Электроды сравнения в расплавленных электролитах

Для металлов, растворяющихся в электролите, представляющем собой расплав солн или жидкий раствор расплавленных солей, берут другой электрод сравнения для определения стандартных потенциалов, а именно, натриевый электрод или оловянно-натриевый, который способен работать при высоких температурах. Характерно, что несмотря на различные потенциалы растворения в водных растворах или в расплавленных галидах, распределение металлов в ряду напряжений сохраняется. Некоторые данные по потенциалам растворения в водных электролитах и в расплаве хлоридов приведены в табл. 9.2. [c.234]

Электрохимический метод исследования кинетических параметров широко используется при изучении солевых расплавов. Измерения с металлическими электродами сравнения позволяют непосредственно наблюдать потенциалопределяющие процессы в электролите, связанные с изменением либо их концентрации, либо композиции расплава. Ячейки, в которых исследуемые электроды сочетаются, например, с серебряным электродом сравнения, позволяют определить разность потенциалов системы [c.88]

При электрохимических исследованиях и в электрохимической технологии наиболее часто применяют расплавы галогенидов, поэтому изысканию электродов сравнения для таких расплавов было посвящено особенно много исследований. Наиболее надежным оказался хлорный электрод, обратимый относительно ионов хлора в электролите и обладающий устойчивостью и воспроизводимостью потенциала. При изготовлении электрода применяют полый графитовый стержень с насадкой из [c.176]

Необходимая температура электролита — от 940 до 960°С. При такой температуре электролит перегрет по сравнению с температурой начала кристаллизации на 10—30°С. Температура поддерживается на указанном уровне за счет тепла, выделяемого при прохождении электрического тока через электролит. Количество тепла тем значительнее, чем больше. расстояние между электродами при том же их сечении и чем меньше удельная проводимость электролита. Исходя из этого температуру расплава можно регулировать в определенных пределах с помощью межполюсного рас- [c.492]

Можно было бы усомниться в достоверности приведенных экспериментальных данных. Несколько лет назад в простой графитовой ячейке, служившей анодом и изображенной на рис. 5, на вольфрамовой игле — катоде с угольным электродом сравнения нами снимались поляризационные кривые в натриевом и литиевом криолито-глиноземном электролитах. Состав расплава был близок к применявшимся в синтеркорундовой ячейке рис. 1. Поскольку на вольфрамовой игле в процессе эксперимента нарастала капля алюминия, подсчитать к а см не удавалось, кривые строились в координатах сила тока — потенциал. Однако, на всех кривых, так же как на рис. 2, наблюдалось по четыре перегиба или площадки. После исключения омической составляющей и э.д.с. цепи А1 электролит] С (1,11 в) на поляризационных кривых как в натриевом, так и в литиевом криолитах имелся только один совпадающий перегиб около 0,25 в, который мог быть отнесен к разряду катионов алюминия. [c.308]

Быстрое сравнение коррозионной стойкости металлов и коррозионной активности разных сред (водных растворов электролитов, грунтов, расплавов) можно провести электрохимическим методом с использованием поляризационных кривых, полученных упрощенным методом. При этом методе измеряют силу тока (а по ней рассчитывают плотность тока) и разность потенциалов между двумя одинаковыми электродами из одного и того же материала, помещенными в электролит и поляризуемыми от внещнего источника постоянного тока (рис. 224). О скорости коррозии металлов можно судить по виду полученных поляризационных кривых АУ=1 1). Омическое падение потенциала и поляризационный сдвиг потенциалов АУр=ДУа+Д к определяют измерением омического сопротивления исследуемой системы внутр с помощью мостика переменного тока, так как Д = анутр а Д р = А К - А [c.391]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология