Давление паров и температура кипения

Рис. 7.1. Диаграммы давления пара и температуры кипения бинарных смесей, л —диаграмма давление пара —состав б — диаграмма температура кипения — состав в—диаграмма температура кипения — состав смесей с азеотропными точками.

Хлороформ кипит при 60,2° С. Давление его пара при этой температуре 781 мм рт. ст. Определить давление пара и температуру кипения раствора, содержащего [c.173]

Результаты испытания узла предварительного испарения при различных температурах и давлениях приведены в табл. I и свидетельствуют о явной целесообразности применения данного узла. Степень очистки составила 67-27%. Величины температур кипения определены по номограмме для определения давления паров и температуры кипения парафиновых углеводородов и нефтяных фракций. [c.33]

Давление пара и температура кипения [c.152]

Основные научные исследования относятся к химической термодинамике и кинетике. Открыл (1881— 1884) законы, устанавливающие зависимость относительного состава компонентов в газовой и жидкой фазах растворов от давления пара и температуры кипения двойных жидких систем (законы Коновалова). Создал (1886) основы теории перегонки жидких смесей. Развил (1900) представления о критическом состоянии в системах жидкость — жидкость, указав области гомогенности и расслоения. Экспериментально обосновал (1886— 1900) идеи о химической природе растворов. Детально исследовал гетерогенные каталитические процессы, впервые ввел (1885) понятие активной поверхности, имеющее важное значение в теории гетерогенного катализа, и указал на роль химического взаимодействия реагентов с катализатором при активации молекул. Сформулировал (1886—1888) представления об автокатализе и на год ранее В. Ф. Оствальда вывел (1887) формулу для определения скорости автокаталитических реакций (уравнение Оствальда — Коновалова). [c.251]

Зависимости давления пара и температуры кипения от состава летучей смеси имеют противоположный вид (рис. 57, б, в). При повышении общего давления пара над раствором с увеличением мольной доли Л 2 2-го компонента в растворе его температура кипения уменьшается. Если внешнее давление при данной температуре выше, то давление пара, равное внешнему давлению, будет достигнуто при более низкой температуре. [c.230]

Задание. Подумайте, какая качественная связь имеется между давлением пара и температурой кипения жидкости. Какая жидкость скорее закипит, будет иметь более низкую температуру кипения, с большим или с меньшим давлением насыщенного пара [c.191]

V. 8.1. Зависимость давления пара и температуры кипения от состава в расслаивающихся системах [c.301]

Давления паров и температуры кипения могут быть найдены и методом выпрямления на оси ординат откладывают в логарифмическом масштабе давление и под углом, близким к 45°, про- водят (снизу вверх слева направо) прямую, которая должна выражать давление пара избранного для сравнения (стандартного) вещества затем по зависимости Р от Т для стандартного вещества размечается шкала температур. В полученных координатах линии Р = ф(Т ) для других веществ практически будут прямыми, причем для родственных соединений они сходятся примерно в одной точке (если продолжить их дальше критических точек) последнее позволяет оценить давление пара данного гомолога по одной точке, если эта зависимость для других членов данного гомологического ряда известна. [c.127]

В большом числе случаев, когда необходимо найти либо упругость пара при данной телшературе или же при данном разрежении температуру кипения, химический состав вещества или вовсе неизвестен, или известен в са лых общих чертах. Для решения таких практических задач в литературе имеются расчетные номограммы, составленные для некоторых частных случаев. Номограмма АзНИИ, например, составлена для отечественных нефтепродуктов и связывает температуры, давления паров и температуры кипения нефтепродуктов при нормальном давлении. Номограмма Вильсона и Вирта составлена для нормальных парафинов и связывает температур.ы, давления паров и температуры кипения нормальных парафинов при нормальном давлении. Ряд подобных же номограмм имеется и для американских нефтепродуктов. [c.186]

Во всем остальном диаграммы давления пара и температур кипения сходны, так как они отражают равновесие и процессы перехода между [c.189]

При расчете бинарного равновесия пар (газ) — жидкость (раствор) рассматривают изотермический и изобарический варианты представления зависимостей давления паров и температур кипения от со- [c.87]

Предлагаемые зависимости давления пара и температуры кипения, содержащие константы для определенного гомологического ряда углеводородов, являются функциями числа углеродных атомов, массы киломоля, парахора и др. [c.112]

Давление паров и температура кипения чистого вещества или смеси — взаимно связанные величины. Эта связь определяется физико-химическими свойствами исследуемой жидкости. Для установления этой связи можно использовать два метода 1) измерять температуру кипения при определенном давлении и 2) определять давление паров при заданной температуре. Первый метод (получил название динамического, а второй статического. В принципе оба метода равноценны. Однако в методическом отношении по технике экспериментальной работы эти методы сильно различаются. В каждом конкретном случае методика исследования выбирается с учетом зтих различий и специфических свойств Изучаемой системы. [c.41]

Рис. 111-12. Парциальное давление паров и температуры кипения Д Г и его водных растворов

J) продукты, обладающие высоким давлением паров и температурой кипения до 110—120" С [c.36]

Гомогенные жидкие системы представлены на основе современных теоретических или экспериментально найденных закономерностей. Рассмотрены системы только из жидких веществ при обычной или лишь немного повышенной температуре. Эти системы имеют много общего, почему их рассмотрение в курсе физико-химического анализа уместно. Еще более общими являются положения, связанные с гетерогенными равновесиями — диаграммами расслаивающихся жидких систем, а также с диаграммами давления пара и температуры кипения. [c.4]

Пример VII. 6. Определить давление паров и температуру кипения t раствора, указанного в примере VII. 5, при 500 кПа. [c.150]

В этом случае на отрезке секущей АЬ с увеличением концентрации первого компонента, т. е. при движении от точки А к точке Ь, давление пара понижается (температура кипения повышается). На участке секущей 2А, наоборот, с увеличением х -, т. е. при движении по секущей от вершины 2 к точке А, давление пара повышается (температура кипения понижается). Такое положение имеет место в системах с тройным азеотропом с минимумом температуры кипения. В системах, имеющих тройной азеотроп с максимумом температуры кипения, характер изменения давления паров и температуры кипения прц изменении состава растворов по секущей противоположен описанному. Из изложенного выше вытекает, что в этом случае величины фх и фз должны иметь противоположные знаки. [c.287]

Для образования седловидного азеотропа необходимо, чтобы на поверхностях давления паров и температур кипения смесей имелись пересекающиеся впадины и хребет. Условием этого является наличие в системе бинарных азеотропных смесей с противоположным типом экстремума. [c.293]

В направлении хода складок на поверхностях давления пара и температуры кипения. [c.88]

Можно также показать, что соотношения закона Коновалова будут справедливы при изменении состава тройного раствора в направлении хода складок на поверхностях давления пара и температуры кипения, точнее — по кривым составов неполных экстремумов [3, 4]. [c.91]

Программа 77. Расчет равновесного состава бинарной смеси для известных значений давления пара и температуры кипения [c.121]

Для характеристики сходимости современных точных данных по давлению насыщенных паров углеводородов в табл. 1 приведены средние расхождения значений давления пара и температур кипения для 15 углеводородов при 50, 250 и 760 мм рт. ст., найденных в двух работах [57, 163. [c.63]

ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ И ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ [c.22]

ДАВЛЕНИЯ ПАРОВ И ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ [c.37]

Всего рассмотрено 255 углеводородов. Сюда вошли только те углеводороды, для которых имеются в литературе надежные экспериментальные данные. Рассмотрение и обсуждение большинства пз тех углеводородов, для которых имеются в литературе экспериментальные данные, можно найти в выпусках справочника Физико-химические свойства индивидуальных углеводородов [3, За, 36, Зв]. Остальные 32 углеводорода, которые не вошли в указанный справочник [3], по вошли в число 255 углеводородов, рассмотренных в настоящем Справочнике, углеводороды высокой степени чистоты (в среднем не ниже 99,9%), а экспериментальные данные для них определены с высокой для настоящего времени точностью (температура измерена с точностью 0,002°С). Некоторые значения давления пара и температур кипения в настоящем выпуске заменены другими, более точными значениями на основании последних, более точных экспериментальных данных. Для углеводородов, по которым данные у различных авторов расходятся, рекомендуемые значения давления и температур кипенпя не помещены в настоящем Справочнике. Экспериментальные данные для всех 255 углеводородов были обработаны нри помощи ур -гнения Антуана [7а] [c.162]

