Понижение температуры замерзания растворителя в присутствии растворенного вещества

Понижение давления пара растворителя, вызванное присутствием нелетучего растворенного вещества, влияет на температуру кипения и замерзания раствора. При температуре кипения давление пара над жидкостью должно стать равным внешнему давлению, а при температуре замерзания давление пара над жидкостью должно быть равным давлению пара над затвердевшей жидкостью. Снижение давления пара приводит к необходимости нагревать раствор до более высокой температуры, чтобы достигнуть того же давления, при котором закипает чистая жидкость. Растворы неле- [c.167]

Значение этого коэффициента было экспериментально определено Аррениусом и объяснено на основе его теории электролитической диссоциации. Из исследований Рауля (1882—1886) было известно, что криоско-ническим методом нельзя определить точные молекулярные веса солей, кислот и оснований в водном растворе. Аррениус сразу н е высказал предположение, что это обусловлено диссоциацией названных веществ на ионы,, которые, подобно молекулам, понижают точку замерзания растворителя. Если соединение в присутствии воды дает два иона, понижение точки замерзания в случае разбавленных растворов, в которых происходит полная диссоциация, будет вдвое большим, чем вызванное недиссоциированной молекулой в тех н е условиях электролиты, образующие три иона, дают втрое большее понижение и т. д. При делении величины молекулярного-понижения температуры замерзания электролита на постоянную растворителя получают значение коэффициента I Вант-Гоффа. Для водных рас-д [c.380]

Температура замерзания и кипения растворов. Понижение давления пара растворителя, вызванное присутствием нелетучего растворенного вещества, сказывается на температуре кипения [c.304]

Понижение давления пара растворителя, вызванное присутствием нелетучего растворенного вещества, влияет на температуру кипения и замерзания раствора. При температуре кипения давление пара над жидкостью должно стать равным внешнему давлению, а при температуре замерзания давление пара над жидкостью должно быть равным давлению пара над затвердевшей жидкостью. [c.246]

Так, если в 1000 г воды растворить 1 г-мол любого неэлектролита, напрнмер сахара, спирта, глицерина, мочевины и т. д., то во всех случаях будет на- блюдаться одинаковое понижение температуры замерзания растворителя, равное 1,86°. Поскольку грамм-молекулы каких угодно веществ содержат одинаковые количества (6,03-10 ) молекул, указанное равенство величины понижения температуры замерзания растворителя под влиянием различных по составу веществ свидетельствует о том, что это понижение зависит только от числа присутствующих в растворе частиц. Так как при диссоциации общее число частиц возрастает, то растворы электролитов должны обнаруживать ненорма.ть-110 большое понижение телшературы замерзания. Так, например, если степень диссоциации данного бинарного электролита в растворе, содержащем I моль его в 1000 г воды, равна 0,8, или 80%, то в нем содержится, очевидно, по 0,8 г-ион соответствующих катиона и аниона и 0,2 моля недиссоциированных молекул. Общее число частиц, присутствующих теперь в растворе, возрастает и будет соответствовать тому, какое находится не в 1 моле, а в 2-0,84 0,2, т. е. [c.54]

Чем же определяется число фаз, которые могут одновременно существовать при равновесии Для ответа на этот вопрос следует выяснить, какие причины или, как говорят физики, параметры влияют на равновесие между фазами. Очевидно, что это прежде всего температура и давление — при достижении определенной температуры твердое вещество переходит в жидкое состояние, при определенном давлении пара происходит кипение жидкостей. К числу таких параметров относятся также концентрации веществ в различных фазах. Мы уже видели, что увеличение концентрации растворенного вещества приводит к понижению температуры замерзания раствора и к изменению давления пара растворителя. Увеличивая концентрацию растворенного вещества, можно достичь насыщения, вследствие чего выпадет новая фаза. Однако в оп ределенном интервале концентраций и температур этр параметры можно произвольно менять так, что единст венной фазой остается ненасыщенный раствор. Каковс в общем случае число параметров в системе, которое можно произвольно менять без изменения в ней числе присутствующих фаз Рассмотрим в качестве примерг воду, находящуюся в сосуде под поршнем, на которьп оказывается определенное давление. [c.94]