Растворы понижение температуры замерзани

Уравнение (9.5) является математическим выражением криоскопического закона Рауля, который формулируется следующим образом для разбавленных растворов понижение температуры замерзания по сравнению с чистым растворителем прямо пропорционально молярной доле растворенного вещества. На этом законе основан криоскопический метод определения молекулярной массы веществ в растворах. [c.94]

Франсуа Мари Рауль (1830—1901) изучает зависимость понижения температуры замерзания растворов от природы растворителя, концентрации растворов и от других факторов. Он устанавливает, что между понижением давления пара над водным раствором, понижением температуры замерзания и молекулярным весом растворенного вещества существует тесная связь, Рауль исследует большое число растворов органических веществ в воде, измеряет температуру замерзания различных спиртовых растворов и т. д. На основе этого материала Рауль сделал заключение (1884 г.), что температура замерзания раствора зависит не от характера растворенного вещества, а только от отношения числа растворенных частиц к числу частиц растворителя. Рауль первый доказал возможность использования этой зависимости для определения молекулярного веса растворенного вещества при температуре замерзания раствора. [c.351]

К практически важным свойствам растворов, изучение которых позволяет получить информацию о некоторых физико-химических параметрах веществ, относятся осмотическое давление, понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором, понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения раствора по сравнению с этими параметрами для чистого растворителя. На измерении концентрационной зависимости этих свойств растворов основаны методы определения молекулярной массы веществ, степени диссоциации электролитов и др. [c.107]

Температура замерзания бесконечно разбавленных растворов. Понижение температуры замерзания бесконечно разбавленного раствора неэлектролита ДТ зам прямо пропорционально концентрации растворенного вещества в растворе [c.168]

Для разбавленных растворов понижение температуры замерзания зам и повышение температуры кипения Д шш прямо пропорциональны моляльной концентрации раствора [c.88]

В очень разбавленных растворах понижение температуры замерзания мало по сравнению с температурой замерзания растворителя. Например в 1 m растворе неэлектролита в воде 0ж2°С, тогда как То — 273°С. Поэтому в уравнениях, содержащих Т в качестве множителя, можно с достаточной степенью точности принять Т = То. Заменив в уравнении (V. 237) dT на — 0 и Г на То, получаем [c.299]

Для удобства интегрирования уравнения (V. 236) вводится вспомогательная величина /, представляющая собой относительное, по сравнению с идеальным раствором, понижение температуры замерзания [c.300]

Для идеальных и предельно разбавленных растворов между давлением пара растворителя над раствором, понижением температуры замерзания и повышением температуры кипения существует математическая зависимость. Исключая dlnNl из уравнений (VI, 51), [c.219]

После введения анализируемого вещества в криоскоп необходимо убедиться в отсутствии кристалликов вещества на стенках криоскопа или термометра. Если вводимое вещество частично попадает на стенки криоскопа, то его кристаллики осторожно смывают, наклоняя криоскоп и двигая мешалку. Если вещество жидкое, то его вводят с помощью пипетки Бекмана (рис. У.67, б). После растворения кристалликов вещества приступают к измерению температуры замерзания. Измерив температуру замерзания раствора, несколько раз повторяют определение, каждый раз вводя новую порцию вещества, т. е. постепенно увеличивая концентрацию раствора. Понижение температуры замерзания для раствора наибольшей концентрации не должно превышать 0,7—1,0°. [c.355]

Что такое коллигативные свойства растворов В чем можно видеть общность таких явлений, как понижение парциального давления пара компонентов в растворах, понижение температуры замерзания растворителя и осмотические эффекты в растворах [c.298]

Чем вызвано у растворов понижение температуры замерзания и повышение температуры кппения по сравнению с чистым растворителем Что называется криоскопией, эбулиоскопией [c.254]

Указанные методы основаны на том, что растворы замерзают при более низких температурах, чем чистый растворитель. Для разбавленных растворов понижение температуры замерзания пропорционально концентрации раствора [c.74]

Жидкие растворы, не образующие при затвердевании фаз переменного состава, замерзают при более низкой температуре, чем чистый растворитель. Для идеальных растворов понижение температуры замерзания по сравне- [c.41]

Если бы распадение молекул электролитов на ионы наступало только под влиянием электрического тока, то количество частиц в растворе в момент появления тока должно было бы мгновенно возрасти каждая молекула электролита (т. е. одна частица) в момент появления тока образовала бы несколько частиц—ионов. Это, в свою очередь, должно было бы вызвать резкое повышение осмотического давления, чего в действительности не наблюдается. То же самое можно сказать и о других явлениях, связанных с количеством частиц в единице объема растворителя понижении упругости пара, раствора, понижении температуры замерзания и повышении температуры кипения его. [c.148]

Легко убедиться, что величина / может служить мерой отклонения свойств реального раствора от идеального, т. е. представляет собой величину, непосредственно связанную с активностью. Действительно, для идеального раствора понижение температуры замерзания прямо пропорционально моляльной концентрации тг [c.160]

Понижение температуры замерзания растворов. В разбавленном растворе понижение температуры замерзания ГJ. пропорционально концентрации т [c.667]

Как оказалось, осмометрический метод наиболее чувствителен из всех методов. Например, давление пара над водным раствором, понижение температуры замерзания которого равно [c.248]

Лучший метод получения информации о природе растворенных в серной кислоте веществ — это измерение точки замерзания растворов. Криоскопическая постоянная к для серной кислоты равна 6,12 кг-°С/моль. Для идеальных растворов понижение температуры замерзания по сравнению с температурой плавления чистого растворителя определяется выражением [c.227]

Следовательно, общие свойства растворов проявляются в явлении осмоса, в понижении упругости пара над раствором, понижении температуры замерзания и повышении температуры кипения растворов. Все эти свойства растворов подчиняются одному закону — закону Рауля— Вант-Гоффа свойства разбавленных растворов неэлектролитов прямо пропорциональны числу растворенных частиц, т. е. моляльной концентрации растворенного веш,ества. [c.29]

Разность температур кипения раствора и растворителя называется повышением температуры кипения раствора, а разность температур замерзания растворителя и раствора — понижением температуры замерзания раствора. [c.115]

Таким образом, из уравнения (6) следует, что в разбавленном растворе понижение температуры замерзания пропорционально концентрации растворенного вещества. [c.152]

Таким образом, стали понятны причины увеличения осмотического давления раствора, понижения температуры замерзания, повышения температуры кипения и уменьшения давления пара растворителя над раствором. На основе теории электролитической диссоциации получили объяснение и многие другие факты независимость [c.135]

Измерив температуру замерзания раствора, несколько раз повторяют определение, каждый раз вводя новую порцию вещества, т. е. постепенно увеличивая концентрацию раствора. Понижение температуры замерзания для раствора наибольшей концентрации не должно превышать 0,7—1,0°. [c.119]

Подобно тому, как это имеет место при кипении растворов, понижение температуры замерзания раствора, со держащего 1 моль растворенного вещества на 1000 г растворителя, является постоянной величиной данного растворителя. Она называется криос-копической константой К . Значения криоскопических констант приведены ранее (стр. 106). [c.107]

Согласно закону Ф. М. Рауля в разбавленных растворах понижение температуры замерзания раствора (депрессия) прямо пропорционально моляльной концентрации исследуемого вещества и одинаково для данного растворителя при эквимолярных растворах [c.31]

Для данного раствора понижение температуры замерзания равно 1,21°. [c.97]

Объяснение отклонений в поведении сильных электролитов удалось найти лишь после того, как была установлена современная теория электронного строения атомов. Эти объяснения базируются на допуш,ении, что в растворах полностью ионизированных электролитов противоположно (и одноименно) заряженные ионы взаимодействуют. Вследствие чего ионы в растворах электролитов располагаются не хаотически, как молекулы в газах,, а в определенном порядке. В 1912 г. профессор физики университета в Шеффильде С. Мильнер пытался на этой основе рассчитать влияние электрического взаимодействия ионов на осмотическое давление раствора. Найденная им формула оказалась достаточно удовлетворительной. Однако С. Мильнеру не удалось найти теоретическое выражение, которое объясняло бы аномалию закона разведения В. Оствальда для сильных электролитов, а также аномальное понижение давления паров растворов (понижение температуры замерзания). [c.244]

Понижение давления пара служит причиной установленного впервые М. В. Ломоносовым явления понижения температуры замерзания (кристаллизации) растворителя, так же как и повышения его температуры ки-пения. Для пояснения на рис. 59 приводятся кривые упругости пара над твердой АО) и жидкой ОВ) фазами чистого растворителя, а также над раствором О В ). Благодаря понижению упругости пара температура кристаллизащш (плавления) растворителя понижается на величину А1 = 1пл — I, которая отвечает точке пересечения О кривых упругост пара над твердой и жидкой фазами. По той же причине повышается температура кипения раствора на величину А1к = так как давление пара пад раствором достигает равного атмосферному (необходимое условие кипения) при более высокой температуре (точка В ) по сравнению с чистым растворителем (точка В). Опыт показывает, что для разбавленных растворов понижение температуры замерзания растворителя пропорционально [c.126]

Дифенил химически чистый очищали трехкратной перекристаллизацией из метилового спирта. Так как справочные данные о температуре плавления дифенила сильно различаются между собой, то определение температуры замерзания растворителя было проведено особенно тщательно нами, найдено ее значение 68,88°. Понижение температуры замерзания растворителя изучено нами в диапазоне изменения концентраций от чистого дифенила до молярной доли а-алкилтиофанов, равной 0,75. В области очень разбавленных растворов понижение температур замерзания проводилось при помощи термометра Бекмана, а в области высоких концентраций растворов термометром с ценой деления 0,1°. Относительная погрешность этих последних измерений не превышает 0,1%. Растворы готовили весовым методом. [c.54]