По условиям эксплуатации ССМ и пластификаторы в большинстве случаев подвергаются длительному нагреванию, что обусловливает, прежде всего, потери их массы в результате испарения (см.табл.1 и 2). Испаряемость СС1 Л и лласт1Й1икаторов снижается при увеличении их молекулярной массы и определяется температурой кипения или давлением паров [2,12], Однако данные о давлении паров и температуре кипения не дагот полного представления о поведении сложноэфирного продукта при повышенной температуре, в связи с чем определяют потерю глассы при нагревании для пластификаторов обычно при 100°С за б ч [12], для ССМ - при 204°С за ,5 ч [2]. Отсутствие единой методики определения исдаряемостй затрудняет сопоставление веществ различного строения. Тем не менее, из ошпа эксплуатации ССМ известно [2], что сложные эфиры испаряются значительно меньше, чем углеводороды одинаковой молекулярной массы и тем более одинаковой вязкости. Среди сложноэфирных продуктов менее летучи эфиры П типа (см.табл.1 и 2). [c.18]

Если вид диаграммы состав — давление пара некоторой системы такой же, как на рис. 8, то примерный вид диаграммы состав — температура кипения будет такой, как на рис. 11 . Смесь двух жидкостей кипит, как правило, в некотором интервале температур, ибо по мере выкипания ее состав изменяется. Линия А 1В (кривая жидкости) изображает те.мпературы начала кипения, а линия (кривая пара) A gB — температуры конца кипения. Область ААЧВ В,. лежащая ниже кривой жидкости, является полем жидкости, а область, лежащая выше кривой пара,— полем пара. Область A gB lA, лежащая между кривыми жидкости и пара, является полем смесей жидкости и пара, находящимся в равновесии одних с другими (принцип соответствия). Во всем остальном диаграммы давления пара и температур кипения сходны между собой. [c.34]

Н. А, Трифоновым), электропроводности (классификация дана М. А. Клоч-ко), показателя преломления, давления пара и температур кипения. Кривые остальных свойств изучены слабее. Интересующимся этим вопросом следует обратиться к литературе [1, 2]. В книге же Н. С. Курнакова [2] советуем прочитать статью Н. К. Воскресенской Калориметрия двойных жидких систем (стр. 303—325). [c.40]

Пример VII. 21. Вычислить давление паров и температуру кипения 47,5% (масс.) раствора NaOH при 1 атм (101,3 кПа), если при 0,2 атм (20 кШ) этот раствор кипит при 100°С (373 К), а при 0,6 атм (60 кПа)—при 125 °С (398 К). [c.152]

В прошлом появление максимума или минимума на кривых зависимости физико-химических свойств бинарной смеси от состава часто объясняли образованием химического соединения (см. ниже). В последние два десятилетия XIX в. наличие экстремумов на кривых давления пара и температуры кипения в бинарных смесях считалось редким исключением. Именно поэтому Вильгельм Оствальд [3] использовал термин ausgezei hnete Losungen ( исключительные растворы ), чтобы подчеркнуть необычайность явления. [c.9]

Поскольку из физической химии известно, что мевду теплотой испарения, теплотой растворения и упругостью пара веществ имеется связь, установлены корреляционные вавиоимости от температуры, давления пара и температуры кипения (рис.80). Указанные закономерности необходимо иметь в виду при выборе температурн анализа. [c.233]

Исходные данные, положенные в основу принятых (унифицированных) значений давления пара и температур кипения терпеновых углеводородов СюНхв [c.167]

На рис. XII-1 приведена номограмма М. Фрежака, по которой можно определить растворимость карбамида в воде, плотность раствора, давление паров и температуру кипения растворов. Раствор, содержащий 32% карбамида, при —12° С образует эвтектику. [c.351]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология