Общая характеристика. Концентрация. Растворение

В современной научной, учебной и технической литературе термин потенциометрия применяется для обозначения методов анализа и определения различных физико-химических характеристик электролитов и химических реакций, основанных на измерениях электродных потенциалов (ЭП) и электродвижущих сил (ЭДС) гальванических элементов различных типов. Потенциометрические измерения представляют важнейший и наиболее надежный источник получения констант равновесия электродных реакций и химического сродства одних веществ к другим, термодинамических характеристик реакций, протекающих в растворах (электролитической диссоциации, ассоциации, комплексообразования), произведений растворимости солей, коэффициентов активности ионов, pH растворов. Обширны применения измерений ЭП и ЭДС в аналитической химии. Измерения ЭДС и ЭП позволяют определить активности либо концентрации растворенных веществ, либо общее содержание вещества в растворе. Для этой цели применяют два вида потенциометрических измерений [c.43]

Общая характеристика. Концентрация. Растворение [c.107]

Растворение полимера в мономере приведет к разбавлению мономера, и процесс прекратится, когда концентрация мономера снизится до равновесной при данной темп-ре реакции. В общем случае, когда реакционная система включает полимер, мономер и растворитель, а полимер растворим в полимеризационной среде, для расчета термодинамич. характеристик используют теорию р-ров полимеров Флори — Хаггинса (см. Растворы). [c.306]

Степень диссоциации электролитов. В растворах некоторых электролитов диссоциирует лишь часть молекул. Для количественной характеристики электролитической диссоциации было введено понятие степени диссоциации. Отношение числа молекул, диссоциированных на ионы, к общему числу молекул растворенного электролита называется степенью-диссоциации а. По степени диссоциации в растворах все электролиты делятся на две группы. К первой относят электролиты, степень диссоциации которых в растворах равна единице и почти не зависит от концентрации раствора. Их называют сильными электролитами. К сильным электролитам в водных растворах принадлежит подавляющее большинство солей, щелочей, а также некоторые кислоты. [c.154]

Существует несколько способов выражения концентрации растворимых в воде веществ. Наиболее употребительная форма выражения минерализации — число миллиграмм-эквивалентов солей, находящихся в 1 л воды. Минерализацию воды выражают также в процентах, т. е. числом граммов растворенных веществ, содержащихся в 100 г раствора. Такие формы выражения применяют преимущественно для характеристики сильно минерализованных вод. Об общей минерализации воды можно судить по ее плотности. Еще до настоящего времени иногда общую минерализацию воды характеризуют плотностью в градусах Боме. При этом способе измерения плотность нуль градусов шкалы Боме соот ветствует плотности дистиллированной воды 15° — плотности 15%-ного раствора хлористого натрия. [c.162]

Некоторые свойства могут быть отнесены к раствору в целом (макросвойства) или к отдельным компонентам раствора (парциальные свойства). Рассмотренные ранее термодинамические величины V, 8, и, Н, Р, Ср, Су, Р, а также концентрация, плотность р, вязкость Т1, электрическая проводимость к, теплопроводность рЯ, и другие — это общие характеристики раствора. На основе концентрационных и температурных зависимостей этих свойств вычисляют теплоты растворения и кристаллизации, разведения и концентрирования, испарения и сублимации, парциальные теплоемкости, избыточную относительную парциальную энтропию, парциальные кажущиеся молярные объемы, растворимость, фугитивность, коэффициенты активности и активность и т. д. [c.74]

Одной из важнейших характеристик раствора является относительное содержание в нем растворенного вещества и растворителя, которое называется концентрацией. В общем случае концентрация обозначается буквой С. Качественно растворы делятся на разбавленные, в которых растворенного вещества мало, и концентрированные, в которых растворенного вещества много. Что значит мало и много - зависит исключительно от конкретной ситуации. Например, если в стакан с чаем вместо двух чайных ло-98 [c.98]

Характер загрязнений и концентрация коллоидных и растворенных веществ в производственных сточных водах, зависящие от рода производства и от получающихся продуктов, очень разнообразны, и поэтому дать их полную общую характеристику невозможно. [c.11]

Теории оптимума и реверсии подробно не рассматриваются, поскольку носят, в общем, формальный характер. Согласно одной из таких теорий [5, 204], явление оптимума обусловлено двумя противоположно направленными процессами структурированием, повышающим модуль, прочность и другие характеристики, и деструкцией (окислительной, термической), ухудшающей эти свойства. Однако в ней не учитывается изменение структуры молекулярных цепей в результате распада и перегруппировки поперечных серных связей вслед за оптимумом вулканизации, что должно приводить к снижению прочности и без изменения концентрации сшивок [205]. Кроме того, было показано [206], что при прессовой вулканизации процессы окислительной деструкции фактически не протекают вследствие ограниченности доступа воздуха к поверхности образца и низкой концентрации растворенного кислорода в каучуке [207]. [c.184]

Для количественной характеристики распада молекул на ионы введено представление о степени электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации а есть отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества. Если общую концентрацию всех растворенных молекул обозначить через С,, концентрацию молекул, распавшихся на ионы, через Сг, то [c.77]

Под качеством воды понимают совокупность ее характеристик и свойств, обусловленных природой и концентрацией содержащихся в ней примесей. В связи с невозможностью индивидуального аналитического определения всех присутствующих в сточной воде соединений прибегают к суммарной оценке их содержания. К общим показателям загрязненности сточных вод следует отнести те, которые характеризуют общие свойства воды — органолептические, физико-химические, содержание нерастворимых примесей (содержание взвешенных веществ или зольность), концентрацию растворенных веществ (общее содержание органических и неорганических примесей, органический углерод), пер-манганатную и дихроматную окисляемость (химическое потребление кислорода — ХПК), биохимическое потребление кислорода (ВПК). Совокупность этих показателей позволяет оценить общее состояние сточных вод и предложить наиболее эффективный способ их очистки. [c.115]

Общая характеристика. При ЭХО в качестве электролитов применяют водные растворы солей, кислот и щелочей. В процессе ЭХО нри высоких плотностях тока электролиты обеспечивают прохождение электрического тока между электродами, способствуют течению требуемых химических реакций на поверхностях электродов и протекая через МЭП, уносят из него продукты растворения, поддерживая тем самым постоянство концентрации взаимодействующих частиц на всех участках МЭП. [c.36]

Технологическое оформление процессов промышленной биотехнологии в сильной степени определяется отношением микроорганизма — продуцента к кислороду и, следовательно, к воздуху. Большинство современных микробиологических производств используют аэробные культуры, которые в своем развитии требуют присутствия кислорода. Это ставит в качестве одной из важнейших задачу обеспечения необходимой концентрации растворенного кислорода в жидкой фазе в течение всего процесса ферментации, причем необходимо учитывать, что потребность культуры в кислороде может меняться в разных фазах развития. В этой связи ферментационное оборудование аэробных процессов и нормы технологического режима подбираются таким образом, чтобы массообмен — перенос кислорода из газовой в жидкую фазу — обеспечивал поступление кислорода к клеткам в количествах, необходимых и оптимальных для данной культуры в данной фазе роста. Обычно хорошее снабжение клеток кислородом достигается за счет оптимизации массообменных характеристик, определяющих скорость растворения кислорода в воде, так как другой возможный путь — изменение парциального давления О2 в газе, например, за счет увеличения общего давления — менее удобен и связан с рядом технологических сложностей. [c.20]

Наблюдаемое различие кинетических характеристик процесса пытаются связать [ill с изменением природы замедленной и предшествующих ей стадий при изменении активности поверхностных атомов железа, определяемой субструктурой металла (в частности, концентрацией дислокаций). При этом было высказано предположение [12] что вследствие неоднородности поверхности железа даже на одном и том же образце в общем случае возможно протекание растворения по двум различным механизмам. [c.8]

Схема восстановления сточной воды (рис. 14.3) включает процессы традиционной обработки и доочистки. После первичного отстаивания и вторичной очистки с использованием биофильтров сточная вода поступает в расположенные последовательно три стабилизационных пруда с общим временем пребывания около 18 сут. Рост водорослей в этих прудах снижает концентрации неорганического азота и фосфатов. В стабилизационных прудах уменьшается также содержание других загрязнений. Вода, выходящая из стабилизационных прудов, подвергается рекарбонизации, в результате чего pH снижается с 9,0 до 7,5, и в нее вводится сульфат алюминия в концентрации 150 мг/л для флотационного отделения водорослей. Плавающие на новерхности водоросли собираются скребками, а затем вода подвергается фракционированию путем нено-образования. Сжатый воздух, вводимый в нижнюю часть резервуара, перемешивает воду и приводит к образованию пены. Последняя собирается с поверхности и разбивается струями воды для облегчения ее удаления. Затем вода подвергается хлорированию до точки перегиба с целью окисления и выведения большой части оставшегося неорганического азота и получения необходимой концентрации свободного остаточного хлора. Небольшая доза извести (около 30 мг/л) добавляется вместе с хлором для улучшения осаждаемости взвешенных частиц. Осветленная вода фильтруется через скорые песчаные фильтры, а затем обрабатывается в колоннах с загрузкой из гранулированного активного угля. у дсорбция с помощью активного угля способствует извлечению остаточных растворенных веществ, что приводит к улучшению органолептических характеристик воды, таких, как вкус, цветность и запах. Периодически проводится обратная промывка колонн, а уголь по мере необходимости заменяется. Отработанный уголь складируется и хранится для последующей регенерации. [c.381]

Например, по отношению к концентрации ионов Н+, когда общий заряд белка не равен нулю, белки окружены слоем ионов противоположного этому заряду знака (характеристики этого слоя позволяют определять потенциал частицы зета). Силы электрического отталкивания, обусловленные этим зарядом, а также молекулы воды, соединенные в большом количестве с гидрофильными участками белка, отдаляют одну молекулу белка от другой и вызывают ее растворение в данной среде. [c.416]

Для получения воспроизводимых характеристик удерживания необходимо подбирать такие условия, при которых величины удерживания не зависят от величины пробы (в крайнем случае для внутрилабораторного сравнения — контролируемый размер пробы). В нелинейной хроматографии общая картина зависимости объема удерживания от размера пробы (высота пика) может быть представлена графиком рис. 6. При небольших пробах зависимость объема удерживания от высоты пика определяется кривизной изотермы адсорбции, при больших — кривизной изотермы растворения. В области средних концентраций раствора наступает компенсация эффектов, связанных с кривизной изотерм растворения и адсорбции эта область кажущегося отсутствия зависимости объема удерживания от высоты пика может достигать 5—6 порядков изменения его высоты или же иметь минимум. Чем идеальнее система, тем больше эта область. Следовательно, для получения воспроизводимых величин удерживания целесообразно работать в области минимума зависимости объема удерживания от высоты пика. Если же по каким-либо причинам (малый объем пробы, низкие концентрации исследуемого вещества) не удается работать в этой области, следует использовать линейную зависимость объема удер-,живания от обратной величины логарифма высоты пика [6], по которой вычисляют величину удерживания при фиксированной высоте пика. [c.53]

Важные эксплуатационные характеристики резин и пластмасс — проницаемость и сорбция. Проницаемость — процесс переноса какого-либо компонента среды через твердое тело. Движущая сила процесса — разность давлений, концентраций, а в общем случае — химических потенциалов, переносимого компонента на границах тела. Коэффициентом проницаемости Р при переносе газа называется приведенный к нормальным условиям объем газа в см , прошедшего за 1 с через изучаемую мембрану толщиной 1 см, площадью I см при разности давлений равной атмосферному давлению. Скорость дви кения переносимого вещества в твердом теле характеризуется коэффициентом диффузии D (см /с). Количество газа (пара) в см или г, растворенное в 1 см какого-либо материала в условиях равновесия при данной температуре и атмосферном давлении этого газа, называется коэффициентом растворимости S. [c.108]

Приведенные в предыдущих разделах математические модели непрерывных процессов растворения позволяют выяснить характер влияния технологических параметров процесса (таких, как число ступеней, избыточная концентрация активного реагента и т. п.) на требуемый объем реакционной аппаратуры. Разумеется, для точных количественных оценок нужно знать кинетические характеристики процесса. Практика показывает, однако, что влияние важнейших технологических параметров на показатели самых разнообразных непрерывных процессов растворения в качественном отношении примерно одинаково. Дело в том, что при всем своеобразии кинетики растворения каждого конкретного продукта кинетические функции большинства процессов имеют весьма сходный вид. Читатель может убедиться в этом, сравнив между собой кинетические функции, приведенные в главе 3 (уместно напомнить, что эти кинетические функции относились к процессам, глубоко различным по своей природе). Сходство кинетических функций не должно вызывать недоумения нормировка ко времени полного растворения приводит к тому, что индивидуальные различия между процессами мало сказываются на виде кинетической функции. Эти различия отражаются, главным образом, на значении времени полного растворения и на характере его зависимости от условий проведения процесса. Поэтому для выяснения общих закономерностей, присущих непрерывным процессам, можно снова воспользоваться модельным продуктом, состоящим из частиц одинакового размера, скорость растворения которых пропорциональна их поверхности. Как мы знаем, кинетическая функция такого продукта выражается уравнением (3.32) ьз (х) = (1 —х) . [c.190]

Из этих уравнений следует, что изменение Ву и с концентрацией и температурой, как, впрочем, и давлением, тесно связано не только с изменением молекулярной подвижности компонентов, но и с термодинамическими характеристиками растворов. Действительно, из общих термодинамических соображений [6, 7] следует, что в любой точке границы устойчивости — критической точке растворения, на границе лабильной двухфазной области [c.51]

Дисперсные системы (76). — 2. Общая характеристика растворов (78). — 3, Сольваты и гидраты (80). — 4. Тепловые явления при растворении (82). — 5. Способы выражения концентрации растворов (82). — 6. Растворимость и ее зависимость от внешних условий (84). — 7. Равновесия в водных растворах электролитов (87). — 8. Ионное произведение воды. Водородный [c.1]

Данным обстоятельством является наличие в подземных водах рассматриваемых горизонтов растворенных газов нефтяного ряда и азота. При этом содержание газов в подземных водах горизонта Д, и отдельных зонах горизо1Ггов ДП-1У соизмеримо с газовыми факторами нефтей и составляет от 0,3 до 20 м /м Общее содержание углеводородных газов 60 - 75%, из них этана и высших - от 4 до 38%. Тип газа - азотно-метановый. По существу это естественные водогазовые смеси, которые определяются однозначно как одно из эффективных средств для воздействия на продуктивные пласты с целью повышения коэффициента нефтеизвлечения. Возникающие при этом трудности технологического плана по добыче водогазовой смеси и ее доставке в неизменно.м виде к. месту воздействия были успешно решены созданием жесткой системы водозаборная - нагнетательная скважина. Анализ проведенных модельных исследований показал, что применение пластовых водогазовых смесей для воздействия на остаточные запасы нефти в зависимости от геолого-физической характеристики пластовых систем, концентрации и состава газа позволяет увеличить коэффициент нефтеотдачи на 3,5 - 7,1%. [c.222]

Как и в случае тяжелых металлов, общее содержание тех или иных токсичных органических соединений не может служить единственной характеристикой качества поверхностных вод и экологического состояния рек и озер. Установлено, например, что токсичность некоторых органических примесей проявляется по-разному в зависимости от содержания в воде гумусовых соединений. В опытах с дафниями (D. magna) было отмечено снижение токсического эффекта полиядерных ароматических углеводородов флуорантена и фенантрена, если в воде присутствовали фульвокислоты в концентрациях 10-50 мг/л, типичных для пресноводных водоемов (Перминов и соавт., 1995). Вероятно, фульвокислоты образуют ассоциаты с этими соединениями и содержание в воде свободно растворенных ПАУ уменьшается. [c.286]

Обобщение результатов, полученных различными ис следователями при изучении свойств фосфатных связую щих, затруднено из-за отсутствия полной характеристик состава связующих и описания технологии их получения Наиболее принятой характеристикой состава фосфат ных связующих является мольное или весовое отношени РгОб/МепОт, однако при этом необходимо указывав также общую концентрацию растворенных веществ (ил1 содержание НгО). В работе [43] связующие характери зуют отношением МепО /РгОб, выраженным в процен тах эту величину называют степенью нейтрализаци Nш). [c.26]

Для описания концентрационных зависимостей термодинамических функций разбавленного раствора удобно представлять эти функции в виде рядов по степеням концентрации растворенного вещества. Задача теории состоит в установлении общей формы разложений и выявлении связи между коэффициентами разложения и молекулярными характеристиками системы. Эти задачи решались Мак-Милланом и Майером [14], Кирквудом и Баффом [15, 16], Хиллом [17, 18] с помощью аппарата молекулярных функций распределения. В некоторых работах концентрационные зависимости термодинамических функций разбавленных растворов изучали с привлечением приближенных моделей (см. разделы П.4 и II.5) [31]. [c.46]

Ниже дано описание в общем виде. При этом следует отметить особенность баромембранных процессов — микрофильтрации, ультрафильтрации и обратного осмоса. В них сырье состоит из растворителя (обычно воды) и одного или нескольких растворенных веществ. Как правило, концентрация растворенных веществ невелика, и сепа-рационные характеристики мембраны всецело определяются растворенными веществами. В то же время при первапорации и газоразделении понятия растворитель и растворенное вещество , пожалуй, теряют смысл, и их лучше избегать. [c.453]

Свойства растворов, как и других систем, делят на интенсивные (не зависящие от массы) и экстенсивные (зависящие от массы). Если массы всех компонентов раствора (растворителя и растворенных веществ) увеличить в п раз при постоянных температуре и давлении, то интенсивные свойства раствора (концентрация, плотность, вязкость) не изменяются, а экстенсивные свойства (объем, теплоемкость, внутренняя энергия, энтальпия) возрастут также в п раз. Если система состоит из о д н о г о компонента, т. е. это индивидуальное вещество, то его состояние характеризуют молярными величинами экстенсивных свойств (молярным объемом, молярной теплоемкостью, молярной внутренней энергией и т. д.), которые не зависят от массы. Если система состоит из д в у х (и более) компонентов (например, раствор), то молярные величины экстенсивных свойств каждого компонента зависят от массы всех компонентов, т. е. от состава раствора. Поэтому для характеристики состояния многокомпонентных систем применяют парциальные молярные величины. Чтобы раскрыть их сущность, допустим, что раствор состоит из Л , 2, з числа. молей отдельн1)1х компонентов (общее число компонентов г). Если в такой раствор ввести I моль первого компонента при постоянных температуре и давлении, то [c.72]

Следует отметить, что на основании недавних исследований [31 ] при растворении твердых растворов и даже гетерогенных сплавов не всегда можно представить анодное растворение сплава рядом парциальных кривых, соответствующих растворению отдельных структурных составляю1дих. В общем случае при рассмотрении парциальных кривых нужно учитывать взаимное влияние компонентов. Так, например, прн растворении сплавов Ре—Сг в кислых растворах [32] было установлено, что по характеру зависимости парциальных скоростей растворения железа и хрома от потенциала и pH в активной области сплавы можно разделить на две группы. Для сплавов с низким содержанием хрома каждая структурная составлятщая характеризуется парциальными поляризационными кривыми, совпадающими по кинетическим параметрам о чистым железом. При концентрациях хрома в сплаве больших 13% кинетические характеристики железа и хрома еоответетвуют характеристикам чистого хрома [c.40]

Р. данного в-ва зависит от т-ры и давления соотв. общему принципу смещения равновесий (см. Ле Шателье-Брауна принцип). Концентрация насыщ. р-ра при данных условиях численно определяет Р. в-ва в данном р-рителе и также наз. растворимостью. Пересыщенные р-ры содержат большее кол-во растворенного в-ва, чем это соответствует его Р., существование пересыщенных р-ров обусловлено кинетич. затруднениями кристаллизации (см. Зарождение новой фазы). Для характеристики Р. малорастворимых в-в используют произведение активностей ПА (для р-ров, близких по своим св-вам к идеальному,-произведение р-римости ПР). [c.182]

Общих закономерностей между растворимостью металла в ртути и его физико-химическими характеристиками не найдено. Однако во многих случаях обнаружено взаимодействие между ртутью и растворенным в ней металлом с образованием интерметаллических соединений, имеющих нередко переменный состав. Переходные металлы IV - VIII групп периодической системы практически нерастворимы в ртути. Их амальгамы представляют собой суспензии частиц металла в ртути или интерметаллические соединения с низкой концентрацией. [c.418]

Отношение массы (объема, числа молей) растворенного вещества к общей тмассе (объему, числу молей) раствора - массовая (объемная, мольная) доля. Обычно находят отношение этих характеристик для 100 единиц раствора. Полученная таким образом величина в 100 раз больше соответствующей доли и называется массовой (объемной, мольной) процентной концентрацией. Объемные проценты обычно используются как характеристики газовых растворов, массовые и мольные проценты - во всех случаях. [c.99]

