродом. Определение основано на том, что в подкисленный водный раствор анилина вводят бромид калия и титруют полученную смесь раствором бромата калия. При этом происходят химические реакции [c.223]

Анализ по отражению -частиц применяют для установления эквивалентной точки при титровании методом осаждения [269]. В этом случае строят кривые зависимости интенсивности отражен ного -излучения как функции объема прибавленного титрован ного раствора. Определение точки эквивалентности производят так же, как и при радиометрическом титровании. [c.150]

До сих пор было описано определение катионов, основанное на нейтрализации ионов водорода, выделяющихся при образовании комплексных соединений, или на изменении pH в процессе титрования раствором комплексона. Но быстрое исчезновение определяемых ионов из раствора в эквивалентной точке при титровании комплексоном можно наблюдать также при помощи соответствующего специфического индикатора. Несмотря на то, что известно много цветных реакций и притом весьма специфических, большинство из них не пригодно для подобных определений. До настоящего времени пользуются главным образом двумя индикаторами, которые предложил и испытал Шварценбах [24]—мурексидом и эрио-хромом черным Т. [c.52]

Разобранные расчеты титрования закисного железа сульфатом церия показывают, что полнота реакции окисления зависит от разности величин нормальных окислительновосстановительных потенциалов систем, участвующих в реакции, причем, как указывалось выше, чем больше эта разность, тем полнее протекает реакция. Потенциал в эквивалентной точке при титровании закисного железа сульфатом церия будет, по уравнению (4.40), равен [c.178]

Убедитесь, что эквивалентная точка при титровании любой сильной кислоты любым сильным основанием (или наоборот) всегда лежит при pH = 7,00 (в чистой воде) и не зависит от аналитических концентраций. В частности, если из растворов не удалена полностью СОг, эквивалентная точка сдвинута в кислую область. [c.96]

Как было сказано выше, в методе нейтрализации конец взаимодействия между реагирующими веществами (эквивалентная точка) при титровании выявляется по изменению окраски добавляемого к раствору индикатора. [c.96]

Значение pH соли, т. е. pH в эквивалентной точке при титровании уксусной кислоты аммиаком, найдено по уравнению (7), согласно которому [c.150]

Эквивалентная точка при титровании слабого основания сильной кислотой не совпадает с точкой нейтральности, а находится в кислой области (при рН = 5,13). Скачок титрования наблюдается в интервале 6,26—4. [c.105]

Эквивалентной точка при титровании [c.291]

Наибольший интерес представляет измерение электропроводности в объемном анализе для определения эквивалентной точки при титровании. [c.441]

Следовательно, нейтральная точка находится выше эквивалентной точки. При титровании эквивалентная точка еще не достигнута, тогда как нейтральная точка уже оказывается перейденной. [c.100]

Авторами сообщения [3, 4] в процессе разработки унифицированного комплексонометрического метода определения основного вещества в реактивах было предложено устанавливать коэффициент молярности трилона Б по металлическому цинку марки ЦО или ЦВ, как веществу достаточно высокой степени чистоты (99,98—99,999%), а также потому, что для определения эквивалентной точки при титровании цинка имеются хорошие индикаторы, дающие четкий переход окраски. Выбраны индикаторы и подобраны условия титрования отдельных ка тионов, обеспечивающие получение точных результатов определения каждого катиона раствором трилона Б, титр которого установлен по цинку марки ЦО или ЦВ. [c.274]

Правильное фиксирование эквивалентной точки при титровании зависит не только от выбора индикатора, но и от порядка титрования. [c.287]

Изменение цвета раствора в эквивалентной точке (при титровании индия) в присутствии осадка и при его отсутствии одинаково четкое. [c.233]

Большое практическое значение имеет кондуктометрическое титрование. Этот метод позволяет определить эквивалентную точку при титровании по электропроводности. Изменениэ электропроводности [c.268]

Наконец, на обменной адсорбции основано также точное установление эквивалентной точки при титровании растворов в аналитической химии. Например, если раствор хлорида натрия титровать в присутствии флуоресцеина нитратом серебра, то пека в растворе имеется хотя бы небольшой избыток хлорида натрия, на поверхностн образующихся кристаллов Ag l будет возникать двойной электрический слой, состоящий из ионов h и ионов Na+. В результате этого, выделяющийся осадок будет-белым, а раствор имеет желто-зеленую окраску. Однако как только в растворе окажется небольшой избыток нитрата серебра, на поверхности кристаллов Ag l образуется уже двойной слой из ионов Ag"- к NO3. Так как окрашенный анион флуоресцеина обладает большой адсорбционной способностью, он вытеснит из двойного электрического слоя ион NO3 и в результате этого осадок окрасится в желто-зеленый цвет, раствор же станет бесцветным. Такое изменение окраски наступает весьма резко, что позволяет легко устанавливать эквивалентную точку при титровании. [c.151]

Фильтрат после выделения кремнекислоты разбавляют в мерной колбе до 250 мл. В 100 лм фильтрата определяют железо комплексометрически с салициловой кислотой. В других 100 жл раствора определяют сумму Fe, Ti и Al. Для этого в раствор с pH 1 — 1,5 прибавляют несколько капель 3%-ной HjOj, салициловую кислоту и титруют комплексоно.м П1 сум.му Fe и Ti. После установления pH 5 в то.м же растворе определяют алюминий комплексометрически с ксиленоловым оранжевым. При количествах титана больше 10 мг результат определения получается завышенным из-за трудности фиксирования эквивалентной точки при титровании суммы железа и титана. Надо брать небольшие аликвотные части и титровать очень осторожно. [c.198]

Для определения эквивалентной точки при титровании ионов металлов с ЭДТА необходимо использовать подходящий индикатор, который будет реагировать на присутствие свободных ионов металлов в растворе. Таким индикатором, первоначально использованным Шварценбахом для титрования ионов кальция, был мурексид (пурпурат аммония), который в настоящее время очень редко применяется. Наиболее часто из индикаторов используется протравной черный 11 (известный также под другими торговыми названиями). Этот индикатор имеет синюю окраску в ам1миачн0м растворе, но дает красные комплексы со многими ионами металлов в этом растворе. Образуемые при этом комплексы металлов, как правило, менее прочные, чем соответствующие комплексы с ЭДТА, так что титрование с эдетатами легко удаляет металл из его комплекса с индикатором и изменение цвета на чисто синий свидетельствует о полном титровании металла. [c.146]

Прочность комплекса диэтилдитиокарбамината с ионами ртути выше, чем с ионами других металлов. Поэтому при титровании смеси ртути с ионами других металлов в первую очередь реактив будет связываться с ртутью. С солями u(II) этот реагент образует комплекс желто-коричневого цвета, что может быть использовано для установления эквивалентной точки при титровании солей Hg(H) диэтилдитиокарбаминатом. Окраска диэтилдитиокарбамата меди более отчетлива в среде органических растворителей ( H I3 или I4), которыми комплекс хорошо экстрагируется. [c.96]

Далее учащиеся должны освоить приемы кондуктометриче-ского титрования. Для этого удобно использовать не электролитическую ячейку с впаянными электродами, а погружной электрод, смонтированный в обойме с жестким креплением платиновых пластинок. Электрод погружают в стакан для титрования,-снабженный мещалкой, вливают туда анализируемый раствор и добавляют к нему воду в таком количестве, чтобы платиновые пластинки были полностью покрыты жидкостью. Измеряют сопротивление и из бюретки прибавляют небольшими порциями раствор титранта. В ходе титрования периодически измеряют сопротивление. В зависимости от природы титранта и титруемого вещества характер изменения сопротивления (электропроводности) в процессе титрования может быть различен. В начальный лериод титрования сопротивление по мере прибавления титранта может или возрастать, или оставаться практически постоянным, или несколько снижаться, а в дальнейшем, когда прореагирует все находящееся в растворе вещество, сопротивление заметно снижается. После этого прибавляют еще две-три порции титранта и заканчивают титрованиё. По измеренным значениям сопротивления вычисляют удельные электропроводности и составляют таблицу и график зависимости объем прибавленного раствора титранта (V) — удельная электропроводность раствора %). Точка перегиба на графике соответствует эквивалентной точке при титровании. По объему раствора титранта, израсходованному для достижения эквивалентной точки, и по его нормальности вычисляют концентрацию анализируемого раствора. Нужно показать учащимся приемы графического определения эквивалентной точки. [c.196]

Титрование проводят в сильнокислой среде в присутствии азотной кислоты. В качестве титрованного раствора используют раствор Hg2(NOз)2 в качестве адсорбционного индикатора применяют дифенилкарбазон. Индикатор добавляется в самом конце титрования — это обеспечивает более резкий переход в эквивалентной точке. При титровании галогенидов растворами нитрата ртути (I) сначала появляется в виде суспензии Hg2 l2. В точке эквивалентности вся суспензия окраш11вается в ярко-голубой или сине-фиолетовый цвет. [c.47]

Эквивалентную точку при титровании определяют либо при помощи индикаторов, либо обратным титрованием избытка реактива окислителем также в присутствии индикатора, либо потенциометрически. Последний метод рекомендуется чаще всего. Малые количества золота (от 0,01 до 2,0 мг) могут быть определены по методу осаждения амперометрическим титрованием меркаптобензотиазолом [174]. Для определения тысячных долей миллиграмма золота предложено экстракционное титрование дитизоном [175]. [c.152]

Сточная вода, образующаяся в процессе производства 3,3-ди-(хлорметил)оксацикпобутана, содержит в своем составе в большом количестве соляную и масляную кислоты и хлористый натрий. Раздельное определение сильных и слабых кислот можно осуществить применением потенциометрического метода титрования, сущность которого заключается в том, что эквивалентная точка при титровании определяется не по изменению цвета индикатора, как это делается при объемном методе, а по изменению потенциала электрода [1, 2]. [c.196]

Самойленко А. Д, Определение концентрации, pH, скорости течения и эквивалентной точки при титровании растворов электролитов.— СССР 180403 (С1 О оЬ), март 21, 1966. С. А., 65, 9738е. [c.91]

Эквивалентная точка при титровании СН3СООН не совпадает с нейтральной точкой раствора (pH ==7) она лежит в части кривой, отвечающей щелочной области, а именно при pH = 8,87. Это объясняется тем, что в момент эквивалентности получается раствор только СНдСООМа, pH которого равен 8,87. Следовательно, нейтральная точка находится выше эквивалентной точки. При титровании эквивалентная точка еще [c.211]

Пример F. 16. Рассчитайте индекс крутизны в эквивалентной точке при титровании 0,1 М раствора СНзСООН 0,1 М раствором NaOH (см. Пример 14). [c.143]

Рассчитайте индекс крутизны в эквивалентной точке при титровании 0,1 М раствор H N (Ко = 4,8-10 ) 0,1 Л1 раствором NaOH. Определяется ли -ошибка титрования отсчетом показаний бюретки или измерением pH Сравните с титрованием раствора Na N раствором НС1. [c.145]

Эквивалентная точка при титровании слабой кислоты сильной щелочью не совнадает с точкой нейтральности, а нахэ-дится В щелочной области (при pH = 8,87). [c.102]

Для оличестбенного определения очень слабых оснований пользуются специальными методами титрования в неводных средах (см. 29). Для вычисления pH раствора вблизи эквивалентной точки при титровании очень слабых оснований пользуются более сложными уравнениями. [c.107]

Во второй эквивалентной точке при титровании ЫягСОз значение pH вычисляют так же, как для слабых кислот [c.117]

Краситель устойчивый серый [83] или солохром устойчивый серый КА (1-азо-метоксинафтил-2-окси-3-нитробензол-5-суль-фокислота) дает возможность определять эквивалентную точку при титровании тория, кальция, висмута, магния, железа, цинка и редкоземельных металлов. Изменение окраски от розовато-красной к оранжевой происходит от прибавления 0,02 мл 0,01 М раствора трилона Б. [c.270]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология