Хингидронный электрод и нормальный каломельный электрод

Какой потенциал имеет хингидронный электрод относительно нормального каломельного электрода в растворе с pH 5,5 Температура 298,2 К. [c.56]

Задачи 184-189. Чему будет равен потенциал хингидронного электрода относительно Нас. каломельного электрода при 1т=20°С, если к 100 мл 0,1 ООО н раствора уксусной кислоты добавлено V мл щелочи с нормальностью N aoн, =0,703 Й [c.49]

Э.д.с. элемента, состоящего из нормальных водородного и хингидронного электродов, при 25° С равна 0,699 в, а потенциал каломельного электрода относительно водородного равен 0,244 в [c.587]

Принадлежности для работы. Аккумулятор реохорд гальванометр нормальный кадмиевый элемент однополюсный переключатель двухполюсный переключатель два выключателя каломельный электрод цинковый электрод медный электрод водородный электрод медные провода кристаллический хингидрон. [c.69]

На 100-сантиметровом потенциометрическом мостике при 30° С отсчет для нормального элемента Вестона равен 52,8 см, отсчет для хингидронного электрода относительно каломельного полуэлемента (0,1 н. НКЭ) равен 12,35 ai. [c.166]

Хингидронный электрод обладает более высоким потенциалом, чем водородный и каломельный. Если бы электродом сравнения был нормальный водородный электрод, то для поправки на него необходимо было бы конкретную величину хин (в милливольтах), полученную посредством того или иного потенциометра при 18°С, уменьшить на 704,4 милливольт ( О. Именно на эту величину хингидронный электрод отличается от нормального водородного. Но так как обычно ведут работу с каломельным электродом, обладающим более высоким потенциалом, нежели водородный Ей), то необходимо еще сделать поправку с каломельного электрода на водородный. Эта поправка Ец равна при 18°С 250,3 мв. Следовательно, конкретная поправка с хингидронного электрода на нормальный водородный при наличии каломельного электрода сравнения будет 1—/ , или 704,4 — 250,3 = 454,1 мв, [c.186]

Нормальный каломельный электрод а а=х хингидрон, Р1. [c.306]

Как следует из схемы, на которой отложены значения потенциалов каломельного, исследуемого и нормального хингидронного электродов против нормального водородного электрода [c.809]

В. Разность между нормальным потенциалом хингидронного электрода ( хин/гидр) потенциалами каломельных электродов сравнения ( кэ) при температуре от О до 50° С [c.319]

В стаканчик налить испытуемый раствор, 20—30 мл которого получить у лаборанта, добавить в него немного хингидрона, размешать стеклянной палочкой и. погрузить в раствор платиновую пластинку (7). Этот стаканчик с помощью сифона (6) и промежуточного сосудика 2, с насыщенным раствором хлористого натрия соединить электролитически с каломельным электродом 1. Провода, идущие от каломельного и хингидронного электродов, подключить к потенциометру (каломельный электрод—плюс, хингидронный — минус) и измерить э. д. с. цепи. Принципиальная схема потенциометра представлена на рис. 73. Здесь 1 — аккумулятор, 2 — ползунковый реостат, 3 — выключатель, 4 — гальванометр, 5 — ключ, 6 — реохорд, Я — нормальный элемент, X — испытуемая цепь. [c.116]

В раствор, pH которого требуется определить, вводят хингидрон в количестве, достаточном для насыщения, и платиновый электрод (последний включают в цепь со стандартным водородным или каломельным электродом), и выполняют определение описанным выше способом. В качестве нормального электрода может служить также хингидронный полуэлемент с известной величиной 0 +- В сильнощелочных растворах, действующих химически на хингидрон, точных результатов не получается. [c.212]

При 18°С хингидронный электрод положительнее нормального водородного электрода на 0,7044 вольта. По сравнению с насыщенным каломельным электродом он является также положительным до р = 7,8. В щелочных растворах он более отрицателен, чем каломельный электрод. Вычисление для цепи хингидронный — насыщенный каломельный электрод из найденного числа милливольт величины pj производят по формуле [c.325]

Определение pH раствора. В исследуемый раствор всыпают 20—25 мг хингидрона, взбалтывают и опускают в него предварительно прокаленный платиновый электрод. Исследуемый раствор соединяют мостиком с нормальным каломельным полуэлементом. Определяют электродвижущую силу собранного элемента и рассчитывают pH раствора. Повторяют измерение со свежей порцией раствора. [c.365]

Хингидронный электрод и нормальный каломельный электрод [c.306]

СЛ-ЗО (1,5 в) или З-СУ-30 (1,66 в) либо ТМЦ-4,28 (1,66 в). Питание усилителя производится от цепи переменного тока напряжением 127—220 в. Прибор состоит из рН-метра, усилителя, сухого элемента и нормального элемента. К прибору приложены каломельный, стеклянный и платиновый электроды. Последний необходим для работы с хингидронным электродом и измерения окислительно- [c.73]

При pH 7,8 потенциалы хингидронного и каломельного (0,246 в) электродов одинаковы, т. е. при этом значении pH между обоими электродами нет разности потенциалов. Это условие используют для установления начального положения контакта / на реостате Я-, установка нуля (см. рис. 144, б). После настройки усилителя и потенциометрической цепи по нормальному элементу устанав- [c.309]

Гальваническая пара составляется нз хингидронного и нормального каломельного электродов. Для изготовления хингидронного электрода берется стеклянный сосуд, в который влива- [c.370]

В случае измерения электродвижущей силы элемента хингидронный электрод — насыщенный каломельный э, юктрод, разность потенциалов между ними может. быть настолько мала, что точка компенсации а реохорде будет лежать где-то около нуля. Такие измерения неправильны, так как к концам линейки точность значительно уменьшается. В таком случае последовательно с исследуемым элементом включается нормальный элемент Вестона. Тогда электродвижущая сила нормального элемента сложится с электродвижущей силой иссле- [c.110]

Потенциометрически измерить рНа очень просто. Если в раствор, рНа которого следует определить, ввести небольшое количество хингидрона и погрузить в раствор платиновую проволоку, то получится хингидронный электрод, э.д.с. оп цепи которого с нормальным каломельным электродом и следует измерять. [c.587]

Цель работы. Ознакомление с электрометрическим методом измерения концентрации водородных ионов при помощи водородного ил и хингидронного электродов. Принадлежности для работы. Аккумулятор реохорд однополюсный переключатель для аккумулятора двойной переключатель выключатель нормальный кадмиевый элемент водородно-каломельный элемент гальванометр медные провода аппарат для получения чистого водорода кристаллический хингидрон растворы Н8С1а С Нз(ОН)з КМпО,. [c.92]

Задачи 190-195. Чему будет равен потенциал хингидронного электрода относительно насыщенного каломельного электрода при титровании 100 мл 0,1000 н раствора СНзСООМа в момент, когда прибавлено V мл соляной кислоты, нормальность которой МнсгЕхииг.=0,703 й Еи с.к.5.=0,2471 К,=2-10 [c.49]

Прииер 8.7. Потенциал хингидронного электрода по отношению к нормальному каломельному равен 0,170 В при 20 С. Вычислить pH раствора. [c.105]

Определение pH раствора. В исследуемьи раствор вводят 20—25 мг хингидрона, взбалтывают и опускают в него предварительно прокаленный платиновый электрод. Исследуемый раствор соединяют мостиком с нормальным каломельным полу-элементом. Определяют электродвижущую силу собранного эле- [c.431]

Принцип электрометрического метода заключается в точном измерении разности напряжений в измеритель-йой цепи, состоящей из нормального и измерительного электрода. В качестве нормального электрода в большинстве случаев применяется каломельный электрод с известным неизменным потенциалом, а в качестве измерительного электрода — водородный, хингидронный, сульфитный, висмутовый или стеклянный электрод. Очень удобен портативный дрибор-иономер ИМ-2М, предназначенный для определения значения pH в водных растворах. [c.19]

Если требуется измерить электродный потенциал отдельного полуэлемента (электрода), то его соединяют с нормальным водородным, каломельным или хингидронным электродами. Потенциал нормального водородного электрода условно принят равным нулю. Потенциал хингид-ронного электрода при 18 С Е инг = 0,6940 в. При 25°С хинг = 0,6990 в. [c.219]

Здесь —величина нормального Х1иягидронного электродного потенциала (т. е. потенциала хингидронного электрода при Сн раствора, равном 1). В водородной шкале (т. е. против во нормального водородного электрода) = -1-0,7044 в (при 18°), а против каломельного насыщенного это будет (0,7044— [c.183]