Электролит общее число частиц в растворе

Следовательно, общее число частиц в растворе, содержащем электролит, определяется как сумма числа образовавшихся при диссоциации ионов и числа непродиссоциировавших молекул. Для сложного электролита общее число анионов и катионов одной [c.376]

Если растворенное вещество — электролит, то число частиц в растворе не равно числу молекул вещества, а завышено вследствие распада молекул на ионы. Следовательно, в растворе возрастет общая концентрация частиц, при этом изменится и значение А/ величина массы моля, вычисляемая по формуле (3), не будет соответствовать истинной массе моля вещества. Отсюда следует, что по формуле (3) можно вычислить истинную массу моля только для веществ, молекулы которых при растворении не распадаются на ионы, т. е. для неэлектролитов. [c.17]

Наиболее удобно определять числа переноса в величинах, поддающихся прямому измерению различными известными методами. Можно ввести и более простые определения, однако они приводят к измеряемым величинам только в некоторых особых условиях и, как можно показать, являются частными случаями более общего определения. Например, числа переноса часто определяют как долю тока, переносимую ионами данного вида. Определенное таким образом число переноса можно измерить непосредственно только в том случае, если электролит полностью диссоциирован на ионы двух видов. Недоразумения, к которым может привести данное выше определение, подробно рассмотрены Спиро [ 5]. Он указал, что величина, определяемая экспериментально, представляет собой число переноса данного ионного компонента, который не обязательно соответствует определенному виду ионов. Согласно [6], ионный компонент представляет собой часть электролита, способную диссоциировать с образованием определенного иона вне зависимости от действительной степени диссоциации. Например, в растворе d l компонент, содержащий кадмиевый ион, может существовать в виде d2+, d I+, d l2, и т.д. Каждая из этих частиц может диссоциировать, [c.71]

В результате растворения твердых тел в электролите образуются частицы, несущие пространственно разделенные заряды. Заряженные частицы взаимодействуют, образуя нейтральные молекулы. В некоторый момент наступает динамическое равновесие между числом образующихся заряжёных частичек и числом образующихся нейтральных молекул. Зто равновесие характеризуется степенью диссоциации и, которая равна отношению числа расщепленных молекул к общему числу молекул в растворе. [c.29]

Следовательно, с ростом а возрастает и величина . При бесконечно большом разбавлении (когда а=1) /становится постоянной величиной, равной 2. Изменение величин а и I для бинарного электролита можно представить в виде неравепств 0 а >1 1 1 2. Если электролит распадается иа 3 иона, то общее количество ионов в растворе вследствие диссоциации будет равно 3 Ма, а суммарное число частиц М + 2 а. [c.216]

Из (3.10) п (3.11) следует, что реально определимы химические потенциалы, а следовательно, и а <тпвности, и коэффициенты активностей лишь молекулярных веществ, в том числе и электролита в целом. Активность отдельных заряженных частиц, в том числе ионов, на которые распадается электролит, в общем случае экспериментально определить нельзя ее можно оценить приближенно лишь в области весьма разбавленных растворов. Действительно, в силу условия электронептральностн раствора изменение содержания ионов данного вида (да1шого заряда) в сколько-нибудь заметных пределах без одновременного и эквивалентного пзмене-иия содержания ионов противоположного знака невозможно. Определяются обычно активность эл( ктролита йэ и так называемые средние активности ионов а . Соотношения между ними можно найти следующим образом. Предполагая, что электролит распадается при диссоциации на v+ положительных и V отрицательных ионов, [c.76]

Однако при глубоком диализе, когда концентрация всех ионов (в том числе и ионов Ag ) в растворе значительно уменьшится, например до значения с/и (см. рисунок 106), также существенно уменьшится и адсорбция ионов Ag+ (например, до значения Г ). Следовательно, существенно уменьшится заряд коллоидных частиц и соответственно общий скачок потенциала. Рис. 106. Зависимость адсорбции что повлечет за собой коагу-ионов Ag от концентрации их в лЯЦИЮ. электролите (Г — адсорбция, С — концентрация). [c.424]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология