Реакции в водных растворах

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы катодных деполяризующих реакций в водных растворах при 25° (по Н. Д. Томашову и Н. Е. Хомутову) [c.183]

Характеристика окислительно-восстановительных свойств воды очень важна для понимания многих окислительно-восстановительных реакций в водном растворе, суждения об устойчивости различных окислителей и восстановителей в водном растворе и т.д. Потенциал стандартного водородного электрода условно принят за нуль, поэтому уравнение Нернста для водородного электрода [c.111]

Почему для реакции в водном растворе между перманганатом калия и щавелевой кислотой необходимо нагревание [c.147]

Хорошо известно, что органические соединения, особенно неполярные, могут абсорбироваться на поверхности или внутри мицелл. Это приводит к увеличению их растворимости в водных растворах и часто к изменению химической активности. В то же время именно мицеллы, а не индивидуальные молекулы ответственны за изменение скорости органических реакций в водных растворах, содержащих ПАБ. Следовательно, удачный выбор поверхностно-активного вещества может способствовать увеличению скорости в 5—1000 раз по сравнению со скоростью реакции, протекающей в его отсутствие. В зависимости от типа мицелл создается повышенная концентрация ионов Н+ или 0Н в слое Штерна, что и обусловливает увеличение скорости реакции. Другие основные или нуклеофильные группы в мицелле также должны оказывать каталитическое действие. Гораздо более слабые взаимодействия между мицеллой и противоионами существуют в более широком слое Гуи — Чепмена, ширина которого (от поверхности мицеллы) составляет несколько сотен ангстрем в этом слое содержание ионов меняется плавно( плавный градиент ионов). [c.284]

Сульфирование. Сульфирование ароматических соединений сильно тормозится небольшими количествами воды, присутствующей первоначально в реакционной смеси или образующейся в ней во время реакции [211]. Эта сильная зависимость от концентрации воды значительно усложняет изучение кинетики реакции в водных растворах серной кислоты. [c.451]

Значительно проще определяется возможность протекания окислительно-восстановительной реакции, если пользоваться -следующими рекомендациями. Выясним, например, осуществляется ли реакция в водном растворе между иодидом натрия Nal и свободным хлором. Для этого следует выписать из справочной таблицы стандартные электродные потенциалы соответствующих реакций [c.331]

Предложите правило, согласно которому окислительно-восстановительную реакцию в водном растворе можно записать как протекающую в гальваническом элементе. [c.96]

Предложите гальванический элемент для осуществления реакции в водном растворе [c.96]

Химические реакции в водных растворах [c.80]

Разберем теорию сольвосистем на примере реакций в жидком аммиаке, которые изучены очень подробно, а затем кратко рассмотрим реакции в некоторых других неводных растворителях. Везде, где это возможно, будем указывать на аналогию с реакциями в водных растворах. [c.273]

В многоядерных комплексах молекулы воды и ОН-группы могут замещаться на имеющиеся в растворе анионы. Все это объясняет причину сложного состава соединений, образующихся при химических реакциях в водных растворах. Так, при взаимодействии оксидов или гидроксидов с кислотами образуются не средние соли, а еоот- [c.503]

Величины угловых коэффициентов наклона прямых в координатах g(k ko), У / для некоторых ионных реакций в водных растворах (при 25°С) [c.128]

С цианидом одновалентной меди аллиловый спирт вступает в необычную реакцию в водном растворе в присутствии соляной кислоты образуется с высоким выходом цианистый аллил [21] по следующему уравнению [c.177]

Начальная скорость ферментативной реакции в водном растворе и в геле определяется уравнениями Михаэлиса — Ментен [c.280]

В присутствии катионов и анионов, некоторых органических веществ, а также ряда твердых веществ разложение перекиси водорода значительно ускоряется. Следовательно, эта реакция в водных растворах может быть гомогенной или гетерогенной каталитической реакцией в зависимости от взятого катализатора. [c.365]

В многоядерных комплексах молекулы воды и ОН-группы могут замещгться на имеющиеся в растворе анионы. Все это объясняет причигу сложного состава соединений, образующихся при химических реакциях в водных растворах. Так, при взаимодействии оксидов или гидроксидов с кислотами образуются не средние соли, а соответствующие оксо- и гидроксопроизводиые, например типа ЭОХ (где X =С1-, Вг-, 1-, N0 , У 2 50Г) [c.535]

Реакции в водных растворах [c.130]

Составьте алгоритм (краткое и строгое предписание)для определения направления окислительно-восстановительной реакции и расчета э.д.с. гальванического элемента, в котором протекает эта реакция. Предложите другие способы (желательно более простые) определения возможности протекания окислительно-восстановительной реакции в водном растворе при стандартных условиях. [c.244]

Радиационно-химический выход реакций в водных растворах [c.211]

Величины О для реакций в водных растворах приведены в табл. 45. [c.212]

Еще в конце XIX в. было установлено влияние добавок кислот и оснований на скорость реакций в водных растворах. Это привело к заключению, что ионы водорода н гидроксила отличаются каталитическими свойствами. Дальнейшие исследования показали, что каталитическая активность кислот и оснований сохраняется и в неводных растворах, где электролитическая диссоциация весьма слаба. [c.408]

Объясните, почему реакция в водном растворе [c.170]

Для определения порядка окислительно-восстанови-тельной реакции в водном растворе между ионами и 1 [c.254]

В водных растворах пероксид водорода самопроизвольно медленно разлагается по уравнению 2Н2О2 = 2НгО + Ог- Присутствие в растворе некоторых твердых веществ, а также катионов и анионов некоторых соединений действует каталитически, ускоряя этот процесс. В зависимости от примененного катализатора эта реакция в водных растворах может быть как гетерогенной, так и гомогенной. В данной работе катализатором является раствор дихромата калия, что и определяет гомогенный характер этой каталитической реакции. [c.46]

Этот тип реакции впервые был открыт Херриотом и Пик-кером [3, 23]. Эти же авторы исследовали реакцию между вторичными алкилбромидами, водным NaOH и межфазными катализаторами. Основная часть субстрата (81—94%) подвергается элиминированию, а остаток гидролизуется. Такое соотношение характерно для реакций в органических растворителях в отличие от реакций в водных растворах. [c.56]

Для определения порядка окислительно-восстановительной реакции в водном растворе между ионами ЗгОз н I" (офазуются Ь и 504 ) изучались скорости процесса при различных концентрациях. Результаты представлены в табл. 40. Составьте выражение зависимости скорости от концентраций реагирующих веществ. Каковы порядки процесса по реагентам и общий Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции и сравните сте-хиометрические коэффициенты с порядками реакции. [c.128]

Примером такого процесса является рассмотренный выше синтез амидов. Эта реакция в водном растворе в принципе неосуш,ествнма, так как сопровождается увеличением изобарного потенциала системы. Она становится осуш,ествнмой в присутствии карбодиимида вследствие того, чго гидратация карбодиимида идет с уменьшением изобарного потенциала, превышающим по модулю возрастание изобарного потенциала при синтезе амида. [c.251]

Если /г,15,1 /ео 5.1, т. е. или промежуточная форма катализатора Е много более реактюиноспособиа, чем исходная, или концентрация второго субстрата намного превышает концентрацию первого (наиример, в реакции (VI. 16) концентрация воды при проведении реакции в водном растворе может намного превышать концентрацию растворенного карбодиимида), (VI.21) нреобразуется к виду [c.263]

Гидроксид Се(0Н)4 получается по обменной реакции в водном растворе в виде студенистого осадка переменного состава СеОа-лНзО. В отличие отСе(ОН)з он проявляет амфотерные признаки. При растворении СеОа-яНзО в кислотах образуются растворы оранжевого цвета, обусловливаемого окраской аквокомплексов [Се(0Н2)п1 - Хими.ч водных растворов Се (IV) аналогична химии Zr (IV) и Hf (IV). За немногим исключением соли церия (IV) неустойчивы, в воде сильно гидролизуются. Более устойчивы двойные соли церия (IV). Так, из азотнокислого раствора кристаллизуется соль (NH4)J e (МОз)в1 2Н2О (оранжево-красного цвета). Ион [Се(МОз)в] имеет форму икосаэдра, т. е. NO -HOH выступает в качестве бидентатного лиганда. [c.555]

Рассчитайте стандартную э.д. с. гальванического элемента и AG°298 протекающей в нем реакции, а также э. д. с. и ДСаэв при нестандартных концентрациях (например, 0,1 0,01 и 0,001 моль/л) и константу равновесия реакций в водных растворах [c.249]

Как было отмечено в б, экстрагированиел называется извлечение вещества, образующегося при той или другой реакции в водном растворе, оргаиическнм растворителем, 1 оторый не смешивается с водой. При этом экстрагируемое вещество растворяется в органическом растворителе. Экстрагируемое вещество может быть растворимо или нерастворимо в воде. [c.113]

Вследствие сложного механизма окислительно-восстановительных реакций в водных растворах — протекания большот числа последовательных реакций — часто наблюдаются кинетические затруднения. При повышении температуры и в присутствии катализаторов реакции начинают идти без кинетических затруднений. [c.508]

До СИХ пор мы рассматривали в качестве растворителя только воду, а в качестве носителя кислотных свойств только протон. В таких случаях более удобны определения кислоты и основания, предложенные Бренстедом и Лаури. В самом деле, когда говорят, что вещество обладает кислотными или основными свойствами, то обычно имеют в виду водные растворы, а упомянутые термины применяются в рамках представлений Арре1шуса либо Бренстеда-Лаури. Преимущество теории Льюиса заключается в том, что она позволяет рассматривать более разнообразные реакции, включая реакции, не сопровождающиеся переносом протона, такие, как кислотно-основные реакции в водных растворах. Во избежание путаницы вещество, подобное ВРз, редко называют кис ютой, но это можно делать в том случае, если из контекста понятно, что данный термин применяется как определение Льюиса. Чаще вещества, обладаю- [c.99]