ИЗОЭЛЕКТРИЧЕСКАЯ ТОЧКА — концентрация водородных ионов в р-ре белка, амфотерного полиэлектролита или в нок-рых дисперсных системах (коллоидных растворах), нри к-рой общее число положительных зарядов у макромолекул или у частиц дисперсной фазы равно общему числу их отрицательных зарядов, вследствие чего при этом pH отсутствует передвижение частиц в электрич. поле. Для определения И. т. измеряют pH, при к-ром электрофоретич. подвижность растворенных макромолекул или дисперсных частиц равна нулю. Если заряд коллоидных частиц определяется не Н+ и ОН -иопами, а другими, папр. ионами Ag+" и в золях AgJ, то соответственно измеряют не pH, а pAg (или pJ) для характеристики точки нулевой электрофоретич. подвижности в этом случав И. т. называют точкой нулевого заряда. Отсутствие электрофоретич. подвижности может также наблюдаться во многих высокоочищенных коллоидных системах, частицы к-рых практически не имеют двойного электрич. слоя на своей поверхности, или при таких концентрациях электродатов, при к-рых отсутствует диффузная часть двойного слоя, однако в таких системах отсутствует перезарядка частиц, и они не имеют И. т. или точки нулевого заряда. Положение И. т. белков и точки нулевого заряда нек-рых коллоидных р-ров указано в табл. 1 и табл. 2. [c.106]

Изменение наклона графика становится еше более заметным, если в эту серию кислот включить Н2О и Н3О+. Подобную картину наблюдают и для ряда других кислотнокатализируемых процессов, а также в случае основного катализа частицами Н2О и ОН , даже если скорости как прямой, так и обратной реакций намного меньше определяемого диффузией предела. Сомнительно, однако, сколь далеко идущие выводы можно делать из анализа кривизны графиков соотношений Брёнстеда, основываясь только на данных для реакции субстрата с молекулами растворителя. Во-первых, частицы Н2О, Н3О+ и ОН- отличаются химически (а часто и по своей зарядности) от молекул других изученных катализаторов. Кроме того, при катализе молекулами воды наблюдаемую скорость необходимо поделить на величину 55,5 моль/л, чтобы получить константу скорости второго порядка, сопоставимую с каталитическими константами других растворенных частиц. Во-вторых, обычно используемые значения р/С(НгО) =15,74 и р/С(НзО+)=—1,74 включают концентрацию воды [Н20]=55,5 и могут не отражать истинную кислотность или основность этих частиц. Тот факт, что каталитический эффект иона гидроксила (и в меньшей степени иона гидрония) часто на несколько порядков меньше предсказываемого с помощью соотношения Брёнстеда, имеет некоторое практическое значение. Нетрудно показать, что если бы соответствующие кинетические и термодинамические характеристики данных ионов удовлетворяли этому соотношению, было бы невозможно обнаружить общий кислотно-основный катализ в реакциях, где значения а или р близки к единице. [c.239]

Всякий раствор обладает удельной электропроводностью, диэлектрической и магнитной проницаемостями. Каждая из этих характеристик в общем случае определяется составом, концентрацией и структурой растворенного веш ества и растворителя. Величины этих характеристик находятся в тесной связи с качественными и количественными изменениями растворенного веш ества, вследствие чего они используются в качестве параметров в ряде аналитических методов. Так, например, кондуктометрическое низко- и высокочастотное титрование основано на измерении электропроводности в ходе химической реакции, что используется для индикации конечной точки по пересечению правой и левой ветвей кривой титрования. Измерение диэлектрической проницаемости используется для диэлкометрического анализа, физпко-химиче-ких исследований и т. д. [c.3]

Характеристика растворенных веществ в водных растворах внутри акватированной группировки менее надежна, чем определение самих аквокомплексов. В общем случае такими веществами могут быть комплексные ионы, гидролизованные и полимеризован-ные соединения, а также ионные пары. Но детально определить растворенные вещества отнюдь не легко. Для этого используется много различных методов, которые можно разделить на три основные группы термодинамические, кинетические и спектральные. Примерами методов первого типа являются исследования электродных потенциалов, растворимостей, давления пара, понижения температуры замерзания, повышения температуры кипения, экстракции растворителями, ионного обмена, определения энтальпии и общие калориметрические методы. Все эти методы ограничиваются неидеальностью растворов. Для того чтобы пользоваться термодинамическими методами, приходится вводить предположения о постоянстве или возможности вычисления коэффициентов активности отдельных веществ. Общее предположение, которое, однако, требует доказательства, заключается в том, что коэффициенты активности при постоянной и высокой концентрации соли почти не изменяются при небольших изменениях состава растворов. [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология