Реакции между растворенными протолитами

Кроме разбавления смещение протолитических равновесий вызывается добавлением одноименных ионов среды протолиза (для слабых кислот — ионов НзО" , для слабых оснований—ионов ОН ). Введение избытка ионов НзО или ОН осуществляется добавлением сильной кислоты НВ и щелочи МОН в раствор слабого протолита НА или А (между которыми не должны протекать химические реакции) [c.136]

Это уравнение относится к титрованию слабой кислоты используя соотношение (3.1.296), можно получить аналогичное уравнение кривой титрования слабого основания. При xw = 0,5 билогарифмическая кривая имеет точку перегиба. Это значит, что в точке полунейтрализации рНт = р/Сд-Однако отклонения от этого тем заметнее, чем меньше р/Сд (соответственно р/Св)- Ввиду существования равновесия между сопряженными кислотой и основанием значение pH исходного раствора, определяемое рЛ д, устанавливается уже при т = 0 поэтому ход кривой титрования отличается от рассчитанного по уравнению (3.4.3). После точки эквивалентности pH раствора определяется системой титранта. Реакциям между слабыми протолитами соответствовали бы кривые титрования без скачка pH в точке эквивалентности. Поэтому титровать нужно всегда сильными электролитами. Используя изменяющиеся значения [c.65]

Если протолит растворен в амфипротонном растворителе, в растворе имеется вполне определенная активность ионов лиония (а также лиата). При сливании растворов различных протолитов, в которых активность ионов лиония неодинакова, она должна выравняться. Это вызывает протекание протолитической реакции между растворенными протолитами. [c.73]

Пример 24. При сливании водных растворов уксусной кислоты и аммиака протекает протолитическая реакция между растворенными протолитами и устанавливается равновесие [c.74]

Многолетние работы И. А. Измайлова с сотрудниками позволили установить главную причину этих отступлений. Было доказано, что реакции между кислотами и основаниями, в частности, их диссоциация в растворе, протекают значительно сложнее, чем допускает теория Бренстеда. Реакция отнюдь не сводится только к переходу протона. Сперва получается молекулярное соединение кислоты с основанием (одним из протолитов может быть л Олекула растворителя). Образование такого соединения обязано возникновению водородной связи между водородом кислоты и электронодонорным атомом основания. Ионизация происходит только вследствие последующего взаимодействия молекулярного соединения с растворителем. [c.251]

Даже и тогда, когда кислотно-основная реакция завершается ионизацией электронейтральных молекул, ее механизм значительно сложнее, чем представлено в схеме Бренстеда — Лоури. Учет равновесий, существующих в растворах кислоти оснований, позволил Н. А. Измайлову дать более полную и более правильную картину диссоциации протолитов и усовершенствовать количественную сторону теории. Нетрудно убедиться и в том, что даже если реакция между кислотой и основанием [c.293]

Сила кислоты в водном растворе определяется тем, насколько полно она будет отдавать протоны молекулам воды. Сила основания — насколько полно оно принимает протоны молекул воды. Сила протолитов оценивается константой равновесия реакции переноса протона между ними и молекулой растворителя. Чем больше константа равновесия, тем больше сила кислоты или основания. [c.37]

Так, многочисленные факты говорят о наличии кислотных и основных свойств у таких углеводородов, которые Бренстед относил к апротонным веществам, т. е. к соединениям, не способным участвовать в протолити-ческих реакциях. Кроме того, было показано, что реакции между кислотами и основаниями, на стадии диссоциации их в растворе, протекают значительно сложнее, чем это следует из теории Брепстедз. [c.22]

Исходя из условия количественного протекания реакции и постоянного объема титруемого раствора, можно достигнуть окончания титрования при 1 = 0 (см. рис. 3.2). Однако на практике концентрация титруемого вещества вблизи точки эквивалентности определяется константой равновесия реакции между ним и титрантом. Неполнота протекания каждой реакции приводит к более или менее закругленным участкам кривых титрования вблизи соответствующих конечных точек. Однако это не является недостатком, так как вследствие линейности большого участка кривой титрования точку эквивалентности можно определить графической или расчетной экстраполяцией. Свойство системы / может быть различной функцией отдельных концентраций Стг, J и с р или их комбинаций. Возможный вид некоторых получающихся кривых титрования приведен на рис. 3.3. Благодаря имеющимся физико-химическим методам индикации подобные кривые легко получаются экспериментально. При построении кривой следует учитывать разбавление в процессе титрования. Отклонения формы кривых от идеальных всегда следует ожидать в том случае, если состояние равновесия, устанавливающееся в системе титруемого вещества или титрующего реагента, неблагоприятно для одной из них. Это имеет место, например, при кондуктометри-ческом титровании слабых протолитов. Преимущество линейных кривых титрования состоит в том, что для нахождения точки эквивалентности нет [c.67]

Соотношение между каталитической активностью протолита и его силой было 5гетановлено Бренстедом в 1924 г. в форме известного уравнения кл = СаК. а для кислотного катализа и кв = СвКв для катализа основанием, где кл кв — константы скорости. Ка К в — константы ионизации кислоты и основания, С А, Ов, а, р — постоянные величины, характеризующие не только реакцию, но среду и температуру. Они зависят также от знака и величины заряда катализатора. Соотношение Бренстеда было подтверждено нри широкой проверке на примере многих каталитических реакций в водных и неводных растворах, см. [60, стр. 82]. [15, стр. 181]. [c.65]

Первичные стадии кислотно-основного взаимодействия (протолити-ческих реакций) в неводных растворах обусловлены возникновением водородных связей между поляризованными атомами водорода кислоты и атомами кислорода, азота или фтора основания или донорно-акцепторных связей. Взаимодействия, протекающие при титровании основания В или кислоты НАп сильной кислотой (НгМ " + Ап ол) или сильным основанием (ВН СОЛ -Ь Мйл) схематически можно представить следующим образом [c.424]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология