Титрование слабого протолита сильным протолитом

I3.I.2. Титрование раствора слабого протолита раствором сильного протолита [c.175]

При титровании водного раствора сильного протолиТа (кислоты или основания) другим сильным протолитом (основанием или кислотой) происходит процесс (X. 10), благодаря которому точка эквивалентности реакции совпадает с точкой нейтральности (pH = 7). При титровании водного раствора сильного протолита слабым протолитом или наоборот pH, раствора в точке эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности (pH =/ 7). Значение pH в точке эквивалентности титрования можно определить по рассмотренным ранее зависимостям (III. 64), (III. 65), (III. 72), (III. 73). [c.243]

Титрование раствора слабого протолита растюром сильного протолита. В алкалиметрическом титровании протекают следующие реакции [c.182]

Это уравнение относится к титрованию слабой кислоты используя соотношение (3.1.296), можно получить аналогичное уравнение кривой титрования слабого основания. При xw = 0,5 билогарифмическая кривая имеет точку перегиба. Это значит, что в точке полунейтрализации рНт = р/Сд-Однако отклонения от этого тем заметнее, чем меньше р/Сд (соответственно р/Св)- Ввиду существования равновесия между сопряженными кислотой и основанием значение pH исходного раствора, определяемое рЛ д, устанавливается уже при т = 0 поэтому ход кривой титрования отличается от рассчитанного по уравнению (3.4.3). После точки эквивалентности pH раствора определяется системой титранта. Реакциям между слабыми протолитами соответствовали бы кривые титрования без скачка pH в точке эквивалентности. Поэтому титровать нужно всегда сильными электролитами. Используя изменяющиеся значения [c.65]

Как и в предыдущем случае, ошибка будет положительной при титровании кислот и отрицательной — при титровании оснований. Если сильные протолиты титруют в присутствии такого же типа слабых протолитов, то рНэкв будет определяться значением pH слабого протолита. В этом случае индикатор должен обеспечивать переход окраски при pH рНэкв при титровании сильных оснований и при pH pH экв при титровании сильных кислот., [c.60]

При титровании сильных электролитов, если рГ < рНт. э, в конечной точке титрования получается избыток Н3О+, в силу чего подобная ошибка называется протонной водородной) ошибкой. Если рт > рНт. э, то в конечной точке будет избыток ОН и соответствующая ошибка будет называться гидроксильной ошибкой. При титровании слабых протолитов, когда в. конечной точке остается избыток слабой кислоты, находящейся практически в полностью недиссоциированной форме, говорят о кислотной ошибке, а не O протонной. Если по изложенным причинам в конечной точке остается избыток неоттитровднного слабого основания, это обусловливает наличие основной ошибки. [c.253]

Потенциометричес кое титрование слабых протолитов (оснований или кислот) особенно удобно тогда, когда они являются очень слабыми и применение индикаторов, меняющих цвет в интервале 2 единиц pH, приводит к значительным ошибкам. Очень подха-дящим является этот метод и для титрования смеси слабых протолитов, например кислот. Однако и в этом случае для получения достаточно точных результатов необходимо, чтобы, как и при титровании многоосновных кислот (см. гл. X), значения /Са. для отдельных кислот различались по меньшей мере на 4 порядка. На кривой титрования П9являются два участка эквивалентности первый — для более сильной кислоты, а второй — для кислоты с меньшим значением /Са. Для смеси кислот. Ка которых различаются менее, чем на 4 порядка, очень хорошие результаты можно получить прй проведении титрования в неводной среде. [c.335]

По мнению Пиккеринга [12, с. 295] и других авторов [11], подходящим индикатором для титруемой системы является такой индикатор, который остается в кислотной форме (1п(1а) до тех пор, пока концентрация избытка кислоты составит не более 1% от ее исходной концентрации. И наоборот, при избытке основания не более 1 % от его первоначальной концентрации индикатор должен находиться в основной форме (1п(1в). Следовательно, при титровании сильных кислот и оснований необходимо, чтобы 10 /< в Д а(1пс1А) при титровании же слабых протолитов [c.53]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология