Концентрация также Водородный показатель

Пересчет водородного показателя pH на концентрацию ионов водорода [Н+] и обратно очень быстро можно производить также по таблице (см. приложение, стр. 260). [c.122]

Нанример, если [Н+] = 10- , то pH = — 10 = 5. В нейтральной среде, где [Н+] = 10" pH = 7 в кис 10й среде [Н+] > 10 и р.Н < 7 в щелочной среде Н+] < 10 и pH > 7. Чем выше концентрация водородных ионов, тем меньше pH. Водородный показатель может быть больше 14, а также может принимать отрицательные значення (в очень кислой среде). [c.256]

Использовать понятия водородного показателя для характеристики растворов исследуемого элемента и его соединений. Рассчитать значение водородного показателя по концентрациям ионов водорода и наоборот, а также концентрации других ионов в растворе, используя примеры вычисления. [c.79]

Водородный показатель (символ — pH) — отрицательный десятичный логарифм концентрации водородных ионов pH = — 1д[Н . См. также Гидроксидный показатель. [c.63]

Если, например, [Н+1 = 10" , то pH = —lg 10 = 5. В нейтральной среде, где [Н ] = 10 , pH = 7 в кислой среде, где [Н+] > 10 , pH < 7 в щелочной среде, где [Н+1 < 10 , pH >7. Чем выше концентрация водородных ионов, тем меньше pH. В качестве примера рассчитаем pH раствора, в котором [Н" ] = 2-10 . В соответствии с (IV.36) получаем pH = —lg 2 + 7 = 6,7. Водородный показатель может быть больше 14, а также может принимать отрицательные значения (в очень кислой среде). [c.194]

В концентрированных растворах сильных кислот (соляная, серная, азотная) кислотность среды характеризуется не величиной водородного показателя pH, а функцией кислотности по Гаммету Но, так как концентрация ионов гидроксония, определяемая концентрацией кислоты, и кислотность отличаются на много порядков. Так, при изменении концентрации серной кислоты от 5 до 1(Ю% протонодонорная способность возрастает в 10 раз. Введение функции Гаммета позволяет также сопоставить различные кислоты по протонодонорной способности и распространить результаты исследований на многокомпонентные системы, которые чаще всего и встречаются в производственных условиях. [c.134]

Чем выше концентрация водородных ионов, тем меньше pH. Водородный показатель может быть немного больше 14 (в сильнощелочной среде), а также может принимать отрицательные значения (в очень кислой среде). [c.274]

Вопрос о водородном и гидроксидном показателе (pH и рОН) и вычислении концентрации водородных и гидроксидных ионов, а также о вычислении pH и рОН был рассмотрен ранее (см. гл. 5, 2). В аналитической практике кислотно-основного титрования эти вопросы имеют особое значение, поэтому расширим наши представления и систематизируем их. Если говорится [c.259]

Приведенные на рис. 126 и 127 в качестве ординат значения водородных показателей можно не только экспериментально определить, их удается также очень просто рассчитать. Для чистой 0,1 н. соляной кислоты [Н ] = lO i, pH 1. Если смешать 55 мл кислоты с 45. ил 0,1 п. раствора едкого натра, то 45 мл кислоты переходит в форму соли. Остаток 10 мл распределяется на 100 мл раствора. Следовательно, концентрация водородных ионов понижается до первоначальной величины и pH равно 2. Соответственно для смеси из 50,5 ч. кислоты и 49,5 ч. основания получают pH 3 и для смеси из 50,05 ч. кислоты и 49,95 ч. основания — pH 4. Смесь из 50 ч. кислоты и 50 ч. основания [теоретически ] точно нейтральна, следовательно, pH 7. Смесь из 49,95 Мл кислоты и 50,05 мл щелочи содержит 0,1 мл 0,1 н. щелочи, распределенной в 100 мл, следовательно, ОН ]=10 , pH 10. Соответственно для смеси из 49,5 ч. кислоты и 50,5 ч. щелочи находят pH 11, а для смеси из 45 ч. кислоты и 55 ч. щелочи — pH 12, в то время как для чистой 0,1 н. щелочи — pH 13. [c.887]

В условиях подземной коррозии металлы обычно находятся не в растворах их солей, а в растворах других электролитов, поэтому в процессах на границе металл-электролит могут принимать участие также ионы других металлов или ионы водорода. При этом на величину потенциала влияет не столько концентрация собственных ионов, сколько концентрация ионов водорода (водородный показатель pH), а также различные совместно протекающие процессы (выделение водорода, образование ионов 0Н , реакции, приводящие к появлению пленок). В таких случаях установившийся равновесный потенциал будет отличаться. от нормального. Его называют стационарным. [c.201]

Водородный показатель. Концентрации ионов водорода (а также и ионов гидроксила), выраженные в г-ион/л, обычно составляют малые доли единицы. Использование таких чисел не всегда удобно. Поэтому [c.173]

В резервуар монтируют теплообменник и датчик уровня электролита здесь же могут быть установлены элементы стабилизации основных параметров электролита — датчики температуры и концентрации, датчики водородного показателя pH, а также бачок с корректирующим реагентом, например соляной кислотой. К корпусу резервуара прикрепляют фильтр на заборном трубопроводе насоса, крышку с вентиляционной трубой для удаления газов, образующихся в процессе электрохимической обработки, и другую аппаратуру. В нижней части резервуара целесообразно размещать аппаратуру для подвода сжатого воздуха, который обеспечивает интенсивное перемешивание электролита. Приготовление электролита целесообразнее осуществлять в отдельном баке. [c.174]

Водородный показатель. Концентрации ионов водорода (а также и ионов гидроксила), выраженные в молях ионов/л, обычно составляют малые доли единицы. Использование таких чисел не всегда удобно. Поэтому была введена особая единица измерения концентрации ионов водорода, называемая водородным показателем и обозначаемая pH. [c.217]

Кислотно-основные свойства воды имеют большое значение практически во всех областях экспериментальной и прикладной химии. Так, например, от кислотности или основности воды очень сильно зависят разложение химических загрязнителей в сточных водах, скорость коррозии металлических предметов, находяшихся в воде, а также пригодность водной среды к обитанию в ней рыб и растений. Концентрацию иона Н (водн.) в таких растворах часто выражают при помоши водородного показателя pH, который определяется как отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода [c.76]

На характеристики химического источника тока, а также на коррозию активного вещества отрицательного электрода может значительно влиять кислотность (или щелочные свойства электролита), которая характеризуется величиной так называемого водородного показателя pH. pH раствора численно равна отрицательному логарифму концентрации (или, вернее, активности) ионов водорода [c.15]

Нейтрализация. Производственные сточные воды многих отраслей промышленности содержат кислоты и щелочи. Интенсивность кислотной или щелочной реакции воды определяется показателем концентрации водородных ионов — значением pH. Для предупреждения коррозии материалов канализационных сооружений и нарушения биохимических процессов, происходящих в очистных сооружениях и в водоемах, такие воды подвергаются нейтрализации. Нейтрализация нередко производится также в целях осаждения из сточных вод солей тяжелых металлов. [c.534]

Степень кислотности почв является весьма важным показателем, так как характеризует многие генетические и производственные качества почвы. Как правило, в кислых почвах отсутствуют хлориды, сульфаты, карбонаты. В нейтральных почвах присутствуют карбонаты. В почвах с щелочной реакцией накапливаются не только карбонаты, но также сульфаты и хлориды. Различные растения нормально развиваются в определенных интервалах значения pH. Установлено влияние концентрации водородных ионов в почвенном растворе [c.64]

Приведенные на рис. 126 и 127 в качестве ординат значения водородных показателей можно не только экспериментально определить, их удается также очень просто рассчитать. Для чистой 0,1 н. соляной кислоты [Н ] = 10"1, pH 1 . Если смешать 55 мл кислоты с 45 мл 0,1 н. раствора едкого натра, то 45 мл кислоты переходит в форму соли. Остаток 10 мл распределяется на 100 мл раствора. Следовательно, концентрация водородных [c.793]

Электролитические свойства воды определяются присутствующими в воде растворенными примесями, а также показателем концентрации водородных ионов pH. Чистая вода является слабым электролитом. Диссоциация молекул описывается уравнением [c.16]

Показателем титрования р7 индикатора называется то значение pH, при котором заканчивается титрование с данным индикатором рГ — Н I, где Н 1 — концентрация водородных ионов, нри которой индикатор изменяет окраску. На самом деле химические процессы, обусловливающие изменения окраски индикаторов нейтрализации, значительно сложнее. Здесь имеет значение относительная скорость реакции изменения окраски, а также изменение строения молекул и ионов индикаторов и изменение их гидратации, а также превращение бензоидной формы красителя в хиноидную. [c.336]

Процесс активации электролита сопровождается изменением его физико-химических свойств. Так, в результате активации воды изменяются ее водородный показатель, вязкость и оптическая плотность (в УФ-диапазоне до 1,5 раз [20]), а также увеличивается концентрация связанных и свободных радикалов. Образующийся анолит (электролит в пространстве со стороны анода) имеет рН 4, а католит (электролит в пространстве со стороны катода) - рН 10. [c.80]

Показатель концентрации водородных ионов pH не должен превышать 11, ибо в таком случае весь кремнезем перейдет в состояние растворимого силиката. Но pH не должен быть и ниже 8, так как в противном случае скорость осаждения будет малой. Также, если концентрация электролита слишком высока, например 0,2 н., адсорбированные гидратированные ионы металлов будут удерживаться в осажденном кремнеземе. При их удалении в растворе с низким pH в нем образуются микропоры 0,2 н. растворы солей натрия ускоряют этот процесс. [c.121]

При этом данные растворы, также как и растворы других ионов элементов с переменной валентностью (например, тория), имеют в зависимости от водородного показателя (pH) тонкую структуру (рис. 4.19). Такая структура зависимости концентрации перекиси водорода в растворах [c.181]

Основная трудность достижения высокой точности формообразования связана с изменением в процессе обработки этих параметров. Имеются параметры, которые поддаются измерению и регулированию с достаточной степенью точности. К ним относятся напряжение на электродах, скорость подачи катода, температура, концентрация, водородный показатель, электропроводность, давление и кинематическая вязкость раствора на входе электролита в межэлектродный промежуток, а также расход прокачиваемого раствора. К этой же группе относятся параметры, которые могут быть рассчитаны или известны из опыта (исходная шероховатость электродов и др.). [c.88]

Основной показатель водородной статической усталости оал зависит от предела прочности, структуры стали, концентрации и распределения водорода в детали или образце, а также от концентрации напряжений. [c.53]

Для М ногих -процессов водоподготовки еличина pH является тем качественным показателем, который в полной мере характеризует их оптимальные режимы. Так, например, все виды стабилизационной обработки воды с целью устранения ее коррозионных свойств характеризуются величинами pH, отвечающими равновесному насыщению воды карбонатом кальпия. Удаление из воды железа в виде гидроокисей идет наилучшим образом при определенных значениях pH. При реагентном умя -чении воды выпадение карбоната кальция происходит при рН = 9,5—9,7, а гидроокиси магния при рН=Ш,5—11. Взаимную нейтрализацию кислой и щелочной воды после Н- и Ма-катио-нитовых фильтров также следует контролировать по величине pH. Таким образом, каждый из указанных процессов характеризуется своим оптимальным значением показателя концентрации водородных ионов, которое и следует поддерживать добавками химических реагентов. [c.206]

Также середину интервала изменения окраски индикатора, в методе нейтрализации соответствующую концу титрования по этому индикатору, обозначают через показатель титрования рТ=—1 [Н ], где [Н" ] обозначает концентрацию водородных ионов, при которой индикатор меняет свою окраску в конце титрования. [c.35]

Одним из наиболее универсальных качественных параметров, позволяющих контролировать и регулировать многие процессы водоподготовки и очистки сточных вод, является показатель активной концентрации водородных ионов pH. Выпускаемые нашей промышленностью автоматические рН-метры вполне пригодны для работы в условиях водоочистных станций, поэтому в их проектах все чаще применяется регулирование по pH. В некоторых случаях удается воспользоваться и другими качественными параметрами, например такими, как электропроводность воды и окислительно-восста НОБНтельный потенциал. Системы дозирования реагентов (коагулянтов), основанные а кондукто-метрическом методе измерений уже начинают применяться на наших волоочисгных станциях, ичевидно, в ближайшее время мы будем располагать промышленной аппаратурой и для измерения ОВ-потенциала, что позволит полностью автоматизировать процесс обезвреживания циан- и хромсодержащих сточных вод, а также некоторые биохимические процессы. [c.4]

Концентрация ионов водорода в растворе является весьма важным фактором, учет которого необходим в самых разнообразных физико-химических, биохимических и химических процессах, протекающих как в гомогенных, так и в гетерогенных системах. Концентрация ионов водорода определяет также свойства и поведение многих веществ, находящихся в коллоидном состоянии или в истинном растворе. В различных областях химической технологии концентрация водородных ионо В является важнейшим показателем контроля технологических процессов. [c.7]

Итак, точные определения электропроводности чистой водь при 25 °С позволили вычислить значение концентрации водородных ионов [Н+], а также и концентрации гидроксид ионов [0Н ] эказавшимися равными 1 10 . В 1909 г. копенгагенский химик Сёрен Петер Л. Сёренсеи (1868—1939) предложил выражать-кислотность так называемым водородным показателем pH, представляющим собой, как хорошо известно, логарифм (десятичный) концентрации водородных ионов, взятый с обратным знаком. [c.247]

В принципе для выражения концентраций других ионов или молекул также можно пользоваться соответствующими показателями, например pNa" , PSO4", рСНзОН и т. д. Но на практике широкое применение нашел только водородный показатель pH, характеризующий кислотность среды. [c.486]

Взаимодействие прямых красителей с целлюлозным волокном осуществляется за счет водородных связей и сил Ван-дер-Ваальса. В образовании водородных связей могут участвовать все-три гидроксильные группы каждого элементарного звена целлюлозы (преимущественно гидроксигруппа у С-6) и гидрокси-амино-, ациламипо- и азогруппы красителей, а также гетероатомы в циклических соединениях, например в триазине. Проявлению межмолекулярных сил Ван-дер-Ваальса способствуют большие размеры молекулы красителя, ее линейность и плоскостное строение. Вследствие разнообразия в химическом строении прямые красители могут значительно отличаться друг от друга по выбираемости их целлюлозными волокнами. По этому показателю они подразделяются на три подгруппы красители с низкой выбираемостью (за 1 ч из раствора выбирается до 507о красителя), со средней выбираемостью (50—80%) и с высокой выбираемостью (более 80%). Регулировать процесс крашения текстильных материалов прямыми красителями можно путем варьирования концентрации красителя и нейтрального электро- [c.95]

Концентрация водородных ионов (pH) служит одним из важнейших показателей технологического контроля при изготовлении смол. В зависимости от поставленной задачи часто требуется информация о значении pH при использовании различных щелочных агентов, которые дают более устойчивые растворы при их прогреве, а также при замере его в подогретых растворах (табл. 70, 71, 72, 73). [c.91]

Производственная деятельность человека не сопрово ждается прямым выбросом в атмосферу сколько-нибудь значи тельных количеств кислот. Однако в последнее столетие, особен но во второй его половине, резко возрос поток в атмосферу газов выступающих в качестве прямых предшественников сильных ки слот, а также увеличилась скорость образования радикалов НО КОа и других, являющихся ускорителями естественных процес сов окисления. Поэтому рассмотренная в предыдущей главе про блема изменения окислительного потенциала атмосферы имеет два аспекта а) возрастание концентрации фотооксидантов и б) увеличение кислотности атмосферных осаждений. Обычно эти явления рассматривают вне связи одного с другим. Аргументом в пользу такого подхода могло бы служить то, что не все компоненты, ответственные за увеличение водородного показателя осаждений (например, угольная кислота, органические кислоты, галогенводороды), являются сильными окислителями. Тем не менее в механизмах образования основных компонентов кислотных осаждений (Н2304, НЫОз, КСООН) и фотооксидантов (неорганические и органические пероксиды) имеется общность, позволяющая связывать между собой оба аспекта, основываясь не только на созвучности терминов. [c.196]

Анализ зависимости, описываемой уравнением (IV. ), приводит еще к некоторым соображениям относительно структуры пластифицированного ПВХ. Для обычных явлений ассоциации бинарного типа показатель степени п должен быть равен 2. Для системы желатин — вода Ферри [302, 303] действительно нашел это значение. Поскольку для ПВХ найденные значения лежат в области 3,2—5,5, следует ожидать принципиального различия в строении гелей. Для гелей желатин — вода ассоциация возникает благодаря водородной связи, которая осуществляет именно попарное взаимодействие. Уолтер [200], полагает, что для образования стабильного кристаллита, являющегося связующим звеном, необходимо объединение относительно большого числа цепей. Такой агрегат будет обладать большим числом свободных цепей, способных, в свою очередь, образовывать связи с другими агрегатами. О большом отличии ПВХ от желатина свидетельствует также сравнительно малая зависимость температуры плавления от концентрации. [c.165]

К П. к. относят красители, растворяющиеся в расплаве в концентрациях, превышающих, по крайней мере в несколько раз, концентрации П. к., необходимые для достижения интенсивных окрасок и составляющие 0,5% от массы полимера. Для повышения р-римосги в П. к. иногда вводят разл. заместители, напр, группировки, содержащие длинные алифатич. цепи. Р-римость зависит также от св-в полимера и т-ры расплава, вследствие чего одно и то же в-во может вести себя в разных полимерах как П. к. либо как пигмент (см. Пигменты). По сравнению с последними П. к. равномерно распределяются в окрашиваемых субстратах, не требуя предварит, диспергирования не ухудшают физ.-мех. показателей полимеров и изделий из них, что особенно важно для волокон вводятся в меньших концентрациях При достижении равной интенсивности окрасок. Однако П. к., как правило, уступают пигментам по устойчивости в расплавах полимеров, что ограничивает методы их введения и послед, переработки в изделия. Кроме того, возможна миграция красителя, степень к-рой зависит от структуры и св-в полимера в случае трехмерной структуры и при наличии центров, способных образовывать разл. рода связи с П. к. (ионные, водородные, ван-дер-ваальсовы), миграция понижается. Исключить миграцию можно при использовании П. к., ковалентно связывающихся с полимерами, напр, для крашения полгофнров в П. к. иногда вводят карбокси-группы. [c.13]

Общие положения. Если растворы ДНК, имеющие исходное значение pH, близкое к нейтральному, и содержащие противоионы с умеренной ионной силой, подвергнуть действию некоторых факторов, то молекулы ДНК претерпевают ряд структурных (конформационных) изменений, иногда обратимых, а иногда необратимых. Такими факторами могут служить повышение температуры, добавление гидроксильных или водородных ионов, удаление противоионов или прибавление различных органических реагентов (спиртов, гликолей, амидов, алифатических и гетероциклических аминов, замещенных производных мочевины, фенолов, сульфоксидов и т. д.), а также некоторых анионов ( I3 O2, NS , С10 ). Конформационные изменения ДНК по аналогии со сходными процессами в белковой химии (см. гл. IV) были названы денатурацией, а факторы и агенты, вызывающие этот процесс,— денатурирующими факторами или агентами. Любая из гидродинамических или оптических характеристик макромолекулы (s , [т]], Rq, h, [а] и т. д.) может быть использована для того, чтобы качественно оценить процесс денатурации. Если же необходимо различать только два состояния — нативное и денатурированное — то, пользуясь тем или иным показателем, можно исследовать процесс также и количественно. Агенты, относящиеся к различным классам, часто являются как бы взаимно комплементарными по своему денатурирующему действию. Так, например, при добавлении некоторых денатурирующих агентов температура, при которой наступает денатурация, понижается аналогичным образом влияет и уменьшение ионной силы при повышенной температуре концентрация денатурирующего агента, необходимая для получения желательной степени денатурации, оказывается более [c.148]

Выявляются влияние концентрации, температуры и расхода газа-носителя на режим водоотвода в ЭХГ водородно-кислородного типа (рис. 10.7). Определяется скорость выхода на режим, обусловленная разогревом за счет теплоты потерь (рис. 10.14), и тепловые потери (рис. 10.53). Выявляются удельные характеристики (рис. 10.41). Кроме того, измеряют массу и объем энергоустановки, сопротивленпе электрической изоляции между борнами ЭХГ и землей , между борнами и силовым корпусом ЭХГ, а также между различными его частями. Оценивают экономические показатели (капитальные затраты, стоимость электроэнергии и т. п.). Выполняют оптимизацию параметров ЭХГ. Анализируют все случаи непредвиденных отказов, замечания о работе систем, агрегатов, контрольно-уиравляющей аппаратуры, разрабатывают рекомендации ио совершенствованию работы. [c.429]

Коррозионная стойкость алюминиевых сплавов проверялась и в других средах нефтеперерабатываюш,их заводов 1) в средах нижней части калориферной шахты сушильного агрегата катализаторной фабрики, где поддерживалась температура 75—120° С 2) в байпасе холодного инертного газа. Анализ газа показал присутствие в нем 11,7% углекислого газа, а также наличие кислорода, сернистого газа и воды. Вода характеризовалась показателем концентрации водородных ионов рН-3,7. Температура среды 40—50° С, давление 6—6,5 кПсм ] 3) в емкости установки фенольной очистки. В фенольных водах, взятых из емкости, присутствовал сероводород и содержалось около 80 мг/л серного ангидрида. Испытание проводилось при температуре 50° С 4) в реакторе установки гидроочистки. Температура в реакторе 350—400° С, давление 30—ЗЬкПсм . Анализ проб газа показал содержание в нем до 0,28% сероводорода 5) в приемном патрубке насоса отнарной колонны установки термического крекинга. Крекинг-остаток, содержащий 2,7% общей серы, перекачивался при температуре 270—290° С 6) в емкости для орошения на алкилирующей установке в среде алкилата, имеющего температуру 70° С. Давление в емкости — 0,5 кПсм . [c.213]

Рассчитать показатель активности водородных ионов рНд для 0,040 н. раствора HvSO (см. стр. 97, а также задачу 333, в которой вычислялся показатель не активности, а концентрации ионов Н-). [c.98]

Актуальная кислотность — это кислотность почвенного раствора. Главным ее показателем является повышенная концентрация водородного иона (Н+). Чаще всего актуальная кислотность обусловлена распадом угольной кислоты в почве (Н2СОз- -Н+ + НСОз ), но возникает также под влиянием воднорастворимых органических кислот и некоторых минеральных солей. [c.49]